Este documento trata sobre las reacciones de precipitación. Explica conceptos como disolución saturada y sobresaturada, solubilidad y producto de solubilidad. Detalla factores que afectan a la precipitación como la presencia de iones comunes y efectos salinos. También cubre temas como precipitación fraccionada y redisolución de precipitados. Finalmente, relaciona varios problemas sobre reacciones de precipitación.
Reacción química 8.Solubilidad - Ejercicio 01 Solubilidad de una sal en pre...Triplenlace Química
Este documento discute la solubilidad de la sal de plata yodo (AgI) en agua pura y en una solución acuosa de yoduro de sodio (NaI). Explica que la solubilidad de AgI en agua pura a 25°C es de 1,22x10-8 mol/L, dado que su producto de solubilidad es 1,5x10-16. En una solución de NaI 0,1M, la concentración adicional de iones yodo aumenta la solubilidad de AgI a aproximadamente 1,5x10-15 mol
Este documento presenta el informe de un experimento de laboratorio para determinar la constante del producto de solubilidad (Kps) del acetato de plata. El experimento involucró la formación y filtración del precipitado de acetato de plata y su posterior titulación con tiocianato de potasio para calcular las concentraciones iónicas y el Kps. Los cálculos determinaron que el Kps del acetato de plata es 2,025.10−3.
El documento proporciona información sobre soluciones químicas, incluidas sus características, tipos y formas de medir la concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un solvente y un soluto, y que la concentración puede expresarse como porcentaje en masa, volumen u otras unidades como molaridad y molalidad. También incluye ejemplos y ejercicios de cálculo de diferentes tipos de concentraciones.
1. El resumen proporciona las soluciones a 3 problemas de concentraciones de disoluciones químicas. Se calcula la masa de NaCl necesaria para una disolución al 10%, la masa de Fe2(SO4)3 para una disolución al 0.1 M, y la masa de agua en una disolución de bromuro de potasio al 13%.
Este documento trata sobre problemas relacionados con concentraciones y solubilidad en disoluciones. Explica conceptos como soluto, disolvente, concentración en masa y volumen, y solubilidad máxima. Resuelve varios problemas de cálculo sobre la concentración de diferentes disoluciones como vinagre, lejía, alcohol y azúcar en agua, así como la cantidad máxima de sal y sales que pueden disolverse en determinados volúmenes de agua a diferentes temperaturas.
El documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio (Kps) para la reacción de formación de cloruro de plata a partir de nitrato de plata y cloruro de sodio. Los estudiantes realizan titulaciones de una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y calculan las concentraciones de iones plata y cloro para determinar el valor de Kps. Luego repiten el procedimiento con una concentración menor de nitrato de plata y comparan los valores de Kps experimentales con los report
Este documento presenta el procedimiento experimental para determinar la constante de producto de solubilidad (Kps) de una reacción. Se utilizaron soluciones de Pb(NO3)2 a diferentes concentraciones y una solución de NaCl. Se midieron volúmenes y se calcularon concentraciones de iones para determinar el Kps. Los resultados mostraron que se pudo calcular el Kps experimentalmente y que la temperatura afecta la solubilidad de una solución.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD-Unidad iv discusion de la teoria febrero222009Luis Sarmiento
Este documento trata sobre el equilibrio iónico y la solubilidad de compuestos iónicos. Explica conceptos como especies iónicas, solubilidad molar, constante de producto de solubilidad, efecto de electrolitos, fuerza iónica y coeficientes de actividad. También incluye ejemplos de cálculos relacionados con la solubilidad de sales iónicas usando la constante de producto de solubilidad.
Reacción química 8.Solubilidad - Ejercicio 01 Solubilidad de una sal en pre...Triplenlace Química
Este documento discute la solubilidad de la sal de plata yodo (AgI) en agua pura y en una solución acuosa de yoduro de sodio (NaI). Explica que la solubilidad de AgI en agua pura a 25°C es de 1,22x10-8 mol/L, dado que su producto de solubilidad es 1,5x10-16. En una solución de NaI 0,1M, la concentración adicional de iones yodo aumenta la solubilidad de AgI a aproximadamente 1,5x10-15 mol
Este documento presenta el informe de un experimento de laboratorio para determinar la constante del producto de solubilidad (Kps) del acetato de plata. El experimento involucró la formación y filtración del precipitado de acetato de plata y su posterior titulación con tiocianato de potasio para calcular las concentraciones iónicas y el Kps. Los cálculos determinaron que el Kps del acetato de plata es 2,025.10−3.
El documento proporciona información sobre soluciones químicas, incluidas sus características, tipos y formas de medir la concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un solvente y un soluto, y que la concentración puede expresarse como porcentaje en masa, volumen u otras unidades como molaridad y molalidad. También incluye ejemplos y ejercicios de cálculo de diferentes tipos de concentraciones.
1. El resumen proporciona las soluciones a 3 problemas de concentraciones de disoluciones químicas. Se calcula la masa de NaCl necesaria para una disolución al 10%, la masa de Fe2(SO4)3 para una disolución al 0.1 M, y la masa de agua en una disolución de bromuro de potasio al 13%.
