CALIDADDEAGUAENACUICULTURA. EN LA COMUNIDAD

CALIDAD DE AGUA EN ACUICULTURA
William Senior
Dr. Química Marina
senior.william@gmail.com

CALIDAD DE AGUA
La calidad del agua incluye todos los variables
físicos, químicos y biológicos que influyen en la
producción de especies acuáticas. Las practicas de
manejo de cultivos de peces y camarones tienen
como objetivo mantener las condiciones químicas y
biológicas (concentraciones de nutrimentos en el
agua, una floración de algas, la densidad de
siembra, etc.) adecuadas en el medio.

Los factores físicos relacionados con el
tiempo y clima son poco controlables en la
producción acuícola. Para diferenciar entre
los dos términos, "tiempo" incluye los
cambios atmosféricos en periodos cortos de
tiempo (día a día) y el "clima" trata de los
patrones principales de cambio a largo
plazo, de 12 meses o más.

Esto Último, señala la importancia de la
selección del sitio (Latitud, temperatura
promedio anual, patrones de Precipitación,
etc.) y de la especie para cultivar, en hacer la
planificación de un proyecto nuevo y en
programar el manejo de los cultivos

EI buen crecimiento de los organismos
acuáticos depende en gran parte en la
calidad del agua del cultivo. Múltiples factores
pueden interactuar (o raramente, actuar
solos) para alterar las propiedades
fisicoquímicas del agua.
¿Por qué mantener una buena
calidad de agua?

Un cambio repentino de la temperatura o de
la concentración de oxigeno disuelto en el
agua (por ejemplo, durante el transporte de
los alevines o de post-larvas de camarón)
puede resultar en una mortalidad masiva de
los animales.

Cambios menos drásticos pueden afectar la capacidad
de los organismos de resistir los patógenos que
siempre están presentes en et agua del cultivo.
Problemas crónicos con condiciones sub-optimas
resultaran en un ritmo lento de crecimiento y una
mayor tasa de mortalidad, tanto de los peces como de
los camarones cultivados.

EI agua es un liquido fascinante! Tiene
propiedades fisicoquímicas y características
inusuales y bien estudiadas. Las propiedades
del agua de mayor interés en la acuacultura se
relacionan con los cambios en su temperatura
y estado físico, los cuales ocurren según su
contenido de energía.

A continuación, veremos las propiedades
fisicoquímicas del agua y los parámetros de
calidad de agua en el contexto de la
acuacultura:
1. los estados físicos del agua y la energía
2. la temperatura del agua
3. el pH del agua
4. la concentración de oxigeno disuelto en el
agua

5. la concentración del bióxido de carbono en el
agua
6. la concentración de amoniaco (amonio no
ionizado)
7. la alcalinidad y dureza del agua
8. la salinidad del agua

1. Los estados físicos del agua
y la energía
EI agua tiene que absorber una gran cantidad
de energía para subir su temperatura. Los
cambios del estado físico del agua involucran
la transferencia de grandes cantidades de
energía. Algunas de las propiedades
fisicoquímicas y características de la molécula
de agua son:
Calor especifico del agua = 1 g-cal/goC

EI calor especifico de una sustancia es la
cantidad de energía necesaria para cambiar su
temperatura. EI agua tiene una gran capacidad
de absorber y almacenar calor (= energía). Los
cambios en la temperatura del agua son lentos
y los organismos acuáticos están adaptados a
vivir con temperaturas estables.

Máxima densidad del agua =1 g/cm3 a 4° C.
La densidad es la masa de una sustancia
con relación a su volumen, normalmente
expresada como g/cm3. EI agua es inusual
porque alcanza su mayor densidad a los 4°
C, antes de congelarse o convertirse en
solido. Así, el hielo es menos denso que el
agua liquida, y por eso el hielo flota.

La densidad del agua varia según su
temperatura. A mayor temperatura las
moléculas se mueven más y se reduce su
densidad. Agua con sal es más densa que el
agua dulce.

A este fenómeno se le llama dilatación
irregular del agua gracias a esto, los lagos
solo se congelan de la parte más alta, y así se
preservan la fauna y flora.

Cuadro 1. La temperatura del agua pura sin aire y su
densidad.

Estratificación en lagos
profundos

1. Los estados físicos del agua
y la energía
Calor latente de vaporización del agua = 540
cal/g (a 100 °C). EI calor latente de
vaporización es la cantidad de energía
necesaria, a temperatura constante, para
evaporizar una unidad de la sustancia. EI agua
tiene un valor muy elevada debido a los
múltiples enlaces de hidrogeno formados entre
las moléculas.

Así, el agua absorbe una enorme cantidad de
energía radiante del Sol, de la cual, una gran
fracción es utilizada en el proceso de
evaporación, no en cambiar su temperatura.

Calor latente de fusión = 80 cal/g (a 0 °C). EI
calor latente de fusión es la cantidad de energía
absorbida par una sustancia en cambiar su
estado físico de sólido a líquido, a temperatura
constante. La salinidad y la presencia de
partículas en suspensión, o sustancias en
solución, tienden a bajar el punto de
congelación del agua.

Por ejemplo, el agua de mar, conteniendo
35,000 o/o de sal/m3, forma hielo a -2 °C.

EI agua es considerada como un "solvente
universal". La gran mayoría de las sustancias
químicas conocidas son solubles en el agua. EI
agua es uno de los pocos compuestos
inorgánicos que, a temperaturas ambientales
normales, es un liquido. La evidencia científica
indica que la vida en este mundo se origino en
un medio acuoso.

EI agua es el mayor, o principal, componente
de nuestro cuerpo, y de los cuerpos de todo
ser vivo.
https://www.youtube.com/watch?v=wEKnO
qNQ4SY

La temperatura del agua
Cuando se evalúa la temperatura de alguna
sustancia, se esta midiendo la cantidad de
energía que contiene. Las sustancias más
calientes contienen más energía. Al enfriarse, la
sustancia pierde energía, lo cual es percibido,
como "bajar su temperatura. En cuerpos naturales
de agua los cambios de temperatura son
graduales debido a valor elevado del calor
especifico del agua.

Los peces y camarones son considerados
como organismos heterotermos o
poiquilotermicos1 (= de sangre fría). Ellos no
pueden mantener una temperatura elevada y
constante en sus cuerpos. Así, la temperatura
de sus cuerpos es una reflexión de la
temperatura del agua donde viven.

La temperatura corporal de peces y camarones
influye en gran parte en su tasa metabólica y
ritmo de crecimiento. Además, son animales
adaptados a medios que sufren cambios
graduales de temperatura. Los peces y
camarones tropicales, o de lugares cálidos,
desarrollan mejor en agua con una temperatura
entre 25-32 °C.

En lugares con climas tropicales o
subtropicales, la temperatura del agua se
mantiene dentro de este rango durante todo, o
durante la mayor parte, de cada año.

Debajo de 23 °C su desarrollo es lento o
retardado debido a un descenso en su tasa
metabólica. Cuando la temperatura del agua
sobrepasa los 32° C, los peces y camarones
tendrán metabolismos muy acelerados.
Aunque su crecimiento puede ser muy rápido,
el agua caliente no tiene mucha capacidad de
mantener oxigeno en solución.

EI agua de un estanque se calienta durante las
horas del día al recibir energía radiante del Sol.
EI calentamiento del agua ocurre en su
superficie. En días con mucha insolación (días
calientes), el agua superficial de los estanques
puede alcanzar temperaturas encima de 35° C.

Normalmente las aguas más profundas del
estanque no se calientan tanto. Una
temperatura de 35 °C esta por encima del
limite de tolerancia para muchas especies
acuáticas. Los peces y camarones pueden
evitar las elevadas temperaturas de Ia
superficie nadando en aguas más profundas
del estanque.

En general, los peces y camarones no resisten
cambios bruscos en la temperatura del agua.
Este hecho tiene especial importancia durante el
transporte o traslado de los animales. AI
pasarlos de un recipiente a otro, una diferencia
de tan solo 5 °C en el agua puede causar una
tensión fisiológica o "estrés" entre los
organismos, o resultar en una mortalidad parcial
o masiva de ellos.

EI efecto de un cambio brusco de
temperatura es más notable cuando se
mueven animales de aguas frías a aguas
más calientes.

La temperatura rige algunos parámetros físicos,
químicos y biológicos, tales como la evaporación
y la solubilidad de los gases. Dentro de los
biológicos están los procesos metabólicos como
la respiración, nutrición, actividad de las bacterias
en la descomposición de la materia orgánica, etc.
de ahí la necesidad de conocer y evaluar los
cambios de temperatura del agua.

Welch (1952) advierte los grupos de factores
que afectan la temperatura del agua.

Por esto deben considerarse las siguientes
situaciones:
• El aumento de temperatura disminuye la
concentración de oxígeno.
• Temperaturas altas y pH básico, favorecen
que el amoníaco se encuentre en su forma
tóxica.

• El consumo de oxígeno causado por la
descomposición de la materia orgánica, se
incrementa en la medida que aumenta la
temperatura.
• A mayor temperatura los fertilizantes se
disuelven más rápido y los herbicidas son más
efectivos.

Las diferentes especies de peces tienen sus
rangos óptimos de temperatura (Truchas:
menores a 18 ºC; Carpa: 18-24 ºC; Mojarra,
Cachama, Camarón de agua dulce y Bagre:
más de 25 ºC).
Los peces presentan poca tolerancia a los
cambios bruscos de temperatura.

Cuando los organismos no están en su rango óptimo
de temperatura, no rinden productivamente porque
disminuyen drásticamente el consumo de alimento.

Crecimiento de bacterias
Susceptibilidad a enfermedades
Mortalidad de camarón blanco y café
Productividad excesiva
Bajo oxigeno
Elevación de salinidad
Mayor demanda de oxigeno
Mudas
Crecimiento lento de camarón azul
Distribución irregular del camarón
Acalambramiento de camarón café
Temperaturas altas

EI oxigeno disuelto
Los peces y camarones respiran el oxígeno
molecular (O2) disuelto en el agua. La
concentración de oxígeno en solución en el agua
de un estanque puede ser considerada como el
parámetro variable más importante en la
acuacultura.

Es importante saber la cantidad de oxígeno
en solución en el agua del cultivo y entender
los múltiples factores y sus interacciones que
determinan e influyen en esta concentración.

AI subir la temperatura del agua, este líquido
pierde, poco a poco, su capacidad de mantener
gas en solución. Entonces, es mas frecuente
tener problemas con concentraciones
insuficientes de oxígeno durante la época más
caliente del año cuando sube la temperatura
del agua.

La solubilidad del oxígeno en el agua
disminuye mientras baja la presión atmosférica.
Es decir, a alturas mayores (sobre el nivel de
mar) el agua puede mantener menores
cantidades de gas en solución. EI oxígeno se
mantiene en solución en el agua debido a la
presión atmosférica y la presión parcial de
oxígeno como componente del aire.

Con menos presión atmosférica, hay menos fuerza
para mantener el gas en el agua. Además,
incrementos en la salinidad del agua disminuyen su
capacidad de tener gas en solución. Las moléculas
de sal ocupan lugares en el agua donde pueden
estar presentes las moléculas de oxigeno. Como
consecuencia, el agua de mar tiene una menor
capacidad de mantener un gas en solución que el
agua dulce.

Ganancia y perdida de O2 en estanques
camaronicolas

Las dos fases del proceso de la difusión de
oxigeno en el agua es acelerada por la
turbulencia

Para resumir los puntos importantes, los
problemas con niveles bajos de oxígeno en el
agua se presentan más frecuentemente durante
la época más caliente del año, en lugares de
mayores elevación, y con una mayor cantidad
de sal en solución en el agua. Todos estos
factores influyen en la solubilidad de oxígeno en
el agua.

