El aluminio es un metal ligero y abundante con una densidad de 2.7, que se oxida formando una capa protectora. Es resistente a la corrosión, buen conductor de la electricidad y el calor, y se puede fundir y moldear fácilmente. Forma aleaciones con otros metales para mejorar sus propiedades mecánicas y se usa ampliamente en la construcción, transporte y envases.

1. ALUMNIO
CARACTERÍSTICAS DEL ALUMINIO
Es uno de elementos mas abundantes en la naturaleza, pero no esta puro, sino que forma
parte de numerosos minerales, su peso atómico es 26,97.
Es un metal trivalente, de símbolo químico al de color blanco azulado, fácil de pulir
sumamente sonoro, tenaz, duro maleable y dúctil.
Es el mas ligero de todos los metales corrientes ( D= 2,7). Se puede reducir a hojas muy finas,
como el oro y plata, y estirar hasta formar alambres finos. Des pues de la plata y el obre, es el
mejor conductor de la electricidad y calor
Resiste a la corrosión en condiciones ordinarias y es inoxidable al airea libre, por recubrirse de
una débil capa de oxido que protege al resto
Posee una gran capacidad calorífica y se funde a 650°C. A altas temperaturas se une
vivamente con el oxigeno (aluminotermia) . en que se emplea el calor elevadísimo de la
combustión del aluminio en polco, mezclado con un oxido metálico. Este método se emplea
para la obtención de metales y aleaciones difíciles de lograr por otros medios, así como
también para la soldadura. Esta propiedad se debe a que el óxido de aluminio tiene un calor
de formación mayor que los demás óxidos metálicos.
FORMAS EN QUE SE PRESENTAN
Su mineral mas importante es la bauxita , cuyos yacimientos mas productivos se sncuentran
en Guayana con casi la mitad de la cantidad total extraida en el mundo entero. Existe tambien
en los silicatos ( feldespato, mica, hornblenda, arcilla y caolin, ) sulfatos (alumbres), oxidos
(corindicion ) y flujruros de aluminio y de sodio (criolita)
PROPIEDADES ( FÍSICAS, QUÍMICAS Y MECANICAS)
Propiedades físicas
El aluminio comercialmente puro (riqueza no inferior al 99%) posee las características
siguientes:
Densidad;2.7
Coeficiente de dilatación lineal entre 20 y 100 °C:24 X100
Punto de fusión :658 °C
Punto de ebullición : 2.450 °C
Conductibilidad térmica cal.cm7cm2 8°C: .5
Resistencia térmica especifica cm]: 2.6
Propiedades mecánicas
Modulo de elasticidad: 6.700kg7mm2
Modulo de torsión: 2.700kg7mm2
Recocido: 8kg7mm2

2. Carga de rotura agrio: 18kg7mm2
Recocido 20 brinell duraza agrio 47 brinell recocido 35%
Alargamiento duro 5%
Propiedades químicas
El aluminio posee una gran afinidad por el oxigeno recubriéndose espontáneamente de una
delgada capa de oxido que lo protege del exterior
El aluminio ocupa en la serie electroquímica de metales una posición que le confiere un
marcado carácter electronegativo frente a la mayoría de los metales industriales,
concretamente el hierro y el cobre, por lo que es posible la corrosión en presencia de la
humedad sino toman las precauciones necesarias. El aluminio es sensible a la acción de los
componentes alcalinos ( soscarbonato, cementos, etc.) de los derivados sulfurados en general
de diversos compuestos orgánicos e inorgánicos.
MATERIALES CON QUE FORMAN ALEACIONES
A pesar del ataque lento que sufre por parte de los ácidos orgánicos, se puede emplear para
fabricar utensilios de cocina, ya que sus sales carecen de toxicidad. Forma numerosas
aleaciones, las principales de las cuales son ; bronce de aluminio, con el cobre, metal electrón,
con el magnesio, duraluminio, con el magnesio, cobre, manganeso, llamada así por su gran
dureza.
ANTECEDENTES HISTORICOS
Fue desconocido por las antiguas civilizaciones. Recién en 1807, humpry bavy confirmo su
existencia en la alúmina e invento su nombre. Como metal fue preparado por primera vez por
WOHLER EN 1827. para ello calcino una mezclaca de cloruro de aluminio con potasio
metálico. posteriormente se obtuvo por via electrolítica. fue Busen quien descompuso una sal
doble de cloruro de aluminio en polvo, mezclado con oxido metálico. Este método se emplea
para la obtención de metales y aleaciones difíciles de lograr por otros medios, así como
también para la soldadura. Esta propiedad se debe a aquí el oxido de aluminio tiene un calor
de formación mayor que los demás óxidos metálicos.
FECHA CUANDO APARECIO EL ALUMNINIO
En 1807, humpry bavy confirmo su existencia en la alúmina e invento su nombre.
FORMAS DE OBTENCIÓN
Actualmente, la materia prima para la obtención del aluminio es exclusivamente la Bauxita.
Ese mineral tiene que ser previamente purificado en el horno rotatorio. Para ello se calienta la
bauxita con una disolución concentrada de hidróxido sodio y el oxido de aluminio se disulve,
mientras que el oxido férrico que lo impurifica permanece insoluble. Al diluir la disolución se
precipita el hidróxido de alumnio,m que se convertirá en oxido al desecarse
A esta alúmina., obtenida de la bauxita purificada, se le agrega criolita para la obtención del
aluminio, el cual se obtiene por el método de hall
PRINCIPLES PAISES DE ALUMINIO

