Catalogo de los elementos químicos usados en la electrónica

Catalogo de
elementos
conductores,
semiconductores y
aislantes

Conductores
Semiconductores
Aislantes

Conductores
Oro
Plata
Cobre
Aluminio
Berilio
Sodio
Magnesio
Rodio
Molibdeno
Zinc

Conductor
Un conductor eléctrico es un material que ofrece poca resistencia al
movimiento de carga eléctrica. Son materiales cuya resistencia al paso de la
electricidad es muy baja. Los mejores conductores eléctricos son metales,
como el cobre, el oro, el hierro y el aluminio, y sus aleaciones, aunque
existen otros materiales no metálicos que también poseen la propiedad de
conducir la electricidad, como el grafito o las disoluciones y soluciones
salinas (por ejemplo, el agua de mar) o cualquier material en estado de
plasma. Para el transporte de energía eléctrica, así como para cualquier
instalación de uso doméstico o industrial, el mejor conductor es el cobre (en
forma de cables de uno o varios hilos). La plata también es un buen
conductor, pero no es tan bueno como el cobre, y debido a su precio
elevado no se usa con tanta frecuencia. También se puede usar el aluminio,
metal que si bien tiene una conductividad eléctrica del orden del 60% de la
del cobre, es sin embargo un material tres veces más ligero, por lo que su
empleo está más indicado en líneas aéreas que en la transmisión de energía
eléctrica en las redes de alta tensión. A diferencia de lo que mucha gente
cree, el oro es levemente peor conductor que el cobre; sin embargo, se
utiliza en bornes de baterías y conectores eléctricos debido a su durabilidad
y “resistencia” a la corrosión.

Conductor
La conductividad eléctrica del cobre puro fue adoptada
por la Comisión Electrotécnica Internacional en 1913
como la referencia estándar para esta magnitud,
estableciendo el International Annealed Copper
Standard (Estándar Internacional del Cobre Recocido) o
IACS. Según esta definición, la conductividad del cobre
recocido medida a 20 °C es igual a 58.0 MS/m. A este
valor es a lo que se llama 100% IACS y la conductividad
del resto de los materiales se expresa como un cierto
porcentaje de IACS. La mayoría de los metales tienen
valores de conductividad inferiores a 100% IACS pero
existen excepciones como la plata o los cobres
especiales de muy alta conductividad designados C-103 y
C-110.

Oro
>Aplicaciones
>Importancia económica
>Contaminación
Nombre Símbolo Resistividad Conductividad
eléctrica
Oro Au 2.35 10-8m 45,5 × 106
S/m
El oro es un elemento químico de
número atómico 79, que está ubicado
en el grupo 11 de la tabla periódica. Es
un metal precioso blando de color
amarillo. Su símbolo es Au (del latín
aurum, ‘brillante amanecer’). Es un
metal de transición blando, brillante,
amarillo, pesado, maleable y dúctil.

Aplicaciones
del Oro
Su alta conductividad eléctrica y resistencia a la
oxidación ha permitido un amplio uso como capas
delgadas electro depositadas sobre la superficie de
conexiones eléctricas para asegurar una conexión
buena, de baja resistencia. El oro se usó en los
primeros cables eléctricos en vez del cobre, debido a
su gran conductividad. Sin embargo, fue sustituido por
plata debido a que se producían robos. Asimismo, por
los robos cambiaron la plata por cobre.
El oro ha estado presente desde los inicios de la
electrónica. De hecho, fue parte del primer transistor
(Shockley, Bardeen y Brattain, 1947, Bell Labs, New
Jersey), pero también ha sido utilizado en tubos de
vacío. Actualmente, es difícil pensar en algún aparato
electrónico que no contenga oro. En la industria
electrónica, el oro es utilizado de forma masiva,
principalmente en dos aplicaciones: 1) contactos
enchapados en oro y 2) alambres conductores.

Aplicaciones
del Oro
Por otro lado, los alambres conductores de oro son
empleados ampliamente en la industria de
semiconductores. Estos conductores son hilos muy finos
, que apenas pueden ser vistos a simple vista (con un
diámetro desde unas pocas milésimas de milímetro en
aplicaciones de baja potencia), y sirven para
implementar la conexión eléctrica entre un circuito
integrado o chip y su encapsulado.
La preferencia del oro por sobre cobre o aluminio en
muchas aplicaciones se debe a la estabilidad del
material y a su resistencia a la corrosión, que permiten
que las conexiones superen la vida útil del chip.
En general, el oro es preferido por sobre otros materiales
debido a su altísima resistencia a la corrosión, su
ductilidad o capacidad de deformarse sin romperse, su
baja resistencia eléctrica y su elevada conductividad
térmica. Aun cuando su costo es mayor que el de otros
materiales, su uso en cantidades pequeñas en algunos
puntos críticos es no sólo justificable, sino necesario.

Importancia
económica del
Oro
Además de ser usado como inversión y reserva económica y
como metal noble en joyería debido a su inalterabilidad, el oro
tiene algunos otros usos de importancia en la industria y en la
ciencia. Las monedas de los distintos países han dejado de
tenerlo como patrón de sus emisiones de moneda.
Como inversión puede tener en determinadas épocas unos
rendimientos realmente espectaculares, como sucedió en los
años 70 y 80, en que el acaparamiento produjo subidas de
precio superiores al 2.000%; aunque en general el precio del
oro no ha dejado de crecer, posteriormente su revalorización
ha sido más moderada.
En joyería se usa en aleación con plata. La pureza se expresa
en quilates: el oro puro tiene 24 quilates, y el oro de ley que se
usa en España tiene 18 quilates (3/4 de oro y 1/4 de plata).

Importancia
económica del
Oro
Algunas propiedades: La densidad del oro es 19,3 veces la del
agua a 20ºC, de forma que 1 m3 de oro pesa cerca de 19 000
kg. Las masas del oro, al igual que otros metales preciosos, se
miden en la escala Troy, la cual contiene 12 onzas por libra.
Se funde a 1063 ºC y hierve a 2970 ºC. Es algo volátil por
debajo de su punto de ebullición.
Es metal mejor conductor de calor y electricidad. Se usa en
componentes electrónicos y en chips de computadoras
precisamente por esta propiedad.
Es el metal más dúctil y maleable. Pueden hacerse láminas
transparentes, con espesor de 0.00001 mm con facilidad o
estirarlo en alambres con pesos de 0.5 mg/m. PPAAa dorar
objetos de arte, el oro se usa en láminas extremadamente
finas.
Su calidad se expresa en la escala de finura como partes de
oro puro por mil partes de metal total, o en la escala de quilate
como partes de oro puro por 24 partes de metal total.
El oro se disuelve (se mezcla, hace aleación) con facilidad en
mercurio para formar amalgamas. Se usa en odontología.

Contaminación
por parte del
Oro
La minería a cielo abierto es una actividad industrial de alto
impacto ambiental, en la medida en que requiere la remoción
de grandes cantidades de suelo. Presenta como condición que
el yacimiento tenga grandes extensiones y esté cercano a la
superficie. Es un método de extracción con un alto grado de
mecanización de las actividades. Para realizar el proceso de
explotación de oro o de cualquier otro mineral se inicia con la
deforestación de grandes hectáreas de terreno donde se
planea que funcionara la mina, destruyendo la capa vegetal de
los suelos, quedando alterada irreversiblemente, dejando atrás
un paisaje inerte. Esta etapa no solo implica la eliminación del
suelo en el área de explotación, sino también un desecamiento
del suelo en la zona circundante, así como una disminución
del rendimiento agrícola y agropecuario y un aumento en la
escorrentía superficial.

Contaminación
por parte del
Oro
La minería en su contexto global, es una actividad industrial de
alto impacto ambiental, social y cultural. En efecto, para
obtener los minerales es indispensable en primer lugar,
desforestar y remover la capa superficial de la tierra, que da
vida a la flora y la fauna. A través de esta destrucción se llega
a extensos yacimientos de minerales contenidos en rocas, las
cuales hay que pulverizar, luego, aplicarles diversos reactivos
químicos, cal, floculantes y otros depresantes que hacen
posible capturar el máximo de cobre en los procesos de
flotación y concentración para producir concentrados de cobre
y, por otra parte, ácido, cianuro y zinc para precipitar y producir
el oro y la plata, pero el elemento que toda la minería usa a
indiscriminadamente, de manera gratuita y en gran escala, es
el agua.

Contaminación
por parte del
Oro
En particular la actividad minera ocasiona efectos ambientales
degradantes, considerando las efectos que toda explotación
puede traer, como consecuencia de actividades tales como
dinamización de rocas, pulverización y extracción de minerales
usando diferentes ácidos, susceptibles de contaminar suelo,
aire, recursos hídricos superficiales como subterráneos de la
cada vez más escasa agua dulce, con los riesgos que ello
implica para la biodiversidad, a través de la cual también
puede ingresar a la cadena alimenticia humana: agua, cultivos,
pasturas, animales, personas, produciendo bio-acumulación
de metales pesados, la que en cada nivel, puede aumentar
hasta varios cientos de veces la concentración del nivel
precedente, con graves consecuencias para la salud humana.