Fotosíntesis. EI proceso de fotosíntesis, realizado par las
algas y otras plantas/ verdes, produce o suple oxígeno
molecular al agua y a la atmósfera de la Tierra (Reacción
A). EI aire de la tierra contiene mayormente gas nitrógeno
(N2) y en menor concentración el gas oxigeno (02), EI
oxígeno molecular presente en la atmósfera es producto
de la actividad fotosintética de las plantas verdes, tanto de
las especies terrestres como las acuáticas, incluyendo una
gran contribución de las algas.

Todos los organismos aeróbicos, los que
requieren el oxígeno molecular en sus procesos
metabólicos, utilizan el oxígeno en forma
continua durante todas sus vidas en la
respiración aeróbica (Reacción B). Entre los
organismos aeróbicos están los animales, las
mismas plantas verdes, y muchos tipos de
microorganismos.

La fotosíntesis resulta en la producción de
oxígeno molecular. Además, las plantas verdes
consumen bióxido de carbono en el proceso para
auto-sintetizar sus propios "alimentos" en la
forma de los carbohidratos. La producción de
oxígeno molecular por la actividad fotosintética
de algas es la principal fuente de oxígeno en
cuerpos de agua estática usados en la
acuicultura.

Las algas son importantes alimentos
naturales para algunas especies de peces.

Difusión. Otro proceso que contribuye
oxígeno al agua es la difusión. Difusión es la
tendencia de las moléculas de cualquier
sustancia de querer separarse en el espacio.

EI aire siempre contiene una mayor
concentración de oxigeno que el agua. Por
ejemplo, a saturación a 10 °C, el agua contiene
11 mg de oxigeno/l, mientras en el aire habrán
aproximadamente unos 260 mg/l. Entonces,
casi siempre existe un gradiente de
concentraciones favoreciendo la difusión de
moléculas de oxígeno a pasar desde el aire al
agua.

EI proceso de difusión puede suplir O2 al
estanque en cualquier momento del día,
mientras fotosíntesis contribuye oxígeno
solamente durante las horas de luz. Durante las
horas de la tarde en días con mucha insolación
solar, el agua fértil de un estanque puede llegar
y sobrepasar a su capacidad máxima de
aguantar oxígeno en solución (= punto de
saturación).

Por ratos, el agua puede estar supersaturada con
un gas (contener más gas de lo que puede
aguantar). Bajo condiciones de súper-saturación,
existirá un gradiente favoreciendo la difusión de
O2 desde el agua del estanque a la atmósfera.
Esta es una condición normal en las horas de la
tarde del día, y en cuerpos de agua fértil
conteniendo una gran cantidad de algas ("agua
verde").

EI proceso de difusión es limitado por la alta
densidad del agua y el movimiento lento de las
moléculas de oxígeno a través del medio acuoso.
La difusión de oxígeno ocurre únicamente donde
el agua y el aire están en contacto. En un cuerpo
de agua estática, sola mente el agua superficial
recibe oxígeno por difusión. Muchas veces el
efecto neto de la difusión es mínimo.

Cualquier factor o proceso que aumente el
área y tiempo de contacto entre el agua y el
aire, incrementara la transferencia de O2 por el
proceso de difusión.

EI viento y el oleaje ayudan a remover y
revolver la capa superficial de agua en
contacto con el aire, y promueven una
circulación del agua del estanque y una mejor
oxigenación por difusión. Por eso, no es
aconsejable sembrar arboles alrededor de
los estanques. Los arboles actuaran como
un rompe-viento.

EI viento es un aliado del acuicultor. Ahora, un
viento y oleaje demasiado fuertes harán daño
a la estructura física de los estanques
(erosión de los diques).

Los varios modelos y tipos de aireadores
utilizados en la acuacultura funcionan a base de
estos principios. Algunos diseños incrementan la
difusión por un proceso donde el agua es
bombeada o tirada al aire. Si la maquina logra
separar el agua en gotas diminutas y las tire con
gran fuerza, habrá un buen intercambio de O2 al
pasar por el aire y caerse de nuevo en el
estanque.
Aireación artificial.

Es preferible en la acuacultura utilizar
"sopladores" en vez de compresores de aire.
Los compresores típicamente comprimen el
aire a gran presión, pero mueven poco volumen
a través del sistema de distribución. Los
sopladores trabajan a baja presión y son
capaces de mover grandes de volúmenes "de
aire” de manera eficiente.

EI volumen de aire que sale de los orificios
sumergidos depende en la fuerza del soplador, el
diámetro de los tubos de distribución y de los
mismos orificios de salida, y la profundidad en el
agua donde emerge el aire en las burbujas. Los
tubos de distribución y los orificios de menor
diámetro, producen una mayor resistencia en el
sistema, y menos aire será impulsado al agua.

La transferencia de oxígeno del aire al agua es
con relación a: 1) el volumen de aire movido por
el sistema; 2) la relación entre el área superficial
y volumen de cada burbuja, y 3) el tiempo que la
burbuja está en contacto con el agua (tiempo
para subir y llegar a la superficie del agua).

Formando burbujas más pequeñas (de menor
diámetro) requiere más fuerza del motor y
crea más resistencia en el sistema de
distribución, pero resulta en una difusión
mucha más efectiva de 02 al agua del cultivo.

La difusión del 02 al agua es por la superficie
de cada burbuja. La transferencia del 02 al
agua es mucha más eficiente desde burbujas
pequeñas, no grandes. Pero formar burbujas
pequeñas requiere una fuerza mayor (motor
más grande) y un gasto mayor de energía por
parte del soplador.

Una burbuja de 20 mm diámetro tiene un área
superficial de 1260 mm2 y volumen de 4190
mm3, aproximadamente. La proporci6n entre su
área superficial y volumen es de 0.3 mm2 por
mm3 de volumen.

La burbuja de 20 mm contiene aire suficiente
para formar 296 burbujas más pequeñas de 3
mm de diámetro, cada una. EI área superficial
de todas estas burbujas pequeñas suma a
8360 mm2 , 0 6.6 veces superior de la grande.
La proporción entre el área superficial total y
volumen de estas burbujas será de 1.99 mm2
por mm3 de volumen.

Con las burbujas más pequeñas, habrá una
mucha más rápida y eficiente transferencia del
O2 del aire al agua. Se recomienda el uso de
sistemas de aireaci6n con sopladores y orificios
de salida para formar burbujas de 3 mm diámetro
aproximadamente.

Otros modelos de aireadores funcionan
comprimiendo el aire y forzándolo por un
sistema de tubos perforados y sumergidos. EI
aire sale por las perforaciones y sube a la
superficie, cediendo O2 al agua en el camino.

La fotosíntesis representa el proceso natural
de mayor importancia en introducir oxígeno al
agua de un estanque dedicado al cultivo de
peces o camarones. Esta introducción de
oxígeno es únicamente durante las horas de
luz de cada día. En las horas de la tarde es
cuando se encuentran los niveles mas
elevados de oxígeno disuelto en el agua.

En resumen, la actividad fotosintética
incrementa la concentración de oxígeno en el
agua durante las horas de luz. La cantidad de
o2 que contribuye depende en la fertilidad del
agua, la intensidad y duración de la radiación
solar, y en la composición (tipos y cantidades)
de las algas formando la comunidad del
fitoplancton.

Normalmente se observa la mayor
concentración de oxígeno disuelto en las horas
de la tarde y en las aguas superficiales del
estanque. Es en esta capa superficial de agua,
donde reside la mayor parte del fitoplancton del
estanque

En resumen, la actividad fotosintética incrementa
la concentración de oxígeno en el agua durante
las horas de luz. La cantidad de o2 que
contribuye depende en la fertilidad del agua, la
intensidad y duración de la radiación solar, y en la
composición (tipos y cantidades) de las algas
formando la comunidad del fitoplancton.

Normalmente se observa la mayor
concentración de oxígeno disuelto en las
horas de la tarde y en las aguas superficiales
del estanque. Es en esta capa superficial de
agua, donde reside la mayor parte del
fitoplancton del estanque

Condiciones Climáticas
Los patrones de precipitación en Ecuador son
estacionales. Las lluvias torrenciales, las cuales
son comunes en esta región del mundo, provocan
una fuerte erosión de los suelos.

EI suelo erosionado es transportado en las
aguas superficiales por escorrentía sobre los
terrenos. La entrada de aguas con arcilla, y otras
partículas .del suelo en suspensión, en un
proyecto acuícola resulta en aguas turbias, en la
cual no habrá una adecuada penetración de la
luz solar para promover el proceso de
fotosíntesis.

También en la época lluviosa del año, la
intensidad de la luz solar se reduce debido a
la alta nubosidad del cielo. Bajo estas
condiciones, la producción de oxígeno
durante el día será reducida, y las
fluctuaciones normales en los niveles de
oxigeno en el agua cambiaran.

Observando bien su comportamiento, la tilapia
y otras especies de peces y ”crustáceos",
indican cuando el nivel de oxígeno en el agua
es deficiente o crítico. Típicamente en las horas
de la mañana, los peces aparecen en la
superficie del agua con la parte superior de su
cabeza y bocas expuestas al aire.

Los peces están "boqueando" ("piping" en
inglés), o sea, tragando un poco de aire con el
agua superficial del estanque.

De nuevo, el agua de la superficie gana oxígeno
por difusión y en momentos de déficit, es la
etapa con la mayor concentración. Los
camarones también nadan en la superficie para
intentar respirar el oxígeno atmosférico cuando
no hallan suficiente en el agua del estanque.

Adultos de Macrobrachium rosenbergii (el
camarón de río, o de agua dulce) intentan de
salir del estanque, saltando desde el agua a
la orilla de los estanques, en momentos
cuando no encuentran oxígeno suficiente en
solución para su respiración.

https://www.youtube.com/watch?v=YiFMJ
OQHk8c

manejo del oxígeno disuelto
1. Intente establecer y mantener una
floración de algas en el agua del estanque de
cada cultivo. EI fitoplancton provee oxígeno y
sirve de alimento natural en la nutrición de
muchas especies de peces y camarones.

2. Hay que evitar una floración muy fuerte
de algas en el agua del cultivo. EI agua debe
tener una coloración verdosa. Se puede sacar
un poco de agua en una botella de vidrio
transparente y su color verde debe ser obvio.
Ciertos tipos de algas no son verdes, sino de
color café o café dorados.

La turbiedad debido a la arcilla en
suspensión es indeseable en la
acuacultura. Con la experiencia, se
aprende a diferenciar entre la turbiedad
buena por presencia de algas, y la mala
debido a arcilla.

Un objeto bajado en la columna de agua debe
desaparecer a una profundidad de unos 30 cm
cuando existe una adecuada floración del
fitoplancton. Agua muy transparente (con una
visibilidad >50 cm) indica poca fertilidad, y
pocas algas en el agua.

Cuando el objeto bajado desaparece muy
cerca de la superficie (una visibilidad de <15
cm), indica una exagerada fertilidad y una
altísima densidad de algas en el agua. Es
malo permitir el desarrollo de una película de
algas en la superficie del estanque.

Una acumulación de algas como una película,
representa una situación inestable y peligrosa para
el cultivo. La película de algas reduce la penetración
de luz en el agua e interfiere con el proceso normal
de fotosíntesis. Puede bloquear tanta luz que se
mueren las algas por debajo de la superficie
resultando en una repentina y drástica reducción del
oxígeno disponible para los peces o camarones.

