El modelo atómico de Bohr postuló que los electrones giran en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo atómico, absorbiendo o emitiendo energía al cambiar de órbita. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, con un protón y un electrón girando en su alrededor en órbitas cuantizadas que determinan los diferentes niveles de energía del átomo.

1. Modelo atómico de Bohr

2. Postulados de Bohr Neils Bohr, postuló que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico, de esta forma los electrones se ubican en órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.

3. Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo, el intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.

4. Principios del postulado de Bohr Los electrones giran en orbitas circulares en torno al núcleo Cuando el átomo absorbe energía, el electrón salta hacia un nivel externo. Si el electrón regresa a un nivel interno emite energía. Cuando el electrón gira en una órbita determinada no emite ni absorbe energía, está en un estado estacionario En el átomo de hidrógeno solo están permitidas orbitas de radio

5. Relación del postulado de Bohr con la mecánica cuántica Bohr en su modelo atómico introdujo introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.