Plata
>Aplicaciones
>
Contaminación
La plata es un elemento químico de número
atómico 47 situado en el grupo 11 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Ag
(procede del latín: argentum, "blanco" o
"brillante"). Es un metal de transición blanco,
brillante, blando, dúctil, maleable. Se
encuentra en la naturaleza formando parte de
distintos minerales (generalmente en forma de
sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en
la naturaleza, de la que representa una parte
en 10 millones de corteza terrestre. La mayor
parte de su producción se obtiene como
subproducto del tratamiento de las minas de
cobre, zinc, plomo y oro.
eléctrica
Plata Ag 1.59 10-8m 63 × 106
S/m

Aplicaciones
del la Plata
En electrónica, por su elevada conductividad es
empleada cada vez más, por ejemplo, en los
contactos de circuitos integrados y teclados de
ordenador. Aleaciones para soldadura, contactos
eléctricos y baterías eléctricas de plata-zinc y plata-
cadmio de alta capacidad. En el montaje de
ordenadores se suele utilizar compuestos formados
principalmente de plata pura para unir la placa de el
microprocesador a la base del disipador, y así
refrigerar el procesador, debido a sus propiedades
conductoras de calor.

Importancia
económica de
la Plata
La orfebrería ha sido el uso más divulgado y antiguo de la
plata, aunque no el fundamental. Es reconocida como valor
internacional de cambio, sola o en aleación, además que se
sigue utilizando para la fabricación de algunas monedas, como
en las conmemorativas.
Debido a la sensibilidad a la luz que posee este metal es
utilizado en la industria fotográfica en forma de nitrato de plata.
Además las primeras cámaras fotográficas usaban placas de
plata para su funcionamiento.
Algunos de los productos eléctricos y electrónicos, utilizar la
plata para su conductividad superior.
También se usa en las monedas de algunos países.
La plata inhibe el crecimiento de bacterias y hongos en la ropa,
tales como calcetines, por lo que se añade para reducir los
olores y el riesgo de bacterias y la infección de hongos. Se
incorpora en la ropa o zapatos o bien mediante la integración
de las nano-partículas de plata en el polímero del que están
hechos los hilos o por hilos de recubrimiento con plata. La
pérdida de plata durante el lavado varía entre las tecnologías
textiles, y el efecto resultante sobre el medio ambiente aún no
se conoce completamente.

Contaminación
por parte de la
Plata
En si la plata no contamina del medio ambiente
directamente, pero sí lo hace por medio de la
minería. Debido a la gran cantidad de substancias
que se usan en la extracción de la plata se daña a
los suelos y en muchas ocasiones al agua.
Para la minería se perjudica a los recursos naturales
que se encuentran cerca de la mina ya que por
ejemplo se requieren grandes cantidades de agua
para los diferentes procesos.

Cobre
>Aplicaciones
>Importancia económica del Cobre
>Efecto ambiental del Cobre
eléctrica
Cobre Cu 1.6730 10-8m 58,108 × 106
S/m
El cobre (del latín cuprum, y éste del
griego kypros), cuyo símbolo es Cu, es el
elemento químico de número atómico 29.
Se trata de un metal de transición de color
rojizo y brillo metálico que, junto con la
plata y el oro, forma parte de la llamada
familia del cobre, se caracteriza por ser
uno de los mejores conductores de
electricidad (el segundo después de la
plata). Gracias a su alta conductividad
eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha
convertido en el material más utilizado
para fabricar cables eléctricos y otros
componentes eléctricos y electrónicos.

Aplicaciones
del Cobre
Son de cobre la mayoría de los cables telefónicos, los cuales
además posibilitan el acceso a Internet. Las principales
alternativas al cobre para telecomunicaciones son la fibra
óptica y los sistemas inalámbricos. Por otro lado, todos los
equipos informáticos y de telecomunicaciones contienen cobre
en mayor o menor medida, por ejemplo en sus circuitos
integrados, transformadores y cableado interno. Por otro lado,
el cobre se utiliza en productos ligados a la electrónica de
consumo, -incluidos todos los productos para entretenimiento
– como televisiones, videos, lectores de CD y DVD, radios,
sistemas hi-fi o móviles y ordenadores. Además, éstos son
utilizados para una gran variedad de bienes para uso industrial
como placas conductoras, microprocesadores,
transformadores, y otros muchos dispositivos.

Aplicaciones
del Cobre
También se usa en conectores de varios tipos, interruptores,
enchufes, tomas de corriente, circuitos impresos, pero también
microprocesadores y componentes básicos de teléfonos y
teléfonos móviles. Componentes que son necesarios en la
producción y en el uso de ordenadores y periféricos, en la
electrónica de consumo en general, en los electrodomésticos y
teléfonos móviles.

Importancia
económica del
Cobre
El cobre conocido mundialmente como, el metal
rojo, a través del tiempo fue tomando un valor
rentable y una gran importancia a nivel mundial, ya
que gracias a su composición química, es un gran
conductor de energía, lo cual empezó a llamar
la atención de las grandes potencias mundiales, ya
que éstas ocupan un gran cantidad de cobre en
la creación de artefactos eléctricos y tecnológicos, y
así es como países ricos en cobre, comenzaron a
crear grandes industrias extractoras de éste metal.
Es por eso que el cobre es una de las
principales economías del mundo.

Efecto
ambiental del
Cobre
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades
humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las
tormentas de polvo, descomposición de la vegetación, incendios forestales y
aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que
contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos
son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la
producción de fertilizantes fosfatados.
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales,
vertederos y lugares de residuos.
Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia
orgánica y mierales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser
liberado y es difícil que entre en el agua subterránea. En el agua superficial el
cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de
lodos como iones libres.
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas
y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre
sólo un número pequeño de plantas pueden vivir. Por esta razón no hay
diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto del
Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las
granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras
agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia
orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado.

Aluminio
>Aplicaciones
>Importancia
económica
>Efecto
ambiental
eléctrica
Aluminio Al 2.6548 10-8m
37,7 × 106
S/m
El aluminio es un elemento químico, de símbolo
Al y número atómico 13. Se trata de un metal no
ferromagnético. Es el tercer elemento más
común encontrado en la corteza terrestre. Los
compuestos de aluminio forman el 8% de la
corteza de la tierra y se encuentran presentes en
la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los
animales.1En estado natural se encuentra en
muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y
micas). Como metal se extrae únicamente del
mineral conocido con el nombre de bauxita, por
transformación primero en alúmina mediante el
proceso Bayer y a continuación en aluminio
metálico mediante electrólisis.

Aplicaciones
del Aluminio
En este campo encontramos el uso del aluminio principalmente en
la fabricación de microchips (si bien la base de éstos está hecha de
silicio). Tienen numerosas aplicaciones, como en la fabricación de
sensores (térmicos, de movimiento, eléctricos, entre otros),
amplificadores, baterías, memorias y productos inalámbricos,
robótica y automatización de procesos. La principal característica
que avala este uso es su alta conductividad eléctrica. Hoy en día
existe la tendencia mundial de darle un nuevo uso al aluminio por su
versatilidad con propiedades atractivas, no tóxico, no inflamable, no
magnético, no produce chispas y no se oxida.
El aluminio y la electrónica encajan en los discos compactos, frentes
de estructuras y los disipadores térmicos de computadoras,
impresoras, televisores, videos y equipos electrónicos. Las
funciones incorporadas en los perfiles de aluminio reducen la
cantidad de componentes y simplifican el ensamblaje, junto con un
acabado atractivo y una óptima conductividad térmica.

Importancia
económica del
Aluminio
La importancia del aluminio es la bauxita se utiliza
como materia prima para obtener aluminio, con el
cual se fabrica multitud de productos de uso y
consumo: papel de aluminio, automóviles, aviones,
láminas, ventanas, utensilios del hogar, entre otras
cosas. Este recurso se explota ya que es un buen
comercio con países y estados entre otros.

Efecto
ambiental del
Aluminio
La producción del Aluminio, degenera el ambiente
ya que:
* Interfieren en el equilibrio ecológico porque dañan
especies que no tienen nada que ver con el cultivo o
cría.
* Entran en la cadena alimentaria a través de los
consumidores de primer orden como son los
herbívoros, y luego causan daños a las personas.
* Ocasionan daños en la salud de los seres
humanos como intoxicaciones o dermatitis, cuando
se consumen vegetales que han sido irrigados por
biosidas.
* Contribuyen a la contaminación del agua, cuando
se infiltran hacia aguas subterráneas que surten a
ríos y lagos.

Berilio
>Aplicaciones
>Importancia Económica
>Efecto ambiental
eléctrica
Berilio Be 4.0 10-8m 31.35 × 106
S/m
El berilio es un elemento químico de
símbolo Be y número atómico 4. Es un
elemento alcalino térreo bivalente,
tóxico, de color gris, duro, ligero y
quebradizo. Se emplea principalmente
como endurecedor en aleaciones,
especialmente de cobre.

Aplicaciones
del Berilio
En la informática se utiliza para la reproducción
de circuitos integrados los cuáles compones los
diferentes equipos de cómputo manejados
dentro de esta área. El principal uso del berilio
metálico se encuentra en la manufactura de
aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de
materiales moderadores y reflejantes para
reactores nucleares. La adición de un 2% de
berilio al cobre forma una aleación no
magnética seis veces más fuerte que el cobre.
Estas aleaciones berilio-cobre tienen
numerosas aplicaciones en la industria.

