Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La solubilidad de un soluto depende de factores como la temperatura, las características del soluto y disolvente, y la concentración. La concentración se puede expresar como porcentaje en peso/peso, peso/volumen, o volumen/volumen. La normalidad y la molaridad son medidas de concentración que indican la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución.
Este documento presenta información sobre soluciones y sus propiedades. Define las clases de soluciones según el estado del soluto y disolvente, y las unidades de concentración como porcentaje, molaridad y molalidad. Explica las propiedades coligativas como presión de vapor, ebullición, congelación y presión osmótica. Incluye un ejemplo de cálculo sobre presión de vapor.
El documento presenta información sobre diferentes técnicas para separar mezclas como tamización, filtración, separación magnética y cristalización. También describe las propiedades del agua incluyendo su estructura molecular, puntos de fusión y ebullición, y su importancia en la hidrosfera. Por último, define conceptos clave sobre soluciones como solubilidad, concentraciones porcentuales, partes por millón, molaridad y normalidad.
El documento describe diferentes propiedades de los líquidos y soluciones. Explica varias unidades para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad, y partes por millón/billón. También presenta ejemplos de cálculos para determinar el volumen y peso de solutos y solventes requeridos para preparar soluciones de concentración especificada.
El documento trata sobre las propiedades de los líquidos y las soluciones. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad, y partes por millón/billón. También presenta ejemplos de cálculos para determinar el volumen y peso de solutos y solventes requeridos para preparar soluciones de concentración especificada.
Este documento describe las características de las mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, y que las soluciones químicas son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. También cubre conceptos como concentración, solubilidad, dilución y factores que afectan la solubilidad de sustancias en soluciones.
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
Este documento describe las características básicas de las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias que se mezclan sin reacción química. Explica los conceptos clave de soluto, solvente, concentración y factores que afectan la solubilidad. También cubre propiedades coligativas como punto de congelación, ebullición y presión osmótica.
Este documento define las soluciones y sus componentes principales (soluto y solvente), y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También explica las concentraciones de soluciones (insaturada, saturada y sobresaturada) y los métodos para expresar concentraciones, incluyendo porcentajes en peso/volumen, molaridad, normalidad y molalidad.
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Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
Este documento describe los conceptos de solubilidad y concentración en química. Explica que la solubilidad depende de la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura, y el estado de subdivisión del soluto. Luego define varias unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje en peso, porcentaje en volumen, partes por millón, y molaridad.
Este documento trata sobre las disoluciones. Define una disolución como una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí. Explica los diferentes tipos de disoluciones, formas de expresar la concentración, y efectos de la temperatura y presión en la solubilidad. También cubre propiedades coligativas, electrolitos, y ósmosis.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y solución. Explica diferentes unidades para medir la concentración de una solución, como porcentaje en masa, molaridad y partes por millón. También cubre factores que afectan la solubilidad como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que se mezclan en proporciones variables sin reaccionar químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Una solución es un tipo de mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente sin cambios químicos. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o solución.
Este documento describe diferentes tipos de mezclas químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Explica que una solución tiene un solvente como componente mayoritario y uno o más solutos como componentes minoritarios. Además, detalla diferentes formas de expresar la concentración de una solución, incluyendo la molaridad, porcentaje en masa y volumen, entre otras unidades.
Este documento proporciona información sobre soluciones químicas y concentraciones de soluciones. Define términos clave como solvente, soluto, solubilidad y diferentes tipos de concentraciones como molalidad, fracción molar, molaridad y porcentajes. También explica propiedades coligativas como abatimiento de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, depresión del punto de congelación y presión osmótica. Finalmente, presenta información sobre la cinética de reacciones químicas y diferentes teorías de
Ac fr ogbv-xcbb-0jf250cxs1yfe7urwz2bjkizl0iibtcqjxi1wamzhdcujoflgd4c6djrad7if...Yesenia Galleguillos
Este documento describe las características y propiedades fundamentales de las soluciones. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más componentes en una sola fase líquida. Explica cómo se pueden expresar y calcular las concentraciones de una solución, incluyendo unidades como porcentaje, molaridad y fracción molar. También cubre conceptos como solubilidad, diluciones, y propiedades coligativas como punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica.
El documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre soluciones realizado por un equipo de estudiantes. Prepararon soluciones ácidas y básicas que utilizaron para valorar su concentración mediante titulaciones volumétricas usando un indicador. Respondieron preguntas conceptuales sobre diferentes unidades para expresar concentración (molaridad, normalidad, etc.) y términos como valoración y punto equivalente. Calculando los datos experimentales, determinaron las concentraciones exactas de las soluciones ácida y básica usadas en la práct
Apooley Disoluciones Y Propiedades Coligativasguest29ef86d2
Este documento trata sobre las disoluciones y sus propiedades. Explica las unidades de concentración como la molaridad y la fracción molar. Luego describe los fundamentos de la solubilidad y cómo factores como las interacciones soluto-disolvente y la temperatura afectan la solubilidad. Finalmente, detalla las propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición y la disminución del punto de congelación.
El documento define conceptos clave relacionados con mezclas y disoluciones, incluyendo mezclas homogéneas y heterogéneas, soluto y disolvente, y diferentes tipos de concentración. También describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión, y diferentes clasificaciones de soluciones como saturadas e insaturadas.
Este documento proporciona una guía sobre soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Explica que un solvente disuelve un soluto y que las soluciones se pueden clasificar por su concentración o tipo de sustancias disueltas. Además, describe unidades para expresar la concentración de soluciones como molaridad, normalidad y fracción molar. Incluye ejemplos de cálculos para determinar estas propiedades.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo gramos por litro, porcentaje peso/peso y peso/volumen, molaridad y normalidad. Explica cómo calcular cada una de estas concentraciones y proporciona ejemplos numéricos. También cubre temas como diluciones y el cálculo de concentraciones cuando se conocen la masa y densidad de la solución.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que no están químicamente combinadas. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas. Una solución química es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente, y su concentración puede expresarse de varias formas como porcentaje, molaridad, o partes por millón. Factores como la temperatura, presión, y naturaleza de las sustancias afectan la solubil
Este documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar. Explica las definiciones y fórmulas para calcular cada una. También incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular cada medida de concentración para diferentes tipos de soluciones químicas.
El documento presenta información sobre diferentes medidas de concentración como molaridad, normalidad y molalidad. Explica que la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución, la normalidad es el número de equivalentes por litro de solución, y la molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. También incluye ejemplos de cálculos para determinar estas medidas de concentración para diferentes soluciones químicas.
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las SolucionesMercedes Guardado
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
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Las aletas de transferencia de calor, también conocidas como superficies extendidas, son prolongaciones metálicas que se adhieren a una superficie sólida para aumentar su área superficial y, en consecuencia, mejorar la tasa de transferencia de calor entre la superficie y el fluido circundante.
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3. QUE ES UNA DISOLUCIÓN
• Son mezclas homogenizas de dos mas sustancias que intervienen en
proporciones variables .
SOLUTO DISOVENTE DISOLUCION
Solidos, líquidos o
gas
Agua , alcohol ,
formol etc
4. TERMINOLOGÍA : SOLUBILIDAD
• Soluble: el azúcar , sal, es soluble en agua si solo si es moderado, ligero o
poco
• Insoluble: es una sustancia que no se disuelve en el disolvente
• Miscible: si dos líquidos se disuelven en el uno y en el otro agua y alcohol
• Inmiscible: si dos líquidos no se disuelven en el uno y en e otro agua y
aceite
• Diluida: contiene una cantidad relativamente pequeña del soluto
soluciones al 1% 5%
• Concentrada: contiene una cantidad relativamente grande del soluto
hidróxido de calcio hidróxido de potasio soluciones al 50% 60%
5. FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD
FACTORES
TEMPERATURA
CARACTERISTICAS DE SOLUTO Y
DISOLVENTE
Es inversamente proporcional a la
temperatura que quiere decir cuando
esta frio se disuelve mas rápido cuando
esta caliente se disuelve menos
En los compuestos iónicos es inversamente
proporcional a medida que aumenta la
temperatura aumenta la solubilidad pero
algunos son inversamente proporcional como es
el caso sulfato de calcio mientras mas frio esta
mas rápido se disuelve, pero si se calienta se
disuelve menos
La presión no afecta la solubilidad de
líquidos y solidos pero si la de los gases
6. CONCENTRACIÓN O SATURACIÓN
Porcentaje peso a peso
Se utiliza %(p/p)
Se utiliza en reactivos
comerciales
Las unidades de masa deben
ser las mismas en ambas
partes de la ec.