Este documento trata sobre problemas relacionados con concentraciones y solubilidad en disoluciones. Explica conceptos como soluto, disolvente, concentración en masa y volumen, y solubilidad máxima. Resuelve varios problemas de cálculo sobre la concentración de diferentes disoluciones como vinagre, lejía, alcohol y azúcar en agua, así como la cantidad máxima de sal y sales que pueden disolverse en determinados volúmenes de agua a diferentes temperaturas.
El documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio (Kps) para la reacción de formación de cloruro de plata a partir de nitrato de plata y cloruro de sodio. Los estudiantes realizan titulaciones de una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y calculan las concentraciones de iones plata y cloro para determinar el valor de Kps. Luego repiten el procedimiento con una concentración menor de nitrato de plata y comparan los valores de Kps experimentales con los report
Este documento presenta el procedimiento experimental para determinar la constante de producto de solubilidad (Kps) de una reacción. Se utilizaron soluciones de Pb(NO3)2 a diferentes concentraciones y una solución de NaCl. Se midieron volúmenes y se calcularon concentraciones de iones para determinar el Kps. Los resultados mostraron que se pudo calcular el Kps experimentalmente y que la temperatura afecta la solubilidad de una solución.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD-Unidad iv discusion de la teoria febrero222009Luis Sarmiento
Este documento trata sobre el equilibrio iónico y la solubilidad de compuestos iónicos. Explica conceptos como especies iónicas, solubilidad molar, constante de producto de solubilidad, efecto de electrolitos, fuerza iónica y coeficientes de actividad. También incluye ejemplos de cálculos relacionados con la solubilidad de sales iónicas usando la constante de producto de solubilidad.
El documento explica el concepto de equilibrio de solubilidad y cómo calcular el producto de solubilidad (Kps) de una sal a partir de su solubilidad, y viceversa. También cubre cómo factores como la hidrólisis y la presencia de iones comunes afectan la solubilidad. El Kps representa la concentración de iones en equilibrio cuando una sal se disuelve, y puede usarse para determinar la solubilidad o calcular si ocurrirá precipitación.
El documento presenta 30 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones, porcentajes en masa y volumen, y molaridades de diferentes disoluciones. Se proporcionan datos atómicos y se piden calcular propiedades como concentración, porcentaje, molaridad, masa y volumen de solutos en diversas disoluciones preparadas en el laboratorio.
Este documento presenta información sobre el equilibrio de solubilidad en química. Explica conceptos como disoluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas, y cómo factores como la temperatura, energía reticular y termodinámica afectan la solubilidad de compuestos. También incluye ejemplos resueltos de cálculos relacionados con la solubilidad, como determinar la concentración de iones o el producto de solubilidad a partir de datos provistos. El autor recomienda al estudiante practicar resolviendo est
Problemas de disoluciones con varias unidades de concentración (g/L, riqueza y densidad, molaridad, molalidad, fracción molar) y de propiedades coligativas.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones químicas, incluyendo el cálculo de porcentajes en peso y volumen de soluto, molaridad, molalidad y normalidad para diversas soluciones. Los estudiantes deben calcular estas cantidades para diferentes soluciones descritas y determinar la cantidad de soluto o solvente necesaria para preparar soluciones de concentración especificada.
El documento presenta una guía de ejercicios sobre disoluciones químicas. Incluye 26 problemas que abarcan diversos temas como la preparación de disoluciones de diferentes concentraciones, el cálculo de masas, volúmenes y cantidades de sustancias involucradas. También incluye cálculos de molaridad, normalidad, molalidad y porcentajes de concentración de diversas disoluciones acuosas.
Este documento contiene 13 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y fracción molar. Los problemas cubren temas como preparar soluciones de cierta concentración a partir de una cantidad de soluto, calcular la concentración de una solución dada la cantidad de soluto y volumen total, y determinar la cantidad de soluto o volumen requerido para preparar una solución de concentración especificada.
Este documento presenta 42 problemas relacionados con disoluciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular la cantidad de soluto necesario para preparar una disolución de cierta concentración, expresar la concentración de una disolución en diferentes unidades como molaridad, porcentaje en peso y gramos por litro, mezclar disoluciones de diferentes concentraciones y calcular la concentración resultante, y determinar pesos moleculares a partir de cambios en los puntos de ebullición o congelación causados por disoluciones. Los problemas van desde
Este documento presenta 23 ejercicios de concentración de soluciones químicas. Los ejercicios involucran cálculos de normalidad, molaridad, molalidad y cantidad de sustancias químicas necesarias para preparar soluciones de concentraciones específicas. Los ejercicios cubren una variedad de sales inorgánicas como NaCl, Na2SO4, CaCl2, BaCl2 y compuestos como HCl, H2SO4, H3PO4, KOH y C12H22O11.
1. El documento presenta diferentes unidades para expresar concentraciones de solutos en disoluciones, incluyendo porcentajes en peso y volumen, partes por millón y billón, molaridad, normalidad y fracción molar.
2. Incluye ejemplos numéricos de cálculos de concentración y problemas relacionados con análisis químico cuantitativo y equilibrios ácido-base.
3. El documento proporciona información relevante sobre unidades físicas y químicas para expresar concentraciones, así como f
Este documento presenta una serie de ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración molar, porcentaje en peso, y densidad. Luego, proporciona 16 ejercicios resueltos que involucran cálculos para determinar la concentración, molaridad, masa, volumen y densidad de diversas disoluciones dadas sus condiciones iniciales.
