Uy bueno

1. 1
Capítulo 10
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Enlace químico II: Geometría
molecular e hibridación de
orbitales atómicos

2. 2
Modelo de la repulsion de los pares electronicos de
la capa de valencia (RPECV)
Predece la geometría de la molécula a partir de las repulsiones
electrostáticas entre los pares de electrones (enlazantes y no
enlazantes).
AB2 2 0
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular
linear linear
B B

3. 3
Cl Cl
Be
2 atomos enlazados al atomo central
0 pares libres en el atomo central

4. 4
AB2 2 0 lineal lineal
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular
RPECV
AB3 3 0
Plana
trigonal
Plana
trigonal

5. 5

6. 6
AB2 2 0 lineal lineal
RPECV
AB3 3 0
Plana
trigonal
Plana
trigonal
AB4 4 0 tetraedrica tetrahedrica
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular

7. 7

8. 8
AB5 5 0
Bipiramide
trigonal
Bipiramide
trigonal
AB2 2 0 lineal lineal
RPECV
AB3 3 0
Plana
trigonal
Plana
trigonal
AB4 4 0
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular
tetraedrica tetraedrica

9. 9

10. 10
AB6 6 0 octaedrica
octaedrica
AB5 5 0
AB2 2 0 lineal lineal
RPECV
AB3 3 0
Plana
trigonal
Plana
trigonal
AB4 4 0
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular
tetraedrica tetraedrica
Bipiramide
trigonal
Bipiramide
trigonal

11. 11

12. 12

13. 13
Repulsion
par enlazante vs.
par enlazante
Repulsion
Par libre vs. par libre
Repulsion
par libre vs. par enlazante
> >

14. 14
AB3 3 0
Plana
trigonal
Plana
trigonal
AB2E 2 1
Plana
trigonal
angular
RPECV
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular

15. 15
AB3E 3 1
AB4 4 0 tetraedrica tetraedrica
tetraedrica
Piramidal
trigonal
RPECV
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular

16. 16
AB4 4 0 tetraedrica tetraedrica
AB3E 3 1 tetraedrica
Piramidal
trigonal
AB2E2 2 2 tetraedrica angular
RPECV
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular

17. 17
AB5 5 0
Bipiramide
trigonal
Bipiramide
trigonal
AB4E 4 1
Bipiramide
trigonal
Tetraedro
distorsionado
RPECV
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular

18. 18
AB5 5 0
Bipiramide
trigonal
Bipiramide
trigonal
AB4E 4 1
Bipiramide
trigonal
Tetraedro
distorsionado
AB3E2 3 2
Bipiramide
trigonal
Forma de T
RPECV
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular

19. 19
AB5 5 0 Bipiramide
trigonal
Bipiramide
trigonal
AB4E 4 1
Bipiramide
trigonal
Tetraedro
distorsionado
AB3E2 3 2
Bipiramide
trigonal
Forma de
T
AB2E3 2 3
Bipiramide
trigonal
lineal
RPECV
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular

20. 20
AB6 6 0 octaedrica
octaedrica
AB5E 5 1 octaedrica
Piramidal
cuadrada
RPECV
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular

21. 21
AB6 6 0 octaedrica
octaedrica
AB5E 5 1 octaedrica
Piramidal
cuadrada
AB4E2 4 2 octaedrica
Cuadrada
plana
RPECV
Clase
# de atomos
enlazados al
atomo central
# pares libres
en el atomo
central
Disposición de los
pares de
electrones
Geometria
Molecular

22. 22

23. 23
Predicción de la geometría molecular
1. Dibuja la estructura de Lewis para la molécula.
2. Contar el número de pares libres en el átomo central
y el número de átomos unidos al átomo central.
3. Usa RPECV para predecir la geometría de la
molécula.
¿Cuáles son las geometrías moleculares de SO2 y SF4?
S
O O
AB2E
angular
S
F
F
F F
AB4E
Tetraedro
distorsioando

24. 24
Momentos dipolares y moléculas polares
H F
Region rica en e
Region pobre
en e
d+ d-
m = Q x r
Q es la carga
r es la distancia entre las cargas
1 D = 3.36 x 10-30 C m

25. 25
Comportamiento de las moléculas polares
Sin campo electrico Campo electrico aplicado

26. 26
Momentos de enlace y momentos dipolares resultantes en
NH3 y NF3.

