El documento describe el análisis del suelo a través de un experimento que investiga la solubilidad de sus componentes en agua y en medios ácidos. Se presentan procedimientos detallados para realizar pruebas de pH y observar reacciones químicas con diversos reactivos, lo que permite identificar la presencia de iones como cloruro, sulfato y hierro. Además, se discute la influencia del tipo de suelo en los resultados obtenidos y las variaciones en pH.

2. El suelo es una mezcla compleja y heterogénea, en un permanente proceso de
transformación. Sus componentes pueden ser haluros de metales alcalinos y
alcalinotérreos(NaCl, CaF2,etc.) y otras sales como sulfatos, nitratos y fosfatos. No
es menos importante la fracción de origen biológico del suelo, responsable de su
fertilidad.
Algunos de sus componentes son solubles en agua, otros en cambio no se
disuelven con facilidad en agua pero sí en ácidos diluidos, mientras que rocas y
minerales requieren tratamientos más enérgicos para ser disueltos.
En este caso se sugiere un análisis sencillo de algunos componentes del suelo,
observando la diversidad de comportamiento frente a la solubilización con agua.
Este experimento permite investigar la separación de sus componentes de
manera atractiva, permitiendo analizar algunas especies presentes en una
muestra de suelo.

3. Tierra
2 vasos de vidrio
1 embudo
Papel de filtro
1 cuchara
Agua destilada
Papel pH o medidor de pH
6 tubos de ensayo (rotulados de 1 a 6)
HNO3 0.1M (en gotero)
AgNO3 0.1M(en gotero)
BaCl2 0.1M (en gotero)
KSCN 0.14M (en gotero)

4. 1- Coloque agua destilada en un vaso. Tome el pH utilizando el papel pH o el
medidor de pH. Anote los resultados.
2- Agregue una cucharada de tierra al agua, agite durante unos minutos. Filtre
la mezcla a través del papel de filtro. Obtendré una solución (A) y un residuo
sólido (B).

5. Análisis de la solución A
3- Tome pH de la solución, registre el valor. Agregue ácido nítrico 0.1M hasta que
el pH de la solución sea 1-2. Observe si al adicionar ácido se produjo
desprendimiento de burbujas. Anote sus resultados.
4- Coloque unos 2 mL de la solución A acidicficada en el tubo de ensayos Nº1.
Agregue 4-5 gotas de AgNO3 0.1M. Agite y observe los resultados(¿se formó un
sólido o una turbidez blanca?).
5-Coloque 2mL de la solución A acidificada en el tubo de ensayos Nº2. Añada unas
10gotas de BaCl2 0.1M. Observe y registre sus resultados (¿se obtuvo un
precipitado blanco, o turbidez?).
6- Coloque 2mL de la solución A acidificada en el tubo de ensayos Nº3. Agregue 3-
4 gotas de KSCN 0.1M. Observe y registre sus resultados(¿obtuvo color rojizo en la
solución?).

6. Análisis del residuo B
7-Pase al residuo a un caso. Agregue aproximadamente 2-3 cucharadas de ácido
nítrico 0.1M al barro. Observe (¿obtuvo formación de burbujas?). Agite. Añada
unas 5 cucharadas de agua, agite durante unos minutos.
8- Tome el pH al líquido sobrenadante. Si éste es neutro o alcalino, agregue más
ácido hasta que el pH sea 1-2. Filtre por un nuevo papel de filtro. Recoja el
líquido, sobre el que realizará los mismos ensayos rescritos para la solución A
acidificada. Utilice los tubos rotulados de 4 a 6. En cada caso, observe y registre
los resultados.
9- Al finalizar limpie y guarde el material empleado. Lávese las manos.

7. Si bien el pH del agua pura es 7, el agua destilada que está en contacto con la
atmósfera contiene CO2 disuelto. Esto trae como consecuencia que el pH del
agua destilada sea aproximadamente 6.
Cuando la tierra se pone en contacto con el agua destilada, aquellos minerales
que sean solubles en agua pasarán a la fase acuosa. Dependiendo de la
naturaleza del suelo, el pH puede variar. Si es un suelo con gran cantidad de
materia orgánica, en particular con acículas de pino, probablemente el pH sea
ácido. En cambio, si el suelo es calcáreo, la presencia de sales tales como
carbonatos o bicarbonatos solubles producirán un pH alcalino. Cualquier
modificación del pH del agua destilada implica que algún componente del suelo
se disolvió en agua.
El resto de los ensayos requiere un medio ácido para su realización. De esta
manera se minimizan los efectos de ciertas interferencias. Su el suelo es
calcáreo, es posible que se observen burbujas de CO2 debidas a las reacciones:
CO3=(ac) + 2H+ (ac)  CO2(g) + H2O(l)
HCO3-(ac) + H+(ac)  CO2(g) + H2O(l)

8. Uno de los componentes solubles más abundantes en el suelo es el ion cloruro.
Su reconocimiento se realiza mediante la reacción con nitrato de plata,
obteniéndose un precipitado blanco(o una turbidez si la concentración de Cl- es
baja) de AgCl:
Cl- (ac) + Ag+ (ac)  AgCl (precipitado blanco)
Por lo tanto si se observa la aparición del precipitado, se infiere que el suelo
contiene cloruro y que éste es soluble en agua.
El segundo ensayo que se sugiere realizar es el tratamiento con cloruro de bario.
En este caso se logra identificar la presencia de ion sulfato mediante la
observación de un precipitado blanco de BaSO4:
SO42- (ac) + Ba2+ (ac)  BaSO4(precipitado blanco)
Nuevamente, la formación de un precipitado blanco indica que el suelo contiene
sulfato y que éste es soluble en agua.

9. El tercer ensayo permite reconocer la presencia de hierro debido a la
formación de un complejo soluble color rojo con KSCN:
Fe3+ (ac) + SCN- (ac)  FeSCN2+ (ac, color rojo)
Los compuestos de hierro(III) son muy poco solubles en agua. En general se
espera que este ensayo no re coloración, o que ésta sea muy débil.
Cuando se trata el barro con ácido , se favorece la disolución de numerosas
sales que eran insolubles en agua. Por ello es de esperar que los resultados de
los análisis de identificación sean diferentes a los observados en el extracto
acuoso. En particular, es muy probable que en este caso se observe un color
rojo mucho más intenso en la reacción con KSCN.
Cuando realice estos ensayos, compare los resultados obtenidos sobre la fase
acuosa y sobre el extracto ácido para cada ion.

10. Complete las siguientes tablas:
Fracción soluble en agua pH=
Reactivo utilizado Reacción Observaciones
HNO3
AgNO3
BaCl2
KSCN
Fracción soluble en ácido
Reactivo utilizado Reacción Observaciones
AgNO3
BaCl2
KSCN
Bibliografía: Ceretti;E,Zalts;A,(2000). Experimentos en contexto. Editorial Pearson. Argentina.