Este documento presenta 16 problemas relacionados con la solubilidad y precipitación de sales químicas. Los problemas cubren temas como calcular productos de solubilidad, determinar cómo se modifica la solubilidad al añadir otras sales, e identificar afirmaciones ciertas o falsas sobre equilibrios de solubilidad. Las respuestas proporcionadas resuelven cada problema de manera detallada aplicando conceptos como producto de solubilidad, efecto del ion común, y principios de Le Chatelier.
Este documento presenta una guía de 23 ejercicios sobre normalidad (N), molalidad (m) y molaridad (M) de diferentes soluciones químicas. Los ejercicios involucran calcular las cantidades de sustancias químicas necesarias para preparar soluciones de concentraciones dadas, y calcular la normalidad, molaridad y molalidad de soluciones dados los componentes de la solución.
En el laboratorio y en el trabajo cotidiano del restaurador, constantemente usa disoluciones (soluciones) de sustancias para llevar a cabo los procesos de limpieza o adhesividad (pegado, consolidación o aplicación de capas de protección). Para desarrollar un trabajo profesional es necesario conocer y preparar disoluciones de concentración conocida. Aquí, la maestra Karen Monserrat te explica las formas mas comunes de expresar la concentración con ejemplos resueltos.
Solubilidad. Conceptos y ejercicios PAU resuletosJavier Valdés
Solubilidad
Conceptos fundamentales:
- tipos de disoluciones, S, Kps, equilibrio químico
Ejercicios PAU y ejemplos resueltos
Nivel bachillerato y 1º de química
Este documento presenta 18 problemas relacionados con el cálculo de diferentes tipos de concentraciones (molaridad, molalidad, porcentaje en peso/volumen, gramos de soluto por litro de solución o gramos de soluto por gramos de disolvente) para diversas soluciones acuosas de ácidos y bases. Los problemas involucran cálculos como determinar la cantidad de soluto o volumen de solución necesarios para alcanzar una concentración dada.
El documento proporciona información sobre soluciones químicas, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y saturación. Explica cómo calcular moles, masa molecular, concentraciones como molaridad y cómo realizar cálculos de dilución. También cubre temas como equivalentes, normalidad y pH.
Unidades Químicas de Concentración
1) La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) contiene tres moles de soluto por litro de solución.
2) La molalidad (m) es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución 1 molal (1 m) contiene un mol de soluto por cada kilogramo de solvente.
3) La normalidad (N) es el número de
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración, molaridad, normalidad, dilución y titulación. También describe el fenómeno de la ósmosis y define términos como presión osmótica y osmolaridad. Finalmente, incluye ejemplos numéricos para calcular diferentes parámetros de disoluciones como concentración, molaridad y osmolaridad.
La normalidad de una solución de 7.8 gramos de Al(OH)3 disuelta en 200 ml de agua es 1.5 N. Para calcular esto, primero se convierten los gramos de Al(OH)3 a moles, luego los moles a equivalentes considerando que cada mol de Al(OH)3 provee 3 equivalentes, y finalmente se usa la fórmula de normalidad dividiendo los equivalentes por el volumen de la solución en litros.
Este documento trata sobre reacciones de precipitación. Explica conceptos como disolución saturada y sobresaturada, solubilidad, producto de solubilidad y factores que afectan a la precipitación y redisolución de precipitados. Incluye ejemplos de precipitación fraccionada y su interés en análisis químico. Resume reglas empíricas de solubilidad de diferentes sales y cómo afectan factores como la presencia de iones comunes o sales extrañas a la solubilidad de un precipitado.
Este documento trata sobre las reacciones de precipitación. Explica que cuando se mezclan dos disoluciones que contienen iones capaces de formar un compuesto poco soluble, es posible que se forme un precipitado. Calcula las concentraciones iónicas que resultarían de mezclar 200 ml de una disolución 0,2 M de sulfato de sodio y 200 ml de otra disolución de nitrato de plomo (II) 0,2 M, y predice que podría formarse un precipitado dado que se superaría el producto de solubil
El documento explica el concepto de equilibrio de solubilidad y cómo calcular el producto de solubilidad (Kps) de una sal a partir de su solubilidad, y viceversa. También cubre cómo factores como la hidrólisis y la presencia de iones comunes afectan la solubilidad. El Kps representa la concentración de iones en equilibrio cuando una sal se disuelve, y puede usarse para determinar la solubilidad o calcular si ocurrirá precipitación.
El documento presenta 30 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones, porcentajes en masa y volumen, y molaridades de diferentes disoluciones. Se proporcionan datos atómicos y se piden calcular propiedades como concentración, porcentaje, molaridad, masa y volumen de solutos en diversas disoluciones preparadas en el laboratorio.
Este documento presenta información sobre el equilibrio de solubilidad en química. Explica conceptos como disoluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas, y cómo factores como la temperatura, energía reticular y termodinámica afectan la solubilidad de compuestos. También incluye ejemplos resueltos de cálculos relacionados con la solubilidad, como determinar la concentración de iones o el producto de solubilidad a partir de datos provistos. El autor recomienda al estudiante practicar resolviendo est
Problemas de disoluciones con varias unidades de concentración (g/L, riqueza y densidad, molaridad, molalidad, fracción molar) y de propiedades coligativas.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones químicas, incluyendo el cálculo de porcentajes en peso y volumen de soluto, molaridad, molalidad y normalidad para diversas soluciones. Los estudiantes deben calcular estas cantidades para diferentes soluciones descritas y determinar la cantidad de soluto o solvente necesaria para preparar soluciones de concentración especificada.
