El documento aborda la teoría y propiedades de líquidos y soluciones, explicando conceptos clave como presión de vapor, ebullición, congelación, y propiedades coligativas. Se detallan tipos de soluciones, unidades de concentración, y métodos de preparación y valoración. También se discuten aplicaciones prácticas de las propiedades coligativas, incluyendo la determinación de masa molar.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
AREA DE TECNOLOGIA
UNIDAD IV
LIQUIDOS Y SOLUCIONES.
Licda. María Pernalete
Santa Ana de coro, Julio de 2013

2. CONTENIDO
Líquidos (Definición)
Propiedades: Presión de vapor, punto de ebullición, punto de
congelación, densidad, viscosidad, tensión superficial, capilaridad.
Diagrama de fase del H2O y del CO2, solubilidad
Soluciones. Tipos
Unidades de Concentración: %m/m, %m/v, %v/v, ppm, ppb,
Molaridad, molalidad, fracción molar.
Preparación de soluciones por disolución de un soluto y dilución de
soluciones concentradas.
Valoración por volumetría. Relación 1:1 y 1:2.
Propiedades coligativas en soluciones no electrolíticas: Ley de
Raoult, ebulloscopio, crioscopico y Presión Osmótica
Aplicaciones de las Propiedades Coligativas en la determinación de la
masa molar.

3. LIQUIDOS Y SOLUCIONES
“Los líquidos están caracterizados por tener volumen propio, adaptarse a
la forma del recipiente que lo contiene, pueden fluir, ser poco
compresibles y pasar al estado gaseoso a cualquier temperatura.”
PROPIEDADES:
Presión de vapor
“ Es la presión de un
sistema cuando el
liquido se halla en
equilibrio con su
vapor”.
Punto de ebullición
“Es la temperatura a la
cual la presión de vapor
del liquido es igual a una
atmosfera”
.
Punto de congelación
“Es la temperatura a la
cual un liquido solidifica”.
Densidad
“Cantidad de masa por
unidad de volumen”.
Viscosidad
“Es una medida de la
resistencia de que los
líquidos puedan fluir”.
Capilaridad
“Es una propiedad de los
líquidos que depende su
tensión superficial
(cohesión o fuerzas
intermoleculares)
Tensión superficial
“Las fuerzas
intermoleculares son las
responsables del
comportamiento especial
de la superficie de los
líquidos”

4. DIAGRAMA DE FASE DEL AGUA
(H2O)
Solubilidad
Cantidad de soluto necesaria
para obtener una solución
saturada en una cantidad
determinada de solvente.
Se expresa en g soluto por cada
100g solvente
S+L
A
O
C B

5. SOLUCIONES
Es un sistema monofásico ópticamente homogéneo, formados por
dos o mas componentes llamados soluto y solvente, los cuales se
encuentran en proporciones variables dentro de ciertos limites y que
pueden separase mediantes procedimientos físicos tales como
evaporación, destilación, otros.
Una solución se forma cuando una sustancia se dispersa
uniformemente en otra sustancia. La sustancia que se dispersa es el
soluto y el medio dispersante es el solvente.

6. TIPOS DE SOLUCIONES
Las soluciones pueden clasificarse según el numero de
componentes que la integran y así se denominan binarias,
ternarias, cuaternarias.
Soluto Solvente Ejemplo
Solido
Liquido Sal en agua
Solido Bronce comercial
Gas Partículas de polvo en el aire
Liquido
Liquido Alcohol en agua
Solido Mercurio en plata
Gas Vapor de agua en aire (aire humedo
Gas
Liquido Dioxido de carbono en agua
Solido Hidrogeno en paladio
Gas Aire y todas las mezclas de gases

7. FORMAS DE EXPRESAR LA COMPOSICION DE LAS SOLUCIONES
CUALITATIVA Y CUANTITATIVAS.
Diluida Concentrada
Insaturada Saturada Sobresaturada
UNIDADES DE CONCENTRACION
Indica la expresión de las proporciones en la que se encuentran los
componentes, es decir la cantidad de soluto disuelto en una cantidad
dada de solución.

