El documento describe los ácidos hidrácidos y oxácidos. Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios que contienen hidrógeno y un no metal. Su nomenclatura incluye el nombre del no metal y el sufijo "hídrico". Los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua, agregando prefijos como "meta", "piro" u "orto" según la cantidad de moléculas de agua. El documento proporciona ejemplos de la formación te

1. UNIDAD EDUCATIVA CARDENAL DE
LATORRE
AREA DE CCNN
• NOMENCLATURA QUIMICA FUNCION ACIDOS
• Ácidos hidrácidos
• Ácidos oxácidos
• Docentes:
• María Pilataxi
• RicardoVelastegui

3. Ácidos Hidrácidos
⚫Compuesto binario resultantede:
⚫hidrógeno + no metal

4. Ácidos Hidrácidos
Contienen
No-Metales Hidrógeno
No contienen
Metales Oxígeno

5. Tabla periódica

6. Tabla periódica
Hidrógeno No metales

7. Nomenclatura
Ácido <no-metal> terminación Hídrico
HF
HBr
HI
HCl
H2S
H2Se
H2Te

8. Nomenclatura
⚫HF Ácido Fluor hídrico
⚫HBr
⚫HI
Ácido
Ácido
hídrico
hídrico
⚫HCl Ácido hídrico
⚫H2S Ácido hídrico
⚫H2Se Ácido hídrico
⚫H2Te Ácido hídrico

9. Nomenclatura
⚫HF
⚫HBr
⚫HI
⚫HCl
⚫H2S
⚫H2Se
⚫H2Te
Ácido Fluorhídrico
Ácido Bromhídrico
Ácido yodhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
ÁcidoTelurhídrico

10. Recuerda que los Hidrácidos
y los Haluros y anfigenuros
de hidrógeno tienen la misma
formación pero diferente
nomenclatura, además los
ácidos hidrácidos están en un
medio acuoso mientras que
los hidruros no metálicos no.

11. FUNCIÓNÁCIDOSOXÁCIDOS
C
C
A
AR
R
A
AC
C
T
TE
E
R
R
ÍÍ
S
S
T
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C
C
A
A
SS
Son sustancias con sabor ácido
Enrojecen la tintura azul de tornasol.
Enrojecen la tintura de heliantina
Las soluciones rosadas de heliantina las vuelven incoloras.
Los ácidos en presencia de agua liberan H+ incrementando la concentración de
iones hidronios (H3O)+ .
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que Así, en medio ácido (pH < 7) resulta incolora.
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que en medio básico (realmente a pH > 8.5 a
9) toma color rosa. .

12. FUNCIÓNÁCIDOSOXÁCIDOS
Es importante recordar que existen ácidos que se forman, cuando un óxido
no metálico reacciona con una, dos y tres moléculas de agua, para formar
oxácidos con prefijos: META, PIRO Y ORTO respectivamente, según la
nomenclatura tradicional.
Para evitar confusiones a continuación tratamos en forma integral
La formulación, formación teórica y nomenclatura tradicional de todos
Los ácidos oxácidos
Para escribir una fórmula de una ácido oxácido primero se escribe el símbolo
Del Hidrógeno, luego del no metal y por último el oxígeno
Ejemplo: HClO

13. FUNCIÓNÁCIDOSOXÁCIDOS
AGUA
Á
Á
C
C
I
D
I
D
O
O
OXÁ
Á
CC
ID
ID
O
O
ÓX
X
IDO NO
METÁ
Á
LL
IC
IC
O
SO3 +
Ejemplo: FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO SULFÚRICO
Nota.- Una molécula de agua que se agrega al óxido no metálico, excepto en
los casos especiales que forman ácidos (META, PIRO, ORTO), se agregan 1, 2
y 3 moléculas respectivamente.
H2O H2SO4

14. Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido cloroso
Cl2O3 + ➔ = 2HClO2

1 1 2


El número (23) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (cloro) tiene # de
oxidación = +3
El número (112) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
2 3
HClO2
Óxido cloroso Agua
H2O H2 Cl2 O4
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A
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Pasos

15. Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido pirofosfórico
➔ H4

4 2 7
P2O5 +


2 5
El número (25) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (fósforo) tiene #
de oxidación = +5
El número (427) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
H4Cl2O7
Óxido fosfórico Agua
2H2O P2 O7
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A
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Pasos

16. Realice la formación teórica del ácido fosfórico (ácido ortofosfórico)
➔ = 2H3PO4

3 1 4
El número (25) es la estructura clave
para escribir la fórmula del óxido,
cuando el no metal (cloro) tiene # de
oxidación = +5
El número (314) es la estructura clave para
escribir la fórmula de este ácido oxácido
P2O5 +