El documento presenta una guía de ejercicios sobre disoluciones químicas. Incluye 26 problemas que abarcan diversos temas como la preparación de disoluciones de diferentes concentraciones, el cálculo de masas, volúmenes y cantidades de sustancias involucradas. También incluye cálculos de molaridad, normalidad, molalidad y porcentajes de concentración de diversas disoluciones acuosas.
Este documento contiene 13 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y fracción molar. Los problemas cubren temas como preparar soluciones de cierta concentración a partir de una cantidad de soluto, calcular la concentración de una solución dada la cantidad de soluto y volumen total, y determinar la cantidad de soluto o volumen requerido para preparar una solución de concentración especificada.
Este documento presenta 42 problemas relacionados con disoluciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular la cantidad de soluto necesario para preparar una disolución de cierta concentración, expresar la concentración de una disolución en diferentes unidades como molaridad, porcentaje en peso y gramos por litro, mezclar disoluciones de diferentes concentraciones y calcular la concentración resultante, y determinar pesos moleculares a partir de cambios en los puntos de ebullición o congelación causados por disoluciones. Los problemas van desde
Este documento presenta 23 ejercicios de concentración de soluciones químicas. Los ejercicios involucran cálculos de normalidad, molaridad, molalidad y cantidad de sustancias químicas necesarias para preparar soluciones de concentraciones específicas. Los ejercicios cubren una variedad de sales inorgánicas como NaCl, Na2SO4, CaCl2, BaCl2 y compuestos como HCl, H2SO4, H3PO4, KOH y C12H22O11.
1. El documento presenta diferentes unidades para expresar concentraciones de solutos en disoluciones, incluyendo porcentajes en peso y volumen, partes por millón y billón, molaridad, normalidad y fracción molar.
2. Incluye ejemplos numéricos de cálculos de concentración y problemas relacionados con análisis químico cuantitativo y equilibrios ácido-base.
3. El documento proporciona información relevante sobre unidades físicas y químicas para expresar concentraciones, así como f
Este documento presenta una serie de ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración molar, porcentaje en peso, y densidad. Luego, proporciona 16 ejercicios resueltos que involucran cálculos para determinar la concentración, molaridad, masa, volumen y densidad de diversas disoluciones dadas sus condiciones iniciales.
Este documento presenta 16 problemas relacionados con la solubilidad y precipitación de sales químicas. Los problemas cubren temas como calcular productos de solubilidad, determinar cómo se modifica la solubilidad al añadir otras sales, e identificar afirmaciones ciertas o falsas sobre equilibrios de solubilidad. Las respuestas proporcionadas resuelven cada problema de manera detallada aplicando conceptos como producto de solubilidad, efecto del ion común, y principios de Le Chatelier.
Este documento presenta una guía de 23 ejercicios sobre normalidad (N), molalidad (m) y molaridad (M) de diferentes soluciones químicas. Los ejercicios involucran calcular las cantidades de sustancias químicas necesarias para preparar soluciones de concentraciones dadas, y calcular la normalidad, molaridad y molalidad de soluciones dados los componentes de la solución.
En el laboratorio y en el trabajo cotidiano del restaurador, constantemente usa disoluciones (soluciones) de sustancias para llevar a cabo los procesos de limpieza o adhesividad (pegado, consolidación o aplicación de capas de protección). Para desarrollar un trabajo profesional es necesario conocer y preparar disoluciones de concentración conocida. Aquí, la maestra Karen Monserrat te explica las formas mas comunes de expresar la concentración con ejemplos resueltos.
Solubilidad. Conceptos y ejercicios PAU resuletosJavier Valdés
Solubilidad
Conceptos fundamentales:
- tipos de disoluciones, S, Kps, equilibrio químico
Ejercicios PAU y ejemplos resueltos
Nivel bachillerato y 1º de química
Este documento presenta 18 problemas relacionados con el cálculo de diferentes tipos de concentraciones (molaridad, molalidad, porcentaje en peso/volumen, gramos de soluto por litro de solución o gramos de soluto por gramos de disolvente) para diversas soluciones acuosas de ácidos y bases. Los problemas involucran cálculos como determinar la cantidad de soluto o volumen de solución necesarios para alcanzar una concentración dada.
El documento proporciona información sobre soluciones químicas, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y saturación. Explica cómo calcular moles, masa molecular, concentraciones como molaridad y cómo realizar cálculos de dilución. También cubre temas como equivalentes, normalidad y pH.
Unidades Químicas de Concentración
1) La molaridad (M) es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) contiene tres moles de soluto por litro de solución.
2) La molalidad (m) es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución 1 molal (1 m) contiene un mol de soluto por cada kilogramo de solvente.
3) La normalidad (N) es el número de
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración, molaridad, normalidad, dilución y titulación. También describe el fenómeno de la ósmosis y define términos como presión osmótica y osmolaridad. Finalmente, incluye ejemplos numéricos para calcular diferentes parámetros de disoluciones como concentración, molaridad y osmolaridad.