Importancia
económica del
Berilio
Se usa principalmente en aleaciones para usos industriales
diversos por su dureza, alta resistencia al calor y a la corrosión
y, para la industria aeronáutica y aeroespacial, a causa de su
ligereza, rigidez y estabilidad dimensional. Por su capacidad
como conductor se usa en la fabricación de componentes
electrónicos, teniendo una especial importancia su aplicación
en los sistemas de multiplexado. Debido a su gran
permeabilidad a los rayos X, se utiliza para fabricar discos,
pantallas y ventanas de radiación para aparatos de rayos X.
También se usa como moderador de neutrones en las plantas
eléctricas nucleares y se emplea láseres, televisores e
instrumentos oceanográficos. Su óxido (BeO)se usa en la
fabricación de piezas cerámicas especiales de uso industrial.

Efecto
ambiental del
Berilio
El berilio entra en el aire, agua y suelo como resultado de
procesos naturales y actividades humanas. Esto ocurre de
forma natural en el medio ambiente en pequeñas cantidades.
El hombre añade berilio a través de la producción de metal y
de la combustión de carbón y aceite.
El berilio existe en el aire en pequeñas partículas de polvo.
Entra en el agua durante los procesos de desintegración de
suelos y rocas. Las emisiones industriales añaden berilio al
aire y al agua residual y éstas serán posteriormente
traspasadas al agua. Normalmente precipita en el sedimento.
El berilio como elemento químico está presente en los suelos
en pequeñas cantidades de forma natural, pero las actividades
humanas han incrementado esos niveles de berilio. Es
probable que el berilio no se mueva hacia la zona profunda del
suelo y no entre en contacto con el agua subterránea.

Sodio
>Aplicaciones
>Efecto Ambiental
Nombre Símbol
o
Resistividad Conductividad
eléctrica
Sodio Na 4.2 10-8m 21 × 106
S/m
El sodio es un elemento químico de símbolo
Na (del latín, natrium) con número atómico 11,
fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un
metal alcalino blando, untuoso, de color
plateado, muy abundante en la naturaleza,
encontrándose en la sal marina y el mineral
halita. Es muy reactivo, arde con llama
amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y
reacciona violentamente con el agua. El sodio
está presente en grandes cantidades en el
océano en forma iónica. También es un
componente de muchos minerales y un
elemento esencial para la vida.

Aplicaciones
del Sodio
Su mayor aplicación es para crear
las células fotoeléctricas las cuáles
se tienen aplicación en muchos de
los diferentes aparatos que
utilizamos.
Las células fotoeléctricas suelen
reemplazar a las baterías de los
relojes, calculadoras etc.
También las células antes
mencionadas se usan para
almacenar gran cantidad de energía.

Importancia
económica del
Sodio
Las principales aplicaciones del sodio son la preparación
de colorantes, detergentes, la fabricación de lámparas de
vapor de sodio y elaboración de plomo tetraetilo. También
se usa en la preparación de sustancias orgánicas muy
valiosas, obtención de cianuro sódico, obtención del
peróxido de sodio que se utiliza como blanqueador y
oxidante en la industria textil y papelera. El sodio también
se usa para aumentar la duración de las válvulas de
escape de los motores de aviación basándose en su gran
conductividad térmica. Una aleación del 24% de sodio y
76% de potasio permanece líquida hasta una temperatura
aproximada de -12,5ºC, propiedad que se aprovecha para
utilizarla como refrigerante en algunos procesos. El
fluoruro de sodio, NaF, se usa como antiséptico, como
veneno para ratones y ratas, y en cerámicas. El nitrato de
sodio se usa como fertilizante. El tiosulfato de sodio,
Na2S2O3•5H2 O se usa en la fotografía como fijador. El
hidróxido de sodio, conocido comercialmente como sosa
cáustica, se usa en la fabricación de jabón, rayón y papel,
en el refinado del petróleo y en las industrias textil.

Efecto
ambiental del
sodio
Ecotoxicidad: Límite Medio de Tolerancia (LMT)
para el pez mosquito, 125 ppm/96hr (agua dulce);
Límite Medio de Tolerancia (LMT) para el pez sol
(Lepomis macrochirus), 88 88 mg/48hr (agua del
grifo).
Destino medioambiental: Este compuesto químico
no es móvil en su forma sólida, aunque absorbe la
humedad muy fácilmente. Una vez líquido, el
hidróxido de sodio se filtra rápidamente en el suelo,
con la posibilidad de contaminar las reserves de
agua.

Magnesio
>Aplicaciones
>Efectos ambientales
Nombre Símbolo Resistividad Conductividad eléctrica
Magnesio Mg 4.45 10-8m 22.6 × 106
S/m
El magnesio es el elemento químico de
símbolo Mg y número atómico 12. Su
masa atómica es de 24,305 u. Es el
séptimo elemento en abundancia
constituyendo del orden del 2% de la
corteza terrestre y el tercero más
abundante disuelto en el agua de mar. El
ion magnesio es esencial para todas las
células vivas. El metal puro no se
encuentra en la naturaleza. Una vez
producido a partir de las sales de
magnesio, este metal alcalino-térreo es
utilizado como un elemento de aleación.

Aplicaciones
del Magnesio
Debido a su bajo peso y buenas propiedades
mecánicas y eléctricas, el magnesio se utiliza
para la fabricación de teléfonos móviles
(también llamados teléfonos móviles),
ordenadores portátiles y cámaras. También se
puede utilizar para hacer otros componentes
eléctricos.
Como el magnesio produce una luz blanca y
brillante cuando se quema, es ideal para su
uso en la fotografía con flash.

Importancia
económica del
Magnesio
 Las aleaciones de magnesio tienen gran resistencia a la tensión. El metal se
usa cuando la ligereza es un factor esencial: aleado con el aluminio, con
cobre o con cinc, el magnesio es muy usado para construcciones metálicas
ligeras, para la industria aeronáutica, chasis de instrumentos ópticos,
esquíes, cortacéspedes, aparatos ortopédicos, mobiliario de exteriores y
para la fabricación de émbolos y pistones. Un preparado en polvo del metal
se usa par los flashes fotográficos, bombas incendiarias y bengalas de
señalización. En la industria metalúrgica y siderúrgica se utiliza como
desgasificador de los metales. Se utiliza también para la elaboración de
vidrios, en la industria cerámica y en el tratamiento de aguas. El magnesio
forma compuestos divalentes, entre los cuales se encuentran el carbonato
de magnesio (MgCO3), que se usa como material aislante y refractario, el
cloruro de magnesio (MgCl2•6H2O), usado para el tratamiento del algodón y
los tejidos de lana, en la fabricación de papel y en cementos y cerámicas; el
citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)2•4H2O), empleado en medicina y en la
preparación de bebidas efervescentes; el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2),
usado en el refinado del azúcar; el sulfato de magnesio (MgSO4•7H2O) y el
óxido de magnesio (MgO), llamado magnesia, usado como material
refractario y aislante del calor, en cosméticos, como aditivo en la fabricación
de papel, y como laxante antiácido leve.

Efecto
ambiental del
Magnesio
 Hay muy poca información disponible acerca de los
efectos ambientales de los vapores de óxido de magnesio.
Si otros mamíferos inhalan vapores de óxido de magnesio,
pueden sufrir efectos similares a los de los humanos.
 En un espectro del 0 al 3, los vapores de óxido de
magnesio registran un 0,8 de peligrosidad para el
medioambiente. Una puntuación de 3 representa un
peligro muy alto para el medioambiente y una puntuación
de 0 representa un peligro insignificante. Los factores
tomados en cuenta para la obtención de este ranking
incluyen el grado de perniciosidad del material y/o su
carencia de toxicidad, y la medida de su capacidad de
permanecer activo en el medioambiente y si se acumula o
no en los organismos vivos. No tiene en cuenta el grado de
exposición a la sustancia.

Rodio
>Aplicaciones
>Impacto ambiental
eléctrica
Rodio Rh 4.51 10-8m 21.1 × 106
S/m
El rodio es un elemento
químico de número atómico
45 situado en el grupo 9 de
la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es
Rh. Es un metal de
transición, poco abundante,
del grupo del platino.

Aplicaciones
del Rodio
El rodio se emplea también en
aplicaciones para contactos eléctricos. Es
galvanizado fácilmente para formar
superficies duras, resistentes al desgaste y
de brillo permanente, utilizadas tanto en
contactos eléctricos.
También se usa en la construcción de
equipos de computación y varios equipos
electrónicos.

Impacto
económico del
Rodio
Se usa principalmente en aleaciones con paladio o
platino para termopares para la medida de altas
temperaturas, resistencias de hornos eléctricos y
como aditivo para la fibra de vidrio. También se usa
como recubrimiento electrolítico de otros metales y
en los procesos de acabado en joyería y utensilios
de plata. Tiene usos como catalizador por ejemplo
en la producción de ácido nítrico. El metal finamente
dividido con algún contenido de óxido y de hidruro
se conoce como negro de rodio y se utiliza como
catalizador y como pigmento negro para la
cerámica.