3. Evita la introducción de agua con mucha
arcilla en suspensión al estanque. La arcilla reduce
la penetración de luz y limita el proceso de
fotosíntesis.
4. Este preparado para cualquier emergencia
con respecto al oxigeno disuelto. En caso de
detectar niveles críticos, se puede renovar el agua
del estanque dejando entrar agua con una alta
concentración de oxigeno.

5. EI diseño del sistema de drenaje debe
permitir que el agua del fondo salga primero
del estanque. EI agua del fondo contiene
menos oxígeno que el agua superficial, y una
mayor concentración de amoniaco y otros
desechos del metabolismo de los peces y
camarones.

6. Los momentos mas críticos en manejar
los niveles de oxígeno en los estanques es en
la madrugada de cada día y durante los
últimos días o semanas de cada ciclo de
producción. La fluctuación normal de oxigeno
en el agua resulta en las concentraciones
menores después de la medianoche.

A lo largo de los meses de cada ciclo, el
agua del estanque adquiere una fuerte
fertilidad y fuerte floración de algas. Poco a
poco, el sistema se vuelve menos estable por
el gran consumo de oxígeno en cada noche,
y la gran producción de oxígeno durante las
horas de luz

Cualquier factor que interfiere o disminuye la
tasa fotosintética del Fitoplancton en el día,
puede causar una mortalidad de los
organismos del cultivo en la madrugada del día
siguiente. En el caso de provocar una
mortalidad por falta de oxígeno suficiente, son
los organismos grandes los que mueren
primero, normal mente.

https://www.youtube.com/watch?v=RkVgd
RpQqQA
https://www.youtube.com/watch?v=FdOwt
EnQPLQ

Luz
Sin lugar a dudas el sol juega un papel determinante
en el proceso fotosintético desarrollado por los
vegetales dentro del agua. Sin embargo, una muy
alta intensidad lumínica (80 kiloluz) presenta una
marcada disminución de la actividad fotosintética,
debido a que la radiación ultravioleta afecta los
cloroplastos. De igual manera, la disminución en la
intensidad lumínica, afecta notablemente dicha
actividad.

Turbidez
Está dada por el material en suspensión en el
agua, bien sea mineral u orgánico.
El grado de turbidez varía de acuerdo a la
naturaleza, tamaño y cantidad de partículas
suspendidas.
La turbidez originada por el plancton es una
condición necesaria en acuicultura.

Entre más plancton, mayor turbidez. Este
parámetro se mide mediante el Disco Secchi,
estructura de 30 cm de diámetro que pose
cuadrantes pintados alternadamente en blanco
y negro, amarrado a una cuerda calibrada y
tiene un peso en el lado opuesto, para que se
pueda hundir fácilmente en el agua sin perder
la horizontalidad.

La turbidez causada por partículas de arcilla en
suspensión que actúa como filtro de los rayos
solares afecta la productividad primaria del
estanque y por consiguiente la actividad
fotosintética del fitoplancton y su producción de
oxígeno.

La turbidez limita la habilidad de los peces
para capturar el alimento y por consiguiente
éste irá al fondo del estanque incrementando
la cantidad de materia orgánica en
descomposición lo que va en detrimento del
oxígeno disuelto.

pH
EI pH representa una medida de la
concentración de iones de hidrógeno, o
protones (H+), en el agua. EI valor de pH = -
log[H1) o es igual al logaritmo negativo de la
concentración de protones presentes en una
muestra de agua.
La escala de pH es de 0 a 14. Un valor de
siete es considerado neutro.

Los valores por debajo de siete indican una
concentración elevada de protones y
condiciones de acidez. Los valores arriba de
siete indican una baja concentración de
protones y condiciones básicas o alcalinas.

EI pH de aguas naturales es modificado en
gran parte por la concentración de bióxido
de carbona en solución. EI CO2 actúa como
ácido en el agua. Su acumulación tiende a
bajar el pH del agua provocando la
formación de protones adicionales.

Reacción de CO2 en el agua:
Durante las horas del día, las algas utilizan el
CO2 en realizar fotosíntesis, su concentración
se reduce y como consecuencia, sube el pH del
agua.

En la noche no hay actividad fotosintética. La
respiración de los organismos aeróbicos
(peces, camarones, Fito- y zooplancton,
bacterias y otros) producen CO2 y su
concentración aumenta hasta la mañana del
día siguiente. Los valores de pH mas bajos en
el agua de un estanque son encontrados en
las horas de la madrugada.

PH acido indican menos y pH alcalino
indicaran más oxígeno disuelto en el lago.
El pH en estanque acuícolas debe estar
entre 6,5 y 9.

La estabilidad del pH viene dada por la llamada
reserva alcalina o sistema de equilibrio (tampón)
que corresponde a la concentración de carbonato
o bicarbonato.
Los extremos letales de pH para la población de
peces en condiciones de cultivo, están por debajo
de 4 y por encima de 11. Además, cambios
bruscos de pH pueden causar la muerte.

Las aguas ácidas irritan las branquias de los peces,
las cuales tienden a cubrirse de moco llegando en
algunos casos a la destrucción histológica del
epitelio. La sobresaturación de dióxido de carbono
acidifica aún más el agua causando alteraciones de
la osmorregulación y acidificando la sangre.
El amoníaco en pH ácido se transforma en ion
amonio, forma ionizada no tóxica, pero en pH
básico se torna altamente tóxico

EI bióxido de carbono
EI CO2 esta presente en la atmósfera en baja
concentración (0.03%), y es muy soluble en el
agua. EI CO2 en el agua es el producto: de la
respiración aeróbica de los organismos, tanto de
las plantas como de los animales. EI bióxido de
carbono es utilizado por las plantas verdes en
fotosíntesis. En aguas fértiles, las algas realizan
toda o la gran mayoría de la actividad fotosintética.

Los peces pueden tolerar concentraciones
elevadas de CO2 en el agua mientras hay
suficiente O2 para su respiración. Pueden
sobrevivir hasta concentraciones de 60 ppm de
CO2. Lamentablemente en la· piscicultura. cuando
se experimentan concentraciones elevadas de
CO2 en el agua, casi siempre el oxigeno está
presente en concentraciones mínimas « 1.00
ppm).

EI CO2 interfieren con el normal proceso de
absorción de O2 por los peces La
acumulación de CO2 en el agua indica
muchas veces, una cesación del proceso
fotosintético en el estanque. En estas
circunstancias, no habrá producción de O2
por el fitoplancton y en seguida, no habrá
suficiente oxígeno para la respiración de los
peces.

Los problemas con altos niveles de CO2 son
comunes cuando existe una f1oración exagerada
de algas en el estanque. Si ocurre una mortalidad
de estas algas, resultara en niveles
particularmente elevados de CO2 en el agua
debido a la falta de una producción de O2 por
fotosíntesis, y una aumentada liberación de CO2
por el proceso de descomposición de las algas
muertas.

EI amoniaco y amonio
EI amoniaco o el amonio no-ionizado (NH3) es el
producto principal del metabolismo de proteína en
peces, crustáceos y otros organismos acuáticos.
También las bacterias excretan NH3 como producto
de la descomposición de la materia orgánica en
medios acuosos. EI amoniaco proviene
específicamente del proceso catabólico de
desaminación de los aminoácidos (AAs). EI NH3 es
una sustancia química muy toxica a la vida animal.

EI amoniaco en el agua aumenta el consumo de
oxígeno por los tejidos de peces y camarones,
daña a las membranas delicadas de sus branquias
y disminuye la capacidad de la sangre a
transportar oxígeno. La exposición prolongada y
sub-letal a amoniaco en el agua, aumentara la
susceptibilidad de los peces y camarones a una
variedad de enfermedades.

EI ciclo biogeoquímico para nitrógeno en
sistemas acuáticos es muy similar para N en
los suelos agrícolas.

EI amoniaco presenta problemas especiales a los
animales terrestres, quienes enfrentan diariamente
la deshidratación. Ellos convierten el NH3
proveniente de los grupos aminos eliminados de
los AAs en una variedad de desechos
nitrogenados. Los mamíferos excretan urea
producido por hacer reaccionar amoniacos con
moléculas de bióxido de carbono.

Por cada molécula de urea sintetizada, se
gastan dos moléculas de ATP en el
metabolismo. La urea es mucho menos toxico
que el amoniaco animal. La urea puede ser
concentrada en poca agua y excretada en la
orina, conservando humedad en el cuerpo del
animal terrestre.

Los peces y camarones tienen la ventaja de
poder excretar sus desechos nitrogenados en la
forma de NH3, sin ninguna transformación
química. EI amoniaco es muy soluble en el agua
y el NH3 difunde desde la sangre del pez o
camarón, al medio acuoso. Mientras existe un
gradiente favoreciendo la difusión de amoniaco
desde la sangre del animal al agua, su
eliminación es rápida y eficiente.

En el agua el amoniaco producido puede
estar presente en dos formas: como el
amoniaco o el amonio no-ionizado, o en la
forma del amonio ionizado. La reacción de
amoniaco en el agua es:

EI amoniaco es muy toxico para los peces
mientras el amonio ionizado es relativamente
inocuo, excepto a niveles muy elevados.
Concentraciones de amoniaco tan bajas
como 1 a 2 ppm pueden ser letales para los
peces. Con 0.3 ppm de amoniaco en el agua,
se puede impedir el crecimiento y normal
desarrollo de los organismos acuáticos.

EI pH y temperatura regulan la proporción entre
amoniaco y el amonio ionizado en el agua. Por
cada incremento de una unidad de pH del agua,
la proporción de amoniaco aumenta por
aproximadamente diez veces. Las temperaturas
elevadas también 'favorecen la formación de
una proporción mayor de la forma tóxica en los
cultivos.

Cuando se cultivan los peces y camarones a muy
elevada densidad de siembra y con alimento
concentrado con alto nivel de proteína cruda,
habrá eventualmente, una acumulación de
amoniaco en el agua del recipiente.

La remoción del exceso de amoniaco es logrado
por procesos biológicos naturales (oxidación del
NH4
+ a nitritos y a nitratos), la remoción de los,
desechos sólidos del sistema (alimento no
consumido y material fecal) mecánicamente
(filtración de los sólidos o sedimentación), o por
dilución (cambiar todo o parte del agua en el
Sistema).

EI proceso de nitrificación (oxidación) ocurre en
dos reacciones y resulta en aumentar la
concentración de protones en el agua

La alcalinidad y dureza
del agua
La alcalinidad es la concentración total de bases
en el agua expresada como mg/l o ppm de
carbona de calcio (CaCO3). Las especies
químicas importantes en la alcalinidad de aguas
naturales son el bicarbonato (HCO3
-) y el
carbonato (CO3
-2). Sencillamente, la alcalinidad es
una medida de la capacidad de una muestra de
agua de resistir cambios en su pH.

En aguas conteniendo una mayor
concentraci6n de bases (bicarbonato +
carbonato) habrá una mayor capacidad de
amortiguamiento natural, y el agua sufrirá
cambios menos drásticos en su pH. EI
bicarbonato es un excelente amortiguador de
pH en aguas naturales.

Los peces y camarones son organismos
adaptados a medios que cambian de pH
gradualmente. En cuerpos naturales de
agua, las fluctuaciones en pH son graduales
y de limitada magnitud.

En los cultivos acuícolas los peces y camarones
son sembrados con frecuencia a altas
densidades. EI cultivo es manejado con
adiciones diarias de grandes cantidades de
alimentos al estanque. Este manejo puede
resultar en modificaciones importantes en el pH
del agua afectando la proporción de NH3
presente en el sistema.

Así la alcalinidad, el pH y el amoniaco son
factores interrelacionados en el manejo de los
cultivos acuícolas y en el bienestar de los
organismos acuáticos.