La normalidad de una solución de 7.8 gramos de Al(OH)3 disuelta en 200 ml de agua es 1.5 N. Para calcular esto, primero se convierten los gramos de Al(OH)3 a moles, luego los moles a equivalentes considerando que cada mol de Al(OH)3 provee 3 equivalentes, y finalmente se usa la fórmula de normalidad dividiendo los equivalentes por el volumen de la solución en litros.
Este documento trata sobre reacciones de precipitación. Explica conceptos como disolución saturada y sobresaturada, solubilidad, producto de solubilidad y factores que afectan a la precipitación y redisolución de precipitados. Incluye ejemplos de precipitación fraccionada y su interés en análisis químico. Resume reglas empíricas de solubilidad de diferentes sales y cómo afectan factores como la presencia de iones comunes o sales extrañas a la solubilidad de un precipitado.
Este documento trata sobre las reacciones de precipitación. Explica que cuando se mezclan dos disoluciones que contienen iones capaces de formar un compuesto poco soluble, es posible que se forme un precipitado. Calcula las concentraciones iónicas que resultarían de mezclar 200 ml de una disolución 0,2 M de sulfato de sodio y 200 ml de otra disolución de nitrato de plomo (II) 0,2 M, y predice que podría formarse un precipitado dado que se superaría el producto de solubil
1. El documento explica conceptos clave relacionados con la solubilidad de compuestos iónicos en agua, incluyendo la definición de solubilidad, producto de solubilidad y cómo estos conceptos permiten predecir si se formará un precipitado.
2. También describe cómo factores como la presencia de iones comunes y el tamaño de partícula afectan la solubilidad.
3. Explica cómo usar el producto de solubilidad para determinar la concentración necesaria de un ión para precipitar cuantitativamente otro i
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
La gravimetría involucra la medición de masa. Se mide la masa de la muestra y del producto formado durante el análisis. Los cálculos se basan en la masa de la muestra, la masa del producto de composición conocida y el factor gravimétrico que relaciona la masa del analito con la masa del producto. La concentración del analito se expresa como un porcentaje de la masa de la muestra.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
Este documento describe las aplicaciones de las valoraciones de oxidación-reducción. Estas valoraciones se basan en reacciones redox entre un analito de concentración desconocida y un valorante conocido. También define oxidación, reducción y estados de oxidación, y explica cómo calcularlos. Además, detalla agentes oxidantes y reductores comúnmente usados como el permanganato de potasio y el hierro (II).
Este documento trata sobre los equilibrios de precipitación y solubilidad. Explica conceptos clave como producto de solubilidad y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, iones comunes, pH y formación de iones complejos. También describe reacciones de precipitación y cómo determinar si se formará precipitado basado en el producto de solubilidad.
Este documento trata sobre las reacciones de precipitación y los equilibrios de solubilidad. Explica conceptos como disolución saturada, solubilidad y producto de solubilidad. También analiza factores que afectan la solubilidad como la temperatura, iones comunes, pH y formación de iones complejos.
Estudio de los equilibrios heterogéneos, llamados también equilibrios de solubilidad. Se estudia el efecto de la acidez, del ión común, el efecto redox, y el efecto de la formación de un complejo estable.
Este documento trata sobre los equilibrios de solubilidad. Explica que la solubilidad depende de factores como la temperatura, la presencia de iones comunes y el pH. También define conceptos clave como la constante de producto de solubilidad (Kps) y cómo se relaciona con la solubilidad. Por último, muestra ejemplos de cómo estos factores afectan la solubilidad de diferentes sales.
Este documento trata sobre los equilibrios de precipitación y solubilidad. Explica los conceptos básicos como la disolución saturada y la solubilidad. Luego describe el producto de solubilidad y cómo está relacionado con la concentración iónica en el equilibrio. Finalmente, detalla varios factores que afectan la solubilidad, como la temperatura, el ión común, el pH y la formación de iones complejos.
Este documento explica las reacciones de precipitación, definiendo la solubilidad y las disoluciones saturadas y sobresaturadas. Describe el producto de solubilidad y cómo se calcula a partir de la constante de equilibrio para una sal que se disuelve. Explica cómo afecta un ión común a la solubilidad y la relación entre solubilidad y producto de solubilidad. Incluye ejemplos y ejercicios de cálculo de concentraciones iónicas y determinación de qué sal precipitará primero.
El documento presenta un resumen de las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos clave como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Detalla el método para ajustar ecuaciones redox y aplicarlo a reacciones en medio ácido y básico. Finalmente, introduce aplicaciones como pilas electroquímicas, potenciales estándar y electrólisis.
Este documento trata sobre los equilibrios de precipitación y solubilidad. Explica conceptos como disoluciones saturadas, producto de solubilidad y factores que afectan a la solubilidad como la temperatura, ión común, pH y formación de iones complejos. También describe cómo se determina si se producirá precipitación al mezclar dos disoluciones.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Define conceptos clave como número de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox, incluyendo en medios ácidos y básicos. También cubre corrosión y protección catódica.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de transferencia de electrones o reacciones redox. Explica conceptos clave como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox teniendo en cuenta si la reacción ocurre en medio ácido o básico. Además, introduce ejemplos de cálculo de estados de oxidación y ajuste de ecuaciones redox paso a paso.
