química inorgánica

1. Departamento de Ciencias
QUIMICA INORGÁNICA
SEMANA 6: FUNCIÓN SALES
Docente: Mg. OLINDA JUDITH CABEZA ZEVALLOS

2. Al terminar la sesión el estudiante
escribe la formula y nombra las
funciones químicas inorgánicas: Sales.
Diferenciado de las otras funciones
químicas indicando la atomicidad y
tipo de molécula.
LOGRO DE LA SESIÓN

3. FUNCIÓN SAL
Son compuestos inorgánicos que se obtienen de las
reacciones de neutralización (reacción entre un ácido y
una base). Carecen de grupo funcional.
Hidróxido + Ácido → Sal + Agua
El ácido puede ser hidrácido u oxácido.
SAL HALOIDEA SAL OXISAL

4. SALES HALOIDEAS O HALUROS
“Compuestos binarios que resultan de la combinación de un
hidróxido y un ácido hidrácido”.
Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O
Las Sales Haloideas
son aquellas que no
tienen oxígeno en su
molécula
Hidróxido + Ac. Hidrácido = Sal haloidea + Agua
Estructura:
[ Metal – Nmetal ]
Catión – Anión
(+) (-)

5. FORMACIÓN PRÁCTICA DE LAS SALES HALOIDEAS
Para formar de una manera práctica una sal haloidea se combina el
radical ácido con los metales.
Ejemplo:
Fe3+ + Cl1- FeCl3
(cloruro férrico)
NH4
1+ + S2- (NH4)2S
(sulfuro de amonio)
Radical ácido

6. NOMENCLATURA
TRADICIONAL:
Con un E.O: el no metal con la terminación URO y
Con dos E.O se usa los sufijos oso e ico.
CuCl = Cloruro cuproso, CuCl2 = Cloruro cúprico
STOCK: No metal con la terminación URO seguido del metal
y el E.O.
CuCl2 = Cloruro de cobre (II).
IUPAC: Prefijos di, tri, tetra, etc.
CuCl2 = Dicloruro de cobre.

7. IONES PROVENIENTES DE LOS ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS

8. DESAFÍOS
1. Completar las siguientes reacciones:
Ca(OH)2 + HF ....................... + ……………
Ir(OH)3 + H2S ....................... + ……………
Pt(OH)4 + HCl ....................... + ……………
Au(OH) + H2Te ....................... + ……………

9. DESAFÍOS
2. Colocar las nomenclaturas Tradicional, Stock y IUPAC:
NaF
Al2S3
PbCl4
Hg2Te
T: _________________________________
S: _________________________________
I: _________________________________
T: _________________________________
S: _________________________________
I: _________________________________
T: _________________________________
S: _________________________________
I: _________________________________
T: _________________________________
S: _________________________________
I: _________________________________

10. DESAFÍOS
3. Formular los siguientes sales:
Yoduro de plata.................................................................
Sulfuro férrico...................................................................
Bromuro platinoso............................................................
Telururo auroso.................................................................
Seleniuro de potasio.........................................................
Cloruro plúmbico...............................................................

11. SALES OXISALES U OXOÁCIDAS
“Compuestos ternarios que resultan de la combinación de un
hidróxido y un ácido oxácido”
Hidróxido + Ac. Oxácido = Sal oxisal + Agua
Ba(OH)2 + HNO3 Ba(NO3)2 + H2O
Son sales que
contienen oxígeno
en sus moléculas.
Estructura:
[ Metal – NmO ]
Catión – Anión
(+) (-)

12. Formación Práctica de Sales Oxisales
Para formar de una manera práctica una sal oxisal se combina el radical
del ácido oxácido con los metales.
Ejemplo:
Ni3+ + SO4
2- Ni2(SO4)3 (Sulfato niquélico)
Ba2+ + NO3
1- Ba(NO3)2 (Nitrato de bario)
Zn2+ + ClO4
1- Zn(ClO4)2 (Perclorato de zinc)
Radical ácido

13. NOMENCLATURA
OSO = ITO // ICO = ATO
TRADICIONAL: Se cambia terminación del anión seguido del
metal.
Ba(NO3)2 = Nitrato de bario
Ba(NO3)2 = Ba N2 O6

14. NOMENCLATURA
STOCK: El anión con terminación ATO y el E.O del no metal entre
paréntesis, seguido del metal y su respectivo E.O.
Ba(NO3)2 = Nitrato (V) de bario (II)

15. NOMENCLATURA
IUPAC: Utilizando prefijos numéricos
Ba(NO3)2 = Bis[trioxonitrato(V)] de bario
Al2(SO3)3 = Tris[trioxosulfito(IV)] de aluminio
Terminación ato
N°de oxidación

16. IONES PROVENIENTES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS

17. DESAFÍOS
1. Completar las siguientes reacciones:
Sr(OH)2 + HNO3 ....................... + ……………
Fe(OH)3 + H2SO4 ....................... + ……………
Pd(OH)4 + HClO3 ....................... + ……………
Li(OH) + H2TeO4 ....................... + ……………

18. DESAFÍOS
2. Colocar las nomenclaturas Tradicional, Stock y IUPAC:
Ba(NO3)2
Ti2(SO4)3
Ti(ClO3)4
Au(IO4)3
T: _________________________________
S: _________________________________
I: _________________________________
T: _________________________________
S: _________________________________
I: _________________________________
T: _________________________________
S: _________________________________
I: _________________________________
T: _________________________________
S: _________________________________
I: _________________________________

19. DESAFÍOS
3. Formular los siguientes sales:
Yodato de potasio...........................................................
Hiposelenito plúmbico....................................................
Yoduro platínico..............................................................
Nitrato de zinc.................................................................
Cromato cobáltico...........................................................
Bromuro plumboso.........................................................

20. DESAFÍOS
4. Relacione
a. MgSO4 ( ) Yodato cúprico
b. MgSO3 ( ) Sulfito de magnesio
c. PtBr2 ( ) Sulfuro de magnesio
d. MgS ( ) Bromuro platinoso
e. Cu(IO3)2 ( ) Sulfato de magnesio
f. Pt(BrO)2 ( ) Yoduro cúprico
g. CuI2 ( ) Hipobromito platinoso

21. APLICACIONES INDUSTRIALES
• El sulfato de aluminio es una sal oxisal, que se utiliza en la
industria de la pulpa y el papel, ajuste del pH, encolado, además
de servir en el tratamiento de sus efluentes.
• Es un producto económico y efectivo en la eliminación de fósforo
en las plantas de tratamiento de aguas residuales, clarifica el agua
al precipitar los sólidos suspendidos y se usa también para el
tratamiento de agua potable ya que es un coagulante sedimenta a
los partículas suspendidas los cuales por su tamaño requerirán un
tiempo largo para asentar.

22. Durante este
proceso se emplea
una alta cantidad
de sal para la
remoción de la piel
y para conservarla
El efluente es altamente
tóxico y salino con
concentraciones de sal
entre 15 y 20 %

23. METACOGNICIÓN
1. ¿Qué aprendimos en esta sesión?
2. ¿En que otras ocasiones podrás
utilizar lo aprendido hoy ?
3. ¿Qué es lo que más me gusto de lo
aprendido en la clase de hoy?

24. BIBLIOGRÁFICA BÁSICA
N° AUTOR AÑO TÍTULO ENLACE
1 CHANG,
RAYMOND
2017 QUÍMICA https://elibro.bibliotecaupn.elogim.com/es/lc/upnor
te/titulos/36611