La dureza es la concentración total de iones
metálicos bivalentes en el agua,
principalmente iones de calcio (Ca+2 ) y de
magnesio (Mg+2), también expresada como
mg/litro de carbonato de calcio. La dureza en
aguas naturales es derivada de la disoluci6n
de la piedra caliza.

EI calcio y magnesio son elementos
importantes en la productividad de sistemas
acuáticos naturales y de sistemas acuícolas.
No se entiende bien el papel especifico de
estos iones en la producción de peces y
camarones.

Comúnmente la alcalinidad y dureza tienen
magnitudes similares porque el calcio, el magnesio,
el bicarbonato, y e1 carbonato, en el agua son
derivados. todos en cantidades relativamente
iguales del proceso de disolución de minerales de
piedras y suelos. Los niveles deseables de
alcalinidad y dureza en el agua usada en el cultivo
de peces son entre 20 a 300 mg/l para cada
parámetro

EI bicarbonato es un amortiguador natural
importante en mantener un pH adecuado en los
estanques. EI bicarbonato puede actuar como
ácido, cediendo un protón al medio, o como
base, aceptando un protón para convertirse en el
Acido carbónico y luego, disociando en CO2 y el
agua.

En condiciones alcalinas el bicarbonato puede
ceder un protón al agua actuando como un
ácido. Mientras en condiciones de acidez
puede absorber un protón actuando como una
base.

Dureza ( mg/l ) Clasificación
0 – 75 Blanda
75 – 150 Moderadamente dura
150 – 300 Dura
Mayor a 300 Muy dura
Los mejores niveles de alcalinidad total y dureza
total para acuicultura están entre 20 y 300 mg/l. Si
los valores de estos dos parámetros son bajos se
pueden corregir mediante encalamiento de los
estanques.
Dureza

La salinidad del agua
La salinidad es la concentración total de iones
disueltos en el agua. Es importante como
parámetro que influye en el bienestar del cultivo
acuático y en el ritmo de crecimiento y tasa de
mortalidad de peces y camarones. EI agua de mar
contiene aproximadamente 35,000 a 36,000 ppm
de sal. Esta cantidad es equivalente a 35
kilogramos de sal en cada metro cubico de agua de
mar.

La concentraci6n de sales en el agua de
mar puede variar por el efecto de la
evaporación (aumentando la concentración
de la sal), cercanía de ríos que desembocan
al mar, y por las precipitaciones (diluyendo la
concentración de la sal).

En la acuacultura, la oceanografía, y en
algunas ciencias afines, se utiliza la unidad de
parte por mil (ppt). Así, el agua de mar
contiene 35 ppt de sal.

La sal disuelta reduce la capacidad del agua
a mantener gas en solución. Es como las
moléculas de sal ocupan los lugares dónde
el gas puede disolverse en el agua. Con una
mayor concentraci6n de sal en el agua,
menos gas mantiene en solución.

Las lecturas de salinidad son tomadas con
un salinómetro óptico o empleando un
hidrómetro. EI salinómetro es fácil de
manejar y usar en el campo. Se puede tomar
la lectura de salinidad con el salinómetro en
pocos segundos.

Los salinómetros son instrumentos delicados
y costosos, con precios entre USD 200 a 800
o más. Estos instrumentos sufren del daño
físico ocasionado por las condiciones
adversas del campo y de los efectos
corrosivos de la sal.

Un hidrómetro es un instrumento usado para
medir la gravedad especifica o densidad de
un liquido. EI hidrómetro es simplemente un
tubo sellado y calibrado con un peso
determinado. Los hidrómetros comunes
tienen costos
razonables (± USD 20).

En la gran mayoría de los casos, no se puede
modificar la salinidad del agua en los proyectos
acuícolas. La salinidad afecta las relaciones
osmóticas de los organismos. Ciertas especies
acuáticas son capaces de adaptarse a fluctuaciones
grandes de salinidad. Por ejemplo, los salmones son
peces que nacen en el agua dulce, migran al mar
para pasar parte de su vida allí, y luego, retoman al
agua dulce para su reproducción (peces
anádromos).

Hay varias especies eurihalinas de tilapias y de
camarón. Por ejemplo, el Litopenaeus vannamei
(camarón blanco del Pacifico) se adapta con
facilidad a condiciones de agua salina. Esta especie
presenta su mejor tasa de crecimiento durante la
época IIuviosa del año cuando el agua en muchas
fincas tiene entre 15 y 25 ppt de salinidad. En varios
países del mundo el camarón blanco es cultivado en
agua dulce « 1 ppt de salinidad).

CALIDAD DE AGUA EN ACUICULTURA II

MEJORA DE LA CALIDAD DE AGUA EN LOS ESTANQUES
1. El agua es esencial para la vida de los peces. Es
el elemento que suministra o sostiene todas sus
necesidades, especialmente aquellas de respirar,
nutrirse, reproducirse y crecer.
2. Hay que tener en cuenta de dónde viene el agua y
adónde va; qué tipo de agua se debe usar para
llenar los estanques; y qué volumen de agua se
necesita.
3. Una vez que se conoce bien el agua de los
estanques, es más fácil comprender cómo
controlar su calidad y si es necesario, cómo
mejorarla mediante un correcto manejo.

Composición del agua de un estanque
El agua de un estanque contiene dos grupos principales de
sustancias:
sustancias disueltas, conformadas por gas, minerales y
compuestos orgánicos;
partículas en suspensión, integradas por partículas muertas y
plantas y animales muy pequeños, el plancton*.
La composición del agua de un estanque cambia continuamente,
dependiendo de los cambios climáticos y de estación y de la
manera en que se utiliza el estanque. El objetivo de un buen
manejo es controlar la composición del agua para lograr las
mejores condiciones para los peces.

Composición general del agua
Sustancias disueltas
•Gases: oxígeno, dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno
Minerales
•sales de calcio, magnesio, sodio, potasio, hierro
•compuestos de nitrógeno, fósforo
Compuestos orgánicos
•proteínas, carbohidratos
Partículas en suspensión
•Partículas muertas: minerales tales como limo y arcilla
•material orgánico como detritos*, organismos muertos,
•humus*
Organismos vivos microscópicos
•variedades de plantas (fitoplancton*)
•variedades de animales (zooplancton*)

Algunas de estas sustancias son de particular importancia para
el buen funcionamiento de una granja piscícola. Por lo tanto, se
dan mayores indicaciones respecto a:
• las partículas en suspensión en el agua de un estanque;
• el plancton viviente;
• los minerales y compuestos orgánicos disueltos;
• el oxígeno disuelto en particular.

El agua del estanque cambia con el clima
y la estación

Las características del agua de un estanque dependen del agua que se ha
utilizado para llenarlo y de las características del suelo. De todas maneras, en
el agua misma se producen algunos importantes procesos químicos:
• respiración* (plantas y animales): se consume gas oxígeno y se produce
otro gas llamado dióxido de carbono;
• fotosíntesis* (solamente para los vegetales): cuando hay suficiente luz, el
dióxido de carbono se usa para producir tejido vegetal, y las platas liberan
gas oxígeno;
• descomposición*: las plantas y los animales muertos se descomponen bajo
la acción de organismos minúsculos llamados bacterias* y el oxígeno se usa
para producir compuestos minerales y orgánicos.
Cambios de la composición
del agua

Tales procesos modifican constantemente la composición del
agua, por ejemplo:
• durante el día, aumentando la producción de oxígeno y
disminuyendo el contenido de dióxido de carbono a través de la
fotosíntesis;
• durante la noche, disminuyendo el contenido de oxígeno del
agua y aumentando el contenido de dióxido de carbono a través
de la respiración, en ausencia de fotosíntesis.

Cuánto mayor es la cantidad de plantas, animales y bacterias que
hay en el agua, más modificaciones sufre la composición del agua
por obra de tales procesos. En estanques con abundante
población de peces, las modificaciones son importantes y
requieren un manejo muy cuidadoso.

Todos estos procesos químicos se ven influenciados por la temperatura
del agua: cuanto más caliente es el agua, más se aceleran dichos
procesos y más rápidamente cambia la composición del agua.
Para manejar y controlar la composición del agua ,hay que sacar muestras
y determinar la composición, y sus características más importantes.
Las cuatro características del agua que tienen más importancia para el
manejo de los estanques:
• la reacción química del agua (pH);
• la turbidez;
• la temperatura del agua; y
• el nivel de oxígeno disuelto.

Cómo tomar una muestra de agua de un estanque
1. La composición del agua puede variar de acuerdo a:
• el momento en que se muestrea (por ejemplo, el día o la
noche);
• el sitio donde se saca la muestra (por ejemplo, el medio, las
orillas, la superficie o el fondo). Estos sitios comúnmente se
llaman estaciones;
• el modo en que se saca la muestra (o sea si se utiliza un
método simple o más preciso, si la muestra está limpia, etc.)
2. Existen tres maneras diferentes de sacar una muestra de agua:

(a) Directamente, con materiales de análisis o con un instrumento.
Este método es el más eficaz para obtener información inmediata y
muchas veces, para analizar el agua exactamente en el sitio donde
se encuentra en el estanque.
(b) Indirectamente, utilizando una botella, un cubo u otro recipiente,
y analizando el agua al borde del estanque. Es necesario utilizar
este método cuando se deben agregar sustancias químicas al agua
para analizarla. De este modo, es más difícil obtener agua de un
sitio preciso.
(c) Indirectamente, procediendo como en el punto anterior, pero
llevando el agua a un laboratorio para efectuar el análisis. Los
métodos y los equipos utilizados pueden dar resultados muy
precisos, pero el agua se debe conservar de forma especial para
asegurar que no sufra ninguna modificación durante el transporte al
laboratorio.

3. Cualquiera sea el método utilizado, se debe:
• asegurar que todo el material está limpio;
• enjuagar todos los cubos, botellas e instrumentos que se usan
para sacar la muestra de agua que se va a analizar;
• tratar de no agitar el agua mientras se saca la muestra; y
• anotar la hora y el sitio en que se saca la muestra y se realizan
los análisis o mediciones, así como el modo en que se procede.

Obtener una buena muestra de agua usando una simple botella
Este método es el más eficaz para verificar el oxígeno disuelto con la
ayuda de productos químicos. También se puede usar para otros
análisis. Utilice una botella de boca estrecha de un volumen conocido,
por ejemplo 100 ml ó 250 ml. La botella se debe primero lavar y
enjuagar con el agua del estanque, luego se llena cuidadosamente,
evitando salpicaduras y burbujas. A continuación, manteniendo la
botella debajo de la superficie del agua, se coloca el tapón.
Compruebe que no queden burbujas de aire en el cuello de la botella.
Este método es bueno para aguas de superficie y poco profundas. De
todos modos, para extraer una muestra de agua profunda, se debe
transformar la botella apenas descrita en un instrumento de muestreo.

Se puede construir un instrumento simple de muestreo de agua, de la
siguiente manera:
(a) Elija una botella de boca estrecha, preferiblemente de vidrio, cuya
capacidad no supere los 500 ml.
(b) Consiga un buen tapón, que se ajuste perfectamente a la boca de
la botella.
(c) Fije un peso a la parte inferior de la botella, que la ayude a hundirse
fácilmente en el agua. Puede ser una piedra o un trozo pesado de
metal.
(d) Ate un trozo de cuerda al cuello de la botella, que sea más largo
que la profundidad máxima de agua que quiere muestrear.
Nota: en lugar de un trozo de cuerda, se pueden utilizar dos trozos,
uno fijado a la botella y el otro a la parte superior del tapón.

