Este documento proporciona información sobre soluciones químicas y concentraciones de soluciones. Define términos clave como solvente, soluto, solubilidad y diferentes tipos de concentraciones como molalidad, fracción molar, molaridad y porcentajes. También explica propiedades coligativas como abatimiento de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, depresión del punto de congelación y presión osmótica. Finalmente, presenta información sobre la cinética de reacciones químicas y diferentes teorías de

1. DECIMO

2. SOLUCIONES O DISOLUCIONES QUIMICAS
SOLUCION (SLN)
SOLVENTE (STE)
SOLUTO (STO)
Mezcla homogénea
constituida por dos o más
sustancias
Sustancia que disuelve al
soluto y es, en general, la
que se encuentra en
mayor proporción en la
mezcla
Sustancia que se disuelve
en un líquido y es, en
general, la que se
encuentra en menor
proporción en la mezcla

3. SOLUCIONES O DISOLUCIONES QUIMICAS
SOLUBILIDAD
SATURADA
INSATURADA
Capacidad que posee
determinada sustancia
para disolverse en otra y
formar un sistema
homogéneo
no se puede disolver más
soluto en la solución
la solución admite más soluto
SOBRESATURADA
la solubilidad supera el
máximo permitido de la
disolución.

5. SOLUBILIDAD
Hacer que un cuerpo o una sustancia, al
mezclarse con un líquido, se deshaga hasta
que sus partículas queden incorporadas a
dicho líquido
Capacidad de una sustancia o un cuerpo para
disolverse al mezclarse con un líquido

6. MISCIBLE INMISCIBLE

9. CONCENTRACION DE SOLUCIONES
MOLALIDAD (m)
𝑚 =
𝑛 𝑠𝑡𝑜
𝐾𝑔 𝑠𝑡𝑒
¿Cuál es la m de una dsln que
contiene 128g de CH3OH en 108g
de agua?
Pasos
 sto a n
Dste a Kg
Ecuación
37 m

10. CONCENTRACION DE SOLUCIONES
MOLALIDAD (m)
𝑚 =
𝑛 𝑠𝑡𝑜
𝐾𝑔 𝑠𝑡𝑒
¿Cuántos gramos de H2O deben
usarse para disolver 50g de sacarosa
a fin de preparar una dsln 1,25m de
sacarosa (C12H22O11)?
Pasos
 sto a n
Ecuación
Despeje Kg de ste
117g

11. CONCENTRACION DE SOLUCIONES
MOLALIDAD (m)
𝑚 =
𝑛 𝑠𝑡𝑜
𝐾𝑔 𝑠𝑡𝑒
Calcule la m de una dsln que contiene
56,5g de acido benzoico, C6H5COOH, en
350mL de Etanol, C2H5OH.
La densidad del Etanol es de 0,789 g/mL

12. CONCENTRACION DE SOLUCIONES
FRACCION MOLAR (XA)
𝑋𝐴 =
𝑛 𝐴
𝑛 𝐴 + 𝑛 𝐵
𝑋𝐵 =
𝑛 𝐵
𝑛 𝐴 + 𝑛 𝐵
¿Cuál es la fracción molar del
CH3OH y del H2O, si el primero
tiene 128g y el otro 108g?
Pasos
 Ambos
componentes a
n
Ecuación
0,4 y 0,6

13. CONCENTRACION DE SOLUCIONES
FRACCION MOLAR (XA)
𝑋𝐴 =
𝑛 𝐴
𝑛 𝐴 + 𝑛 𝐵
𝑋𝐵 =
𝑛 𝐵
𝑛 𝐴 + 𝑛 𝐵
¿Cuál es la fracción molar del Etanol,
C2H5OH y del agua en una dsln que se
preparo mezclando 60g de Etanol y 40g
de agua?

14. Molaridad (M)
Si una etiqueta dice X M significa que
“hay X moles de soluto disueltos por
cada 1000cm3 de solución”. (moles sto /
1000cm3 sln)
M =
𝑛 𝑠𝑡𝑜
𝐿 𝑠𝑙𝑛
CONCENTRACION DE SOLUCIONES
¿Cuál es la molaridad de una solución que
contiene 64 gramos de metanol en 500ml de
solución?

