Hibridacion sp

1. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y
GEOMETRÍA MOLECULAR DEL CARBONO
Química II
Módulo: Bloque IV 2 do Cuatrimestre

2. Anotacion de cuadro sinoptico

3. Realiza la configuración electrónica de los siguientes átomos,
y determina su nivel de valencia y sus electrones de valencia.
Oxigeno
• ¿Cuántos electrones en total tiene este átomo? __________
• ¿Cuál es su nivel de valencia? __________
• ¿Cuántos electrones de valencia tiene?____________
Sodio
• ¿Cuántos electrones en total tiene este átomo? __________
• ¿Cuál es su nivel de valencia? __________
• ¿Cuántos electrones de valencia tiene?____________

4. Fosoforo
• ¿Cuántos electrones en total tiene este átomo? __________
• ¿Cuál es su nivel de valencia? __________
• ¿Cuántos electrones de valencia tiene?____________
Escribe la fórmula de la puntuación de Lewis de los elementos anteriores.
O, Na, P,
Desarrolla la configuración electrónica algebraica, gráfica y puntual para el átomo de
carbono
• En base a la configuración del carbono responde:
• ¿Cuál es su nivel de valencia? __________
• ¿Cuántos electrones de valencia tiene?___________

5. HIBRIDACIÓN DEL CARBONO.
La configuración electrónica del carbono en estado basal o
fundamental (estado de menor energía) le corresponde la siguiente:
Según esta distribución electrónica el átomo de carbono tendría dos
electrones desapareados a su nivel de valencia (orbital Px, Py) y los
emplearía para formar enlaces covalentes con otros átomos, es decir
tendría valencia dos.

6. Si el carbono mantuviera esta configuración se podrían formar solo
compuestos divalentes como el CH2, compuesto que no existe, en su
lugar existen un compuesto estable, el metano CH4, que es el más
sencillo de los compuestos orgánicos, en donde el carbono es
tetravalente.
Para explicar la formación de los cuatro enlaces covalentes de
orientación tetravalente se aprende la hibridación del carbono.

7. Pasos para la hibridación del carbono:
La promoción de electrones apareados a orbitales vacíos.
La formación de orbitales híbridos.
1. La promoción de electrones apareados a orbitales vacíos.
• Es un proceso que ocurre cuando en el estado basal uno de los
electrones del orbital 2s se promueve al orbital vacío 2pz, utilizando
energía, cambiando así la configuración electrónica, formando el
estado excitado.

8. • 2. La formación de orbitales híbridos.
La hibridación consiste en la combinación de orbitales atómicos (s y p),
para formar nuevos orbitales con diferentes formas y orientaciones
(sp).
El carbono presenta tres tipos de hibridación: sp3, sp2, sp, originando
compuestos con enlace sencillo, doble y triple en su estructura.

9. Hibridación del SP3
Esta se forma cuando en el estado excitado, el orbital 2s se mezcla con los
tres orbitales 2p para dar origen a cuatro orbitales híbridos iguales llamados
orbitales sp3.Los cuatro orbitales híbridos presentan una orientación hacia
los vértices de un tetraedro regular, con un ángulo de 109°28ʼ, formandouna
geometría molecular tetraédrica. Este tipo de hibridación se presenta en
todas las cadenas de carbono con enlace sencillo, como los alcanos.

10. Hibridación del SP2
Se produce por la combinación de un orbital “s” con dos orbitales “p” para
formar tres orbitales híbridos sp2 y queda un orbital “p” libre. Por repulsión
entre las nubes electrónicas (de igual carga) se orientan en un plano,
formando ángulos de 120°. El cuarto electrón ocupa un orbital p puro (no
hibrido) que es perpendicular al plano de los otro tres. Este tipo de
hibridación ocurre cuando el carbono se une a otros tres átomos
cualesquiera y se llama hibridación trigonal. El átomo de carbono forma un
enlace doble y dos sencillos. Este tipo de hibridación la poseen los dos
carbonos que comparten los dobles enlaces, como los alquenos.

11. Hibridación del SP
Se produce por la combinación de un orbital 2s con un orbital “p” para formar
dos orbitales híbridos sp y quedan dos orbitales “p” puros sin participar en la
hibridación. La geometría que presenta es lineal, el ángulo entre los orbitales
híbridos es de 180°. Con este tipo de hibridación el carbono puede formar un
triple enlace, como los alquinos.

12. Bibliografía
Libro: Química II
Autor: Jaime Miguel A.
Editorial: Castillo, S.A. México
Año: 2014
Cuidad: México