Efecto
Ambiental del
rodio
Los compuestos del rodio se encuentran muy
raramente. Todos los compuestos del rodio deben ser
considerados como altamente tóxicos y carcinógenos.
Los compuestos del rodio manchan la piel fuertemente.
Inflamable. Posible explosión del polvo si se encuentra
en forma de polvo o granular, mezclado con agua.
Reacciona con difluoruro de oxígeno provocando peligro
de fuego.
Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida
por el cuerpo por inhalación de su aerosol.
Riesgo de inhalación: La evaporación a 20°C es
insignificante; sin embargo cuando se dispersa se
puede alcanzar rápidamente una concentración
peligrosa de partículas en el aire.

Molibdeno
>Aplicaciones
>Efecto Ambiental
eléctrica
Molibdeno Mo 5.2 10-8m 18.7 × 106
S/m
El molibdeno es un elemento químico
de número atómico 42 que se
encuentra en el grupo 6 de la tabla
periódica de los elementos y se
simboliza como Mo.1 El molibdeno es
un metal esencial desde el punto de
vista biológico y se utiliza sobre todo
en aceros aleados. Es un metal
plateado, tiene el sexto punto de
fusión más alto de cualquier elemento.
El molibdeno no se produce como el
metal libre en la naturaleza, sino en
varios estados de oxidación en los
minerales.

Aplicaciones
del Molibdeno
El molibdeno se emplea en determinadas aplicaciones
electrónicas, como en las capas de metal conductoras en los
transistoresTFT (Thin Film Transistor). La aplicación mejor
conocida de los transistores de película delgada son las
pantallas TFT LCDs, una implementación de la tecnología de
pantalla de cristal líquido. Los transistores están integrados en
el propio panel, lo que reduce la diafonía entre píxeles y
mejorar la estabilidad de la imagen. Desde 2008, muchos
monitores y televisores LCD a color utilizan esta tecnología.
Las pantallas TFT son muy utilizados enradiografía digital y
aplicaciones de radiografía general. Un TFT se utiliza tanto en
la captura directa e indirecta como base para el receptor de
imagen en radiología médica. Desde 2008, muchos monitores
y televisores LCD a color utilizan esta tecnología.

Importancia
económica del
Molibdeno
El metal se usa principalmente en aleaciones
para aceros. Estas aleaciones resultan muy
duras y resistentes a las altas presiones y
temperaturas. Se utilizan para trabajos
estructurales, en aeronáutica y en la industria
automovilística. El molibdeno se emplea como
electrodo en hornos de vidrio, moldes y útiles de
trabajo con fundidos de colada a presión,
contactores eléctricos, herramientas de todo tipo,
hélices, lámparas eléctricas y tubos electrónicos.
También se emplea como pigmento en la
preparación de pinturas y como lubricante para
altas temperaturas.

Efecto
Ambiental del
Molibdeno
No se han documentado
efectos negativos del
molibdeno sobre el medio
ambiente.

Zinc
>Aplicaciones
>Efecto Ambiental
Nombre Símbolo Resistividad Conductividad eléctrica
Zinc Zn 5.916 10-8m 16.6 × 106
S/m
El cinc o zinc (del alemán Zink)1 es un
elemento químico esencial de número
atómico30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12
de la tabla periódica de los elementos. Las
variantes gráficas «zinc» y «cinc» son ambas
aceptadas como válidas. La forma conc inicial,
«cinc», es preferida por la Real Academia
Española por acomodarse mejor a las
convenciones ortográficas del español.2 3 Sin
embargo, la forma con z, «zinc», es la más
coherente con el origen de la palabra y, por
tanto, con su símbolo químico internacional
(Zn), además de concordar con las demás
lenguas europeas occidentales (portugués,
italiano, francés, inglés, neerlandés, alemán,
etc.).

Aplicaciones
del Zinc
Acumulación de energía
Fabricar componentes electrónicos
El zinc se usa como un ánodo en otros metales, en
particular los metales que se utilizan en trabajos
eléctricos o que entran en contacto con agua de
mar.
El sulfuro de zinc se utiliza como pintura
luminiscente de las superficies de los relojes, rayos
X, pantallas de televisión y pinturas que brillan en la
oscuridad.

Importancia
económica del
Zinc
El óxido de cinc (ZnO), conocido como blanco cinc o blanco
Chino, se usa como pigmento en pinturas y plásticos.
Tiene usos como relleno en las llantas de caucho y es
empleado en medicina como ungüento antiséptico.
El cloruro de cinc (ZnCl2) se usa para preservar la madera y en
soldadura.
El sulfuro de cinc (ZnS) es útil en aplicaciones en las que se
requiere electroluminiscencia, fotoconductividad y
semiconductividad y tiene aplicaciones en electrónica.
Se emplea en aparatos de visión nocturna, en las pantallas de
televisión y en revestimientos fluorescentes.
La producción mundial está en torno a los 6,7 millones de
toneladas métricas.

Efecto
ambiental del
Zinc
 El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las
concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a
la adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del
Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la
minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero.
La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa
básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.
 El agua es contaminado con Zinc, debido a la presencia de grandes
cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales.
Esta agua residuales no son depuradas satisfactoriamente. Una de las
consecuencias es que los ríos están depositando fango contaminado
con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de
las aguas.
 Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven
en cursos de aguas contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en
los cuerpos de estos peces este es capaz de biomagnificarse en la
cadena alimentaria.

Semiconductores
>Intrínseco
>Extrínseco
>Tipo N>Tipo P
Semiconductores
Cadmio
Aluminio
Galio
Indio
Silicio
Antimonio
Fósforo
Arsénico
Germanio
Carbono

Semiconductor
Semiconductor es un elemento que se comporta
como un conductor o como un aislante
dependiendo de diversos factores, como por
ejemplo el campo eléctrico o magnético, la presión,
la radiación que le incide, o la temperatura del
ambiente en el que se encuentre. Los elementos
químicos semiconductores de la tabla periódica se
indican en la tabla adjunta.

Intrínseco
Es un cristal de silicio o germanio que forma una estructura tetraédrica similar a la del carbono mediante enlaces
covalentes entre sus átomos, en la figura representados en el plano por simplicidad. Cuando el cristal se encuentra a
temperatura ambiente algunos electrones pueden absorber la energía necesaria para saltar a la banda de
conducción dejando el correspondiente hueco en la banda de valencia (1). Las energías requeridas, a temperatura
ambiente, son de 1,12 eV y 0,67 eV para el silicio y el germanio respectivamente.
Obviamente el proceso inverso también se produce, de modo que los electrones pueden caer, desde el estado energético
correspondiente a la banda de conducción, a un hueco en la banda de valencia liberando energía. A este fenómeno se le
denomina recombinación. Sucede que, a una determinada temperatura, las velocidades de creación de pares e-h, y de
recombinación se igualan, de modo que la concentración global de electrones y huecos permanece constante. Siendo "n"
la concentración de electrones (cargas negativas) y "p" la concentración de huecos (cargas positivas), se cumple que:
ni = n = p
siendo ni la concentración intrínseca del semiconductor, función exclusiva de la temperatura y del tipo de elemento.
Ejemplos de valores de ni a temperatura ambiente (27 ºC):
ni(Si) = 1.5 1010
cm-3
ni(Ge) = 1.73 1013
cm-3
Los electrones y los huecos reciben el nombre de portadores. En los semiconductores, ambos tipos de portadores
contribuyen al paso de la corriente eléctrica. Si se somete el cristal a una diferencia de potencial se producen dos
corrientes eléctricas. Por un lado la debida al movimiento de los electrones libres de la banda de conducción, y por otro, la
debida al desplazamiento de los electrones en la banda de valencia, que tenderán a saltar a los huecos próximos (2),
originando una corriente de huecos con 4 capas ideales y en la dirección contraria al campo eléctrico cuya velocidad y
magnitud es muy inferior a la de la banda de conducción.

Extrínseco
Si a un semiconductor intrínseco, como el
anterior, se le añade un pequeño porcentaje
de impurezas, es decir, elementos
trivalentes o pentavalentes, el
semiconductor se denomina extrínseco, y se
dice que está dopado. Evidentemente, las
impurezas deberán formar parte de la
estructura cristalina sustituyendo al
correspondiente átomo de silicio. Hoy en día
se han logrado añadir impurezas de una
parte por cada 10 millones, logrando con ello
una modificación del material.

Tipo N
 Un Semiconductor tipo N se obtiene llevando a cabo un proceso
de dopado añadiendo un cierto tipo de átomos al semiconductor
para poder aumentar el número de portadores de carga libres
(en este caso negativos o electrones).
 Cuando se añade el material dopante, aporta sus electrones
más débilmente vinculados a los átomos del semiconductor.
Este tipo de agente dopante es también conocido como material
donante, ya que da algunos de sus electrones.
 El propósito del dopaje tipo n es el de producir abundancia de
electrones portadores en el material. Para ayudar a entender
cómo se produce el dopaje tipo n considérese el caso
del silicio (Si). Los átomos del silicio tienen una valencia
atómica de cuatro, por lo que se forma un enlace covalente con
cada uno de los átomos de silicio adyacentes. Si un átomo con
cinco electrones de valencia, tales como los del grupo 15 de la
tabla periódica (ej. fósforo (P), arsénico (As) o antimonio (Sb)),
se incorpora a la red cristalina en el lugar de un átomo de silicio,
entonces ese átomo tendrá cuatro enlaces covalentes y un
electrón no enlazado.