(e) Fije fuertemente el tapón al mismo trozo de cuerda, justo por
encima de la boca de la botella, a una distancia que sea igual al menos
al doble de la longitud del tapón.
(f) Marque la cuerda con ayuda de algunos nudos espaciados a
intervalos regulares de 20 a 50 cm, para saber a qué profundidad se
abre la boca de la botella, para obtener la muestra.

También es posible fijar la botella a un soporte de madera con una
faja o cinta de caucho, atando, por ejemplo, una cuerda a la parte
superior del tapón, como muestra la ilustración.

Para obtener una muestra de agua a una cierta profundidad proceda
de la siguiente manera:
(a) Coloque firmemente el tapón en la boca de la botella, cerrándola.
(b) Haga descender la botella en el agua hasta la profundidad
deseada.
(c) Con un golpe seco de la cuerda quite el tapón y abra la botella
que comienza a llenarse mientras las burbujas de aire aparecen en la
superficie del estanque.
(d) Cuando dejan de aparecer las burbujas de aire, con cuidado
levante la botella llena de agua.
(e) Mida inmediatamente la temperatura del agua y sus
características químicas.

Reacción química del agua
(pH)
El agua puede ser ácida, alcalina o neutra. Según cual sea el caso,
el agua reacciona de diferente modo con las sustancias disueltas
que contiene. De la misma manera, afecta de diversa manera a los
vegetales y animales que viven en ella. La medida de la acidez o
alcalinidad del agua se expresa como el valor del pH. Los valores
de pH varían de 0 a 14, un pH 7 indica que el agua es neutra. Los
valores inferiores a 7 indican acidez y los superiores, alcalinidad.

Medición del pH
Se obtiene una muestra de agua. Para medir el pH del agua, se
pueden utilizar los mismos métodos e instrumentos que se usan para
medir el pH del suelo.
(a) Papel indicador de pH: una delgada franja de papel (tal como el
papel de tornasol tratado químicamente) se sumerge parcialmente en
el agua que se quiere analizar. El color del papel cambia y el tono que
adquiere se compara con los que aparecen en un muestrario de
colores, lo que indica el valor del pH según el color obtenido. Es
posible comprar el papel de tornasol en algunas farmacias, gastando
poco dinero.
(b) Comparador de color: existen kits baratos de análisis de agua que
se pueden comprar en negocios de productos químicos. En general
estos equipos consisten en un cierto número de indicadores líquidos.
Basta agregar unas pocas gotas de estos indicadores a una pequeña
muestra de agua y comparar el nuevo color de la solución con una
gama de colores tipo que trae el equipo.

Medidor de pH: este tipo de instrumento constituye el medio más
fácil para determinar el pH del agua, incluso en el campo, pero es
relativamente caro. El valor de pH se lee directamente en el
medidor, después de haber colocado los electrodos de vidrio en la
muestra de agua o directamente en la columna de agua del
estanque. Dichos electrodos son muy frágiles y se los debe
proteger cuidadosamente durante el transporte. Los instrumentos
de medición de pH se deben calibrar con precisión y a intervalos
regulares, utilizando soluciones de pH conocido.

Nota: debido a que el pH varía en los estanques durante el día, la
medición se debe realizar con un horario regular, preferiblemente
al amanecer. Es mejor medir el pH a intervalos regulares de dos o
tres horas, desde la salida del sol hasta que el sol se pone, lo que
da una medida bastante precisa de la variación de pH durante el
día.

Selección del valor de pH del agua
La producción de peces puede verse considerablemente afectada
por un pH demasiado bajo o demasiado alto. Los valores extremos
de pH pueden incluso matar a los peces. El crecimiento de los
organismos naturales que constituyen alimento para los peces,
también puede verse reducido. Los valores críticos de pH varían en
función de las especies de peces, del tamaño y también de otras
condiciones ambientales. Por ejemplo, los peces son más sensibles
a un pH alto durante la estación reproductiva y los huevos y los
juveniles son más sensibles que los adultos.

El agua cuyo pH varía entre 6,5 y 8,5 (al amanecer) en general es
la más apropiada para la producción de peces en estanques. La
mayor parte de los peces de cultivo muere en aguas con:
• pH inferior a 4,5;
• pH igual o superior a 11.
La reproducción de los peces se puede ver considerablemente
afectada incluso en aguas cuyo pH es inferior a 5,5, mientras que
un pH superior a 9 puede ser dañoso para los huevos de peces y
los juveniles.

D = Disminuye la producción de peces:
hay que corregir el pH
X = Difícil que se de la reproducción
Y = Difícil para las larvas y los huevos

Valores del pH durante el día y la noche
El pH inicial del agua puede verse afectado por el pH del suelo. De
todos modos, el pH del agua de un estanque varía a lo largo del día
en buena medida como resultado de la fotosíntesis, y durante la
noche a causa de la respiración.
(a) Al amanecer, el pH es más bajo.
(b) La fotosíntesis aumenta a medida que aumenta la intensidad de la
luz. Las plantas extraen del agua una cantidad siempre mayor de
dióxido de carbono y ocasionan un aumento del pH.
(c) El pH alcanza su valor máximo al final de la tarde.

(d) La intensidad de la luz comienza a disminuir, lo que reduce la
fotosíntesis. Cada vez menos dióxido de carbono se extrae del agua;
mientras que la respiración añade dióxido de carbono al agua, y el
pH comienza a disminuir.
(e) Al atardecer, la fotosíntesis se detiene, pero la respiración
continúa durante la noche. Cada vez se produce más dióxido de
carbono y el pH sigue disminuyendo hasta el amanecer, cuando
alcanza el mínimo.
(f) Al día siguiente, recomienza esta fluctuación cíclica.

La fluctuación del pH varía en intensidad. Cuando el
estanque es más productivo, el agua más rica en micro
organismos vegetales (fitoplancton) se produce una mayor
respiración animal y vegetal y es más intensa la fluctuación
diaria de pH. En esas condiciones, es común un valor de 9,5
de pH, al final de la tarde.

Modificación de un pH demasiado bajo o demasiado alto
Es posible corregir el agua de un estanque cuyo pH no
favorece una buena producción de peces.
(a) Si el pH es inferior a 6,5 al amanecer, se puede utilizar cal y
fertilizantes alcalinos.
(b) Si el pH es superior a 8,5 al amanecer, se pueden usar
fertilizantes ácidos.

Turbidez y transparencia del agua
Como ya se ha visto antes, el agua de un estanque contiene partículas
en suspensión de diferentes tipos. La turbidez del agua se debe a la
presencia de tales partículas suspendidas en cantidades variables:
(a) La turbidez mineral se debe a un alto contenido de limo y/o
arcilla, lo que da al agua un color marrón claro y algunas veces, rojizo.
Esto puede ocurrir porque el agua que llega es turbia o porque algunos
peces que se alimentan en el fondo, como la carpa común, remueven
el fango que se encuentra en la parte inferior del estanque.
(b) La turbidez debida al plancton se produce por un alto
contenido de diminutos animales y vegetales, que dan al agua distintos
tonos de marrón, verde, verde azulado o marrón amarillento,
dependiendo de la especie de plancton dominante.

(c) La turbidez húmica se debe a la presencia que da al agua
un color marrón oscuro. Su origen en general está en el agua que
entre en el estanque, aunque puede ser causado por un exceso de
materia orgánica dentro del estanque.

Efecto de la turbidez en los estanques de cría
2. La turbidez mineral y la húmica reducen la cantidad de luz que
penetra en el agua. En aguas muy turbias, la luz penetra solamente a
una corta distancia y la fotosíntesis se reduce. La producción de
oxígeno durante el día es relativamente baja. Por lo tanto el
crecimiento de los peces y de los organismos naturales que
constituyen su alimento natural, se ve seriamente afectado.
3. Además, una turbidez mineral elevada puede tener una incidencia
directa sobre los peces afectando su aparato respiratorio, reduciendo
la tasa de crecimiento o impidiendo su reproducción. De la misma
manera, puede dañar a los diminutos animales llamados cladóceros y
copépodos (zooplancton), que constituyen un importante alimento para
los.

Con un 10% de turbidez la luz llega al fondo del estanque

Con un 40% de turbidez la luz no llega al fondo del estanque

Medición de la turbidez
La turbidez del agua de un estanque oscila entre casi cero y una
turbidez muy elevada, dependiendo de la cantidad de partículas en
suspensión. El método utilizado para medirla varía según el tipo
considerado.
Si se trata de turbidez mineral (agua color marrón), se requiere la
ayuda de un laboratorio para determinar el peso de las materias en
suspensión en un volumen de agua dado. Dicho número se llama el
total de sólidos en suspensión (TSS), que habitualmente se expresa en
miligramos por litro (mg/l). Cuando se muestrea, se debe tener cuidado
de no remover demasiado el agua, lo que haría aumentar fácilmente el
TSS. De la misma manera, no se debe extraer la muestra de la
superficie, que en general es mucho menos turbia.

Si se trata de turbidez debida al plancton (agua verdosa), uno
mismo puede estimar el nivel usando los dos sencillos métodos
descritos a continuación. Esto también permiten estimar la
fertilidad potencial de los estanques, a partir de lo cual se puede
decidir qué método de gestión aplicar
Camine dentro del estanque sin remover el fondo

(a)Se avanza lentamente en la parte menos profunda del estanque,
tratando de no remover el fondo
(b)Se estira un brazo y se lo sumerge verticalmente en el agua hasta
que la mano desaparezca de la vista.
(c) Se observa hasta donde se ha sumergido el brazo
• si el nivel está bien por debajo del codo, la turbidez debida al
plancton es muy elevada;
• si el nivel está más o menos en el codo, la turbidez es alta;
• si el nivel está bien por encima del codo, la turbidez es baja.

Total de sólidos en suspensión (TSS) en el agua de un
estanque
TSS (mg/l) Turbidez mineral
Inferior a 25 Débil
25-100 Media
Superior a 100 Elevada

Medición de la turbidez debida al plancton, con el brazo
Se trata de un método muy simple que no requiere ningún
equipo especial. Se procede de la siguiente manera:
Sumerja el brazo en agua hasta que deje de ver la mano

Control de la turbidez
Existen varios modos de controlar la turbidez del agua, al menos
parcialmente, según el tipo de turbidez presente.
Para controlar la turbidez mineral, se puede utilizar un
(a) estanque de sedimentación;
(b) Un filtro de agua
(c) materia orgánica distribuida en el estanque en una proporción de
20 kg/100 m2 (pueden ser necesarios dos o tres tratamientos);
(d) sulfato de aluminio o sulfato de magnesio, en una proporción de 1
a 3 kg/100 m2, llevando a cabo primero un ensayo en una
superficie pequeña.

Para controlar la turbidez debida al plancton, se puede utilizar:
a) un filtro de agua ;
b) un encalado adecuado;
c) una fertilización adecuada

Temperatura del agua de los estanques
La importancia de la temperatura del agua para la piscicultura
1. El crecimiento y la actividad de los peces dependen de la
temperatura de sus cuerpos. La temperatura del cuerpo de los peces es
aproximadamente la misma que la del agua y varía con ella. Una
temperatura del agua relativamente baja puede tener efectos negativos
sobre los peces:
• hace que sea más lento el desarrollo de los huevos;
• reduce el crecimiento de los juveniles y de los peces de más edad;
• retrasa e incluso impide la maduración y el desove;
• disminuye la absorción de alimentos e incluso la detiene
completamente;
• aumenta la vulnerabilidad a infecciones y enfermedades.

