Este documento resume varias leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la materia propuesta por Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust que establece que los elementos se combinan en proporciones constantes para formar un compuesto, y la ley de las proporciones múltiples de Dalton que indica que cuando dos elementos forman varios compuestos, las masas de uno de los elementos están en relación de números enteros y sencillos.

1. Química
Reacciones químicas
inorgánicas y orgánicas
Eduardo Martagón
Fernando Martínez
Misael Jiménez
Juan José Iparrea
Anabel Suazo

2. En la reacciones químicas, los reactivos se combinan para formar
productos . En las sustancias que invierten , la reacción sucede a nivel
atómico , es decir que los átomos de los reactivos rompen sus enlaces y
forman nuevos enlaces para formar productos, pero siempre se conservan.

3. Leyes de estequiometrias
La ley de conservación de la materia postula que la cantidad de materia
antes y después de una transformación es siempre la misma, es decir la
materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Esta ley dice que la materia no se crea ni se destruye , sino que se
conserva. El científico que la propuso se llamo Antonie Laurent de
Lavoisier y vivió en Francia a mediados del siglo XVIII.
L a ley de Proust o de las proporciones definidas o constantes: cuando dos
o mas elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una
relación ponderal fija y definida.
En 1808 J.L Proust llego a la conclusión de que para formar un
determinado compuesto , dos o mas elementos químicos se unen y
siempre en la misma proporción ponderal

4. Una de las observaciones fundamentales de la
química moderna hecha por Joseph Proust, la ley
de las proporciones constantes, dice: "Cuando se
combinan dos o más elementos para dar un
determinado compuesto, siempre lo hacen en una
relación de masas constantes”. Eso significa que
siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno
de los elementos no importando si solo se
combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando
hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.

5. Es un valor fijo algo que no cambia
constantemente y es permanente.

6. La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John
Dalton , en el año de 1803, y es una importante ley
estequiometria. Fue demostrada en la practica por el químico
francés Gay-Lussac.
Esta ley indica que cuando dos elementos A y B , son capaces de
combinarse entre si para formar varios compuestos distintos, las
distintas masas de B que se unen cierta masa de A, están en relación
de números enteros y sencillos.

7. El cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre
distintos: el CuO y el Cu2O. En el caso del primer compuesto, 3,973 gramos
de cobre se combinan con un gramo de oxígeno. En el segundo caso, 7,945
gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. Si hacemos la relación
7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo (el 2).