Este documento describe conceptos básicos sobre reacciones químicas, incluyendo las definiciones de reacción química, ecuación química y evidencias de ocurrencia de una reacción. También clasifica las reacciones químicas en función de la naturaleza de los reactantes y la variación de energía y estado de oxidación, y explica conceptos como entalpía, reacciones exotérmicas y endotérmicas. Por último, introduce el balance de ecuaciones químicas y métodos para lograrlo como el método
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético , se transforman en otras sustancias llamadas productos
La representación simbólica de las reacciones se le llama ecuaciones químicas.
Presentación elaborada en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en la Física y Química de 4º de ESO. Aborda la definición de reacción química, desde el punto de vista macroscópico y microscópico, una clasificación de estas, indicadores de una reacción, velocidad de reacción, energía de las reacciones químicas, ecuaciones químicas y su ajuste, cálculos estequiométricos, ácidos y bases y reacciones redox.
Algunas diapositivas contienen animaciones, son las que explican paso a paso algún proceso, como ocurre con la explicación microscópica de la reacción química, el ajuste de ecuaciones químicas o la resolución de problemas de estequiometria; por ello es conveniente descargar la presentación al ordenador si se quiere sacarle más partido, sobre todo si se usa para la explicación del tema. Se puede descargar directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com. Buscad en etiquetas fisicayquimica4º.
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético , se transforman en otras sustancias llamadas productos
La representación simbólica de las reacciones se le llama ecuaciones químicas.
Presentación elaborada en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en la Física y Química de 4º de ESO. Aborda la definición de reacción química, desde el punto de vista macroscópico y microscópico, una clasificación de estas, indicadores de una reacción, velocidad de reacción, energía de las reacciones químicas, ecuaciones químicas y su ajuste, cálculos estequiométricos, ácidos y bases y reacciones redox.
Algunas diapositivas contienen animaciones, son las que explican paso a paso algún proceso, como ocurre con la explicación microscópica de la reacción química, el ajuste de ecuaciones químicas o la resolución de problemas de estequiometria; por ello es conveniente descargar la presentación al ordenador si se quiere sacarle más partido, sobre todo si se usa para la explicación del tema. Se puede descargar directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com. Buscad en etiquetas fisicayquimica4º.
Guía de Química II RESUELTA para Examen Extraordinario IPN. Nivel Medio Super...Emmanuel Castañeda Mendoza
Aprende Química de una manera sencilla con estos ejemplos y descripciones, que a su vez se basan en una guía para la preparación de examen extraordinario en el IPN.
Guía resuelta en 2013.
La química de los compuestos orgánicos ha sido de gran interés para las ciencias desde principios del siglo XX hasta nuestros días, y la rama que se encarga de ese estudio es la química orgánica, pero salvando esta efímera y superficial descripción, ¿alguna vez te haz preguntado qué es la química orgánica realmente y cuál es su utilidad? Pues ya no tienes porqué hacerlo, hoy quiero invitarte a conocer un poco más en profundidad qué es la química orgánica, por qué es importante, para qué sirve y qué hacen los químicos orgánicos.
1. REACCIONES QUÍMICAS
CONCEPTO
Son cambios o transformaciones en la cual una o más
sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante
choque efectivos entre sí, originan la ruptura de
enlaces, produciéndose entonces la formación de
nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la
formación de nuevas sustancias denominados
productos con propiedad distintas a los reactantes.
Sea la siguiente reacción química:
ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación simbólica de una reacción
química, donde para las sustancias reactantes y
productos se indican sus respectivos símbolos o
fórmulas, así como también el estado físico y alguna
característica experimental de la reacción química.
(s) 2 (l) (ac) 2(g)
Reac tantes Pr oductos
2Na 2H O 2NaOH 1H+ → +
1442443 144424443
Evidencias de ocurrencia de una Reacción
Química
Liberación de gas (burbujas)
Cambio en color, olor y sabor
Formación de precipitados (son los insolubles)
Variación en la temperatura del sistema
(cambio térmico)
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS
I. POR LA NATURALEZA DE LOS
REACTANTES
1. Reacción de Adición (Síntesis). Cuando
reaccionan dos o más reactantes para formar un
solo producto
Ejemplo:
N2 + 3H2 → 2NH3
En general: A B ........ un producto+ + →
2. Reacción de Descomposición. Denominada
también de análisis se caracteriza porque a partir
de un reactante, se obtiene 2 o más productos.
Por lo general se necesita energía.
Ejemplo:
CaCO3 → CaO + CO2
En general: un reac tante D E ......→ + +
3. Reacción de Desplazamiento Simple. Es la
reacción de una sustancia simple (elemento
químico) con un compuesto, donde el elemento
desplaza a otro que se encentra formando parte
del compuesto. Esto se fundamenta en la mayor
actividad química.