Las distintas especies de peces se han adaptado para crecer y
reproducirse en una gama de temperatura del agua bien definida, pero
el crecimiento y la reproducción óptimos se dan en una gama aun más
estrecha de temperaturas. Por lo tanto, es importante, conocer bien las
temperaturas del agua que existen en una granja para poder elegir las
especies adecuadas y planificar la gestión en consecuencia.
3. Existen dos principales grupos de peces:
los peces de agua fría, que necesitan temperaturas inferiores a 15º C
para reproducirse; se desarrollan muy bien a temperaturas inferiores a
18ºC y difícilmente sobreviven mucho tiempo a temperaturas
superiores a 25ºC;
los peces de aguas cálidas, que necesitan temperaturas superiores a
15ºC para reproducirse, crecen muy bien a temperaturas que superan
los 20ºC y pueden sobrevivir a temperaturas muy elevadas, superiores
a 30-35ºC.

Dado que los peces necesitan de suficiente oxígeno disuelto en el
agua del estanque, la temperatura del agua también incide sobre la
respiración de los peces. La cantidad máxima de oxígeno disuelto
presente en el agua depende de la temperatura: cuando más caliente
está el agua, menos oxígeno disuelto puede contener. Por esa razón,
si el estanque se calienta demasiado, los peces se pueden quedar sin
oxígeno.
Los peces se han adaptado a tal situación viviendo en aguas que les
ofrecen suficiente oxígeno, por lo tanto:
• las truchas que requieren mucho oxígeno, viven mejor en aguas
frías; y
• la carpa común y las tilapias, que necesitan menos oxígeno y no
toleran el agua fría, viven mejor en aguas cálidas.

La temperatura del agua también afecta a otros organismos acuáticos
presentes en el estanque, como el plancton, los vegetales y los
animales. Los peces del estanque pueden depender de estos
organismos porque los consumen como alimento o por el oxígeno que
producen por fotosíntesis.
La temperatura también afecta la densidad del agua. La densidad del
agua dulce alcanza el máximo a 4ºC y disminuye a temperaturas más
altas o más bajas, tal como se ve en el gráfico siguiente. Tales
variaciones tienen consecuencias importantes para los estanques.

(a) El agua se hace más ligera a medida que su temperatura
desciende por debajo de los 4ºC; es la razón por la cual el hielo que se
forma a 0ºC flota en la superficie del estanque mientras que el agua
por debajo, está más caliente.
(b) El agua también se hace más ligera a medida que se calienta por
encima de 4ºC; y eso hace que el agua más caliente se encuentre
siempre en la superficie y la más fría en el fondo del estanque.
(c) Durante los períodos prolongados de clima cálido, las aguas
superficiales más calientes y ligeras tienden a formar una capa
separada de las aguas del fondo, más frías y pesadas; el agua del
estanque se estratifica en capas distintas.
(d) En los estanques profundos, tales como los estanques de represas,
dicha estratificación puede permanecer durante un largo período.

El agua de un estanque forma entonces tres capas diferentes:
la superior, más cálida y ligera epilimnio, en la cual la temperatura es
relativamente homogénea en toda la capa; el agua se mezcla bien por
acción del viento, la fotosíntesis es normalmente activa y los niveles de
oxígeno son satisfactorios;
la termoclina, en la cual la temperatura disminuye y la densidad
aumenta rápidamente, formando una especie de barrera que separa el
agua del estanque en dos partes distintas;
la capa inferior hipolimnio, la más fría y densa, en la cual la
temperatura del agua también se mantiene relativamente homogénea
en toda la capa. El agua no puede ser mezclada por el viento; en
ausencia de luz y de fotosíntesis, el oxígeno disuelto disminuye
progresivamente; la mayor parte de dicho oxígeno es absorbida por los
procesos de descomposición.

El oxígeno puede incluso desaparecer completamente en el agua que
se encuentra en el fondo del estanque, lo que hace que la vida de los
peces y de muchos otros vegetales y animales sea imposible en esa
zona. Como dicha área está separada del agua de la superficie, el
abono o los alimentos que caen al fondo no pueden ser aprovechados
por los peces o el plancton.

Durante los períodos de clima más frío, las lluvias frías intensas y
los vientos fuertes pueden provocar la ruptura de la estratificación
del agua. El conjunto de la masa de agua se mezcla, las aguas
más frías y pobres de oxígeno del fondo llegan a la superficie,
provocando a veces la muerte de los peces. En algunos casos,
los nutrientes y los alimentos arrastrados por las aguas del fondo
también pueden causar un crecimiento excesivo del plancton.

Estratificación térmica del agua en estanques profundos

Medición de la temperatura del agua
Para medir la temperatura del agua se necesita un termómetro simple,
graduado en grados Celsio (ºC) o centígrados. Tales termómetros son
muy frágiles por lo que es conveniente transportarlos dentro de un
estuche protector. Se puede fabricar uno fácilmente con un trozo de
bambú dentro del cual se coloca un poco de algodón.
Para medir la temperatura del agua de superficie, por ejemplo en la
toma de agua de un canal de alimentación, o cerca del drenaje en el
estanque mismo, se procede de la siguiente manera:
(a) Se coloca el bulbo del termómetro bajo el agua, a una
profundidad aproximada de 15 a 20 cm.
(b) Se espera un corto período de tiempo hasta que la columna se
estabiliza.
(c) Sin levantar el termómetro del agua, se lee la temperatura.
(d) Se anota dicha temperatura en el cuaderno en el cual se
registran los datos

Nota: se puede usar el mismo método con un cubo lleno de agua, pero
se debe medir la temperatura inmediatamente después de haber
recogido el agua.
Si se debe medir la temperatura del agua muy a menudo, es preferible
atar una botella de muestreo a una vara y colocar el bulbo del
termómetro dentro de la botella. Se lee la temperatura inmediatamente
después de haber llenado la botella con el agua de superficie.
Para medir la temperatura del agua a una profundidad mayor, por
ejemplo en el fondo del estanque, cerca del drenaje, se requiere una
botella de muestreo mejor que la descrita antes. Luego se procede de
la siguiente manera:
(a) Se coloca el termómetro en la botella.
(b) Después de algunos segundos, se lee la temperatura del agua.
(c) Se anota en el cuaderno de campo.

Cuando se requiere seguir de cerca los cambios de temperatura en un
estanque para un correcto manejo de algunas partes del ciclo de
cultivo, por ejemplo la reproducción de los peces, la alimentación
complementaria o la protección de las poblaciones contra el frío, es
aconsejable medir la temperatura del agua dos veces por día. El mejor
momento para hacerlo es poco después de la salida del sol, cuando la
temperatura del aire está cerca de su valor mínimo y poco después de
mediodía, cuando la temperatura del aire está cerca de su valor
máximo.
Es posible calcular la temperatura diaria media del agua y anotar las
fluctuaciones térmicas en un cuadro

Fecha 06.30 horas 13.00 horas
11.02.88 25.2 27.0
12.02.88 24.8 26.4
13.02-88 24.3 25.8
14.02.88 23.6 25.1
15.02.88 22.4 24.1
Temperatura superficial del agua del estanque 8 (ºC)

Registro de las temperaturas mínimas y máximas del agua
Si se dispone un termómetro de máxima y mínima, basta medir la
temperatura del agua una vez por día para obtener las dos
temperaturas, mínima y máxima.
En primer lugar, fije el termómetro en el estanque, en un sitio que sea
de fácil alcance. Puede ser:
• clavando una vara de madera en el fondo del estanque, ligeramente
inclinada en relación a la vertical, alcanzable desde la estructura de
drenaje (la parte superior de la vara debe estar por encima del
agua);
• fijando un clavo cerca de la parte superior de la vara y sujetando el
termómetro de ese clavo con una cuerda;
• colocando el termómetro alrededor de 50 cm por debajo de la
superficie del agua, a una distancia razonable de la vara de madera.

Para registrar las temperaturas diarias extremas, proceda de la
siguiente manera:
(a) Cada mañana, en algún momento entre las 8 y las 10 horas, se
saca el termómetro del agua, sirviéndose de la cuerda.
(b) En la parte inferior del indicador metálico de mínima, se lee la
temperatura mínima del agua, registrada desde antes del amanecer de
esa misma mañana. Se anota la cifra que corresponde a la
temperatura mínima de ese día.
(c) En la parte inferior del indicador metálico de máxima, se lee la
temperatura máxima del agua, registrada después del mediodía del día
anterior. Se anota esta cifra que corresponde a la temperatura máxima
del día anterior.

(d) Usando el imán que se entrega junto con el termómetro, se
hacen deslizar hacia abajo los dos indicadores metálicos, hasta
que toquen la columna de mercurio.
(e) Se vuelve a colocar el termómetro en el agua.
Nota: también es posible medir la temperatura a la tarde. En
ese caso las temperaturas mínimas y máximas corresponden
ambas a ese mismo día. Si en la granja existen varios
estanques más o menos del mismo tamaño y profundidad,
alimentados con el mismo suministro de agua, es suficiente
medir las temperaturas máximas y mínimas en un solo
estanque.

Es posible calcular la temperatura diaria media del agua e ilustrar las
fluctuaciones terminales en un gráfico.
Nota: en un estanque poco profundo, de menos de 1 m de
profundidad, es suficiente medir la temperatura del agua de superficie.
En un estanque cuya profundidad es superior a 1,5 m, es preferible
medir también la temperatura cerca del fondo.
Cálculo de la temperatura diaria media del agua de un estanque
Se trata de un cálculo muy simple:
(a) Para cada día, se suman la temperatura mínima y la temperatura
máxima.
(b) b) Se divide esa cifra por dos para obtener la temperatura media de
cada día.

Fecha Mínima Máxima Media diaria1
10.02.88 - 27.5 -
11.02.88 25.2 27.0 26.1
12.02.88 24.8 26.4 25.6
13.02.88 24.3 25.8 25.1
14.02.88 23.6 25.1 24.4
15.02.88 22.4 24.1 23.3
... ... ... ...
Temperaturas medias del agua de superficie registradas en el Estanque 8 (ºC)
1 La media diaria se calcula como la suma de las temperaturas
máxima y mínima, dividida por dos

Este método permite una buena estimación de las temperaturas en las
cuales viven los peces.
Nota: en el caso de un estanque más profundo, también se debe medir
la temperatura del agua cerca del fondo, o sea que es necesario
calcular dos temperaturas medias:
la media de la temperatura de superficie, tal como se explicó
anteriormente; y
la media de la temperatura del fondo, a partir de las temperaturas
mínimas y máximas registradas cerca del fondo.
La media global del agua del estanque se estima dividiendo por dos la
suma de las temperaturas medias del agua de superficie y del fondo.

Cómo mostrar en un gráfico las fluctuaciones de la temperatura
del agua
Para orientar la gestión de los estanques se pueden mostrar en un
gráfico las variaciones de temperaturas diarias del agua, durante un
período de tiempo dado. Se procede de la siguiente manera:
(a) Se requiere una hoja de papel milimetrado.
(b) Sobre el eje horizontal se indica la escala de tiempo, ajustada en
relación a la duración del período. Se escriben las fechas exactas
para evitar cualquier error.
(c) Sobre el eje vertical, se indica la escala de temperaturas del agua,
ajustada en relación a la gama de temperaturas previstas y se
escriben los valores de las temperaturas (ºC).

(d) Se transcriben con regularidad en el gráfico los valores de
temperatura anotados en el cuaderno de campo. Por ejemplo, uno
puede estar interesado en evidenciar las fluctuaciones de:
• las temperaturas mínimas del agua, en la parte inferior del gráfico;
• las temperaturas máximas del agua, en la parte superior del gráfico;
• las temperaturas medias del agua, en el medio del gráfico.

