Este documento presenta 17 preguntas de cálculos químicos sobre conceptos como la uma, pesos atómicos, fórmulas moleculares, composición centesimal y masa molar. Las preguntas requieren calcular masas, números de átomos, moles y fórmulas a partir de la información dada sobre los elementos químicos involucrados.

1. CICLO VIRTUAL DE QUÍMICA TEMA: CALCULOS QUÍMICOS
PROFESOR: TAQUIRI
1. Respecto a la uma, señale la secuencia correcta
de verdad (V) o falsedad (F) según
corresponda.
I. La uma tiene el valor de 1,66×10– 23 g.
II. Una uma se define como la doceava parte
de la masa de un átomo de carbono 14.
III. A través de la uma, las masas de los átomos
se expresan de manera adecuada.
A) VVF B) FFF C) VFV
D) VVV E) FFV
2. El peso atómico se define como el ............... de las
masas de los ............... de un elemento.
A) ponderado - isóbaros
B) promedio - isótonos
C) ponderado - isótopos
D) promedio - iones
E) ponderado – moléculas
3. Determine el peso fórmula del M2O3 sabiendo
que el peso fórmula del H3MO4 es 98 uma.
A) 120 uma B) 115 uma C) 100 uma
D) 110 uma E) 118 uma
4. ¿Cuántos átomos de aluminio estarán
contenidos en 135 g?
PA (uma): Al=27
NA=6×1023
A) 3NA B) 18×1023 C) 12×1023
D) 4NA E) 3×1024
5. ¿Qué masa de azufre se podrá extraer de la
reducción de 712 g de H2S2O7?
PA (uma): H=1; O=16; S=32
A) 128 g B) 384 g C) 256 g
D) 320 g E) 96 g
6. Determine la masa en uma del átomo R,
sabiendo que aproximadamente es 5,312×10–
23 g.
A) 40 B) 32 C) 35,5
D) 56 E) 24
7. Dadas las siguientes proposiciones referidas al
compuesto Al2(SO4)3, indique las correctas.
I. Contiene 3 átomos de azufre por mol del
compuesto.
II. Por cada 2 moles de aluminio, hay 3 moles
de azufre.
III. En dos moles del compuesto existen 24 NA
átomos de oxígeno.
A) I y II B) II y III C) solo III
D) I, II y III E) I y III
8. ¿Cuántos átomos en total están presentes en
882 g de CaCl2 · 2H2O?
PA (uma): Ca=40; Cl=35,5; O=16
A) 24 NA B) 22 NA C) 35 NA
D) 48 NA E) 54 NA
9. ¿Cuántos moles de hierro se pueden extraer
de 800 g de Fe(NO3)2 con 90 % de pureza?
PA (uma): N=14; O=16; Fe=56
A) 3 B) 2 C) 4
D) 5 E) 6
10. Determine la masa de ozono, O3, que contiene
la misma cantidad de átomos de oxígeno que
48 g de O2.
A) 52 g B) 36 g C) 20 g
D) 15 g E) 48 g
11. Determine la masa de sulfato férrico,
Fe2(SO4)3, que se requiere para producir
1258,2 g de BaSO4.

2. CICLO VIRTUAL DE QUÍMICA TEMA: CALCULOS QUÍMICOS
PROFESOR: TAQUIRI
Masa molar (g/mol): O=16; S=32; Fe=56;
Ba=137
A) 1440 g
B) 978 g
C) 720 g
D) 1296 g
E) 885 g
12. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) respecto de las siguientes
proposiciones.
I. A partir de 20 moles de HNO3 se obtienen
30 moles de O2.
II. En 2 moles de C12H22O11 se tienen 24 átomos
de carbono.
III. 5 moles de N2 contienen igual número de
átomos que 2,5 moles de P4.
A) FFV B) VFV C) FVV
D) VFF E) FVF
13. Determine la composición centesimal del
nitrógeno en la azida, N3H.
PA (uma): H=1; N=14
A) 76,25 % B) 25,6 % C) 97,67 %
D) 32,56 % E) 93,33 %
14. Halle la masa molar del elemento X en el
compuesto H2XO3, sabiendo que la
composición centesimal de X es 19,35 %.
A) 24 g/mol B) 27 g/mol C) 23 g/mol
D) 12 g/mol E) 31 g/mol
15. Indique el número de fórmulas moleculares en:
NaCl, C2H2, K2SO4, H2SO3, CH, C6H12O6
A) 2 B) 4 C) 3
D) 5 E) 6
16. Determine la fórmula molecular de un
compuesto, sabiendo que su fórmula empírica
es CH2 y su masa molar es 70 g/mol.
A) C2H2 B) C3H6 C) C4H6
D) C5H10 E) C4H10
17. Determine la atomicidad de un compuesto que
presenta como fórmula empírica HCO2,
además, su masa molar está comprendida
entre 82 y 95.
A) 4 B) 6 C) 10
D) 12 E) 8