Tipo N
 Este electrón extra da como resultado la formación
de "electrones libres", el número de electrones en
el material supera ampliamente el número de
huecos, en ese caso los electrones son
los portadores mayoritarios y los huecos son
los portadores minoritarios. A causa de que los
átomos con cinco electrones de valencia tienen un
electrón extra que "dar", son llamados átomos
donadores. Nótese que cada electrón libre en el
semiconductor nunca está lejos de un ion dopante
positivo inmóvil, y el material dopado tipo N
generalmente tiene una carga eléctrica neta final
de cero.

Tipo P
 Un Semiconductor tipo P se obtiene llevando a
cabo un proceso de dopado, añadiendo un cierto
tipo de átomos al semiconductor para poder
aumentar el número de portadores de carga libres
(en este caso positivos o huecos).
 Cuando se añade el material dopante libera los
electrones más débilmente vinculados de los
átomos del semiconductor. Este agente dopante
es también conocido como material aceptor y los
átomos del semiconductor que han perdido un
electrón son conocidos como huecos.

Tipo P
 El propósito del dopaje tipo P es el de crear abundancia de
huecos. En el caso del silicio, un átomo tetravalente
(típicamente del grupo 14 de la tabla periódica) se le une un
átomo con tres electrones de valencia, tales como los del grupo
13 de la tabla periódica (ej. Al, Ga, B, In), y se incorpora a la red
cristalina en el lugar de un átomo de silicio, entonces ese átomo
tendrá tres enlaces covalentes y un hueco producido que se
encontrará en condición de aceptar un electrón libre.
 Así los dopantes crean los "huecos". No obstante, cuando cada
hueco se ha desplazado por la red, un protón del átomo situado
en la posición del hueco se ve "expuesto" y en breve se ve
equilibrado como una cierta carga positiva. Cuando un número
suficiente de aceptores son añadidos, los huecos superan
ampliamente la excitación térmica de los electrones. Así, los
huecos son los portadores mayoritarios, mientras que los
electrones son los portadores minoritarios en los materiales tipo
P. Los diamantes azules (tipo IIb), que contienen impurezas
de boro (B), son un ejemplo de un semiconductor tipo P que se
produce de manera natural.

Cadmio
>Aplicaciones
>Efecto Ambiental
Nombre Símbolo Conductividad
Cadmio Cd 13,8 × 106
S/m
Es uno de los metales más
tóxicos existentes, tiene un
número atómico de 48. El cadmio
es un metal blanco azulado,
dúctil y maleable. Se puede
cortar fácilmente con un cuchillo.
En algunos aspectos es similar al
zinc. La toxicidad que presenta
es similar a la del mercurio;
posiblemente se enlace a
residuos de cisteína. La
metalotioneína, que tiene
residuos de cisteína, se enlaza
selectivamente con el cadmio.

Aplicaciones
del Cadmio
Aproximadamente tres cuartas partes del cadmio
producido se emplea en la fabricación de baterías.
Especialmente en las baterías de níquel-cadmio.
Una parte importante se emplea en galvanoplastia
(como recubrimiento). Algunas sales se emplean
como pigmentos. Por ejemplo, el sulfuro de cadmio
se emplea como pigmento amarillo. Se emplea en
algunas aleaciones de bajo punto de fusión. Debido
a su bajo coeficiente de fricción y muy buena
resistencia a la fatiga, se emplea en aleaciones para
cojinetes. Muchos tipos de soldaduras contienen
este metal. En barras de control en fisión nuclear.
Algunos compuestos fosforescentes de cadmio se
emplean en televisores. Se emplea en algunos
semiconductores.

Importancia
económica del
Cadmio
 El cadmio se deposita electrolíticamente sobre metales,
principalmente hierro o el acero, sobre los que forma un
revestimiento químicamente resistente. Se alea con el cobre
para los cables del tendido eléctrico. El cadmio rebaja el
punto de fusión de los metales con los que se alea; se usa
con Pb, Sn y Bi en la fabricación de fusibles para sistemas
automáticos, alarmas contra incendios y fusibles eléctricos.
Un aleación de cadmio con Pb y Zn se usa como soldadura
para el hierro. Se usa también para las barras de control en
plantas eléctricas nucleares por su capacidad de absorción
de neutrones lentos y como blindaje contra neutrones en
aparatos de medida. Las sales de cadmio se usan en
fotografía y en la fabricación de fuegos de artificio, pinturas
fluorescentes, vidrios y porcelana. El sulfuro de cadmio es
empleado en un tipo de célula fotovoltaica, y las pilas
recargables de níquel - cadmio son cada vez más usadas. El
sulfato de cadmio se usa en medicina como astringente. El
sulfuro (CdS) y seleniuro (CdSe) se utilizan como pigmento.

Efecto
ambiental del
Cadmio
De forma natural grandes cantidades de Cadmio son liberadas
al ambiente, sobre 25.000 toneladas al año. La mitad de este
Cadmio es liberado en los ríos a través de la descomposición de
rocas y algún Cadmio es liberado al aire a través de fuegos
forestales y volcanes. El resto del Cadmio es liberado por las
actividades humanas, como es la manufacturación. Las aguas
residuales con Cadmio procedentes de las industrias
mayoritariamente termian en suelos. Las causas de estas
corrientes de residuos son por ejemplo la producción de Zinc,
minerales de fosfato y las bioindustrias del estiércol. El Cadmio
de las corrientes residuales pueden también entrar en el aire a
través de la quema de residuos urbanos y de la quema de
combustibles fósiles. Debido a las regulaciones sólo una
pequeña cantidad de Cadmio entra ahora en el agua a través
del vertido de aguas residuales de casas o industrias. Otra
fuente importante de emisión de Cadmio es la producción de
fertilizantes fosfatados artificiales. Parte del Cadmio terminará en
el suelo después de que el fertilizante es aplicado en las granjas
y el resto del Cadmio terminará en las aguas superficiales
cuando los residuos del fertilizante es vertido por las compañías
productoras.

Galio
>Aplicaciones
>Efecto Ambiental
Galio Ga 6.78 × 106
S/m
El galio es un elemento químico de la tabla
periódica de número atómico 31 y símbolo
Ga. El galio es un metal blando, grisáceo
en estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente (como cesio,
mercurio y rubidio) e incluso cuando se
sostiene en la mano por su bajo punto de
fusión (28,56 °C). El rango de temperatura
en el que permanece líquido es uno de los
más altos de los metales (2174 °C separan
sus puntos de fusión y ebullición) y la
presión de vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se expande un
3,1% al solidificar y flota en el líquido al
igual que el hielo en el agua.

Aplicaciones
del Galio El uso principal del galio es en semiconductores
donde se utiliza comúnmente en circuitos de
microondas y en algunas aplicaciones de
infrarrojos. También se utiliza en para fabricar
diodos LED de color azul y violeta y diodos láser.
En Láseres de Reproductores Blu-Ray.

Importancia
económica del
Galio
El bajo punto de fusión y el alto punto de
ebullición del metal lo hacen idóneo como
líquido termométrico en termómetros de alta
temperatura. Ciertos compuestos de galio
(GaAs y GaP) son buenos semiconductores
y se usan en la fabricación de componentes
electrónicos como transistores,
rectificadores, células fotoeléctricas y diodos
láser y máser.
También se usa en algunos tipos de
aleaciones, como el metal Wiga (Sn, Bi y
Ga).

Efecto
ambiental de
Galio
Una controversia con el galio involucra las armas nucleares y
la polución. El galio es usado para unir las minas entre sí. Sin
embargo, cuando las minas se cortan y se forma polvo de
óxido de plutonio, el galio permanece en el plutonio. El plutonio
se ve inutilizado para su uso como combustible porque el galio
es corrosivo para varios otros elementos. Si el galio es
eliminado, sin embargo, el plutonio se vuelve útil de nuevo. El
problema es que el proceso para eliminar el galio contribuye a
una gran cantidad de polución en el agua con sustancias
radiactivas. El galio es un elemento ideal para ser usado en
minas, pero la polución es destructiva para La Tierra y para la
salud de sus habitantes. Incluso haciéndose esfuerzos para
eliminar la polución del agua, esto incrementaría
significativamente los costes de procedimiento de la
conversión de plutonio en un combustible (en alrededor de 200
millones de dólares). Los científicos están trabajando en otro
método para limpiar el plutonio, pero pueden pasar años hasta
que sea completado

Indio
>Aplicaciones
>Efecto Ambiental
Indio In 11.6 × 106
S/m
El indio es un elemento químico de número
atómico 49 situado en el grupo 13 de la
tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es In. Es un metal poco abundante,
maleable, fácilmente fundible,
químicamente similar al aluminio y al galio,
pero más parecido al cinc (de hecho, la
principal fuente de obtención de este metal
es a partir de las minas de cinc). Entre otras
aplicaciones, se emplea para formar
partículas delgadas que sirven como
partículas lubricantes.

Aplicaciones
del Indio
A mediados y finales de los años 1980 despertó interés el uso
de fosfuros de indio semiconductores y películas delgadas de
óxidos de indio y estaño para el desarrollo depantallas de
cristal líquido (LCD). Esto es debido a que el uso del indio
permitió la obtención del color azul en diodos LED, que se
había resistido durante años.
Su óxido se emplea en la fabricación de paneles
electroluminiscentes.
El óxido de indio y estaño se emplea abundantemente para la
fabricación de electrodos transparentes como los presentes en
pantallas táctiles, tales como las de teléfonos móviles o
tabletas.