27. 27
¿Cuál de las siguientes moléculas tienen un momento dipolar?
H2O, CO2, SO2, and CF4
O
momento dipolar
molécula polar
S
C
O O
sin momento dipolar
molécula no polar
momento dipolar
molécula polar
C
F
F
F
F
sin momento dipolar
molécula no polar

28. 28
¿El BF3 tiene un momento
dipolar?

29. 29
¿Tiene CH2Cl2 tienen
un momento dipolar?

30. 30

31. 31
Entalpia de enlace Longitud de enlace
H2
F2
436.4 kJ/mol
150.6 kJ/mol
74 pm
142 pm
Teoría del enlace de valencia - enlaces están
formados por el intercambio de e- (solapamiento de
orbitales atómicos).
Solapamiento
2 1s
2 2p
¿De qué manera la teoría de Lewis explicar los enlaces en H2 y
F2?
El intercambio de dos electrones entre los dos átomos.

32. 32
El cambio en la energía potencial de dos átomos de hidrógeno
como una función de la distancia de separación

33. 33
Cambio en la densidad de electrones cuando dos
átomos de hidrógeno se aproximan entre sí.

34. 34
Teoría del enlace valencia y NH3
N – 1s22s22p3
3 H – 1s1
Si los enlaces se forman a partir de la superposición de 3
orbitales 2p del nitrógeno con el orbital 1s en cada átomo de
hidrógeno, la geometría molecular de NH3 debe ser?
Si usamos
3 orbitales 2p
predice 90o
En realidad angulo
De enlace H-N-H
es
107.3o

35. 35
Hibridación - mezcla de dos o más orbitales
atómicos para formar un nuevo conjunto de
orbitales híbridos.
1. Mezcle por lo menos 2 orbitales atómicos no equivalentes
(por ejemplo, s y p). Orbitales híbridos tienen diferente
forma de los orbitales atómicos originales.
2. Número de orbitales híbridos es igual al número de
orbitales atómicos puros utilizados en el proceso de
hibridación.
3. Los enlaces covalentes están formados por:
A- Superposición de orbitales híbridos con orbitales atómicos
B- Superposición de orbitales híbridos con otros orbitales
híbridos

36. 36
Formacion de orbitales hibridos sp3

37. 37
Formacion de enlaces covalentes en CH4

38. 38
Predecir el correcto
Angulo de enlace
sp3-Atomo N Hibrido en NH3

39. 39
Formacion de orbitales hibridos sp

40. 40
Formacion de orbitales hibridos sp2

41. 41
# de pares libres
+
# de atomos enlazados Hibridacion Ejemplos
2
3
4
5
6
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
BeCl2
BF3
CH4, NH3, H2O
PCl5
SF6
¿Cómo puedo predecir la hibridación del átomo central?
1. Dibuja la estructura de Lewis de la molécula.
2. Contar el número de pares de electrones libres y el
número de átomos unidos al átomo central

42. 42

43. 43
La hibridación sp2 de carbono

44. 44
Sin hibridar orbital 2pz (gris), que es perpendicular al
plano de los orbitales híbridos (verde).

45. 45
Enlaces sigma(s) – densidad electronica entre los 2 atomos
Enlace pi (p) – densidad de electrones arriba y por debajo del
plano de los núcleos de los átomos que se enlazan
Enlaces en etileno, C2H4

46. 46
Otra vista del enlace p en etileno, C2H4

47. 47
Hibridacion sp del Carbono

48. 48
Enlaces en Acetileno, C2H2

49. 49
Otra vista del enlace en acetileno, C2H2

50. 50
Describa los enlaces en CH2O.
C
H
O
H
C – 3 atomos enlazados, 0 par libre
C – sp2

51. 51
Enlaces Sigma (s) y Pi (p)
Enlace simple 1 enlace sigma
Enlace doble 1 enlace sigma y 1enlace pi
Triple enlace 1 enlace sigma y 2 enlaces pi
Cuantos enlaces s y p hay en la molecula de acido acetico
(vinagre) CH3COOH?
C
H
H
C
H
O
O H
s enlace = 6+ 1 = 7
p enlace = 1