15. Molaridad (M)
Si una etiqueta dice X M significa que
“hay X moles de soluto disueltos por
cada 1000cm3 de solución”. (moles sto /
1000cm3 sln)
M =
𝑛 𝑠𝑡𝑜
𝐿 𝑠𝑙𝑛
CONCENTRACION DE SOLUCIONES
¿Cuántos moles de carbonato de calcio se
necesitan para preparar 350 ml de una
solución 0,5 M?

16. % m/m
Si una etiqueta dice X %m/m significa
que “hay X gramos de soluto disueltos
por cada 100g de solución”. (gsto/100g
sln)
%
𝑚
𝑚
=
𝑔 𝑠𝑡𝑜
𝑔 𝑠𝑙𝑛
∗ 100
CONCENTRACION DE SOLUCIONES
Calcula el % m/m de una solución que tiene 6
gramos de soluto en 80 gramos de disolución.

17. % m/m
Si una etiqueta dice X %m/m significa
que “hay X gramos de soluto disueltos
por cada 100g de solución”. (gsto/100g
sln)
%
𝑚
𝑚
=
𝑔 𝑠𝑡𝑜
𝑔 𝑠𝑙𝑛
∗ 100
CONCENTRACION DE SOLUCIONES
Calcula la masa de soluto que tendría una
disolución de 220 g. que es 4% m/m

18. % v/v
Si una etiqueta dice X %v/v
significa que “hay X cm3 de soluto
disueltos por cada 100cm3 de
solución”. (cm3 sto / 100cm3 sln)
%
𝑣
𝑣
=
𝑚𝑙 𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑙 𝑠𝑙𝑛
∗ 100
CONCENTRACION DE SOLUCIONES
Calcular el %v/v de 170 mL. de
dióxido de carbono en una lata de
355 mL. de refresco.

19. % v/v
Si una etiqueta dice X %v/v
significa que “hay X cm3 de soluto
disueltos por cada 100cm3 de
solución”. (cm3 sto / 100cm3 sln)
%
𝑣
𝑣
=
𝑚𝑙 𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑙 𝑠𝑙𝑛
∗ 100
CONCENTRACION DE SOLUCIONES
la cerveza es una mezcla de varios
ingredientes como agua, malta, levadura,
alcohol etílico y otras especies ¿Qué
volumen total de cerveza tiene una lata de
5º y 17.25 mL de alcohol etílico?
Recordando que 5º significa 5 %v/v

20. % m/v
Si una etiqueta dice X %m/vsignifica que
“hay X gramos de soluto disueltos por
cada 100cm3 de solución”. (gsto /
100cm3 sln)
%
𝑚
𝑉
=
𝑔 𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑙 𝑠𝑙𝑛
∗ 100
CONCENTRACION DE SOLUCIONES

21. TRABAJO VIRTUALIDAD
1. Realice un mapa conceptual sobre soluciones
2. Realice cada uno de los ejercicios planteados con procedimiento.

22. PROPIEDADES COLIGATIVAS
“Propiedades físicas de las disoluciones que dependen del numero de
partículas de soluto en una cantidad dada de disolvente”
1. Abatimiento de la presión de vapor
2. Elevación del punto de ebullición
3. Depresión del punto de congelación
4. Presión osmótica

24. Abatimiento de la presión de vapor
“La presión de vapor de un disolvente de una disolución ideal es
directamente proporcional a la fracción molar del disolvente en la
disolución”.
∆𝑃𝑑𝑠𝑡𝑒= 𝑋𝑠𝑡𝑜 ∗ 𝑃0
𝑑𝑠𝑡𝑒
𝑋𝑑𝑠𝑡𝑒 = 𝐹𝑟𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑡𝑜 𝑒𝑛 𝑢𝑛𝑎 𝑑𝑠𝑙𝑛
𝑃0 = 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑠𝑡𝑒 𝑝𝑢𝑟𝑜
∆ 𝑃𝑑𝑠𝑡𝑒 = 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑑𝑠𝑡𝑒 𝑒𝑛 𝑑𝑠𝑙𝑛