%
𝑝
𝑝
=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
𝑥100
Porcentaje peso a volumen
Se utiliza %(p/v)
Usualmente se usa en soluciones
preparadas en laboratorio
Las unidades de masa deben ser
las misma en magnitudes g/ml;
kg/L etc.
%
𝑝
𝑣
=
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
𝑥100
Porcentaje Volumen a volumen
Se utiliza %(v/v)
Usualmente se usa en reactivos
comerciales donde la sustancia es
líquidos
las mismas unidades en ambas
partes de la ec.
%
𝑣
𝑣
=
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
𝑥100
Ejemplo
Nos dicen que en una botella de vino hay 13% de etanol
calcule el volumen de etanol en la botella de vino de
750 ml.
13%
𝑣
𝑣
=
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
𝑥100
V𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 (𝑚𝑙) =
13𝑥750 𝑚𝑙
100
=97,5% de etanol
13%---------100%
x-----------750ml
X=97,5% de
etanol
7. CONCENTRACIÓN : MORALIDAD
• La Moralidad
• Se refiere a la concentración de una especie molecular o ion.
• 𝑀 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
•𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 =
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑎𝑙𝑎𝑟
8. ESCALA pH
El pH de la sangre
humano es
ligeramente alcalina
de 7,35 a 7,45.
La cerveza pH
fluctúa entre 3.9 y
4.4.
El pan
aproximadamente
4,8 -5,6
9. EJEMPLO DE MORALIDAD
• Sean disuelto 196 gr de acido
sulfúrico en 500 ml de solución
¡cual es la moralidad de la
solución!
• Formula del acido sulfúrico
• 𝐻2𝑆𝑂4
• Calculamos el peso molecular
• H: 2x1=2
• S: 32x1=32
• O: 16x4=64
• 98g/mol
Calculamos los moles del 𝐻2𝑆𝑂4
Moles 𝐻2𝑆𝑂4=gr/PM
Moles 𝐻2𝑆𝑂4=196gr/98gr/mol
Moles 𝐻2𝑆𝑂4=2 moles
Calculamos litros de solución
500𝑚𝑙 ∗
1 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
1000𝑚𝑙
= 0,5𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
Aplicamos la formula de moralidad
𝑀 =
2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0,5 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
= 4 𝑚𝑜𝑙/𝐿= 4 M
11. CONCENTRACIÓN: LA NORMALIDAD
• Es el número de equivalentes-gramo de soluto contenidos en 1 litro de disolución.
