Este documento contiene 20 preguntas de química sobre reacciones químicas y estequiometría dirigidas a estudiantes de secundaria. Las preguntas cubren temas como clasificación de reacciones químicas, balanceo de ecuaciones químicas, equivalencia molar, porcentaje en peso, y cálculos estequiométricos. El documento proporciona las preguntas y opciones de respuesta pero no incluye las respuestas correctas.

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 08 / 2013
CUARTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
UNMSM – 2013 - II
REACCIONES QUÍMICAS – REACCIONES
NUCLEARES
1. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso
(F), respecto a las reacciones químicas.
I. Fenómeno, en donde la materia
(reactantes) sufre una transformación
íntima y se generan productos.
II. Al balancearla, las moles de los reactantes
es igual al de los productos.
III. En ellas interviene un cambio de energía.
A) FFV B) VVV C) VFV D) FVF E) FFF
2. Marque la alternativa que contiene la relación
correcta reacción química – clasificación.
I. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + Q
II. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
III. Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2O
( ) metátesis
( ) combustión
( ) descomposición
A) I, III. II B) II, I, III C) III, I, II
D) I, II, III E) III, II, I
3. La reacción del ácido carbónico con el
hidróxido de potasio se clasifica como:
A) desplazamiento B) redox C) adición
D) descomposición E) doble desplazamiento
4. Al balancear por tanteo la ecuación química
Ag2CrO4 + KHS → K2CrO4 + AgHS
la sumatoria de los coeficientes
estequiométricos es:
A) 4 B) 7 C) 5 D) 8 E) 6
5. Marque la alternativa que corresponde a la
semireacción de Reducción
A) MnO2 → (MnO4)1–
B) CuO → CuSO4
C) (BrO3)1–
→ (BrO4)1–
D) (PO3)3–
→ (PO4)3–
E) (NO3)1–
→ (NO2)1–
6. Para la reacción:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +
O2 + H2O
Marque la alternativa INCORRECTA
A) El agente oxidante es el KMnO4.
B) La especie reducida es el Sulfato de
manganeso.
C) Se transfieren 10 moles de electrones.
D) El peróxido de hidrógeno es el agente
reductor.
E) El coeficiente estequiométrico del H2O es 3.
7. Empleando el método ión electrón en medio
ácido, balancee la semireacción (BiO3)1–
→ Bi3+
y determine respectivamente el coeficiente del
H2O y las moles de electrones transferidos.
A) 3, 2 B) 1, 3 C) 2, 2 D) 3,1 E) 3, 3
8. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F), respecto a la reacción química.
KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O
I. El coeficiente de la sal haloidea es 2 y es la
especie oxidada.
II. El azufre se oxida y se reduce.
III. La sumatoria de los coeficientes
estequiométricos es 10.
A) VFV B) FVV C) VVV D) FFV E) VVF
9. Marque la alternativa INCORRECTA respecto a
las reacciones nucleares.
A) Son cambios que producen la conversión
de un elemento en otro.(Transmutación)
B) En , se emite una partícula
alfa (α)
C) La reacción
+ energía, corresponde a una fisión
nuclear
D) Su velocidad de reacción, depende de
factores como la presión y concentración.
E) La reacción + Energía,
es de fusión nuclear.

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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10. Al balancear la reacción nuclear:
Los valores de A y Z, respectivamente son:
A) 211; 80 B) 209; 79 C) 204; 79
D) 203; 80 E) 206; 77
ESTEQUIOMETRÍA
11. Respecto a la equivalencia del MOL, marque
la alternativa INCORRECTA
PA (C = 12 O = 16 Mg = 24 F = 19)
A) 1 mol de Au contiene 6,02x1023 átomos de
Au.
B) En 1 mol de oxígeno gaseoso hay 2 moles
de átomos de O.
C) 1,2x1024 moléculas de SO2 ocupan un
volumen de 44,8 L a CN.
D) Dos moles de CO pesan 56 gramos y
contienen 2,4 X1024 átomos.
E) En 62 g de MgF2 hay 3 U.F. de MgF2 y
1,8x1024 iones fluoruro
12. Determine el %W de Na y la cantidad de agua
que hay en 966 g de Na2SO4.10H2O.
PA (Na = 23 S = 32 O = 16 H = 1)
A) 17,8 y 250 B) 18,8 y 270 C) 14,3 y 540
D) 14,3 y 580 E) 16,9 y 285
13. El ácido ascórbico o vitamina C tiene un peso
molecular de 176 u. Si su composición es de
41% de C, 4,5% de H y 54,5% de O, indique
la alternativa que contiene la fórmula
molecular del ácido ascórbico.
PA (C = 12 O = 16 H = 1)
A) C6H4O3 B) C5H4O7 C) C7H12O5
D) C6H8O6 E) C8H16O4
14. Bajo ciertas condiciones, el óxido de calcio y
el coque (C) reaccionan generando carburo
de calcio (CaC2) y monóxido de carbono. Al
respecto, señale la alternativa correcta de
verdadero (V) o falso (F) respecto a las
siguientes proposiciones:
I. Por 4 mol de reactantes,
estequiométricamente, se generan 2 mol
de producto.
II. Se producen 128 g de carburo de calcio a
partir de 2 mol de CaO y suficiente
cantidad de coque.
III. Al reaccionar 56 g de CaO y suficiente
coque, se produce 11,2 L de CO medidos
a CN.
PA (Ca = 40 C = 12 O = 16)
A) VFV B) FVV C) VVV D) VVF E) FVF
15. El gas acetileno se puede obtener a partir de
carburo de calcio comercial de 80% W de
pureza, a partir de la siguiente reacción:
CaC2(s) + H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(ac)
Calcule los kg de carburo de calcio comercial
necesarios para producir 3360 L de acetileno
medidos a CN. PF (CaC2 = 64)
A) 12,0 B) 12,5 C) 11,5 D) 10,5 E) 15,0
16. Determine, respectivamente, los gramos del
reactivo en exceso que no reacciona y los
gramos de la base que se forman, si en la
reacción de la pregunta anterior se combinan
32 g de CaC2 con 27 g de H2O.
PF (CaC2 = 64; H2O = 18; Ca(OH)2 =74)
A) 9 y 37 B) 18 y 9 C) 9 y 18
D) 18 y 36 E) 37 y 9
17. Al combinarse 22 g de CO2 con 56 g de CaO
se obtuvo 20 g de CaCO3; ¿cuál fue el
rendimiento de la reacción?
PF (CO2 = 44; CaO = 56; CaCO3 = 100)
A) 60 B) 50 C) 90 D) 40 E) 80
18. Calcule el número de moléculas de cloro
obtenidos a partir de la reacción:
NaCl (s) → Na(s) + Cl2(g)
Se sabe que en la descomposición de 1,17 kg
del reactante, este presenta un 10% W de
impureza y que el rendimiento de la reacción
es del 80%. PA (Na = 23 Cl = 35,5)
A) 4,3x1024
B) 5,3x1026
C) 4,3x1025
D) 3,4x1026
E) 4,8x1026
19. Al combinarse 84 gramos de cal viva (CaO)
con 360 gramos de agua se producen
________ gramos de cal apagada [Ca(OH)2].
PF (CaO = 56; Ca(OH)2 = 74; H2O = 18)
A) 55 B) 121 C) 111 D) 100 E) 200
20. Calcular las moles de CO2 medido a C.N que
se libera cuando por combustión completa se
quema de 220 gramos de propano (C3H8) con
suficiente oxígeno, con un rendimiento del
80%.PA( C=12; H=1; O=16)
A) 12 B) 15 C) 30 D) 18 E) 20