La bomba calorimétrica es un sistema aislado constituido por dos grandes partes genéricas: el reactor donde se producirá la combustión que liberará calor y un sistema autorregulado de camisa de agua que rodea el reactor y constituye la parte del sistema que absorberá el calor liberado junto con el resto de los materiales. Como se expresó el equipo es completamente adiabático, por lo tanto, el calor generado en la reacción de combustión se traduce en un incremento de la temperatura de una determinada masa de agua contenida en la camisa que rodea el reactor.

1. FACULTAD DE INGENIERÍA ACUÍCOLA
CURSO : FISIOÑOGÍA DE LAS ESPECIES ACUÁTICAS
TEMA : INVESTIGACIÓN DE LA BOMBA CALORIMÉTRICA
Y CÁMARA RESPIROMÉTRICA
DOCENTE : JOEL LINARES
CICLO : IV
ESTUDIANTE : Joshue Manuel Mauricio Pacora
HUACHO – 2022

2. FUNDAMENTOS
La bomba calorimétrica es un sistema aislado constituido por dos
grandes partes genéricas: el reactor donde se producirá la
combustiónque liberará calor y un sistema autorregulado de camisa
de agua que rodea el reactor y constituye la parte del sistema que
absorberáelcalor liberado junto con el resto de los materiales. Como
se expresó el equipo es completamente adiabático, por lo tanto, el
calor generado en la reacción de combustión se traduce en un
incremento de la temperatura de una determinada masa de agua
contenida en la camisa que rodea el reactor.
OBJETIVOS
- Conocer la función de la bomba calorimétrica y las utilidades
que esta posee para poder determinar calores de combustión
de diversos productos.
MARCO TEORICO
PROCESOS DE COMBUSTIÓN:
Un proceso de combustión es una reacción química de oxidación
muy rápida acompañada de un flujo de calor exotérmico grande y de
un flujo de sustancias que "desempeñan" desaparecenlos reactivos
y de sustancias que aparecen los productos y las sustancias debido
al flujo de calor producto al reaccionar los reactivos dando los
productos estos últimos alcanzan un nivel térmico emitido radiación
electro magnética en el espectro visible también es una oxidación
lenta acompañada de liberación de calor a un ritmo muy bajo y sin
emisiónde luz pero en este caso no es el procesode oxidación lenta
o rápida se produce la ruptura de enlaces químicosy la formaciónde
otros nuevos dando lugar a sustancias distintas de las iniciales y n
ese proceso de ruptura y formaciónde enlaces es en el que produce
la liberación de energía térmica. Los combustibles tienen n su
composición unos elementos principales combustibles (C, H, S), y
otros no combustibles. El combustible más habitual usado en la
combustión es el aire. El calor de combustión a la disminución de
entalpia de un cuerpo en C.N de presión y a temperatura definida.

3. BOMBA CALORIMETRICA
Es un instrumento o aparato que utiliza una transferencia de calor
como principio de funcionamiento, es utilizado para determinar el
calor de combustión de una sustancia cuando se quema a volumen
constante.
CALOR DE COMBUSTIÓN
La mayoría de las reacciones químicas que presentan calor son las
de combustión, el calor que se libera tanto en los materiales
combustibles petróleo, carbón como en los alimentos es similar. El
calor de combustión de un compuesto 𝛥𝐻𝑐 se define como, la
cantidad de calor emitido cuando una unidad de este compuesto se
oxida completamente para dar un producto final estable, al ser las
reacciones de oxidación exotérmica 𝛥𝐻𝑐 por convenio es negativo.
Para los cálculos en incendios se debe utilizar el calor neto de
combustiónque corresponde alcalor de combustióncuando el agua
se emite en forma de vapor. El calor que se libera se lo puede
cuantificar a partir de las energías de enlace de los reactivos y
productos enuna reacción o pormedio de las entalpias de formación
de los compuestos aplicados en la siguiente reacción:
ΔHc(reacción) = ΔHF(productos)0− ΔHF(reactivos)0
Uno de los combustibles más importantes es el gas natural petróleo
y hulla son las fuentes principales de energía y se clasifican como
combustibles fósiles.

4. CARACTERISTICAS CONSTRUCTIVAS DE LA BOMBA
La Figura muestra un esquemadelequipo autilizar. El mismo,consta
de un agitador eléctrico (1), el mini reactor (bomba) (2), la camisa
aislante que contiene agua para evitar pérdidas de calor (3), el balde
adiabático (4), que contiene al mini reactor y una masa de 2kg de
agua; el termómetro diferencial de Beckmann (5), un cable de
ignición (6) y la tapa (7). El equipo también cuenta con una serie
termistores asociados a una resistencia eléctrica cuya función es
mantener constante la temperatura del balde adiabático para
minimizar la transferencia de calor por conducción.
RESPIROMETRÍA
La cuantificación de CO2 se obtiene experimentalmente a través de
conocimientos y metodologías en el área de la química analítica,
como el método volumétrico de titulación. La técnica se basa en
concentraciones y volúmenes previamente conocidos de ácidos y/o
bases que, con la ayuda de un indicador ácido-base, permiten
determinar la cantidad de CO2 emitido por el suelo en una reacción
de neutralización con NaOH, y finalmente, la comparación de los
resultados con la muestra de control que no tenía suelo Las
diferentes formas de tratamiento realizadas en cada muestra
(desagregación, agregado con humus, agregado sin humus) se
originan en el conocimiento de la química del suelo, anticipando
diferentes resultados relacionados con el cambio en superficie de

5. contacto, cantidad de materia orgánica y también de las diferentes
propiedades entre los dos tipos de suelos muestreados.
La determinaciónde la tasa de biodegradaciónde lamateria orgánica
contenida en las muestras de suelo se realiza mediante el análisis de
la emisiónde CO2 en el interior delrecipiente,utilizando NaOH como
reactivo. Se establecierondos tratamientos diferentes,diferenciados
en suelo agregado y suelo desagregado (macerado en mortero).
Dentro de los contenedores grandes se colocaron 0.02 kg de suelo
humedecido al 80% de su capacidad de campo, contenedores más
pequeños conteniendo 7 mL de NaOH y H2O, además del control
(NaOH + H2O), y los contenedores fueron debidamente sellados.
Período de incubación de 8 días, se transfirió NaOH a un vaso de
precipitados yse añadieron10 ml de cloruro de bario (BaCl) 0,1 mol/L
y dos gotas de fenolftaleína. Tras la formación del precipitado de
carbonato de bario (BaCO3), el material se titula con 0,05 mol/L de
HCl, observando el cambio de color de la solución de rosa a blanco.
CONCLUSIONES
- Concepto y determinación de la cámara respirométrica.
- Concepto y determinación de la bomba calorimétrica.