• Formula : 𝑁 =
𝑛° 𝐸𝑞−𝑔(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑉 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
=
𝑚𝑎𝑠𝑎(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑃𝑒𝑞−𝑔(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑉 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
=
𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑃𝑀
𝑛° 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠 −𝑡𝑟𝑎𝑛𝑠𝑓𝑖𝑒𝑟𝑒
𝑉 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
• 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2−→ 𝑀𝑔+2
+ 2𝑂𝐻−
𝑛° 𝑒−
𝑡𝑟𝑎𝑛𝑓 = 2
𝑒𝑞
𝑚𝑜𝑙
• 𝑃𝑒𝑞 − 𝑔𝑀𝑔(𝑂𝐻)2=
𝑃𝑀𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
𝑛° 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠 −𝑡𝑟𝑎𝑛𝑠𝑓𝑖𝑒𝑟𝑒
=
59
𝑔
𝑚𝑜𝑙
2
𝑒𝑞
𝑚𝑜𝑙
= 29,5𝑔/𝑒𝑞
• 𝐹𝑒2𝑂3 −→ 2𝐹𝑒+3
+ 3𝑂−2
𝑛° 𝑒−
𝑡𝑟𝑎𝑛𝑓 = 6
𝑒𝑞
𝑚𝑜𝑙
• 𝐶 𝑂2 −→ 𝐶2 + 2𝑂−2
𝑛° 𝑒−𝑡𝑟𝑎𝑛𝑓 = 4
𝑒𝑞
𝑚𝑜𝑙
• Al𝐶𝑙3 −→ 𝐴𝑙+3
+ 3𝐶𝑙−1
𝑛° 𝑒−
𝑡𝑟𝑎𝑛𝑓 = 3
𝑒𝑞
𝑚𝑜𝑙
• 𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2 −→ 3𝐶𝑎+2
+ 2(𝑃𝑂4
−3
n° 𝑒−
𝑡𝑟𝑎𝑛𝑓 = 6
𝑒𝑞
𝑚𝑜𝑙
Pe: es la masa de una sustancia por cada mol de electrón que se transfiere.
Dicho de otra forma
Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrón
Sustituye o reacciona con un mol de ion de hidrogeno en una reacción acido
base
Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox
12. EJEMPLO DE NORMALIDAD
• Se preparan 500 ml de una solución con 2 g de fosfato de
calcio 𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2 determinar su concentration normal
• 𝑃𝑒𝑞−𝑔𝐶𝑎3(𝑃𝑂4)2
= 51,7
𝑔
𝑒𝑞
500𝑚𝑙 ∗
1𝑙
1000𝑚𝑙
= 0,5 𝐿
• 𝑁 =
𝑚𝑎𝑠𝑎(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑃𝑒𝑞−𝑔(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑉 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
• 𝑁 =
𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑃𝑒𝑞−𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑥𝑉 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑒𝑛 𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
• 𝑁 =
2 𝑔
51,7
𝑔
𝑒𝑞
𝑥 0,5 𝐿
= 0,077
𝑒𝑞
𝐿
=0,077N
13. CONCENTRACIÓN : MOLALIDAD
• Es el número de moles de soluto contenidos en cada kilogramo de
disolvente. Se simboliza con la letra m.
• Su formula: 𝑚 =
𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑒𝑛 𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
=
𝑛°(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑚(𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙)
=
𝑚(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑃𝑀
𝑚(𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙)
• Determinar la concentración molal de una solución preparada con 5
gramos de sal común, en dos litros de agua .
• 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 =
𝑚 𝑁𝑎𝐶𝐿
𝑃𝑀
=
5 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝐿
58,5
𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 0,0854 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑁𝑎CL
• Densidad del agua es 1
𝑘𝑔
𝐿
𝑥
2 𝐿
1
= 2 𝑘𝑔
• =
0,08554 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑁𝑎𝐶𝐿
2 𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
= 0,043
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔
= 0,043 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙
14. FRACCIÓN MOLAR
• Es el número de moles de soluto dividido por el número total de moles. Aunque también
se suele hablar de fracción molar de disolvente en una disolución.
• Formula: 𝑋𝑠 =
𝑛°(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑛° 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
=
𝑛°(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝒏°𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐+𝒏° 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆
• Ejemplo
• Averiguar la fracción molar de agua y glicerina (𝐶𝐻2𝑂𝐻 − 𝐶𝐻𝑂𝐻 − 𝐶𝐻2𝑂𝐻) en una
disolución que contiene 72 g de agua y 92 g de glicerina.