Importancia
económica del
Indio
Se utiliza como recubrimiento electrolítico contra el
desgaste en piezas de aleaciones antifricción. Se
usa también en aleaciones para prótesis dentales y
motores eléctricos, en varillas de control de
reactores nucleares. Algunas aleaciones de indio
tienen un bajo punto de fusión. Por ejemplo, una
aleación con un 24% de indio y un 76% de galio es
líquida a la temperatura ambiente. Ciertos
compuestos de indio (InAs e InSb) tienen
propiedades únicas como semiconductores, por lo
que se utilizan en la fabricación de muchos
componentes electrónicos. Los espejos hechos con
indio son ópticamente tan buenos como los de plata,
pero superan a éstos en la resistencia a la corrosión
atmosférica

Efecto
ambiental del
Indio
Los efectos ambientales de esta sustancia
aún no han sido investigados.

Silicio
>Aplicaciones
>Efecto Ambiental
Silicio Si 4.35× 10-4
S/m
El silicio es un elemento químico
metaloide, número atómico 14 y situado
en el grupo 14 de la tabla periódica de
los elementos formando parte de la
familia de los carbonoideos de símbolo
Si. Es el segundo elemento más
abundante en la corteza terrestre (27,7
% en peso) después del oxígeno. Se
presenta en forma amorfa y cristalizada;
el primero es un polvo parduzco, más
activo que la variante cristalina, que se
presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.

Aplicaciones
del Silicio
Chip Placa delgada de silicio, de unos pocos milímetros cuadrados de superficie,
que sirve de soporte de las partes activas de un circuito integrado. Circuitos
integrados analógicos. Pueden constar desde simples transistores encapsulados
juntos, sin unión entre ellos, hasta dispositivos completos como amplificadores,
osciladores o incluso receptores de radio completos Circuitos integrados
digitales. Pueden ser desde básicas puertas lógicas (AND, OR, NOT) hasta los
más complicados microprocesadores o micro controladores. Éstos son
diseñados y fabricados para cumplir una función específica dentro de un sistema.
Por ejemplo, excitadores de buses, generadores de reloj, etc., es importante
mantener la impedancia de las líneas y, todavía más, en los circuitos de radio y
de microondas. También se usa en Telecomunicaciones y sistemas de
monitoreo Principios similares se aplican a radios y televisiones accionadas por
energía solar, los teléfonos de emergencia y los sistemas de monitoreo. Los
sistemas de monitoreo remotos se pueden utilizar para recolectar datos del
tiempo u otra información sobre el medio ambiente y transmitirla
automáticamente vía radio a una central. En países en vías de desarrollo se las
utiliza extensivamente para bombear agua de pozos y de ríos a las aldeas para
consumo doméstico y la irrigación de cultivos Las baterías de almacenaje se
utilizan en áreas aisladas para proporcionar corriente eléctrica de la baja tensión
para iluminación y comunicaciones así como también para vehículos.

Importancia
económica del
Silicio
La sílice y los silicatos se usan en la fabricación de
vidrios de borosilicato, cemento y porcelana.
También se usa en la elaboración de lubricantes,
repelentes de agua, barnices, abrasivos, pinturas,
adhesivos y siliconas. El silicio se usa en la industria
del acero como un constituyente de las aleaciones
de acero al silicio. El acero ordinario contiene menos
del 0,03% de silicio. El acero al silicio, que contiene
del 2,5 al 4% de silicio, se usa para hacer los
núcleos de los transformadores eléctricos porque
esta aleación disminuye la histéresis magnética.
Una aleación de acero, llamada durirón, que
contiene un 15% de silicio, es duro, quebradizo, y
tan resistente a la corrosión que se usa en equipos
industriales que entran en contacto con agentes
químicos corrosivos.

Efecto
ambiental del
Silicio
No se ha informado de efectos
negativos del silicio sobre el medio
ambiente.

Antimonio
>Aplicaciones
>Efecto Ambiental
El antimonio es un elemento químico de
número atómico 51 situado en el grupo 15 de
la tabla periódica de los elementos. Su
nombre y abreviatura (Sb) procede de
estibio, término hoy ya en desuso, que a su
vez procede del latín stibium ("Banco de
arena gris brillante"), donde se deriva la
palabra Estibio Este elemento semimetálico
tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma
estable es un metal blanco azulado. El
antimonio negro y el amarillo son formas no
metálicas inestables.
Antimonio Sb 2.88× 106
S/m

Aplicaciones
del Antimonio El antimonio tiene una creciente importancia en
la industria de semiconductores en la producción
de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos
de efecto Hall. Baterías y acumuladores tipos de
imprenta. Recubrimiento de cables.

Importancia
económica del
Antimonio
 Se usa en semiconductores y en aleaciones como el metal
de imprenta.
 Sus compuestos se utilizan para fluoración (SbF3 ), cloración
(SbCl5 ) y como retardantes de la llama en plásticos (Sb2O3),
un doble tartrato de antimonio y potasio se emplea en
medicina, el sulfuro de antimonio rojo, se usa en equipos de
seguridad y en el vulcanizado del caucho.
 Una mezcla de óxido y sulfuro de antimonio se utiliza como
pigmento amarillo para el vidrio y la cerámica.
 El tricloruro de antimonio se emplea como cáustico en
medicina y como mordiente en tintorería.
 El isótopo radiactivo Sb-124 se usa como trazador en los
oleoductos.

Efecto
ambiental del
Antimonio
El antimonio se puede encontrar en los suelos, agua y aire en
cantidades muy pequeñas. El antimonio contamina
principalmente los suelos. Puede viajar grandes distancias con
las aguas subterráneas hacia otros lugares y aguas
superficiales. Las pruebas de laboratorio con ratas, conejos y
conejillos de indias nos han mostrado que niveles
relativamente altos de antimonio pueden matar a pequeños
animales. Las ratas pueden experimentar daños pulmonares,
cardiacos, hepáticos y renales previos a la muerte.
Los animales que respiran bajos niveles de antimonio durante
un largo periodo de tiempo pueden experimentar irritación
ocular, pérdida de pelo y daños pulmonares. Los perros
pueden experimentar problemas cardiacos incluso cuando son
expuestos a bajos niveles de antimonio. Los animales que
respiran bajos niveles de antimonio durante un par de meses
también pueden experimentar problemas de fertilidad. Todavía
no ha podido ser totalmente especificado si el antimonio
produce cáncer o no.

Fósforo
>Aplicaciones
>Efecto Ambiental
Fósforo P 10^-9 S/m
El fósforo es un elemento químico de
número atómico 15 y símbolo P. El
nombre proviene del griego φώς fos
‘luz’ y φόρος foros ‘portador’. Es un no
metal multivalente perteneciente al
grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA):
nitrogenoideos) que se encuentra en la
naturaleza combinado en fosfatos
inorgánicos y en organismos vivos
pero nunca en estado nativo. Es muy
reactivo y se oxida espontáneamente
en contacto con el oxígeno atmosférico
emitiendo luz.

Aplicaciones
del Fósforo
del Fósforo
La pantalla de fósforo láser (LPD por sus siglas en inglés) es una
tecnología de pantalla similar a los televisores tradicionales, pero en
vez de utilizar un cañón de electrones para crear las imágenes, utiliza
rayos láser para crearla. A diferencia de las demás tecnologías, no
utiliza filtros y capas que quitan luminosidad a la imagen, sino que
utiliza un láser patentado y un panel de fósforo para crear las
imágenes en la pantalla.
Esta tecnología, creada por la marca estadounidense Prysm, permite
crear pantallas de gran formato, tales como vallas publicitarias o
paneles en estadios deportivos entre otros. Estas pantallas consiguen
imágenes de alta calidad y con un bajo consumo.
En el corazón del sistema tenemos un sistema modular llamado TD1.
Estos módulos permiten crear imágenes que pueden ser vistas
claramente desde casi cualquier ángulo y distancia. Cada módulo
TD1 consta de tres partes:
Un panel de fósforo
Un motor láser
Un procesador láser

Importancia
económica del
fósforo
Los compuestos comerciales más importantes de
fósforo son el ácido fosfórico y sus sales, llamadas
fosfatos. La mayoría de los compuestos fosforados
se usan como fertilizantes.
Los compuestos fosforados se usan también para
aclarar las soluciones de azúcar de remolacha y en
aleaciones especiales como bronces al fósforo.
El fósforo blanco se usa en la elaboración de
veneno para las ratas, insecticidas y en la industria
pirotécnica y el fósforo rojo se usa para fabricar
cerillas.
En los fósforos ordinarios la cabeza se compone de
una mezcla combustible de azufre y clorato de
potasio bañada en sulfuro de fósforo que se inflama
por el calor producido en la fricción y produce a su
vez la inflamación de la mezcla combustible.

