El documento habla sobre cálculos estequiométricos en reacciones químicas. Explica que las ecuaciones químicas proporcionan información sobre las especies y cantidades de reactivos y productos involucrados. También cubre conceptos como la ley de conservación de la masa, y pasos para realizar cálculos estequiométricos de masa-masa, masa-volumen y mol-volumen. Incluye ejemplos de cálculos para determinar la masa de reactivos necesarios y moles de productos formados.

1. CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS Chavarria Romero Berenice Giovana Grupo: 5206

2. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS - Cuando «leemos» una ecuación química podemos obtener información sobre el tipo y número de especies químicas (átomos, moléculas, etc.) que intervienen y también sobre el número de moles que reaccionan y se forman.

3. LA MASA DE LOS PRODUCTOS ES IGUAL ALA MASE DE LOS PRODUCTOS Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química . LEY DE LAVOISIER R E L A C I O N E S E S T E Q U I O M E T I C A S

4. RELACIONES ESTEQUIMETRICAS BALANCIAR LA ECUACION HACER EL CALCULO DE LA MASA DEBAJO DE CADA SUSTANCIA PONER EL PESO MOLECULAR RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS PASOS A SEGUIR:

5. MASA-MASA TIPOS DE RELACIONES ESTEQUIMETRICAS MASA -VOLUMEN MOL-VOLUMEN VOLUMEN-VOLUMEN

6. UNIDADES Masa-Masa : Reactivos: gr Productos: gr Masa-Volumen : Reactivos: gr Productos: L Mol-Volumen : Reactivos: mol Productos: L Mol-Volumen : Reactivos: mol Productos: L Mol-Mol : Reactivos: mol Productos: mol

7. Cuantos gr. de HNO3 se necesitan para producir 8.75gr de NO2 de acuerdo ala siguiente ecuación. 2HNO3+CU-----CUNO3+NO2+H2O H=1X2=2 N=14=28 126gr ------ 46gr O=16=96 x -------- 8.75gr ---------------- 126gr x=23.96gr N=14 O=32 ---------- 46gr

8. Cuantos moles de CL2 reaccionan con 0.25 moles de CH4? CH4+4CL2--------CL4+4HCL 1 mol ---4mol 0.25mol--- x x=0.25mol (4mol) --------------------- 1 x=1mol