• Calculamos moles=m(soluto)/PM
•
• PM agua = 18 g/mol moles agua =72 g/18 g/mol=4 moles H2O
• PM glicerina =92 g/mol moles glicerina =92 g/92 g/mol= 1 mol glicerina
•
• 𝑋𝑠 =
𝑛° 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝒏°𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐+𝒏° 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆
=
1 𝑚𝑜𝑙 𝑔𝑙𝑖𝑐𝑒𝑟𝑖𝑛𝑎
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝒈𝒍𝒊𝒄𝒆𝒓𝒊𝒏𝒂 +𝟒𝒎𝒐𝒍 𝒂𝒈𝒖𝒂
= 𝟎, 𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝒂𝒈𝒖𝒂
•
• 𝑋𝑠 =
𝑛° 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝒏°𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐+𝒏° 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆
=
4 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑔𝑢𝑎
𝟒 𝒎𝒐𝒍 𝒂𝒈𝒖𝒂 +𝟏𝒎𝒐𝒍 𝒈𝒍𝒊𝒄𝒆𝒓𝒊𝒏𝒂
= 𝟎, 𝟖 𝒎𝒐𝒍 𝒈𝒍𝒊𝒄𝒆𝒓𝒊𝒏𝒂
•
• La fracción molar va ser = 0,2+0,8=1 eso es la fracción molar
•
15. PMM
• Es una expresión de la concentración y significa el número de partes por millón. Se utiliza para
concentraciones muy pequeñas.
• EJEMPLO: Si en una disolución acuosa hay 2 ppm de Ag+, esto significa que 1.000.000 g de
disolución contienen 2 g de Ag +, es decir, 2 g por tonelada de disolución.
• Siempre que haya que pasar de una relación soluto-disolvente en masa-masa a otra en
masa volumen o viceversa, es necesario conocer la densidad de la disolución para poder
pasar de una expresión de la concentración a otra. La densidad es la masa de disolución
contenida en la unidad de volumen de disolución. Se representa por la letra griega 𝜌.
• Las unidades de concentración referidas a volumen dependen de la temperatura, dado
que aquél varía al cambiar ésta. No ocurre lo mismo con la molalidad o fracción molar.
• Ejemplo: Hallar en ppm la concentración de aluminio en una muestra, si su riqueza en
aluminio es del 0,0010%.
• 100% −−−−→ 1000000 𝑝𝑝𝑚
• 0,0010%Al---------x Al
• xAl=1000000 gx0,0010%/100%= 10 ppm
16. PROPIEDADES COLIGATIVAS
• Cuando se añade un soluto a un disolvente, algunas propiedades de
éste quedan modificadas, tanto más cuanto mayor es la
concentración de la disolución resultante. Estas propiedades (presión
de vapor, punto de congelación, punto de ebullición y presión
osmótica) se denomina coligativas por depender únicamente de la
concentración de soluto; no dependen de la naturaleza o del
tamaño de las moléculas disueltas.
• Las leyes siguientes se refieren a disoluciones diluidas de no
electrólitos, esto es, sustancias que no se disocian cuando se
disuelven. En la disolución de un electrólito, debido a su disociación
en aniones y cationes, hay más partículas por mol de sustancia
disuelta que lo que indica la molalidad de la disolución; y por ello, se
observan propiedades coligativas anormales. Las propiedades
coligativas permiten determinar masas moleculares.
17. Calcular la temperatura de ebullición y
congelación de una solución acuosa de
0,043 de molal en solución de cloruro de
sodio ;
DATOS SOLUCION ACUASA H2O
Ke=0,512 Kc=1,86 Pe=100°C Pc=0°C
M=0,043
∆Te=Ke*m
∆Te=(0,512)*(0,043)
∆Te=0,022 °C 0,01
M=0,043
Te=Pe+∆Te
Te=100+0,022
Te=100,022°C 100,01 °C
M=0,043
∆Tc=Kc*m
∆Tc=(1,86)*(0,043)
∆Tc=0,080°C
Tc=Pc+∆Tc
Tc=0+0,080
Tc=0,080°C
𝐾𝐸 =
𝑅
100
0,0
M=
18. PRESION DE VAPOR
• Cuando un líquido puro está en equilibrio, con su vapor a una temperatura
determinada, se denomina presión de vapor a la presión ejercida por el
vapor en equilibrio con su líquido.