Este documento presenta una introducción a las reacciones de transferencia de electrones o reacciones redox. Explica conceptos clave como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Además, describe los pasos para ajustar ecuaciones redox y trata casos específicos como reacciones en medio ácido o básico. Finalmente, incluye varios ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento describe la ley de acción de masas aplicada a reacciones químicas heterogéneas. Establece que la velocidad de una reacción es proporcional a las concentraciones elevadas a la potencia del número de moléculas que participan. También explica conceptos como producto de solubilidad, solubilidad y factores que afectan la solubilidad de compuestos. Finalmente, presenta ejemplos sobre cálculos de producto de solubilidad a partir de datos de solubilidad y predicciones sobre formación de precipitados.
TIA portal Bloques PLC Siemens______.pdfArmandoSarco
Bloques con Tia Portal, El sistema de automatización proporciona distintos tipos de bloques donde se guardarán tanto el programa como los datos
correspondientes. Dependiendo de la exigencia del proceso el programa estará estructurado en diferentes bloques.
Estilo Arquitectónico Ecléctico e Histórico, Roberto de la Roche.pdfElisaLen4
Un pequeño resumen de lo que fue el estilo arquitectónico Ecléctico, así como el estilo arquitectónico histórico, sus características, arquitectos reconocidos y edificaciones referenciales de dichas épocas.
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
Aletas de transferencia de calor o superficies extendidas dylan.pdf
Tema 12
1. TEMA 12 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Las reacciones de disolución/precipitación en las que un sólido pasa a la
disolución o viceversa afectan profundamente la ecología de ríos, lagos y océanos
ya que controlan la formación de los depósitos minerales o la disolución de
diferentes especies.
Ejemplos de uso de reacciones de precipitación en descontaminación de
aguas son:
- Precipitación de hidróxidos metálicos en aguas ricas en sulfatos.
- Precipitación de Ra como SO4Ra con BaCl2.
I. DISOLUCIÓN SATURADA Y SOBRESATURADA: SOLUBILIDAD,
PRECIPITACIÓN Y PRECIPITADO.
Se llama precipitación al fenómeno de formación de una fase sólida en el
seno de un líquido, recibiendo el nombre de precipitado, el sólido originado.
Para poder explicar químicamente la formación de un precipitado en primer
lugar estudiaremos el proceso inverso: Un sólido se disuelve cuando sus partículas,
sean iónicas o moleculares, pasen a la disolución gracias a que las interacciones
entre las moléculas o iones y el disolvente vencen las fuerzas de cohesión del
soluto. A medida que esto ocurre las moléculas disueltas van aumentando en
número y así van disminuyendo las distancias entre ellas, lo que aumenta la
probabilidad de que se produzcan interacciones que dan lugar al sólido.
Cuando la velocidad de disolución se iguala a la de formación del sólido se
alcanza una situación de equilibrio, es lo que se conoce como disolución saturada.
Solubilidad: Se denomina solubilidad de un compuesto a la concentración del mismo
en una disolución saturada.
2. Disolución sobresaturada: Es una disolución en la que la concentración de soluto es
superior a la de la disolución saturada a la misma temperatura.
Desafortunadamente no es posible establecer un principio para conocer la
intensidad de estas fuerzas. Por ello no se pueden predecir cuantitativamente las
solubilidades de los electrolitos. Solo tenemos reglas empíricas de solubilidad.
Reglas de solubilidad:
Nos vamos a centrar en sólidos iónicos:
a) Atracción agua-iones (solvatación)
b) Atracción electrostática entre iones
Es conveniente tener idea sobre qué tipos de sustancias son solubles y
cuáles lo son muy poco. Se puede generalizar atendiendo a lo siguiente:
- Todas las sales de Na, K y amonio son solubles.
- Todos los nitratos son solubles
- Todos los cloruros son solubles, con excepción del AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 y
CuCl.
- Todos los sulfatos son solubles con excepción del CaSO4, SrSO4,
BaSO4, PbSO4, Hg2SO4, HgSO4 y Ag2SO4.
- Todos los hidróxidos son poco solubles, salvo los alcalinos, Sr(OH)2,
Ba(OH)2 y NH4OH.
- Todos los carbonatos son poco solubles excepto los alcalinos y el
carbonato amónico.
- Todos los sulfuros son poco solubles salvo alcalinos, alcalinotérreos y
amónico.
3. II. PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
Supongamos una sal iónica poco soluble (solubilidad < 10-2
M) en agua; la
agitamos y esperamos a que se alcance el equilibrio: pare del sólido se disuelve y
parte queda como tal:
(AmBn)sol ↔ m An-
+ n Bm+
la constante de este equilibrio es:
KpS = [An-
]m
[Bm+
]n
Así podemos tener tres situaciones:
1) [An-
]m
[Bm+
]n
< KpS Condición de disolución. Las concentraciones
permiten que todo el soluto esté disuelto.
2) [An-
]m
[Bm+
]n
> KpS Condición de precipitación. Hay iones en
exceso y se produce la formación del
precipitado.
3) [An-
]m
[Bm+
]n
= KpS Condición de saturación. El sólido se
encuentra en equilibrio con los iones disueltos
Ejemplo: ¿Precipitaría ClAg al mezclar volúmenes iguales de AgNO3 10-3
M y KCl
10-3
M (KpS = 1.6 x 10-10)?
4. El producto de solubilidad así expresado sólo es válido para disoluciones de
solutos poco solubles en agua pura, en las que todo el sólido que se disuelve se
disocia y a una temperatura determinada.
