Niels Bohr fue un físico danés que enunció el modelo atómico de Bohr en 1913, en el cual propuso que los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas cuantizadas con momentos angulares enteros y que los cambios de órbita implican la emisión o absorción de fotones. Bohr también estableció los principios de la teoría cuántica y fundó el Instituto Nórdico de Física Teórica.

1. Biografía y Modelo Atómico
De Niels Bohr
Juan Pablo López Mesa
Thomas García Vargas
Brayan Moises Larios Palacio
Mateo Garzon Gomez

2. INTRODUCCIÓN
A NIELS BOHR,
SU TRAYECTORIA
COPENHAGUE, 1885-1962.

3. NIELS HENRICK DAVID BOHR
Figura deslumbrante de la Física Contemporánea.
Fue firme promesa en el campo de la Física Nuclear.
Publicó ensayos en los que revelaba su modelo de la
estructura del átomo.
1920, fundó: “Instituto Nórdico de Física Teórica”
Premio Nobel de Física en 1922

4. Niels Bohr enunció, en 1923, el principio de la correspondencia,
al que añadió, en 1928, el principio de la complementariedad.
Presidente de la Real Academia Danesa de Ciencias (1939).
En los EE. UU, colaboró en el "Proyecto Manhattan”, cuyo
resultado fue la primera bomba atómica.
Convenció a sus compañeros de usar los hallazgos de la Física
nuclear con fines útiles y benéficos.
Pionero en la organización de conferencias internacionales
sobre el uso pacífico de la energía atómica.

5. 1957, premio “Átomos para la Paz”.
Obras: “Teoría de los espectros y constitución atómica”
(1922), “Luz y vida” (1933), “Teoría atómica y descripción de
la naturaleza” (1934), “El mecanismo de la fisión nuclear”
(1939) y “Física atómica y conocimiento humano” (1958).

6. Universidad de Manchester: aprovechó las enseñanzas de
Ernest Rutherford (1871-1937), para ampliar sus saberes
acerca de las radiactividad y los modelos del átomo.
Rutherford había elaborado una teoría del átomo que era
válida en un plano especulativo, pero no en las leyes de la
Física tradicional.
Según Rutherford:
“Un átomo de H conformado por un protón y por un partícula
negativa, giraría alrededor de él de un modo semejante al
desplazamiento descrito por los planetas en sus órbitas en
torno al sol”

7. Pero esta teoría contravenía las leyes de la Física tradicional,
puesto que, una carga eléctrica en movimiento tenía que
irradiar energía, y, por lo tanto, el átomo no podría ser
estable. Para afrontar los problemas con se había topado
Rutherford, Bohr afirmó:
“Los movimientos internos que tienen lugar en el átomo están
regidos por leyes particulares”
Bohr observó también que los electrones, cuando se hallan en
ciertos estados estacionarios, dejan de irradiar energía.

8. DIAGRAMA DEL MODELO DE
BOHR

9. MODELO ATÓMICO DE BOHR

10. POSTULADOS DE BOHR
1) Un átomo posee un determinado nº de órbitas
estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni
absorben energía.
2) El electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma que
la fuerza centrífuga sirve para equilibrar con exactitud la
atracción electrostática de las cargas opuestas.
3) El momento angular del electrón en un estado
estacionario es un múltiplo de h/2π (donde h es la
constante cuántica universal de Planck).
4) Cuando un electrón pasa de un estado estacionario de
más energía a otro de menos la variación de ésta se emite
en forma de un fotón.

11. Con la formulación de estos postulados, Niels Borh,
estableció los principios de la teoría cuántica del átomo de
la forma más clara posible. Y, ante todo, su gran acierto
fue señalar que estos principios eran irracionales desde el
punto de vista de la mecánica clásica.

12. Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr
http://www.google.es/images?q=Modelo+de+Bohr&um=1&ie=U
TF-
8&source=univ&sa=X&ei=loSYTZWxDYSJhQepv4XmCA&ved=0C
CgQsAQ&biw=1366&bih=600
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/movimiento/boh
r/bohr.htm
http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-
C/Curiosid/Rc-48/Rc-48.htm
http://www.monografias.com/trabajos36/modelo-atomico-
bohr/modelo-atomico-bohr.shtml

13. Fin