• A una determinada temperatura, la presión de vapor de una disolución de
un soluto no volátil es menor que la del disolvente puro (Fig. 4.1). La ley de
Raoult expresa la dependencia de esta variación con la concentración. Su
expresión matemática es:
𝑃𝑜 − 𝑃𝑑 = 𝑋𝑠 ∗ 𝑃𝑜
Donde :
Pd=presión del vapor de disolución
Po=presión de vapor del disolvente puro
Xs = fracción molar del soluto
Otra expresión
𝑃𝑑 = 𝑃𝑜 ∗ 𝑋𝑑
Donde :
Xd= fracción molar del disolvente
19. • La ley de Raoult (soluto volátil y
disolvente volátil)
• Soluciones binarias y multicomponentes
• “la presión de vapor de cada
componente en una mezcla homogénea
(solución) es igual a su fracción molar
multiplicada por la presión de vapor del
componente cuando esta puro y a la
misma temperatura que ha solución”
• Ley de Raoult (soluto no volátil y
disolvente volátil)
• Solución binaria
• “la presión de vapor del solvente en una
solución es igual a la fracción molar
multiplicada por la presión del solvente
puro y a la misma temperatura que la
solución”
𝑃 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑋 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 ∗ 𝑃𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 (𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑃 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 = 𝑋 𝑑 ∗ 𝑃𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 (𝑑)
Ejemplo : ley de raoult
A 50°C la presión de vapor del
benceno es de 0,366 atm y la
presión de vapor del tolueno es de
0,122 atm. Si se obtiene una
solución a partir de 0,64 moles de
benceno y de 0,54 moles de
tolueno, calcular
a) Las presiones de vapor de
benceno y de tolueno en
solución
b) La presión total de solución
21. ASCENSO EBULLOSCOPICO
• Se llama ascenso ebulloscópico al aumento de la temperatura de ebullición de un
disolvente cuando se le añade un soluto. Esta variación depende de la naturaleza del
disolvente y de la concentración de soluto. El ascenso ebulloscópico viene dado por
la expresión
• ∆𝑇𝑒𝑏 = 𝑇𝑒𝑏 − 𝑇°𝑒𝑏 = 𝐾𝑒𝑏 ∗ 𝑚
• donde 𝑇𝑒𝑏 es la temperatura de ebullición de la disolución; 𝑇°𝑒𝑏 la temperatura de
ebullición del disolvente puro; 𝐾𝑒𝑏 es la constante ebulloscópica molal del
disolvente; y m la molalidad de la disolución. 𝐾𝑒𝑏. viene dado por la expresión
22. EJEMPLO DE AUMENTO DE
EBULLICIÓN
Calcular el punto de ebullición de una solución de 500 gr de anticongelante etinglicol 𝐶2𝐻6𝑂2
en 800 gr de agua (𝐾𝑒𝑏=0,52 °C/m)
∆𝑇𝑒𝑏 = 𝑇𝑒𝑏 − 𝑇°𝑒𝑏 = 𝐾𝑒𝑏 ∗ 𝑚
Calculamos la molalidad
𝑚 =
𝑛°(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑚(𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙)
=
8,0645 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠)
0,8
= 10,080 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 /𝑘𝑔=10,080 m
moles=
𝑚𝑎𝑠𝑎)
𝑃𝑀)
=
500 𝑔
(12∗2+6∗1+16∗2))
= 8, 0645𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
∆𝑇𝑒𝑏 = 𝐾𝑒𝑏 ∗ 𝑚
∆𝑇𝑒𝑏 = 0,52 ∗ 10,080 = 5,2419°𝐶
5,2419°𝐶 = 𝑇𝑒𝑏 − 100°𝐶
𝑇𝑒𝑏=105,2419°C disolucion
23. DESCENSO CRIOSCOPICO
• Se llama descenso crioscópico, M" a la disminución de la temperatura de fusión ( o
de congelación) de un disolvente cuando se le añade un soluto. Esta variación
depende de la naturaleza del disolvente y de la concentración de soluto. El descenso
crioscópico viene dado por la expresión
24. EJEMPLO
• Calcula el punto de ebullición y de congelación de una solución de {K2SO4} que se
preparó disolviendo 0.87 g de soluto en 500 g de agua.
