El documento presenta los pasos para balancear la ecuación química de la reacción entre yodo, hidróxido de potasio y agua. Primero se asignan los números de oxidación a cada elemento y se identifican los cambios. Luego se escriben las semi-reacciones de oxidación y reducción con los agentes oxidantes y reductores. Después se multiplican las semi-reacciones y se suman para obtener la ecuación química general balanceada. Finalmente, se reducen los coeficientes para simplificar la ecuación.

1. Blancas Huerta Mitzi Marian

2. Asignar números de oxidación a
cada elemento.
1
0
1+ 2- 1+ =0
I2 + K O H
0
I
6+ 6-=0
2+ 2-=0
1+ 5+ 21+ 1-=0 1+ 2-
K I O 3 + K I + H 2O
5+
I
2
Identificar cambios de numero
de reducción
1I

3. 3
Semi-reacciones, agente
oxidante y agente reductor
Reducción
Agente oxidante
Gana e-
Oxidación
Agente reductor
Pierde e-

4. 3
0
I2
0
I2
+ 2 e-
1I
5+
- 10 e-
I

5. 4
Multiplicar las semi-reacciones
0
10 ( I2 + 1 e0
2 ( I2 - 5 e-
5
0
10 I2
0
1 I2
1I)
5+
I)
120 I
5+
+ 20 e- 20 e-
10 I2 + 2 I2
4l
20 I + 4 I

6. 6
Los coeficientes de la sumatoria
de las semi reacciones en la
ecuación general
12I2 + 24KOH
4KIO3 + 20KI + 12H2O
24 - 1 - K - 24
24 - 20 - I - 24
24 -1- O - 3 - 24
24 - 1- H - 2 - 24

7. Reducimos
12I2 + 24KOH
3I2 + 6KOH
4KIO3 + 20KI + 12H2O
1KIO3 +
5KI + 3H2O