2 5
H3PO4
Óxido fosfórico Agua
3H2O H6 P2 O8
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A
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Pasos

17. 1. Ácidos oxácidos de los halógenos (Cl, Br, I)
No. de oxidación (-1) (+1,+3, +5, +7), solo actúan los números de oxidación
subrayados. A los óxidos de estos no metales se agrega una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+1 Cl2O + H2O ➔ H2Cl2O2 = 2HClO 111 Hipo - oso
+3 Cl2O3 + H2O ➔ H2Cl2O4 = 2HClO2 112 ----- - oso
+5 Cl2O5 + H2O ➔ H2Cl2O6 = 2HClO3 113 ----------ico
+7 Cl2O7 + H2O ➔ H2Cl2O8 = 2HClO4 114 Per - ico

18. 2. Ácidos oxácidos de los anfígenos (S, Se, Te)
No. de oxidación (-2) (+2, +4, +6), solo actúan los números de oxidación
subrayados. A los óxidos de estos no metales se suma una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+4 SO2 + H2O ➔ H2SO3 213 ----------oso
+6 SO3 + H2O ➔ H2SO4 214 ----------ico

19. 3. Ácidos oxácidos de nitrógeno (N)
No. de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +5), solo actúan los números de oxidación
subrayados. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3 N2O3 + H2O ➔ H2N2O4 = 2HNO2 112 ----------oso
+5 N2O5 + H2O ➔ H2N2O6 = 2HNO3 113 ----------ico

20. 4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb)
No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados.
Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos
moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3 P2O3 + H2O ➔ H2P2O4 = 2HPO2 112 Meta-------oso
+3 P2O3 + 2H2O ➔ H4P2O5
425 Piro ------oso
+3 P2O3 + 3H2O ➔ H6P2O6 = 2H3PO3 313
Orto -----oso
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite

21. 4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb)
No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados.
Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos
moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+5 P2O5 + H2O ➔ H2P2O6 = 2HPO3 113 Meta------ico
+5 P2O5 + 2H2O ➔ H4P2O7
427 Piro-------ico
+5 P2O5 + 3H2O ➔ H6P2O8 = 2H3PO4 314
Orto-----ico
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite

22. 5. Ácidos oxácidos de los no metales (C, Si)
No. de oxidación (-2) (+2, +4), solo actúa el número de oxidación subrayado. Los
óxidos de estos no metales reaccionan con una y dos molécula de agua
+ 1 H2O
+ 2 H2O
Se utiliza el prefijo META. que se omite
Se utiliza el prefijo ORTO
# de Formación teórica Estructura de Nomenclatura
oxidación Ácidos Tradicional
oxácidos Prefijos Sufijos
+4 CO2 + H2O ➔ H2CO3
213 Meta--------ico
Orto------ico
+4 CO2 + 2H2O ➔ H4CO4
414
Nota: El ácido carbónico se lo conoce como ácido metacarbónico, se omite la palabra meta
queda como ácido carbónico.
El ácido ortocarbónico se forma cuando se agrega al óxido carbónico dos moléculas de agua

23. 4. Ácidos oxácidos de (B)
No. de oxidación (-3) (+3), solo actúa número de oxidación subrayado. Los
óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de
agua y tres moléculas de agua.
# de
oxidación
Formación teórica Estructura de
Ácidos
oxácidos
Nomenclatura
Tradicional
Prefijos Sufijos
+3 B2O3 + H2O ➔ H2B2O4 = 2HBO2 112 ----------ICO
+3 B O + 2H O ➔ H B O 425 ----------ICO
2 3 2 4 2 5
+3 B2O3 + 3H2O ➔ H6B2O6 = 2H3BO3 313
ICO
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.
+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO
+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite

24. Ácidos oxácidos
NOMBRE GENÉRICO: Se escribe la palabra ÁCIDO
NOMBRE ESPECÍFICO
Nombre del no metal con sufijos y prefijos según indique cada
Caso. Especificados en diapositivas anteriores
Ejemplos
H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SO2
Ácido sulfuroso

25. Ácidos oxácidos
1.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta..
unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de
oxigeno del ácido). También unido al nombre
del metal siempre terminado en ATO
2.- Número de oxidación del
no metal en números romanos
y entre paréntesis
3.- Se escribe la palabra de
4.- Se escribe la palabra hidrógeno
+6
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

26. Ácidos oxácidos
2.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta..
unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de
oxígenos del ácido). También unido al nombre
del metal siempre terminado en ICO
3.- Número de oxidación del
no metal en números romanos
y entre paréntesis
1.- Se escribe la palabra ÁCIDO
+6
H2SO4
Ácido Tetraoxosulfúrico (VI)