Efecto
ambiental del
Fósforo
 Fósforo blanco: El fósforo blanco estra en el ambiente cuando es
usado en industrias para hacer otros productos químicos y cuando el
ejército lo usa como munición. A través de descargas de aguas
residuales el fósforo blanco termina en las aguas superficiales cerca de
las fábricas donde es usado.
 El fósforo blanco no es probablemente esparcido, porque este
reacciona con el oxígeno bastante rápido.
 Cuando el fósforo termina en el aire a través de los tubos de escape
este teminará usualmente reaccionando con el oxígeno al instante para
convertirse en partículas menos peligrosas. Pero en suelos profundos y
en el fondo de los ríos y lagos el fósforo puede permanecer miles de
años y más.
 Fosfatos: Los fosfatos tienen muchos efectos sobre los organismos.
Los efectos son mayormente consecuencias de las emisiones de
grandes cantidades de fosfatos en el ambiente debido a la minería y
los cultivos. Durante la purificación del agua los fosfatos no son a
menudo eliminado correctamente, así que pueden expandirse a través
de largas distancias cuando se encuentran en la superficie de las
aguas.

Arsénico
>Aplicaciones
>Efecto Ambiental
Arsénico As 3.45× 106
S/m
El arsénico (del persa Zarnikh, oropimente
amarillo o bien del griego arsenikón, masculino)
es un elemento químico de la tabla periódica
cuyo símbolo es As y el número es 33. En la
tabla periódica de los elementos se encuentra
en el quinto grupo principal. El arsénico se
presenta raramente sólido, principalmente en
forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides,
ya que muestra propiedades intermedias entre
los metales y los no metales. Se conocen
compuestos de arsénico desde la antigüedad,
siendo extremadamente tóxicos, aunque se
emplean como componentes en algunos
medicamentos. El arsénico es usado para la
fabricación de semiconductores y como
componente de semiconductores III-V como el
arseniuro de galio.

Aplicaciones
del Arsénico
El arseniuro de galio es un importante
material semiconductor empleado en
circuitos integrados más rápidos, y caros,
que los desilicio. También se usa en la
construcción de diodos láser y LED.
Comunicaciones de datos por fibra óptica.
Lectores de CD, DVD, Blu-rays, HD DVD,
entre otros. Interconexiones ópticas entre
circuitos integrados. Impresoras láser.
Escáneres o digitalizadores. Sensores.
Pantalla láser

Importancia
económica del
Arsénico
En plan de broma, diremos que una de las principales aplicaciones del
arsénico es como veneno en las novelas de Agatha Christie. El
arsénico se agrega para endurecer el plomo (1% de arsénico ) en la
fabricación de perdigones y se usa en la industria del vidrio (0,5% de
trióxido de arsénico) para eliminar el color verde que producen las
impurezas de los compuestos de hierro. Hasta el descubrimiento de la
penicilina era de gran importancia en el tratamiento de algunas
enfermedades como la sífilis. El arseniato de plomo y el arseniato de
calcio se usan como insecticidas. El arseniuro de galio (GaAs), se usa
en semiconductores y para la preparación de láseres.
El disulfuro de arsénico (As2 S2 ), conocido como rojo oropimente o
arsénico rubí, se usa como pigmento en la fabricación de fuegos de
artificio y pinturas. En cualquier caso, el arsénico es un poderoso
veneno y su frecuente uso lo convierte en un contaminante muy
frecuente. La prueba de Marsh, llamada así por su inventor, el químico
inglés James Marsh, proporciona un método simple para detectar
rastros de arsénico que escaparían al análisis ordinario.

Efecto
ambiental del
Arsénico
El Arsénico puede ser encontrado de forma natural en la tierra
en pequeñas concentraciones. Esto ocurre en el suelo y
minerales y puede entrar en el aire, agua y tierra a través de
las tormentas de polvo y las aguas de escorrentía. El Arsénico
es un componente que es extremadamente duro de convertir
en productos solubles en agua o volátil. En realidad el
Arsénico es naturalmente específicamente un compuesto
móvil, básicamente significa que grandes concentraciones no
aparecen probablemente en un sitio específico. Esto es una
buena cosa, pero el punto negativo es que la contaminación
por Arsénico llega a ser un tema amplio debido al fácil
esparcimiento de este. El Arsénico no se puede movilizar
fácilmente cuando este es inmóvil. Debido a las actividades
humanas, mayormente a través de la minería y la fundiciones,
naturalmente el Arsénico inmóvil se ha movilizado también y
puede ahora ser encontrado en muchos lugares donde ellos
no existían de forma natural.

Germanio
>Aplicaciones
>Importancia
económica
>Efecto
Ambiental
Germanio Ge 1.45 S/m
El germanio es un elemento químico con
número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente
al período 4 de la tabla periódica de los
elementos. Es un metaloide sólido duro,
cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma
estructura cristalina que el diamante y resiste a
los ácidos y álcalis. Forma gran número de
compuestos órgano metálico y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores
y foto detectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que
responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de
baja intensidad.

Aplicaciones
del Germanio
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por
su elevado costo y en muchos casos se investiga su
sustitución por materiales más económicos. Fibra
óptica. Electrónica: radares y amplificadores de
guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos
del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta
velocidad. También se utilizan compuestos
sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los
electrones en el silicio (streched silicon). Óptica de
infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos.

Importancia
económica del
Germanio
 El germanio se añade en aleaciones en las que se
necesita dilatación en las bajadas de temperatura,
pero sus aplicaciones más importantes se
encuentran en el campo de la electrónica
aprovechando sus propiedades semiconductoras.
Dopados con elementos como P, As, Sb, B, Al y
Ga, los cristales de germanio se comportan como
rectificadores y por ello se han usado desde la
segunda guerra mundial (1939-1945) como
detectores para ultra alta frecuencia (UHF) en
señales de radar y radio. Los cristales de germanio
también tienen otros usos electrónicos
especializados como transistores y diodos. El
óxido de germanio se usa en la fabricación de
vidrio óptico y como medicamento en el
tratamiento de algunos tipos de anemia.

Efecto
ambiental del
Germanio
Como metal pesado se considera que
tiene algún efecto negativo en los
ecosistemas acuáticos.

Carbono
>Aplicaciones
>Importancia
económica
>Efecto
Ambiental
Carbono C 61x10^3 S/m
El carbono es un elemento químico de número
atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura
ambiente. Dependiendo de las condiciones de
formación, puede encontrarse en la naturaleza en
distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma de grafito o diamante
respectivamente. Es el pilar básico de la química
orgánica; se conocen cerca de 16 millones de
compuestos de carbono, aumentando este
número en unos 500.000 compuestos por año, y
forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Forma el 0,2 % de la corteza terrestre. El carbono
es un elemento notable por varias razones. Sus
formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente,
una de las sustancias más blandas (el grafito) y la
más dura (el diamante) y, desde el punto de vista
económico, es de los materiales más baratos
(carbón) y uno de los más caros (diamante).

Carbono
Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse
químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros
átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas,
y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces
múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital
para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con
el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados
genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el
transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado
con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos
como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida,
y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a
través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía
producida por el Sol.

Aplicaciones
del Carbono
Los nanotubos de carbono tienen excepcionales propiedades
mecánicas, térmicas, químicas ópticas y eléctricas, por lo que son un
material prometedor para numerosas aplicaciones de alta tecnología. En
la práctica, las primeras aplicaciones de los nanotubos de carbono han
sido electrónicas debido a sus particulares propiedades eléctricas, ya
que los nanotubos pueden ser metálicos o semiconductores. Los
nanotubos permiten hacer más pequeños los dispositivos, conducen muy
bien el calor y aumentan la vida útil de los dispositivos. os nanotubos,
por su carácter metálico o semiconductor, se utilizan en nanocircuitos: o
Interconectores. Los nanotubos conducen bien el calor y poseen una
fuerte estructura para transportar corriente, aunque la conductividad
disminuye al aumentar el número de defectos. o Diodos. Al unir
nanotubos metálicos y semiconductores, o con campos eléctricos,
similares a las uniones P-N. o Transistores. De efecto campo, de
electrón único, interruptores. - Se emplean también como emisores de
campo, que es una manera de arrancar electrones de un sólido
aplicando un campo eléctrico. Algunas aplicaciones son: pantallas
planas, lámparas y tubos luminiscentes, tubos de rayos catódicos,
fuentes de rayos X, microscopios electrónicos de barridos, etc. - Otras
aplicaciones son: nanotubos como filtros RF, y memorias fabricadas con
nanotubos más rápidas, baratas, con mayor capacidad y menor
consumo.

Importancia
económica del
Carbono
El diamante, además de su conocido empleo en joyería, se
usa para fabricar herramientas de corte y taladros. El grafito se
utiliza para fabricar minas de lápices, para obtener fibras de
carbono de gran ligereza, resistencia y elasticidad utilizadas
en la elaboración de piezas de alta tecnología para la industria,
el deporte, etc. También se utiliza en la elaboración de algunos
tipos de pinturas. La acción de los rayos cósmicos sobre el
nitrógeno atmosférico produce el isótopo radiactivo 14C,
emisor de partículas beta con un período de
semidesintegración de 5.730 años. Este isótopo se usa como
datador para determinar la antigüedad de algunos objetos. La
técnica se basa en comparar la cantidad de 14C presente en
una muestra con la presencia media actual de este isótopo. La
utilización a gran escala como combustible,debido a la
producción de monóxido y dióxido de carbono, constituye un
grave problema de contaminación acentuando lo que
conocemos como efecto invernadero. En las plantas nucleares
se utiliza como moderador de neutrones.