Ejemplo:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
En general:
4. Reacción de Doble Desplazamiento
(METATESIS). Es la reacción entre dos
compuestos donde existe un intercambio de
elementos generando dos compuestos. En este
tipo de reacción los reactantes están
generalmente en medio acuoso.
Ejemplo:
( ) ( ) ( )(S)3 ac ac 3 ac
Precipitado
AgNO HC AgC HNO+ → +l l
14243
En general:
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
II. POR LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA
(ENTALPÍA)
Entalpía (H).- Indica el contenido calórico
característico de cada sustancia química. Se mide a
25ºC y 1 atm llamada condición Standard.
El cuadro siguiente muestra algunos valores de
entalpía.
Sustancia NO 2
NO 2H O NaCl 2H
kCaI
H
Mol
÷
20 8 -68 -98 0
Cambio de Entalpía (∆H).- Se llama calor de
reacción y determina la energía liberada o
absorbida a condición Standard
Sea la reacción: A + B → C
HR HP
HP: entalpía de los reactantes
∆H = HP - HR
HR: entalpía de los productos
1. Reacción Exotérmica (∆H < 0).- Reacción en
donde hay una pérdida neta de energía en forma
de calor, por lo tanto la entalpía de los productos
es menor respecto a los reactantes.
Ejemplo:
C + O2 → CO2 + 390 kJ/mol ó
C + O2 → CO2 ∆H = - 390 kJ/mol
Graficando:
Energía de Activación ( )aE . Es la mínima energía
(calor) necesaria que deben absorber los reactantes
para iniciar la reacción.
Complejo Activado (C.A.) Es un estado transitorio
de reactante a producto, de máxima energía. A ésta
condición ocurre la ruptura y formación de enlaces
químicos. CA=100KJ/mol
REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
Aquella en la cual un combustible es quemado por
un comburente ( )2O
a) Combustión Completa. Se desarrolla con
suficiente cantidad de oxígeno, genera una
llama azul (no luminosa).
Ejemplo:
3 8 2 2 2C H O CO H O Calor+ → + +
b) Combustión incompleta. Se desarrolla con
deficiente cantidad de oxígeno, genera una
llamada amarilla (luminosa)
Ejemplo:
3 8 2 2 2
pequeñacantidad
C H O CO CO C H O Calor+ → + + + +
14243
2. Reacción Endotérmica (∆H > 0).- Reacción en
donde existe una ganancia neta de energía (calor)
por lo tanto la entalpía de los productos es mayor
respecto a los reactantes.
Ejemplo:
CO2 + H2O+ 890 kJ/mol → CH4 + O2 ó
CO2 + H2O→ CH4 + O2 ∆H = + 890 kJ/mol
Graficando:
III. POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE
OXIDACIÓN(E.O.)
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3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
1. Reacción Redox.- Son aquellos procesos en la
que se verifica una ganancia y pérdida de
electrones simultáneamente, por lo tanto al menos
un elemento cambia su E.O.
a) Reducción: Son semireacciones en donde
existe una disminución en el estado de
oxidación debido a la ganancia de electrones.
Ejemplo:
S+6
+ 4e-
→ S+2
b) Oxidación. Son semireacciones en donde
existe un aumento en el estado de oxidación
debido a la pérdida de electrones.
Ejemplo:
Fe+2
– 1e-
→ Fe+3
En general: Analizando la variación del E.O de
reactante a producto
2. Reacción no Redox. Aquella reacción donde
ningún elemento cambio su E.O.
Ejemplo: Analizando el E.O de cada elemento en:
2NaC HC NaOH H O+ → +l l
BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Es el proceso que consiste en igualar el número
de átomos de cada elemento químico en ambos
lados de la ecuación química, sirve para hacer
cumplir la ley fundamental de las reacciones
químicas que es la ley de conservación de la masa.
MÉTODOS PARA BALANCEAR
1. Método de Tanteo o Simple Inspección.-Se
efectúa por simple inspección visual, en
ecuaciones cortas, es recomendable seguir el
siguiente orden :
2. Método REDOX.- Se aplica a ecuaciones que
no son tan simples donde existe reducción y
oxidación.
Seguir los siguientes pasos:
Se determina el estado de oxidación de
cada átomo, para identificar la oxidación y
la reducción.
Balancear independientemente la reducción
y la oxidación; primero en masa (igualando
el número de átomos) y luego en carga
(número de electrones ganadas o perdidos).
Igualar el número de electrones ganado y
perdidos, para lo cual se multiplican las
semireacciones por cierto número entero
mínimo apropiado; así se determinan los
coeficientes.
Se termina el balance por tanteo, siguiendo
el orden establecido en dicho método; éste
último paso es necesario, porque los
elementos que sufren el cambio en el
estado de oxidación. Normalmente no está
balanceados.
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Julio del 2013
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Orden 1er. 2do.
3er
.
4to.
Elemento
s
Meta
l
No
Meta
l
H O