Cuando toda la información está volcada en un gráfico, se puede
fácilmente seguir los cambios de la temperatura del agua que afectan a
los peces.
Variaciones diarias de
la temperatura del
agua

Manejo de la temperatura del agua de un estanque
Es posible tomar algunas medidas para mejorar, dentro de ciertos
límites, la temperatura del agua en los estanques de peces. Pero es
importante recordar que:
• cuanto más grande es el estanque, más estable es la temperatura
media del agua; por lo tanto solo en los estanques muy pequeños
de unos pocos centenares de metros cuadrados, las condiciones de
temperatura pueden cambiar rápidamente, por ejemplo, durante
una tormenta o debido a un viento fuerte y frió;
• cuanto más pequeño es el estanque, más fácil es modificar la
temperatura media del agua mediante un manejo apropiado.

Si se quiere aumentar la temperatura media del agua de un estanque,
por ejemplo previendo el desove precoz de peces de agua cálida, un
período de crecimiento prolongado o la supervivencia durante los
meses invernales, se pueden adoptar algunas medidas:
(a) Se disponen plantas formando un cerco, perpendicular a la
dirección de los vientos fríos.
(b) Para aprovechar el tiempo soleado, se construyen estanques poco
profundos que se calientan más rápidamente.
(c) Si el agua de alimentación es fría, se calienta utilizando un
estanque de calentamiento poco profundo, colocado justo delante del
estanque principal.

(d) Para invernar durante la estación fría, se construyen estanques
más profundos, que son menos sensibles a las variaciones
meteorológicas repentinas. Si se forma hielo en la superficie del
estanque, el agua del fondo se mantiene más cálida, alrededor de los
4ºC, temperatura a la cual la densidad del agua es alta.
(e) Si se dispone de una alimentación de agua más caliente, se drena
el agua más fría del fondo del estanque utilizando un desaguadero
“monje”.

Si se quiere disminuir la temperatura media del agua del estanque, por
ejemplo para mejorar el tenor global de oxígeno disuelto o disminuir el
efecto de las altas temperaturas, es preferible aumentar el flujo de
entrada de agua más fría:
• en estanques poco profundos, evacuando las aguas superficiales
más calientes;
• en los estanques más profundos y estratificados, evacuando las
aguas del hipolimnio más pobres en oxígeno. En este caso,
mientras se lleva a cabo la operación, se debe procurar no mezclar
las capas.

Oxígeno disuelto en un estanque de peces
El gas más importante disuelto en el agua es el oxígeno (O2). Como ya
se ha visto, el oxígeno disuelto (OD) es esencial para la respiración de
la mayoría de los organismos vivientes. El oxígeno es también
necesario para la desagregación de la materia orgánica muerta
durante el proceso llamado descomposición.
Origen del oxígeno disuelto
El oxígeno disuelto en el agua proviene de dos fuentes:
• el oxígeno atmosférico;
• la fotosíntesis.

El oxígeno atmosférico en contacto con el agua es una fuente ilimitada de
oxígeno; lamentablemente su incorporación al agua, su difusión y su posterior
disolución, constituyen un proceso muy lento.
La principal fuente de oxígeno disuelto en los estanques es la fotosíntesis. Se
debe tener presente que este proceso depende de la cantidad de luz de la cual
pueden disponer los vegetales. Por lo tanto:
• la producción de oxígeno disminuye durante los días nublados;
• se detiene completamente durante la noche;
• disminuye progresivamente a medida que aumenta la profundidad del agua
y la luminosidad decrece, la razón de dicha disminución depende de la
turbidez del agua

Medición del contenido de OD en el agua
Es posible medir la cantidad de oxígeno disuelto en el agua con
métodos químicos o con métodos eléctricos.
Los métodos químicos en general requieren de un kit sencillo que se
puede comprar en el comercio especializado. El equipo contiene todos
los productos químicos y el material necesario para determinar el
contenido de OD con una precisión suficiente para el manejo de un
estanque. Es necesario seguir estrictamente las instrucciones. Las
mediciones se efectúan en una pequeña muestra de agua recogida
con la botella de muestreo descrita anteriormente.

Los métodos eléctricos utilizan un medidor de oxígeno, un aparato
bastante costoso que se puede adquirir en el comercio especializado.
Presenta la ventaja de poder medir el tenor de OD directamente en el
agua, a cualquier profundidad. El valor del OD se lee directamente en
una escala. Las instrucciones deben ser seguidas estrictamente. Se
debe ser muy cuidadoso en la calibración del aparato en forma regular,
para que mantenga la precisión.
Recuerde: cuando se mide el contenido de OD, se debe al mismo
tiempo medir la temperatura del agua, para poder establecer una
relación entre el tenor de OD y la temperatura.

El momento más adecuado para medir el OD depende del propósito
de la medición.
(a) Si se prevé medir el OD en forma regular como parte de un
programa de seguimiento de rutina de la granja piscícola, es preferible
hacerlo dos veces en un mismo día:
• justo antes del amanecer, cuando el OD se encuentra en el mínimo;
• algunas horas más tarde.
(b) Durante las estaciones en las cuales el OD puede ser insuficiente,
si se quiere prever la disminución del contenido de OD durante la
noche, también es necesario llevar a cabo dos mediciones:
• justo antes de la puesta del sol;
• algunas horas más tarde.

Si a partir de las observaciones efectuadas, se sospecha que puede
haber escasez de OD, se lo puede medir inmediatamente para tener la
confirmación y adoptar alguna medida correctiva.
Para estimar el contenido promedio de OD en el agua de un estanque poco
profundo, en un momento dado, se deben recoger varias muestras de agua.
10. El modo más simple (pero menos preciso) es obtener las muestras en una
sola estación, pero a diferentes profundidades, como se indica a continuación.
Determinación del contenido promedio de OD en el agua de un estanque

(a) Elija la estación de muestreo en el extremo más profundo del
estanque, en un sitio algo alejado de los diques, por ejemplo delante
de un desaguadero ‘monje’.
(b) Recoja una primera muestra más o menos a 30 cm por debajo de la
superficie del agua y mida el contenido de OD = A.
(c) Recoja una segunda muestra a una profundidad = 0,50 x la
profundidad total y mida el contenido de OD = B.
(d) Tome otra muestra a una profundidad = 0,80 x la profundidad total y
mida el contenido de OD = C.
(e) Calcule el contenido medio de OD del agua del estanque como: X =
(A + B + C) ÷ 3.

Para obtener resultados más precisos, proceda como se acaba de
indicar, pero use dos estaciones:
• una en el medio del estanque, para obtener un primer valor medio
de OD = X1;
• otra en el extremo más profundo del estanque, para obtener un
segundo valor medio de OD = X2;
• calcule el valor medio global de OD en el agua del estanque como
X = (X1 + X2) ÷ 2.
No saque muestras cerca de plantas acuáticas vivas o debajo de
masas densas de algas contra la orilla, dado que tales muestras no
son representativas de las condiciones que existen en el resto del
estanque.

No tomar muestras de agua cerca de plantas acuáticas o
debajo de masas densas de algas

Si el estanque es grande y profundo, tal como un estanque de
represa, se requiere un mayor número de muestras de agua para
lograr una mejor estimación del contenido medio de OD del agua del
estanque. Eventualmente, se debe:
• agregar una estación de muestreo en el extremo menos profundo
del estanque;
• obtener cuatro muestras en lugar de tres, en cada estación, a
profundidades iguales a 0,1, 0,25, 0,50 y 0,75 veces la profundidad
total en la estación; y
• calcular los promedios correspondientes.
En algunos casos, se puede desear conocer solamente el contenido de
OD de las capas superiores del estanque. En ese caso, se obtienen
muestras sólo de la capa superior y se calcula el promedio como
antes.

Cómo se expresa el contenido de OD del agua
La concentración de OD en el agua se puede expresar de varias maneras.
(a) Como el peso del oxígeno en relación al volumen de agua, por ejemplo:
• en miligramos por litro (mg/l);
• en gramos por metro cúbico (g/m3);
• en partes por millón (ppm), ó 1ppm = alrededor de 1 mg/l.
(b) Como el volumen de oxígeno en relación al volumen de agua, en general
como milímetros por litro (ml/l) donde 1 ml/l = 0,7 mg/l.
(c) Como el valor de saturación del oxígeno, el porcentaje de la máxima
cantidad de oxígeno que el agua puede contener a una temperatura
determinada.

Ejemplo
Una muestra de agua a 30º C tiene un contenido de OD = 6 mg/l. Se
puede expresar ese tenor en otras unidades, tales como:
• 6 mg/l es más o menos igual a 6 ppm;
• 6 mg/l ÷ 0,7 = 8,6 ml/l;
• a 30º C, el contenido de OD a 100 por ciento de saturación es de
7,54 mg/l. El porcentaje de saturación de oxígeno de esa muestra
es entonces igual a (6mg/l ÷ 7,54 mg/l) x 100 = 79,6 por ciento.
En una granja piscícola semintensiva, el tener de OD en el agua
habitualmente se expresa en mg/l o en porcentaje de saturación.

Determinación de la cantidad de oxígeno que el agua puede
contener
Como sucede con todos los otros gases, la cantidad máxima de
oxígeno que el agua puede contener, la solubilidad del oxígeno en el
agua, depende de tres factores:
(a) Temperatura: cuanto más caliente está el agua menos oxígeno
puede contener.
(b) Presión atmosférica: cuanto más baja es la presión, menos
oxígeno puede contener el agua, y por lo tanto:
• si aumenta la altitud, el agua puede contener menos oxígeno;
• la solubilidad del oxígeno disminuye en períodos de presión
atmosférica baja, por ejemplo cuando hay tormentas;
• la solubilidad del oxígeno aumenta con la profundidad del agua.

(c) Salinidad: cuando el agua es más salina, menos oxígeno puede
contener.
La cantidad máxima de oxígeno que una masa de agua dada puede
normalmente contener se llama valor del 100 por ciento de saturación.
En ciertas condiciones, puede ocurrir que el valor de saturación del
agua de un estanque sea superior al 100 por ciento. En ese caso se
dice que existe sobresaturación de oxígeno en el agua, fenómeno que
se puede producir, por ejemplo, en las primeras horas de la tarde
cuando la fotosíntesis es muy activa.
Algunos valores de 100 por ciento de saturación (mg/l) de oxígeno en
agua, a diferentes temperaturas, altitudes, profundidad del agua y
salinidad, se presentan en la siguiente tabla que muestra las
variaciones del contenido de OD que se pueden verificar en distintas
condiciones.

Variación de la saturación de oxígeno
en función de la temperatura del
agua
Temperatura del agua (°C) OD 100% saturación1 (mg/l)
0 14.60
2 13.81
4 13.09
6 12.44
8 11.83
10 11.28
12 10.77
14 10.29
16 9.86
18 9.45
20 9.08
22 8.73
24 8.40
26 8.09
28 7.81
30 7.54
32 7.29
34
7.05
1 Agua dulce, a nivel del mar

Variación de la saturación de oxígeno en función de la altitud y la profundidad
del agua1
Altitud
(m)
Temperatura del agua
20° C 30° C
0 9.08 7.54
300 8.76 7.27
600 8.46 7.01
900 8.16 6.77
1200 7.88 6.53
1500 7.61 6.29
1800 7.34 6.07
2100 7.08 5.85
1 Valores de 100 por ciento de saturación para agua dulce, en mg/l

Profundidad del agua (m) Temperatura del agua 20°C (al nivel del mar)
0 9.08
0.5 9.53
1.0 9.98
1.5 10.43
2.0 10.87
2.5 11.32
3.0 11.77
3.5 12.22
1 Valores de 100 por ciento de saturación para agua dulce, en mg/l

Salinidad del agua(ppm)
Temperatura del agua
20° C 30° C
0 9.08 7.54
5 8.81 7.33
10 8.56 7.14
15 8.31 6.94
20 8.07 6.75
1 Valores de 100 por ciento de saturación, en el nivel del mar
Variación de la saturación de oxígeno en función de la salinidad del agua (mg/l)

Utilización de un gráfico para determinar los valores de saturación de oxígeno
A menudo es más fácil utilizar el método gráfico que se ilustra a continuación,
que permite una estimación rápida del porcentaje de saturación de oxígeno,
suficientemente precisa para el manejo de un estanque de agua dulce. Se
procede de la siguiente manera:
(a) Mida el contenido de OD en el agua, en mg/l.
(b) Corrija ese valor teniendo en cuenta la altitud, multiplicándolo por el factor
de corrección adecuado para obtener el valor de OD al nivel del mar. Use la
siguiente tabla:
(c) Introduzca ese valor de OD a nivel del mar en la línea horizontal inferior del
gráfico, y determine el punto A.
(d) En la línea horizontal superior del gráfico, determine el punto B
correspondiente a la temperatura dada del agua (°C).