Efecto
ambiental del
Carbono
No se tiene constancia de que el
carbono tenga efectos negativos
sobre el medio ambiente.

Aislantes
Aislantes
Caucho
Porcelana

Aislante
El aislamiento eléctrico se produce cuando se cubre un
elemento de una instalación eléctrica con un material que
no es conductor de la electricidad, es decir, un material
que resiste el paso de la corriente a través del elemento
que alberga y lo mantiene en su desplazamiento a lo largo
del semiconductor. Dicho material se denomina aislante
eléctrico. La diferencia de los distintos materiales es que
los aislantes son materiales que presentan gran
resistencia a que las cargas que lo forman se desplacen y
los conductores tienen cargas libres y que pueden
moverse con facilidad. De acuerdo con la teoría moderna
de la materia (comprobada por resultados
experimentales), los átomos de la materia están
constituidos por un núcleo cargado positivamente,
alrededor del cual giran a gran velocidad cargas eléctricas
negativas. Estas cargas negativas, los electrones, son
indivisibles e idénticas para toda la materia.

Aislante
En los elementos llamados conductores, algunos de estos
electrones pueden pasar libremente de un átomo a otro cuando
se aplica una diferencia de potencial (o tensión eléctrica) entre
los extremos del conductor. A este movimiento de electrones es
a lo que se llama corriente eléctrica. Algunos materiales,
principalmente los metales, tienen un gran número de electrones
libres que pueden moverse a través del material. Estos
materiales tienen la facilidad de transmitir carga de un objeto a
otro, estos son los antes mencionados conductores. Los mejores
conductores son los elementos metálicos, especialmente el oro,
plata (es el más conductor),1 el cobre, el aluminio, etc. Los
materiales aislantes tienen la función de evitar el contacto entre
las diferentes partes conductoras (aislamiento de la instalación)
y proteger a las personas frente a las tensiones eléctricas
(aislamiento protector).

Caucho
>Aplicaciones
>Importancia
económica
>Efecto
Ambiental
Nombre Fórmula química
Resistividad
r (W·m)
Caucho C5H8 1013
- 1016
El caucho es un polímero elástico, cis-1,4-polisopreno,
polímero del isopreno o 2-metilbutadieno. C5H8 que surge
como una emulsión lechosa (conocida como látex) en la
savia de varias plantas, pero que también puede ser
producido sintéticamente. La principal fuente comercial de
látex son las euforbiáceas, del género Hevea, como Hevea
brasiliensis. Otras plantas que contienen látex son el ficus
euphorkingdom heartsbias y el diente de león común. Se
obtiene caucho de otras especies como Urceola elastica de
Asia y la Funtumia elastica de África occidental. También se
obtiene a partir del látex de Castilla elástica, del
Kalulepatenium argentatum y de la Gutta-percha palaquium
gutta. Hay que notar que algunas de estas especies como la
gutta percha son isómeros trans que tienen la misma
formulación química, es el mismo producto pero con
isomería diferente. Estas no han sido la fuente principal del
caucho, aunque durante la Segunda Guerra Mundial, hubo
tentativas para usar tales fuentes, antes de que el caucho
natural fuera suplantado por el desarrollo del caucho
sintético.

Aplicaciones
del Caucho
La gran versatilidad de los materiales plásticos
tanto en diseño como en acabados, junto al
potencial de los diferentes procesos de
transformación ha contribuido a que estos
materiales hayan cobrado un gran protagonismo
en determinados sectores como el eléctrico-
electrónico. Además, no hay que olvidar una
importante cualidad de los plásticos: sus elevadas
propiedades dieléctricas. Estas características
aislantes han sido esenciales en aplicaciones
como fundas protectoras de cables eléctricos,
elementos eléctricos diversos como enchufes,
regletas, conmutadores, etc.
A partir del caucho salen muchos otros plásticos
que son usados en la electrónica como aislantes.

Importancia
económica del
caucho
Los árboles de la goma crecían dispersos en la
selva brasileña, y la extracción de su jugo era tarea
penosa y llena de peligros. A principios de siglo, la
demanda de caucho aumentó considerablemente
como consecuencia de los progresos alcanzados
por la industria del automóvil, estableciéndose una
total dependencia entre ésta y aquél. En efecto, el
caucho es la materia prima con que se fabrican las
cubiertas y las cámaras de aire para los
automotores, cuya escasez o falta restringen,
desorganizan y hasta pueden paralizar el transporte
por carretera. Otro tanto ocurre con las industrias
eléctricas, que lo utilizan en grandes cantidades y
permanentemente por sus excelentes condiciones
como material de aislación.

Efecto
ambiental del
Caucho
 La extracción comercial del caucho natural del
látex de la Hevea, tiene sus impacto al medio
ambiente por ejemplo:
Al abrir las sendas se afecta a la flora, se tumban
arboles, se impacta a la fauna, se dan situaciones
de migración de los animales silvestres y cacería
furtiva por los siringueros, se contamina el aire, por
la quema, etc.

Porcelana
>Aplicaciones
>Importancia
económica
>Efecto
Ambiental
Nombre
Fórmula
química
Resistividad
r (W·m)
Cerámica Al2O3 2SiO2 2H2O. 1020
La cerámica electrónica es un término genérico que describe
una clase de los materiales inorgánicos, no-metálicos utilizados
en la industria de electrónica. Aunque las cerámicas
electrónicas o electro cerámicas, incluyendo los cristales
amorfos y los singulares, pertenecen generalmente a los sólidos
inorgánicos poli cristalinos, abarcando a los cristales orientados
de forma aleatoria (granos) enlazados íntimamente. Esta
orientación al azar de pequeños cristales (micrómetros) da lugar
a las características equivalentes que poseen de las cerámicas
isotrópicas en todas las direcciones. El carácter isotrópico se
puede modificar durante la operación de la sinterización en las
altas temperaturas o al enfriarse a temperatura ambiente por
técnicas de procesado tales como el conformado en caliente en
un campo eléctrico o magnético.

Aplicaciones
de la
Porcelana
Se utiliza como aislamiento para altos voltajes. Substratos de
circuitos integrados, paquetes (MMC: Monolithic Multi-
Components Ceramic). Capacitares multicapa y de barrera.
Inductores, transformadores, dispositivos de memoria Las
resistencias son dispositivos electrónicos pasivos, esto
implica que no acumulan ni generan energía, solamente la
disipan.
Tienen un uso muy amplio, se pueden utilizar como
elementos disipadores, como dispositivos para controlar la
intensidad de corriente eléctrica, o para disminuir y controlar
un voltaje. También se pueden usar para instrumentos de
medición, se utilizan para polarizar transistores, como filtros
eliminando corrientes parásitas que impiden el
funcionamiento de un circuito electrónico, se utilizan en
compensadores de circuitos de control y para polarizar
amplificadores operacionales.

Importancia
económica de
la Porcelana
La cerámica electrónica es un término genérico que
describe una clase de los materiales inorgánicos, no-
metálicos utilizados en la industria de electrónica.
Aunque las cerámicas electrónicas o electro cerámicas,
incluyendo los cristales amorfos y los singulares,
pertenecen generalmente a los sólidos inorgánicos poli
cristalinos, abarcando a los cristales orientados de
forma aleatoria (granos) enlazados íntimamente. Esta
orientación al azar de pequeños cristales (micrómetros)
da lugar a las características equivalentes que poseen
de las cerámicas isotrópicas en todas las direcciones.
El carácter isotrópico se puede modificar durante la
operación de la sinterización en las altas temperaturas
o al enfriarse a temperatura ambiente por técnicas de
procesado tales como el conformado en caliente en un
campo eléctrico o magnético.

Impacto
ambiental de
la Porcelana
Las industrias de cerámica fina y de construcción
utilizan como materia prima básica todo tipo de
arcillas y caolines, así como chamota (arcilla
cocida), feldespatos y arenas. La industria de
materiales refractarios y de abrasivos y la cerámica
técnica utilizan, además, otros muchos óxidos
resistentes a altas temperaturas o a la abrasión, por
ejemplo, corindón (Al2O3), óxido de circonio (ZrO2)
o carburo de silicio (SiC).
Las empresas tienden cada vez más a utilizar no
sólo sus propias materias primas, cercanas a la
empresa, sino también a comprarlas ya preparadas,
sobre todo para productos refractarios, abrasivos y
cerámica técnica, así como las materias primas
necesarias para el vidriado y fritado.

Fuentes
Consultadas
 Giordano, José Luis El conductor eléctrico (Ley de Ohm) Profísica. Chile [13-
5-2008]
 Dispositivos electrónicos (Floyd)
Principios de electrónica (Malvino).
Electrónica - Teoría de Circuitos (Boylestad-Nashelsky)
 ABC de la Electrónica (Steren)
 http://www.etitudela.com/Electrotecnia/downloads/introduccion.pdf
 http://construyendodialogo.com/2011/11/15/el-uso-del-oro-en-los-aparatos-
electronicos-angel-abusleme/
 www.mundoquimica.com
 http://www.monografias.com/trabajos70/elementos-quimicos/elementos-
quimicos2.shtml
 https://mx.answers.yahoo.com/question/index?
qid=20061015194215AA9nx5O
 http://trabajossecundaria.blogspot.mx/2009/10/usos-y-aplicaciones-d-elos-
elementos-de.html

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