25. Abatimiento de la presión de vapor
A 40°C la presión de vapor del heptano puro es de 92 Torr y la del octano puro es
de 31 Torr. Considere una disolución que contiene 1 mol de heptano y 4 moles de
octano. Calcule la presión de vapor de cada componente y la presión total sobre la
disolución.
∆𝑃𝑑𝑠𝑡𝑒= 𝑋𝑠𝑡𝑜 ∗ 𝑃0
𝑑𝑠𝑡𝑒

26. Abatimiento de la presión de vapor
Prediga las presiones parciales del vapor sobre
una disolución que contiene 0,55 moles de
acetona y p= 345 Torr, y 0,55 moles de cloroformo
P=295 Torr
∆𝑃𝑑𝑠𝑡𝑒= 𝑋𝑠𝑡𝑜 ∗ 𝑃0
𝑑𝑠𝑡𝑒

27. Elevación del punto de ebullición
“El punto de ebullición de un disolvente a causa de la presencia de un
soluto es directamente proporcional a las moles de soluto disueltas en
una masa dada de disolvente”
∆𝑇𝑒 = 𝐾𝑒 ∗ 𝑚
∆𝑇𝑒 = elevacion del punto de ebullición
𝐾𝑒 = 𝑐𝑡𝑒
𝑚 = molalidad

28. Elevación del punto de ebullición
Prediga el punto de ebullición de la dsln de sacarosa 1,25m.
∆𝑇𝑒 = 𝐾𝑒 ∗ 𝑚
Escriba aquí la ecuación.

29. Elevación del punto de ebullición
Calcule el punto de ebullición de una disolución acuosa 3,05 m de
etilen glicol, un electrolito no volátil miscible en agua.
∆𝑇𝑒 = 𝐾𝑒 ∗ 𝑚

30. Depresión del punto de congelación
∆𝑇𝑐 = 𝐾𝑐 ∗ 𝑚
∆𝑇𝑐 = 𝑃𝑢𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑛𝑔𝑒𝑙𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛
𝐾𝑐 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑚 = 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑

31. Depresión del punto de congelación
Calcule el punto de congelación de una dsln de sacarosa 1,25m.
∆𝑇𝑐 = 𝐾𝑐 ∗ 𝑚

32. Depresión del punto de congelación
Calcule el punto de congelacion de una disolución acuosa 3,05 m de
etilen glicol, un electrolito no volátil miscible en agua.
∆𝑇𝑐 = 𝐾𝑐 ∗ 𝑚

33. Presión osmótica
“Osmosis es el proceso espontaneo mediante el cual las moléculas de
disolventes pasan a través de una membrana semipermeable, de una
disolución de baja concentración de soluto a una disolución de alta
concentración de soluto”
𝜋 = 𝑀 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇

34. Presión osmótica
¿Cuál será la presión osmótica de una disolución de sacarosa de 50g en
117g H2O a 25°C, la densidad de la disolución es de 1,34 g/mL?
𝜋 = 𝑀 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇

35. Presión osmótica
¿Cuál será la presión osmótica asociada con una disolución acuosa 0,02
M de un soluto, que es un electrolito volátil a 75°C?
𝜋 = 𝑀 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇

36. CINETICA:
CONSTANTE DE
EQUILIBRIO K

37. • Kc = 1000 o más, tendremos
mayormente especies de
producto presentes en el
equilibrio.
• Kc = 0.001 o menos,
tendremos mayormente
especies de reactivo
presentes en el equilibrio.
• Kc = entre 0.001 y 1000,
equilibrio.

39. Teoría de Arrhenius

40. Teoria de Brönsted-Lowry

41. Teoría de Lewis
• Un ácido es todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un
par de electrones para formar una unión covalente.
• Una base es todo átomo, molécula o ion capaz de ceder un par
de electrones para formar una unión covalente.