3. Los principales productores de aluminio son EE.UU., Brazil, Alemania, Canada, CEI, Japón,
Italia, Noruega, Inglaterra, y francia.
PERFILES QUE SE FABRICAN CON ALUMINIO
El procedimiento para la fabricación de los pefiles de aluminio consta de dos operaciones:
FUNDICION del material base, y EXTRUSION DEL MISMO.
Fundición
LOS LIMGOTES DE ALUMINIO PURO SE FUNDEN CON OTROS MINERALES,
GENERALMENTE Siliocio, Mangnesio, Manganeso, Cobre y Hierro, esto en pequeñas
proporciones, homogeneizandose esta aleación. Una vez comprobada la composición química
de la misma, lo que se realiza por un análisis espectrografico, se solidifica en barras cilíndricas
llamadas tochos.
El tocho tiene normalmente unos 400mm. De largo y unos 150 mm. De diámetro, y pesa
alrerdedor de 14 kg., pero pueden ser tambien de otras dimensiones. La aleación mas
corriente es la que responde a la norma AA 6063, ( Aluminium Association ), y cuya
composición química es la siguiente: silicio, 0,2 a 0,6 % Magnesio 0,45 a 0,90 % Manganeso
0,1 % Hierro 0,35 % y Aluminio el resto hasta completar 100
Extrusión
Es el proceso por el que fabrica el perfil propiadmente dicho.
El tocho se calineta en horno aproximadamente a unos 500°C y una vez dicha temperatura
esta estabilizada, pasa a la extrusionadora donde, empujado por un cilindro hidráulico de
capacidad de empuje que varia entrte 900 y 2.500 toneladas, pasa a la matriz propiada dicha.
Como el material a esa temperatura esta en estado simi liquido, adopta la forma de la matriz,
damdo origen al perfil.
El perfil es tomado por un estirador, que lo endeza y lo mantiene a su medida.
De un tocho de dimensiones standard sale unos 16 metros de perfil. Posteriormente el perfil
es cortado en los largos requiridos para el envejecimiento.el envejecimiento es un tratamiento
termico en el que el perfil se pone rigido, y dicho tratamiento se realiza en hornos apropiados a
unas temperaturas de 270-300°C durante aproximadamente unas 6 horas.
Es te perfil puede ser usado tal como sale del horno de envejecimiento ( en laminacion), o
puede ser tratado con otros procedimientos de acabado: anodizado, lacado o electrolacado.
RECOMENDACIONES QUE SE APLICAN AL ALUMNIO
Los perfiles de aluminio estan sometidos a unas esdpecificaciones técnicas que estan
perfectamernte definidas en una serie de normativas contempladas en el Real Decreto
269971985 del Ministerio de Industria y Energía.
APLICACIONES DEL ALUMNIO EN CONSTRUCCIÓN
En marcos de puestar
Ventanas
Marcos de vetalas

