Niels Bohr, físico danés nacido en 1885, desarrolló el modelo atómico de Bohr en 1913 basado en las teorías de Rutherford. El modelo de Bohr proponía que los electrones orbitan el núcleo en niveles cuantificados de energía, pudiendo saltar entre ellos. Bohr recibió el Premio Nobel de Física en 1922 por sus contribuciones a la estructura atómica y la radiación. Su modelo permitió explicar las propiedades espectrales de los átomos y fue fundamental para el desarrollo de
Exposición acerca del modelo atómico de Bohr. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
Exposición acerca del modelo atómico de Bohr. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza. En el núcleo se alojan la carga positiva y casi la totalidad de la masa. La corteza está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo como si se tratara de un sistema solar en miniatura.
3. Niels Bohr, Su vida
• Copenhague 7 de octubre de 1885- 18 de noviembre de 1962.
• Físico danés contribuciones fundamentales.
• Universidad de Copenhague (1911) Tesis doctoral sobre el electrón.
•Estudios en Mánchester (Ernest Rutherford).
•1916 Profesor en Copenhague dinero fundación Instituto Nórdico de Física
Teórica.
•1943 - 2ª Guerra Mundial Suecia y Londres.
•Apoyó intentos angloamericanos para desarrollar armas atómicas - Proyecto
Manhattan.
•Después de la guerra a favor usos pacíficos de la energía nuclear, regresó a
Copenhague (hasta 1962).
4. Sus investigaciones científicas
•Base en teorías de Rutherford modelo atómico de Borhr en 1913 teoría de las órbitas
cuantificadas número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el
exterior.
• Además electrones podían caer, pasando de una órbita a otra.
•1922 Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación.
• Numerosos físicos se basaron en estos.
•1933 Hipótesis de la gota líquida
permitía explicar las desintegraciones nucleares.
Modelo atómico de Rutherford y Bohr
● Modelo atómico de Rutherford átomo con un núcleo y entorno a él se encuentran girando
los electrones en órbitas.
● Modelo atómico de Bohr electrones entorno al núcleo se encuentran en niveles y
si ganan o pierden energía suben o bajan.
Principal diferencia el de Bohr considera los niveles y el de Rutherford no.
http://videos.educ.ar/play/Disciplinas/_Quimica/Modelo_atomico_Thomson__Rutherford__Bohr
5. Modelo atómico
Los electrones giran entorno al núcleo solo en ciertas orbitas estables al moverse no pierden energia
(Orbitas estacionarias)
Las unicas orbitas permitidas son aquellas cuya energia adopta unos valores determinados(y no
cualquier valor). A estas orbitas les llamo Niveles de energia y las represento con la letra n
Cuanto mas alejado este el nivel del nucleo mayor sera su energia
Un electron puede saltar de un nivel de mayor energia a toro emitiendo ese exceso en forma de
radiacion (o absorbiendo el efecto de energia, si salta de un nivel menos energetico a otro mas
energetico)