• Datos K=39; S=32 ; O=16 ∆𝑇𝑒𝑏 = 𝑇𝑒𝑏 − 𝑇°𝑒𝑏 = 𝐾𝑒𝑏 ∗ 𝑚
𝑚 =
𝑛°(𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑚(𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙)
=
0,005 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠)
0,5
= 0,01 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 /𝑘𝑔
moles=
𝑚𝑎𝑠𝑎)
𝑃𝑀)
=
0,87 𝑔
174 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,005 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
∆𝑇𝑒𝑏 = 0,285 ∗ 0,01 = 0,00285
0,00285 = 𝑇𝑒𝑏 − 100 …… 𝑇𝑒𝑏=100,00285 °C
∆𝑇𝑐 = 𝐾𝑐 ∗ 𝑚 ∆𝑇𝑐 = 1,86°
𝐶
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔
∗ 0,01𝑚𝑜𝑙 = 0,0186 °
𝐶
∆𝑇𝑐 = 𝑇𝑐 − 𝑇°𝑐 0,0186 = 𝑇𝑐 − 0 𝑇𝑐 = −0,0186 °𝐶
𝐾𝐸 =
𝑅𝑡𝑒
2
1000𝑥𝑙𝑒
0,082𝑥(100+273)𝑒
2
1000𝑥40𝑘𝑐𝑎𝑙
=
0,285 °C/mol/kg
25. PRESION OSMOTICA
• Cuando se separan una disolución y su disolvente puro por medio de una
membrana semipermeable (membrana que deja pasar el disolvente pero
no el soluto) el disolvente pasa más rápidamente a la disolución que en
sentido contrario. Esto es lo que se entiende por ósmosis. La presión
osmótica, re, viene dada por la diferencia entre los niveles de disolución y
de disolvente puro. Su expresión viene dada por la ecuación de Van't Hoff:
26. EJEMPLO
• Calcular la presión osmótica de una disolución que contiene 12 g de
sacarosa (C12H22O11 en 50 ml de disolución a 20 °C )
• Datos C:12*12=144 H:1*11=11 O:16*11=176
• PM=342g/mol moles=
12 𝑔𝑟C12H22O11
342 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
= 0,035 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
• T=20+273=293 °K
• 12 gr C12H22O11
V=50 ml =0,05 Litros
𝜋 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉
=
0,035 𝑚𝑜𝑙 (0,082 𝑎𝑡𝑚.
𝐿
𝑚𝑜𝑙
. 𝐾)(293°𝐾)
0,05 𝐿
= 16,82 𝑎𝑡𝑚
27. DISOLUCIONES DE GASES EN
LIQUIDOS: LEY DE HENRY
• la concentración de un gas ligeramente soluble en un líquido es
directamente proporcional a la presión parcial del gas. A temperatura
constante.
Gas
Agua
28. EJEMPLO
• Ley Henry disoluciones de gases en liquido
• La constante de la ley de Henry para el oxigeno es 1,76x10-6 molal/mmHg
cuando se disuelve en agua a 25 °C cual es la concentración de oxigeno
en el agua a 25 °C cuando la presión parcial de este gas es de 150 mmHg
• Datos
• Ko=1,76x10-6 molal/mmHg T=25°C
• mo=
• Po=150 mmHg
• 𝑚𝑜 =ko*Po = 1,76x10-6 molal/mmHg * 150 mmHg =0,000264 molal oxigeno
Oxigeno
Agua
29. EJERCICIO DE PRACTICA
• Hallar la molalidad de una disolución que contiene 34,2 g de azúcar
(C12H22O11 ), disueltos en 250 g de agua.
• 2.- Se tiene una solución de urea al 20% m/m a 20°C (presión de vapor de
agua: 17,5 mmHg; MM urea: 60 gr/mol) con estos datos calcular los cambios
de precisión de vapor, punto de ebullición y congelación
• Datos: