El documento resume la evolución de la teoría atómica desde modelos filosóficos en el 450 a.C. hasta modelos modernos en el siglo XX. Comenzó con Demócrito proponiendo la idea de átomos indivisibles y continuó desarrollándose con científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger que definieron el núcleo atómico, los electrones orbitando alrededor del núcleo, y los niveles de energía atómica.
Exposición acerca del modelo atómico de Rutherford. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
En estas diapositivas presento parte de la historia sobre los modelos atomicos que se conocen gracias a diferentes pensamientos de distintos autores en esta historia.
Si eres un estudiante de tercero de secundaria probablemente esto pueda ayudarte un poco.
By: Víctor Lucio Gonázlez
Exposición acerca del modelo atómico de Rutherford. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
En estas diapositivas presento parte de la historia sobre los modelos atomicos que se conocen gracias a diferentes pensamientos de distintos autores en esta historia.
Si eres un estudiante de tercero de secundaria probablemente esto pueda ayudarte un poco.
By: Víctor Lucio Gonázlez
Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza. En el núcleo se alojan la carga positiva y casi la totalidad de la masa. La corteza está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo como si se tratara de un sistema solar en miniatura.
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CODIGO DE SEÑALES Y COLORES NTP399 - ANEXO 17 DS 024
Evolución de la teoría atómica
1. EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATÓMICA
PROFESOR ROBERTO SIGÜENZA
EQUIPO 2
2. Un Modelo Atómico es una representación gráfica que permite
explicar la estructura del átomo.
3. MODELO FILOSÓFICO
450 a. C. - 370 a. C.
Leucipo, pensaba que al dividir un trozo de
materia continuamente, llegaría un momento
en el que ya no se podría dividir.
4. 460 a. C. - 370 a.C.
Demócrito, le da el nombre de átomo a ese
trozo de materia indivisible.
6. 1832- 1919 Físico y químico inglés.
William Crookes, inventa el tubo de rayos
catódicos en 1871.
7. 1826 - 1911 físico anglo irlandés.
George Johnstone Stoney introduce el término
del electrón antes de que este fuera
descubierto.
8. 1850 - 1930 físico alemán.
Eugen Goldstein, descubrió el protón e
introdujo el término rayos catódicos
9. 1856-1940 físico inglés.
John Joseph Thomson, definió
el núcleo del átomo, como una
masa con carga positiva.
Modelo propuesto en 1897
10. 1870-1942 físico francés.
Jean Perrin, definió que los
electrones ya no estaban junto
al núcleo si no que estaban
alrededor.
11. 1858- 1947 físico y matemático alemán.
Max Planck, planteó la constante de Planck.
Menciona que el electrón al cambiar de nivel
atómico debería emitir radiación en una forma no
continua.
13. ORBITAS CIRCULARES
1871-1937 físico y químico
neozelandés.
Ernest Rutherford, determino que
los electrones orbitan en el
espacio vacío alrededor del
núcleo y lo comparó con el
sistema solar.
16. 1892- 1987 físico francés
Louis- Victor Broglie, establece una tesis
proponiendo que toda partícula al moverse lo
hace acompañada de una onda.
17.
18. ORBITAS ELÍPTICOS
1868-1951 físico alemán.
Arnold Sommerfeld, cambia el modelo de Bohr
planteando orbitas elípticas y agregando otro
nivel atómico conocido como azimutal.
19.
20. 1901- 1976 físico alemán.
Werner Heisenberg, genera el principio de
incertidumbre.
21.
22. 1887- 1961 Físico austriaco.
Erwin Schrödinger, dice que no
se puede tener una posición
exacta de los electrones sino
que giraban alrededor de un
núcleo central.
23.
24. MOVIMIENTOS ALEATORIOS
1902- 1984 físico británico .
1902-1980 físico alemán.
Paul Dirac y Pascual Jordan, explican
que los electrones al momento de estar
girando creaban cargas magnéticas que
generaban una desviación.
25. 1891- 1974 físico inglés.
Chadwick, bautiza al neutrón, por medio de su
experimento en cual bombardea átomos de
boro con partículas alfa.
26. REFERENCIAS
• All Nobel Prizes in Physics. Nobelprize.org. Nobel Media AB 2014. Obtenido el
15 de agosto desde
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/
• Cárdenas, P. d. (2010). Química I. CDMX: Umbral.
