1. U4 Química.
En química, la estequiometria (del griego
στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y
μετρον, metrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones
cuantitativas entre los reactantes y productos en el
transcurso de una reacción química.

2. Bases de la estequiometria.
Ley de la conservación de la masa:
La masa no se crea ni se destruye en una reacción química.
Ley de las proporciones definidas:
Los elementos que se combinan para formar un
compuesto siempre lo hacen en proporciones de masa
definida y en relaciones sencillas.
ó
«Cuando se combinan dos o más elementos para dar un
determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación
de masas constantes»

5. El mol y masa molar.

9. Volumen molar.
El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de
un gas en condiciones de temperatura y presión
normales (TPN).
Se considera como valores normales una temperatura
de 273k (grados Kelvin) y 1 atm (una atmósfera) de
presión.
Los datos experimentales han revelado que en
condiciones TPN, el volumen de un mol de cualquier
gas es de 22.4L (litros).

10. Masa fórmula.

11. Conversiones masa-mol-volumen molar.
Para facilitar las conversiones molares se utiliza un
factor de conversión que es una relación que se deduce
de la igualdad entre las unidades. Se usa dela siguiente
manera:

13. Ecuaciones químicas y cálculos
estequiométricos.
Los cálculos estequiométricos se utilizan de manera
rutinaria en el análisis químico y durantes la
producción de todas las sustancias químicas que
utiliza la industria o se venen a los consumidores.

14. Pasos para resolver problemas de estequiometria partir de una
ecuación química.
1. Escribir la ecuación química balanceada con las fórmulas o los
símbolos correctos de los reactivos productor.
2. Determinar las masas molares de las sustancias que intervienen
en el cálculo.
3. Convertir a moles la cantidad de sustancia A.
4. Convertir los moles determinados de la sustancia A a moles de la
sustancia desconocida B. Hacer uso de la relación
estequuiométrica correcta, tomada de la ecuación balanceada.
5. Convertir los moles determinados de la sustancia B a las
unidades solicitadas.

18. Composición porcentual.
El porcentaje en masa de un elemento presente en un compuesto en
particular equivale al número de gramos del elemento presente en
100g del compuesto.
Cuando se conoce la formula del compuesto que se analiza, la masa
de cada elemento presente en el compuesto se puede expresar en
términos e porcentaje.
Pasos a seguir:
1. Determinar la masa de un mol de la sustancia (masa molar).
2. Dividir l masa del elemento presente en un mol de la sustancia entre la
masa molar de la sustancia.
3. Multiplicar el cociente por 100.

20. Reactivo limitante.