El documento describe la estructura atómica. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. Existen diferentes tipos de átomos que forman los elementos químicos, dependiendo de la combinación única de protones y neutrones en el núcleo.

1. ESTRUCTURA ATOMICA

2. El Átomo y la Radiología
• El átomo, como la menor unidad de la materia, es la
base de los principios físicos de la radiación incluyendo
fenómenos como:
– Formación de los rayos X
– Interacción de los rayos X con la materia
– Radiación característica
– Radiación bremsstrahblung
– Efecto fotoeléctrico
– Efecto compton
– Radioisótopos, radiofármacos, Etc….

3. ¿Qué son los átomos?
• Son los elementos básicos que
constituyen la materia que conforma
nuestro cuerpo y los objetos que nos
rodean.
• Hay 90 átomos que existen estables y
espontáneamente en la naturaleza.
• En los laboratorios los científicos han
sido capaces de crear alrededor de
25 más y en las Tablas Periódicas
actuales encontraremos unos 116
elementos químicos.

4. Estructura del Átomo
• El átomo tiene una estructura interna.
• Es decir, contrariamente a lo que pensaron los
griegos, los átomos no son el ladrillo
fundamental, no son indivisibles.
• ¿Cuál es la estructura del átomo? En este punto
se hace necesario tener un modelo que nos
describa cómo está constituido el átomo.

5. PARTICULAS FUNDAMENTALES
• Los átomos están conformados de tres partículas
básicas:
• Protones: tienen carga eléctrica positiva y están en
el núcleo del átomo.
• Neutrones: no tienen carga eléctrica y están
constituidos por la unión de un Protón, un Electrón
y un Neutrino, ubicándose en el núcleo.
– Protones y Neutrones juntos forman el núcleo, que es la
parte central del átomo y dan la masa del mismo.
• Electrones: tienen carga eléctrica negativa y
orbitan alrededor del núcleo

6. PARTICULAS FUNDAMENTALES
• ELECTRONES
• PROTONES
• NEUTRONES
Imagen tomada de: http://4.bp.blogspot.com

7. Estructura Atómica
• El átomo consta de un
núcleo central y de
electrones girando
alrededor de él en
orbitas energéticamente
estables.
• En su estado natural,
los átomos son
eléctricamente neutros;
la carga eléctrica del
átomo es cero
Imagen tomada de: http://www.icarito.cl/

8. El Núcleo Atómico
• El núcleo es el centro del átomo. Fue descubierto
en 1911, pero tomó 21 años de experimentación
identificar sus partes.
• Es donde se concentra la, prácticamente, totalidad
de la masa atómica.
• Está formado por Protones y Neutrones, unidos por
medio de la interacción nuclear fuerte.
• La cantidad de Protones en el núcleo, determina el
elemento químico al que pertenece.
• Los núcleos atómicos con el mismo número de
Protones pero distinto número de Neutrones se
denominan Isótopos.

9. El Núcleo Atómico
– Contiene protones y neutrones.
– Tamaño pequeño.
– Masa relativamente grande.
– Densidad extremadamente
grande.
– Gran cantidad de energía
almacenada.
Imagen tomada de:
http://weblogs.madrimasd.org/images/webl
ogs_madrimasd_org/ciencianuclear/486/r_
nucleo.jpg

10. El Protón (P+)
• Los científicos pensaban originalmente que no existía
nada más pequeño que el Protón en el núcleo del
átomo.
• Lo descubre E. Golstein en 1886.
• Su masa es 1,67x10-24 g
• Se representa como P+ y tiene una carga eléctrica
positiva
• Su masa es 1.837 veces mayor que la del electrón

11. El Protón (P+)
Imagen tomada de: http://www.scifun.ed.ac.uk/card/card-left.html

12. Quarks
• En 1968 los científicos descubrieron
nuevas partículas dentro del Protón.
Las llamaron Quarks.
• Hay tres quarks en cada protón y los
quarks se mantienen unidos
mediante otras partículas llamadas
Gluones, que no tienen masa ni
carga eléctrica; sólo poseen energía
electromagnética.
Imagen tomada de: http://www.desy.de/f/hera/fig/engl/proton-naif.gif

13. El Neutrón (n)
• El Neutrón fue identificado
por primera vez en 1932 por
el físico británico James
Chadwick.
• No tiene carga eléctrica
• Está conformado por la unión
de un Protón, un Electrón (se
anulan sus cargas eléctricas)
y un Neutrino
• Poseen una masa
prácticamente igual a la del
protón
Imagen tomada de: http://www.scifun.ed.ac.uk/card/card-left.html

14. Quarks
• En 1968 los científicos
descubrieron nuevas
partículas dentro del
Neutrón. Estas tres
partículas también eran
quarks, unidas también por
energía electromagnética
llamadas Gluones
Imagen tomada de:
http://www.desy.de/f/hera/fig/engl/proton-naif.gif

15. Nube Electrónica
– Contiene electrones
– Los electrones son partículas livianas
cargadas negativamente
– Gran tamaño
– Baja densidad
– Pequeña cantidad de energía en relación con
la del núcleo

16. Electrón (e-)
• Son extremadamente
pequeños y muy livianos.
Es fácil retirar electrones
de los átomos y usarlos
excitados como fuente de
electricidad y en aparatos
como televisores,
computadores, etc.
• También se pueden usar
en su modalidad ionizada
como por ejemplo en los
Rayos X.

17. Electrón (e-)
• Posee una masa de 9,1x10-28 g (es 1.836 veces
más liviano que el Protón) y una carga eléctrica
relativa de -1
• Fue descubierto por el Físico Británico J.J.
Thomson en 1897, quién publica su trabajo en
1905.
• Se considera que es un Leptón ya que no estaría
constituido por otras sub-partículas (como los
Quarks)

18. NUCLEO
NUCLEON
QUARK
ELECTRON
Protones
Neutrones
Dimensiones Atómicas

19. RESUMIENDO:
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)
Núcleo
Núcleo
Corteza
1 u.m.a.
1 u.m.a.
1/1840 u.m.a. Negativa
Positiva
No tiene

20. Nomenclatura Atómica
XA
Z
X = Símbolo químico del elemento.
Z = Número atómico, es el número de protones en el núcleo.
A = Número de masa, es el número de nucleones (protones +
neutrones).
Un núcleo representado de esta manera es también
llamado un nucleido.
Imagen tomada de: http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema4.htm

21. Elementos Químicos
• No todos los átomos son
iguales.
• Existen diferentes
combinaciones de protones,
neutrones y electrones que
forman diferentes tipos de
átomos, y a estos diferentes
tipos de átomos se les llama,
elementos químicos.

22. Imagen tomada de: http://www.ptable.com/Images/tabla%20peri%C3%B3dica.png

23. IonizaciónIonización
• Proceso por el cual se agregan ó sustraen
electrones de átomos ó moléculas, creando
iones.
• La radiación ionizante es producida por
átomos inestables. Los átomos inestables
difieren de los estables porque ellos tienen
un exceso de energía ó de masa.
• Si el electrón no es arrancado del átomo se
denomina excitación

24. EXCITACIÓN
Proceso que le proporciona suficiente energía a un
electrón de un átomo o molécula para ocupar un
estado de mayor energía.
El electrón permanece ligado al átomo o molécula,
no se producen iones y el átomo permanece neutro.