III. RELACIÓN ENTRE SOLUBILIDAD, PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Y
CONCENTRACIONES IÓNICAS
La constante del producto de solubilidad puede expresarse en función de la
solubilidad molar (concentración molar de sustancia disuelta en equilibrio de
saturación a determinada temperatura).
(AB)sol ↔ A-
+ B+
s s
s = [A-
] = [B-
]
KpS = s2
(para estequiometría 1:1)
AmBn ↔ m An-
+ n Bm+
s m s n s
[An-
] [Bm+
]
s = [An-
] / m = [Bm+
] / n
KpS = [An-
]m
[Bm+
]n
= (ms)m
(ns)n
= mm
nn
s(m+n)
Ejemplo: Calcular el producto de solubilidad del Cd(OH)2 sabiendo que s= 2.1 x 10-3
g/l .
2.1 x 10-3
g/l / 146.4 g/mol = 1.4 x 10-5
M
KpS = [Cd2+
] [OH-
]2
= s (2s)2
= 4s3
= 1.1 x 10-14
5. IV. FACTORES QUE AFECTAN A LA PRECIPITACIÓN
a) Condiciones que afectan a la constante del producto de solubilidad
Aparte de la naturaleza del compuesto y del disolvente, únicamente la
temperatura influye en esta constante.
En general la temperatura aumenta la solubilidad. Sin embargo hay excepciones
b) Condiciones que afectan al producto iónico
b.1. Efecto del ión común
¿Podrá disolverse la misma cantidad de ClAg en agua pura que en una solución de
NaCl?
La solubilidad de un precipitado disminuye por adición de un reactivo que tenga
ión común con el precipitado (ej.: el reactivo precipitante).
Ag+
+ Cl-
↔ AgCl
A una disolución de Ag+
se le añade la cantidad estequiométrica de Cl- (ej.:
ClNa). Tendremos disuelta la cantidad que permite la solubilidad del AgCl.
Kps = 10-10
Kps = s2
10-5
= [Ag+
] = [Cl-
]
Si añadimos más NaCl: por ejemplo una [Cl-
] = 10-2
M
La solubilidad del AgCl es ahora menor
Kps = [Ag+
] · [Cl-
] = 10-10
= s’ · 10-2
6. (despreciamos los Cl-
procedentes de la cantidad de AgCl disuelta)
s’ = 10-10
/ 10-2
= 10-8
solubilidad disminuye exponencialmente cuando se aumenta la solubilidad de
uno de los iones:
b.2. Efecto salino
La presencia de otras sales extrañas solubles en la disolución saturada de un
compuesto poco soluble, produce un aumento en la solubilidad del precipitado. Así
la solubilidad del AgCl aumenta en presencia de NO3Na, HNO3, H2SO4, K2SO4.
V. PRECIPITACIÓN FRACCIONADA: INTERÉS EN ANÁLISIS
Supongamos una disolución en la que existen varios iones que pueden
precipitar con un mismo ión:
Ag+
↔ ClAg KpsAgCl = 1.6 10-10
+ Cl-
Pb2+
↔ PbCl2 KpsPbCl2 = 2.4 10-4
Si a esta disolución se empieza a añadir ClNa, cuando se alcance el producto
de solubilidad de la sal que lo tiene menor, ésta empezará a precipitar (AgCl). Si
seguimos añadiendo NaCl el PbCl2 precipitará cuando se alcance su Kps. En
ocasiones puede lograrse que los iones precipiten de forma escalonada
consiguiendo así su separación. Se siguen diferentes criterios: p.e. que la
concentración del primero sea 1000 veces menor que la inicial (precipitaría el 99%).
Precipita primero aquel que en las condiciones de trabajo alcance antes el valor de
Kps.
7. Ej.: Partiendo de [Ag+] y [Pb2+] 0.1 M en cada ión ¿Es posible la separación
cuantitativa?
Ag+
+ Cl-
↔ ClAg KpsAgCl = 1.6 10-10
= [Ag+
] [Cl-
]
Pb2+
+ 2 Cl-
↔ PbCl2 KpsPbCl2 = 2.4 10-4
= [Pb2+
] [Cl-]2
Podemos determinar aquí la [Cl-
] que precipitaría cada ión:
[Cl-]para Ag = 1.6 10-10
/ 0.1 = 1.6 10-9
M
[Cl-]para Pb = (2.4 10-4
/ 0.1)1/2
= 4.9 10-2
M
Precipita antes el AgCl (cuando la concentración de cloruros es 1.6 10-9
M); el
PbCl2 precipita cuando [Cl-] = 4.9 10-2
M. Veamos cual es la concentración de Ag en
este momento:
[Ag+
] = 1.6 10-10
/ 4.9 10-2
= 3.2 10-9
M
[Ag+
]inicial / [Ag+
]empieza a pptar PbCl2 = 0.1 / 3.2 10-9
= 30625000
Conclusión: Si se separan
Lo mismo ocurriría para Br-
y Cl-
(KpsBrAg = 5 10-13
).
