Niels Bohr fue un físico danés galardonado con el Premio Nobel de Física en 1922. Realizó importantes contribuciones a la comprensión de la estructura atómica, incluyendo la introducción de su modelo atómico donde los electrones orbitan al núcleo en niveles de energía discretos. Bohr también hizo contribuciones fundamentales a la mecánica cuántica a través del desarrollo de su principio de correspondencia y su principio de complementariedad.

1. UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE FILOSOFÍA
LETRAS Y CIENCIA DE LA EDUCACIÓN
TRABAJO DE AUDIOVISUAL
DOCENTE: MSC CRISTIAN PAVÓN
NOMBRE: MARÍA ISABEL PLAZA SUÁREZ
CURSO: 3ERO “3” FÍSICO MATEMÁTICO
2016-2017

2. NIELS BOHR
 (Niels Henrik David Bohr; Copenhague, 1885 - 1962) Físico danés. Considerado
como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea y, por sus
aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba
atómica, fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física "por su
investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de
ellos".

3. Biografía
Niels Bohr cursó estudios superiores de física en la Universidad de Copenhague, donde obtuvo el grado de
doctor en 1911. Tras haberse revelado como una firme promesa en el campo de la física nuclear, pasó a
Inglaterra para ampliar sus conocimientos en el prestigioso Cavendish Laboratory de la Universidad de
Cambridge, bajo la tutela de sir Joseph John Thomson (1856-1940), químico británico distinguido con el
Premio Nobel en 1906 por sus estudios acerca del paso de la electricidad a través del interior de los gases,
que le habían permitido descubrir el electrón, partícula anteriormente intuida y bautizada por George
Johnstone Stoney (1826-1911).
Precisamente al estudio de los electrones estaba dedicada la tesis doctoral que acababa de leer el joven Bohr
en Copenhague, y que había llevado a territorio británico con la esperanza de verla traducida al inglés. Pero,
comoquiera que Thomson no se mostrara entusiasmado por el trabajo del científico danés, Bohr decidió
abandonar el Cavendish Laboratory y marcharse a la Universidad de Manchester, donde aprovechó las
enseñanzas de otro Premio Nobel, Ernest Rutherford (1871-1937), para ampliar sus saberes acerca de las
radiactividad y los modelos del átomo.

4. PREMIO NOBEL DE FÍSICA
Bohr fue galardonado, en 1922, por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación.
también fue el primero que recibió, en 1958, el premio átomos para la paz.
es autor de varios libros de divulgación y reflexión: "la teoría atómica y la descripción de los
fenómenos" (1934). en 1958 publicó la famosa obra teoría atómica y el conocimiento humano".
En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la
radiación. Numerosos físicos, basándose en este principio, concluyeron que la luz presentaba
una dualidad onda-partícula mostrando propiedades mutuamente excluyentes según el caso.
En 1933 Bohr propuso la hipótesis de la gota líquida, teoría que permitía explicar las
desintegraciones nucleares y en concreto la gran capacidad de fisión del isótopo de uranio 235.

5. DESCUBRIMIENTOS CIENTÍFICOS
•En 1897 Thomson descubre la existencia del electrón. Realiza un modelo atómico donde
supone que los electrones se encuentran incrustados a una masa de carga positiva. Teoría del
electrón en los metales.
•Experimento de Rutherford con partículas subatómicas: bombardea una lámina de oro con
partículas alfa. La mayoría de estas partículas atraviesa la lámina sin desviarse, otras se
desvían parcialmente, y otras son rechazadas.
•El modelo atómico de Rutherford surge a partir de la interpretación de dicho experimento.
Dedujo la existencia de un núcleo positivo, alrededor del cuál, los electrones giran en órbitas
circulares.
•Surge la teoría cuántica de Planck en 1900: la radiación se forma de ondas-partículas, los
cuantos. Las ondas no son continuas, sino que están formadas por cuantos. El tamaño de los
cuantos varía en proporción de la frecuencia.
•Einstein explica la teoría cuántica a través del efecto fotoeléctrico: la luz ultravioleta alcanza
a ciertos metales provocando una emisión de electrones. Su nivel de emisión depende de la
frecuencia y no de la intensidad. Esto se explica si la luz se compone de cuantos.

6. •El electroscopio es inventado en 1814 por Joseph Von Fraunhofer, gracias a lo que es posible observar las
estructuras de los elementos.
•Un maestro de escuela llamado Johann Balmer descubre en 1885 la formula del espectro de emisión de los
gases.
•Bohr relaciona la fórmula de Balmer y la teoría cuántica, creando un modelo atómico: el electrón permanece
en su estado estacionario si mantiene una órbita fija, pero si se mueve entre las órbitas, emitirá energía. Esa
energía constituía las distintas bandas de emisión.
•Bohr formula su principio de correspondencia: las leyes de la teoría cuántica y la física clásica son idénticas
a bajas frecuencias. El átomo puede ser clásico o cuántico.
•Werner Heisenberg encuentra en 1925 explicación al principio de correspondencia de Bohr y postula su
principio de indeterminación. Aunque la teoría de Bohr parezca increíble, debemos basarnos en las
mediciones, pero la mecánica cuántica no ofrece una certeza total a pesar de su medición, ya que cualquier
observación o medición del electrón afectara a su comportamiento.
•En 1927 Bohr postula su principio de complementariedad que explica que el comportamiento del electrón
como onda o como partícula dependerá del aparato utilizado para su medición.
•Bohr presenta un modelo atómico que describe su composición y funcionamiento.

7. ALGUNAS ESPERIENCIA DE NIELS BOHR
Incluso Bohr, quien se concentraba más intensamente y poseía más resistencia que cualquiera de
nosotros, buscaba relajación llenando crucigramas, haciendo deportes y en pláticas jocosas
A pesar de la desviación fundamental de las ideas sobre mecánica y electrodinámica involucradas en
estos postulados, de las teorías clásicas, ha sido posible trazar una conexión entre la radiación
emitida por el átomo y el movimiento de las partículas, lo cual pone de manifiesto una analogía de
largo alcance en comparación con lo postulado por las ideas clásicas del origen de la radiación.
La primera vez que tuve el privilegio de trabajar bajo su guía personal, él ya era un físico del más alto
renombre, pero no obstante él era, y siempre continuó siendo, receptivo para escuchar lo que un
joven traía en su mente. […] Su recuerdo siempre será una fuente invaluable de estímulo y fortaleza
para nosotros.

8. Bibliografía
1. L Rosenfeld, R H Kellogg, Biografía en Dictionary of Scientific Biography (New York 1970-
1990).
2. Biografía en Encyclopaedia Britannica.
3. Obituario en The Times [disponible en línea]
5. A P French and P J Kennedy (eds), Niels Bohr: A centenary volume (Cambridge, Mass.,
London, 1985).