(e) Con la ayuda de una regla, una el punto A con el punto B para
obtener el punto C sobre la línea oblicua.
(f) En el punto C, lea el porcentaje de saturación de OD.
Nota: Si puede, haga una copia del gráfico original para que pueda
usarlo de nuevo.

Recuerde: si el porcentaje de saturación es superior a 100, existe una
sobresaturación de oxígeno en el agua.
Ejemplo
Se ha medido el contenido de OD = 5,4 mg/l en un estanque poco
profundo situado a una altitud de 275 m sobre el nivel del mar, y la
temperatura del agua es de 28.3°C. Determine el porcentaje de
saturación de OD de la siguiente manera:
• para una altitud = 275 m, el factor de corrección es
aproximadamente 1,03;
• el contenido de OD al nivel del mar entonces es 5,4 mg/l x 1,03 =
5,56 mg/l;
• determine el punto A = 5,6 mg/l en la línea A;
• determine el punto B = 28.3°C en la línea B;
• con una regla determine el punto C = 71 por ciento.

Altitud (m) Factor de corrección
0 1.00
100 1.01
200 1.02
300 1.04
400 1.05
500 1.06
600 1.07
700 1.09
800 1.10
900 1.11
1000 1.12
1100 1.14
1200 1.15
1300 1.17
1400 1.18
1500 1.19
1600 1.21
1700 1.22
1800 1.24
1900 1.25

Concentración de oxígeno disuelto que necesitan los peces
Las necesidades de oxígeno de los peces están determinadas por tres
factores básicos:
• la especie de peces;
• el tamaño de los peces; y
• la temperatura del agua.
También pueden existir otras variaciones debidas a factores
fisiológicos tales como la actividad, la alimentación y la digestión, la
madurez sexual y el desove.

Especies de peces Huevos y juveniles
Adultos
Contenido mínimo de OD
Contenido preferido de OD al menos
igual a:
Trucha Cerca de 100% 5 mg/l (50%) 8 mg/l or 70%
Carpa común Al menos 70% 3 mg/l (30%) 5 mg/l or 50%
Tilapia Al menos 70% 2 mg/l 4 mg/l or 50%
Bagre africano Al menos 90% 1 mg/l o menos
(respiración aérea)
3 mg/l or 35%
Requerimiento de OD en las distintas etapas de la vida
(mg/l o porcentaje de valores de saturación)

Los peces de agua fría necesitan niveles más altos de oxígeno que los
peces de aguas cálidas. Peces como el bagre, que están
acostumbrados a vivir en cuerpos de agua de circulación lenta, pueden
soportar niveles menores de oxígeno que los peces habituados a
aguas con mucho movimiento. En algunas especies en particular, los
peces jóvenes necesitan niveles más altos de oxígeno que los adultos.
En aguas de temperaturas más elevadas, los peces consumen más
oxígeno para respirar. Este factor puede ser muy importante, porque
cuando la temperatura aumenta, el agua contiene menos. En los
períodos en que se alimentan activamente y luego durante la digestión,
los peces necesitan más oxígeno que lo habitual.

Fluctuación de los valores de oxígeno
En los estanques piscícolas se pueden verificar dos tipos de
fluctuaciones de los valores de oxígeno:
fluctuaciones diarias, a la vez en el agua de superficie y en aguas
profundas;
fluctuaciones estacionales, observables sobre todo en estanque
profundos.
En las aguas de superficie, las fluctuaciones diarias de los valores de
OD están ligados al ciclo día-noche de 24 horas.
(a) Entre la salida y la puesta del sol, la fotosíntesis aumenta el nivel de
OD. En los días claros, la producción de OD es más elevada que en los
días nublados. A medida que la población del fitoplancton es más
abundante, mayor es la producción de OD.

(b) Durante la noche no hay fotosíntesis y por lo tanto la respiración
hace que disminuya el nivel de OD, hasta el momento de la salida del
sol. Cuanto mayor es la población de fitoplancton, más rápidamente
disminuye el OD.

Contenido de OD en la superficie del agua de un estanque somero
durante un ciclo de 24 horas (temperatura del agua de 28 a 33ºC)

En los estanque muy ricos, el agua de la superficie puede estar
sobresaturada al mediodía. De todos modos, como la respiración
también es muy intensa, es posible que quede muy poco oxígeno
hacia el final de la noche. Los peces pueden morir si no se corrigen
tales condiciones.
En aguas más profundas, la fluctuación diaria del contenido de OD
está ligada a la turbidez debida al plancton: cuanto mayor es la
turbidez, menor es la cantidad de luz que penetra profundamente en
el agua y menor es la producción de OD debida a la fotosíntesis en
las aguas profundas. El contenido de OD por lo tanto disminuye a
media que la profundidad aumenta.
En los estanques muy ricos, donde hay una densa población de
plancton y una alta turbidez, el contenido de OD en las capas
inferiores del agua puede resultar muy bajo, incluso durante el día.
Los peces se deben concentrar en la superficie del estanque para
sobrevivir. En ese caso, después de la puesta del sol se deben prever
problemas más graves.

Las fluctuaciones estacionales del contenido de OD están ligadas a la
estratificación térmica del agua. A medida que la termoclina se
establece y limita el intercambio entre las capas inferiores y superiores,
el contenido de OD del agua del fondo disminuye, debido sobre todo a
la descomposición de la materia orgánica. Solamente después que el
agua del estanque se ha recambiado totalmente (turnover), el OD
vuelve al fondo desde la superficie mediante una mezcla general de la
masa de agua.
En los estanques profundos, ricos en fondos orgánicos fangosos, el
agua del fondo puede registrar una carencia total de oxígeno (anoxia)
durante algunas semanas, y los peces no pueden vivir en ese sitio.
Más adelante, cuando se produce la mezcla total de la masa de agua,
esa agua anóxica puede volver a la superficie, junto con la materia
orgánica descompuesta; en ese caso muchos peces pueden morir si
no se los ayuda.

Fluctuaciones diarias del contenido de OD en función de la profundidad de
un estanque somero con una alta turbidez debida al plancton (temperatura
del agua de 26 a 33ºC)

Caída brusca del contenido de OD del agua del estanque
Además de las fluctuaciones del contenido de OD apenas descritas,
que ocurren con regularidad cada día o en cada estación, el contenido
de OD del agua del estanque puede disminuir rápidamente debido a
otras varias razones. Si ello ocurre, hay que verificar si se trata de
alguna de las siguientes causas:

(a) La alimentación de agua:
el agua que alimenta el estanque puede tener un contenido de OD
muy bajo; es el caso del agua de un pozo o del agua profunda de un
reservorio; asimismo, la respiración o la descomposición de algas
aguas arriba del suministro de agua de superficie y la contaminación
orgánica pueden reducir el oxígeno disuelto;
el caudal de agua que entra es muy reducido.
(b) El clima:
el agua del estanque se ha estratificado y una lluvia fría o un viento
fuerte han provocado la mezcla total de la masa de agua, trayendo el
agua del fondo pobre de oxígeno a la superficie;

varios días nublados o de tiempo lluvioso han reducido la producción
de oxígeno por fotosíntesis;
un período de días de mucho calor ha aumentado la temperatura del
agua, reducido la saturación de OD e incrementado los requerimientos
de oxígeno de los peces.
(c) El estanque piscícola:
la turbidez debida al plancton es muy elevada y se consume
demasiado oxígeno durante la noche, a causa de la respiración; existe
demasiada materia orgánica en descomposición y dicho proceso
consume demasiado oxígeno.
(d) El manejo de las poblaciones de peces:
hay demasiados peces en el estanque;
los peces están sobrealimentados, se producen demasiados
excrementos (heces), y/o los alimentos no consumidos se
descomponen en el fondo.

Generalmente, la disminución repentina del contenido de OD se debe
a una combinación de varios factores. En la mayoría de los casos, una
correcta gestión puede prevenir el problema.
Señales de bajo contenido de OD en los estanques de peces
Si no se dispone de un kit químico apropiado o de un medidor de
oxígeno, es posible observar algunas señales que indican que no hay
suficiente oxígeno en el estanque, por ejemplo:
renacuajos que se agrupan en los bordes del estanque;
moluscos acuáticos que suben por las plantas emergentes;
el agua huele a huevo podrido;
los peces no se alimentan bien o incluso dejan de alimentarse;
los peces se asoman a la superficie del agua en un esfuerzo por
respirar en la capa delgada y mejor oxigenada de la superficie,
comportamiento llamado boqueo.

Predicción de la disminución de OD con el disco de Secchi
Hemos explicado cómo medir la transparencia con la ayuda del disco
de Secchi. Si el fitoplancton es la principal fuente de turbidez del
estanque, se puede usar esta medida junto con otras observaciones,
para prever un bajo contenido de OD. Se procede de la siguiente
manera:
(a) Se mide la transparencia con la ayuda del disco de Secchi (DS).
(b) Si DS es inferior a 25 cm, el riesgo de falta de oxígeno es alto,
especialmente si:
• existe una espesa cobertura de nubes durante dos o tres días
seguidos;
• existe una fuerte niebla a la mañana.

(c) Si DS está comprendido entre 25 cm y 60 cm, existe un cierto
riesgo de que falte el oxígeno, riesgo que disminuye a medida que DS
aumenta. Se deben verificar las condiciones meteorológicas y observar
regularmente las señales indicadoras descritas.
(d) Si DS es superior a 60 cm, el riesgo de que pueda verificarse una
disminución brusca del oxígeno es mínima, a menos que persista el
tiempo cubierto durante más de una semana.
Nota: cuando se utiliza este método, se deben tener en cuenta las
otras razones que pueden determinar una rápida disminución del OD.

Predicción de la disminución de OD con mediciones del oxígeno
disuelto
Si se dispone de un kit o de un medidor para medir el contenido de
OD, se puede aplicar el método de proyección desarrollado por el
profesor C.E.Boyd y sus colegas, en la Universidad de Auburn de los
Estados Unidos (Transactions of the American Fisheries Society,
107: 484-92, 1978). Es un método que se puede aplicar en cualquier
estanque pero resulta especialmente útil en los casos en que la
turbidez del agua no se debe al fitoplancton y cuando el método del
disco de Secchi no es confiable. Se procede de la siguiente manera,
haciendo referencia al gráfico que se muestra más adelante:
(a) Se mide el contenido medio del estanque al atardecer, por ejemplo
a las 18 horas, para determinar X mg/l.
(b) Se mide nuevamente el contenido de OD dos o tres horas más
tarde, por ejemplo, a las 21 horas, para determinar Y mg/l. Este valor
debe ser inferior al precedente.

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