En general:
A1
-
+ B+
↔ A1B Kps1 = [A1
-
] [B+
]
A2
-
+ B+
↔ A2B Kps2 = [A2
-
] [B+
]
Ambas precipitan simultáneamente si:
8. [A1
-
] / [A2] = Kps1 / Kps2
Si [A1
-
] / [A2] > Kps1 / Kps2 Precipita A1B (Kps1 / [A1
-
] < Kps2 / [A2])
Si [A1
-
] / [A2] < Kps1 / Kps2 Precipita A2B (Kps1 / [A1
-
] > Kps2 / [A2])
VI. REDISOLUCIÓN DE PRECIPITADOS
La condición de solubilización es que el producto iónico sea inferior al producto
de solubilidad. Para cualquier sal AB poco soluble, se cumple:
A-
+ B+
↔ AB
Si [A-
] [B+
] < Kps Se disolverá
Podemos solubilizar la sal AB haciendo que la concentración de alguno de sus
iones disminuye en la solución. Esto puede conseguirse de diferentes modos:
a) Por formación de compuestos poco disociados
Ej1.: El CaCO3 es muy poco soluble en agua, sin embargo, en presencia de un ácido
fuerte:
(CaCO3)sólido ↔ CO3
2-
+ Ca2+
+
H+
↑↓
H2CO3 ↔ CO2 + H2O
La sal se disuelve (p.e.: lluvias ácidas)
9. Ej2.: Disolución de hidrólisis por adición de un ácido: se forma agua.
Fe(OH)3 ↔ Fe3+
+ 3 OH-
+
HCl → Cl-
+ H+
↓
H2O
Es más soluble en disolución ácida que en agua pura.
b) Por formación de iones complejos estables
Ej.: Cu(OH)2 ↔ Cu2+
+ OH-
↓ HH3
[Cu(NH3)4]2+
(azul intenso)
El complejo debe ser suficientemente estable
c) Por procesos redox que cambian la valencia de algún ión del precipitado
3 CuS + 2 HNO3 → 3 S + 2 NO + 3 Cu2+
+ H2O
d) Por formación de un compuesto más insoluble con alguno de los iones
Ej.: AgCl (blanco) ↔ Ag+
+ Cl-
↓ S2-
SAg2 (negro)
10.
11. Relación de problemas: REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
1. Una fuente de agua contiene 2.5 mg de fluoruro por litro. ¿Precipitará fluoruro de calcio
cuando la concentración de calcio sea 5.0x10-3
M?. (Kps = 2x10-10
)
2. En un río que se encuentra situado en las proximidades de una mina la concentración
de Pb2+
es de 4.1x10-6
M. ¿Precipitará sulfato de plomo si la concentración de sulfato es
0.01 M? ¿y si fuese 0.001 M?. (Kps = 10-8
)
3. Comparar la solubilidad molar del hidróxido de plata en agua pura y en disolución
tamponada a pH = 7.00. (Kps = 1.5x10-8
)
4. A una disolución de Cu(I) y Cu(II) se le añade lentamente ión sulfuro. ¿Cuál es el
sulfuro que precipita primero en los siguientes casos?. (Kps Cu2S = 3x10-48
, Kps CuS =
6x10-36
)
a) La disolución es 10-7
M en Cu(I) y Cu(II)
b) La disolución es 10-14
M en ambos iones
5. En una mezcla que contiene K2CrO4 y KCl en una relación molar 1000:1, ¿qué sal
precipitará antes debido a la adición de Ag+
si la concentración inicial de K2CrO4 es: a)
5x10-5
M; b) 5x10-2
M. (Kps Ag2CrO4 = 10-12
, Kps AgCl = 10-9.7
).
6. ¿Con qué cantidad máxima de agua puede lavarse un precipitado de oxalato cálcico
(CaC2O4) para que pasen a la disolución como máximo 0.2 mg de dicha sustancia?. (Kps
= 1.8x10-9
, Mm CaC2O4 = 116)
7. Calcular la solubilidad molar del cloruro mercurioso (Hg2Cl2) en:
a) agua pura
b) Hg2(NO3)2 5x10-3
M
c) HCl 0.1 M
(Kps Hg2Cl2 = 10-18
)
8. Calcular la solubilidad de las sales y las concentraciones de los iones Ca2+
y Ag+
,
respectivamente, en los siguientes casos: a) disolución saturada de CaF2 en presencia
de NaF 0.1M; b) disolución saturada de AgCl en presencia de KCl 10-4
M. Comparar
ambos resultados con aquellas solubilidades obtenidas en ausencia de electrolitos
fuertes. (Kps CaF2 = 10-10.4
, Kps AgCl = 10-9.7
)
9. Las concentraciones de varios cationes en agua del mar son:
Ion: Mg+
Al3+
Fe3+
Molaridad 0.05 4x10-7
2x10-7
¿Con qué concentración de OH-
empezará a precitar el hidróxido de magnesio?
a) Con esta concentración ¿precipitará algún otro ión?
b) Si se añade OH-
suficiente para que precipite el 50 % del Mg presente en el agua
¿qué porcentaje de los otros cationes precipitará?
c) En las condiciones del apartado anterior, ¿qué masa de precipitado se obtendrá por
litro de agua?
(Kps Al (OH)3 = 5.0x10-33
, Kps Fe (OH)3 = 5.0x10-38
, Kps Mg (OH)2 = 1.0x10-11
)
10. Se introducen en un litro de agua pura 0.010 moles de Ba2+
y 0.010 moles de Sr2+
y, a
continuación, se añaden 0.10 moles de CrO4
2-
. Calcular los porcentajes de bario y
estroncio que han precipitado. (Kps BaCrO4 = 10-9.7
, Kps SrCrO4 = 10-4.4
)