El documento resume las principales teorías atómicas desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del neutrón. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos no se crean ni destruyen. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa. Más tarde, Chadwick descubrió el neutrón en el núcleo atómico.

1. TEORIAS ATÓMICAS
Primeras teorías acerca de la materia, los Filósofos – analizaban misterios de la vida, estudiando
sobre la naturaleza de la materia. Formularon explicaciones basadas en sus experiencias.
En el transcurso del desarrollo del conocimiento de la estructura de la materia, se formularon
algunas teorías atómicas en las que intervinieron destacados científicos como: Dalton,
Thomson, Rutherford, Bohr entre otros, todas estas teorías tienen sus limitaciones ya que no
explican satisfactoriamente la naturaleza de la teoría.
Demócrito
Fue la primera persona en proponer la idea de que la materia no era divisible infinitamente.
Creía que la materia estaba formada por partículas a las que llamó átomos.
Ideas de Demócrito
-La materia está compuesta por un espacio vacío a través del cual se mueven los átomos.
-Los átomos son sólidos, homogéneos y indivisibles.
-Diferentes clases de átomos tienen tamaño y forma distintos.
-Las diferentes propiedades de la materia se deben al tamaño, forma y movimiento de los
átomos.
-Los cambios en la materia provienen de los cambios en las agrupaciones de los átomos.
Aristóteles
Filósofo griego que influyo en el rechazo del concepto del átomo.

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John Dalton
Marca elinicio de la teoría atómica moderna. Dalton revisó las ideas de Demócrito con base en
los resultados de la investigación
TEORIA ATÓMICA DE DALTON
-Toda materia se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
-Los átomos no pueden crearse,dividirse en partículas más pequeñas ni destruirse.
- Todos los elementos se componen de diminutas partículas llamadas átomos. No se crean ni se
destruyen átomos durante las reacciones químicas.
- Cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan
unos con otros para formar sustancias nuevas y diferentes, con combinaciones de átomos
distintas, pero no se crean ni destruyen átomos
-Se forman compuestos cuando átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones
fijas y pequeñas de números enteros.
-Todos los átomos de un elemento dado son iguales tienen mismas propiedades, pero los átomos
de un elemento difieren de los átomos de los demás elementos.

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Teoría atómica –electrones-
William Crookes (1879)
Tubo de rayos catódicos
Los rayos (radiación) viajaban del cátodo al ánodo dentro del tubo. Debido a esto los rayos se
conocieron como rayos catódicos. SU OBRA PREPARÓEL CAMINO PARA EL
DESCUBRIMIENTO DE ELECTRÓN
-Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un
material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones.
- Ejemplo El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II) Fe3+ + e− → Fe2+
Diagrama de un cátodo de cobre en una celda galvánica.
Reacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
Óxido de hierro (III): Fe2O3 Óxido de hierro (II): FeO
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un
material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
Diagrama de un ánodo de zinc en una celda galvánica. Reacción de oxidación: Zn0 → Zn2+ +
2e-
LOS SIENTIFICOS CONTINUAN SUS INVESTIGACIONES Y HACIA FINALES
DECADA 1800 ESTABAN CONVENCIDOS.

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-Los rayos catódicos eran en realidad una corriente de partículas cargadas.
-
electrones.
Modelo atómico de Thomson.
Thomson fue quien descubrió el electrón en 1896 mucho antes de que se descubriera el neutrón
y el protón.
Thomson demostró que la teoría de Dalton no era cierta: el átomo no es indestructible.
Con el conocimiento sobre la existencia de las partículas subatómicas dentro del átomo,
Thomson elaboro un modelo atómico que consideraba al átomo como una esfera de carga
positiva dentro de la que se encontraban incrustados partículas de carga negativas (electrones),
finalmente este modelo no fue aceptado por la comunidad científica.
MODELO NUCLEAR DEL ATOMO DE RUTHERFORD –PROTONES-
No estuvo de acuerdo con el modelo de Thompson, no podía aceptar que las cargas positivas
estén repartidas en toda la esfera,el manifestó que las partículas positivas se encontraban unidas
en un minúsculo núcleo en el interior de la esfera.
Experimento de Ernest Rutherford.

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Utilizo, metal radiactivo (polonio) este emite partículas alfa a gran velocidad, por lo tanto con
mucha energía, una partícula alfa formada por 2 cargas positivas.
Rutherford.
BOMBARDEÓ DE UNA LAMINILLA DE OROCON PARTÍCULAS ALFA DESCUBRE
QUE CASI TODA LA MASA DEL ÁTOMO ESTÁ EN SU DIMINUTO NÚCLEO CON
CARGA POSITIVA.
Como conclusión Rutherford deduce que el átomo está formado por un núcleo central con casi
toda la masa, carga positiva y una corteza donde estarían los electrones.
EL ATOMO NUCLEAR
-El átomo nuclear, según el modelo de Rutherford el átomo se compone de electrones que se
mueven rápidamente en un espacio vacío.

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NUEVO MODELO DE RUTHERFORD
Hacia 1920 Rutherford perfeccionó el concepto del núcleo. Concluyó que el núcleo contenía
partículas de carga positiva llamadas protones.
Modelo de Bohr .-1913-
- Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico donde explica cómo los
electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.
- Bohr complementó el modelo planteado por Rutherford, añadiendo que los electrones debían
girar en niveles de energía denominados órbitas. Cada una de éstas tendría una capacidad
determinada para albergar los electrones.
Niveles de energía Bohr
James Chadwik -1932-
-Demostró que el núcleo contenía otra partícula. Una partícula neutra llamada neutrón.

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INTRODUCCIÓN COMPOSICIÓN ATÓMICA
Átomo
Unidad pequeña de un elemento que retiene todas las propiedades de dicho elemento; es
eléctricamente neutro, de forma esférica y está tiene subparticulas atómicas entre ella están: de
electrones, protones y neutrones.
Composición atómica
Está compuesto por partículas subatómicas: Electrón, neutrón y protón.
Partículas subatómicas
Es una partícula más pequeña que el átomo.
Electrón. Son aquellas partículas sumamente pequeñas que se encuentran fuera del núcleo y
tienen carga negativa. El electrón se caracteriza como partícula finita, de carga negativa y con
propiedades ondulatorias.

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Protón. Son partículas que se encuentran en el núcleo y tienen carga positiva. Fue por medio
del experimento de los rayos catódicos se demostró la existencia de estas partículas positivas,
con masa y carga.
Neutrón. Se encuentran junto con los protones en el núcleo y su carga es neutra. Los protones
fuera del núcleo son muy inestables.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
- Envoltura Es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
- La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
- Núcleo Es la parte centraldel átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras,los neutrones.
- La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón
Diferencias entre partículas subatómicas
Los protones, neutrones y electrones son iguales, pero se diferencian en su número. Los átomos
o elementos químicos de una misma sustancia son todas iguales, pero difieren de los de otra
sustancia
El número de protones que posee un átomo se conoce como NÚMERO ATÓMICO.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones.
Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico
y se representa con la letra Z.

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Número atómico = Número de protones = Número de electrones (Cuando el átomo es neutro)
Número de neutrones = Número de masa – Número atómico
-PARA EL ELEMENTO QUE CONTIENE
-Número atómico =Cantidad de protones en el núcleo
-Número de masa = Suma Protones + Neutrones
-Neutrones =Número de masa – Protones
-Cantidad de electrones= Cantidad de protones
EJERCICIOS