4. Caja de carjas
Puertas
En lasminas galvanizadas
En la lamina de losa zero
En llaves
etc

5. El aluminio es un elemento químico perteneciente al grupo 13 de la tabla periódica, o grupo
del boro. Se trata de un metal de número atómico 13 y de símbolo, Al.
Características físicas:
El aluminio es un metal ligero, con un densidad 2.7 veces mayor que la del agua.
Su punto de fusión es más bien bajo, en torno a los 660ºC.
Su color es blanco y brillante ,con propiedades optimas para la óptica.
Posee una buena conductividad eléctrica, que se encuentra entre los 34 y 38 m/Ω
mm^2, así como también tiene una gran conductividad térmica ( de 80 a 230 W/ m.K).
-Es resistente a la corrosión, gracias a la capa protectora característica de óxido de
aluminio, resiste a los productos químicos, puede estar expuesto a la intemperie, al
mar, etc.
Es el tercer elemento en cuanto a abundancia en la corteza terrestre, por detrás del
oxígeno y el silicio.
es un material fácilmente reciclable, sin un elevado coste.
Características químicas:
Gracias a su alto estado de oxidación, al contacto con el aire se forma rápidamente
una capa protectora de óxido de aluminio, proporcionándole resistencia y durabilidad.
Dicha capa protectora es de color grisáceo.
Otra característica del aluminio, es su carácter anfótero, que le permite ser disuelto
tanto en ácidos como en bases, liberando hidrógeno.
Su estado de oxidación es +3, debido a sus tres electrones en la capa de valencia.
Además se trata de un metal muy maleable, y bastante blando, y fácilmente soldable, siendo
necesario mezclarlo con otros metales para usarlo para fabricar estructuras, mejorando así
sus propiedades mecánicas.
El aluminio es el elemento más reactivo de su grupo, y todas sus formas están recubiertas
por una delgada capa de óxido de aluminio, que le confiere resistencia frente a la mayoría de
los reactivos, siendo ésta una de las características más destacables de este material. Así, el
aluminio metálico es resistente a la acción de ácidos minerales diluidos o a soluciones que
contengan iones metálicos menos electropositivos que el aluminio, así como también al
oxígeno de la atmósfera.
La capa protectora de óxido de aluminio, se destruye y desaparece con la amalgama del
propio aluminio, o con soluciones acuosas de cloruro sódico, pudiendo producirse en ausencia
del óxido todas las reacciones prevista para este metal, de manera fácil.
La amalgama de aluminio reacciona de manera sencilla con el agua, produciendo formación
de hidrógeno:
Al(hg) + 3H2O → Al(OH)3 (aq) + 3/2 H2 + Hg
El aluminio se emplea para la fabricación de espejos de telescopios, en conductores
eléctricos, en pinturas metalizadas, en decoración, en fabricación de explosivos y fuegos
artificiales. También es frecuente su uso en la preparación de aleaciones (con Cu, Mn, Si, etc.)
para la industria aeronáutica o en la construcción en general.
Algunos de los compuestos más importantes del aluminio son:

6. -Al2O3 : Usado como absorbente y abrasivo. Es utilizado en la fabricación de materiales
cerámicos, refractarios, aislantes eléctricos, cemento portland, etc.
- Al(OH)3 : Usado como antiácido en el campo de la medicina.
- AlOHCl2 : De aplicación desinfectante y antitranspirante.
- Al( BH4)3 : Forma parte del combustible de cohetes, y es un buen reductor muy energético.
- Al(NH4)(SO4)2 : Usado en el proceso de depuración del agua potable, como mordiente en
tintorería o como buen acidificante de los suelos.
Aunque es bastante abundante en la corteza terrestre, el aluminio no parece desempeñar un
papel muy esencial en los seres vivos, quizás esto de deba a la poca solubilidad del óxido de
aluminio, Al2O3. Aún así, el papel biológico del aluminio es destacable, aunque no
beneficioso, debido a que es altamente tóxico para los organismos vivos.
Prueba de dicha toxicidad es la relación que se ha encontrado entre pacientes sometidos a
hemodiálisis durante años, detectándose una común encefalopatía que al parecer guarda
relación con exceso de aluminio acumulado en el organismo de dichos pacientes, debido al Al
(III), añadido al preparado de la hemodiálisis con el fin de evitar la fosfatemia en dichas
disoluciones, que debido las lesiones renales es imposible de eliminar a través de la orina.
Actualmente se sabe que el aluminio es un elemento tóxico, ya sea para vegetales,
animales, o humanos, relacionándose muchas enfermedades, con la acumulación en el
organismo de éste, otro ejemplo de la prueba de su toxicidad es la aparición de aluminio en el
cerebro de pacientes afectados por el mal de Alzheimer, aunque no es el causante directo de
la enfermedad, existe la hipótesis de que el Al interacciona fuertemente con el DOPA y con la
adrenalina.
Se recomienda no cocinar en ollas de aluminio, ni usar recipientes de dicho material.
A pesar de todo, se sigue utilizando como antiácido el compuesto de aluminio Al(OH)3, que
debido a el ácido clorhídrico del estómago, se transforma en AlCl3, altamente soluble en
medio ácido.
Como vemos, existe aún mucha contradicción en cuanto a los aspectos biológicos de éste
elemento tanto en el área química como sanitaria.
En cuanto a los usos del aluminio, industrialmente su uso es altísimo, solamente superado por
el hierro y el acero. Se utiliza mayormente asociado a otros metales para mejorar sus
propiedades.
Algunos de los usos más frecuentes del aluminio son:
Empaquetamiento y embalaje de alimentos: papel de aluminio, enlatados, briks, etc.
En edificaciones
Carpintería metálica, en la fabricación de puertas, ventanas, armarios, etc. Y
decoración.
Cardería ( aunque su uso para la cocción no es recomendable)
Gracias a su gran reactividad, se usa como combustible en naves espaciales y como
potenciador de explosivos, etc.