8. UNIDADES FISICAS
%m/m: indica el numero de g de soluto en 100g de solución
3%m/m
Se disuelven en 40g de agua 15g de NaCl. ¿Cuál es la
concentración (%m/m) de la solución.
%v/v: indica el numero de ml de soluto en 100 ml de solución
70%v/v
¿Qué cantidad de H2SO4 se necesitara para preparar 800ml de una
solución al 12%v/v?
%m/v:indica el numero de g de soluto disueltos en 100ml de solución
25%m/v
ppm: (partes por millón) ppb: (partes por cada mil millones)
Son formas de expresar pequeños valores de la concentraciones de
los componentes de una solución.
C,ppm= msto(g)x10 partes de la sln
vsln(L)
C,ppb= msto(g)x10 partes de la sln
vsln(L)
6
9

9. Molaridad:
Es la concentración expresada en mol por cada litro de solución. Se
expresa: c=nsto(moles)
Vsln(L)
En un matraz aforado de 250ml se agregan 13,14g de Ioduro de
potasio (KI). Luego agregue agua destilada hasta el aforo. ¿Cuál es
la conc. de la sln expresada en mol/L?
molalidad:
Es la cantidad de moles de soluto por kilogramos de solvente. Se
expresa: m= n(sto)
Kg ste
¿Cual es la molalidad (m) de una solución que contiene 30g de
urea[CO(NH2)2], en 600ml de agua?
¿Cuál es la molalidad de una solución de acido sulfúrico (H2SO4) al
5%m/m?
UNIDADES QUIMICAS

10. Fracción molar:
Se refiere a la fracción de moles de cada componente que hay en un
mol de la solución.
Calcular la fracción molar de una solución que contiene 200g de NaOH
en 270g de H2O
FRACCION MOLAR DEL SOLUTO
Xsto = nsto
nsto +nste =(nsln)
FRACCION MOLAR DEL SOLVENTE
Xsto = nste
nsto +nste = (nsln)
PREPARACION DE SOLUCIONES POR DILUCION DE UN SOLUTO
Y POR DISOLUCION DE SOLUCIONES.
¿Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar 250ml de solución
0,3mol/L?
¿Qué volumen de acido clorhídrico HCl de 32% en masa y una
densidad1,18g/ml se necesitan para preparar 2L de una solución a una
concentración de 0,5mol/L
Xsto + Xste = 1

11. Valoración por volumetría
Esta operación se fundamenta en la neutralización que experimentan
las dos soluciones al reaccionar y reciben el nombre de titulación y
se realiza en presencia de un indicador adecuado.
El uso de las relaciones molares permite realizar cálculos
relacionando los volúmenes y las concentraciones.
Ca x Va = Cb x Vb
Relación 1:1, 1:2 y 2:1
¿Qué volumen de acido clorhídrico de concentración 0,5mol/L será
necesario para neutralizar 10ml NaOH de concentración 0,1mol/L
PROPORCION
NaOH + HCl NaCl +H2O 1:1
H2SO4 * 2NaOH Na2SO4 + H20 1:2
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 2:1

12. PROPIEDADES COLIGATIVAS EN SOLUCIONES NO
ELECTROLITICAS.
Presión de vapor
“ Es la presión que ejerce un vapor formado, cuando el numero de moléculas
que pasan de la fase liquida a la de vapor, es exactamente igual al numero de
moléculas que pasan en el mismo tiempo de la fase vapor a la fase liquida, en
una determinada temperatura”
EFECTO DE UN SOLUTO NO VOLATIL SOBRE LA PRESION DE VAPOR
Ley de Raoult
“La presión de vapor del solvente en la solución es igual a la presión del
vapor del solvente puro por la fracción molar del solvente
“La disminución relativa de la presión de vapor de un liquido volátil al
disolverse en el un soluto no volátil cualquiera, es igual a la fracción molar
del soluto”
Descenso de la Presión de VaporPv =Pv . Xste

13. Punto de ebullición y Congelación
Raoult estableció que:
“El ascenso en el punto de ebullición o el descenso en el punto de congelación
es proporcional a la molalidad de la solución”
∆e,c: Ascenso en el punto de ebullición o descenso congelación
M= molalidad
Ke,c: constante ebulloscopica o crioscopica del agua a 100 C ke = 0,52 C y
kc = 1,86 C y se expresan en C/m.
∆e = m. ke ∆c = m. kc

14. Presión Osmótica
El paso del disolvente de una solución diluida hacia la solución
concentrada provoca un aumento de la presión de la solución. Este
incremento de la presión que se suma a la presión de vapor de la
solución, se conoce como presión osmótica y se representa con la
letra π
π = n x R x T
V
n = moles del soluto
R = const. de los gases 0,082 atm x L
mol x K
T = Temperatura
Calcular la presión osmótica de una solución de concentración 0,10
mol/L a 25 C

15. ¿Cual será el punto de ebullición y el punto de congelación de una
solución que contiene 17,25 g de acido cítrico C6O7H8, disueltos en 250g
de agua?
DETERMINACION DE MASA MOLAR A PARTIR DE LAS PROPIEDADES
COLIGATICAS
Al disolver 20g de un no electrolito no volátil en 200g de agua, se obtiene
una solución cuyo punto de congelación es de -2,48 C. calcular la Masa
molar del soluto