La corrosión es la transformación de un metal a su forma iónica o combinada a través de la interacción con su medio, formando óxidos u otros compuestos más estables. Ocurre naturalmente cuando los metales retornan a su estado original. Si el metal es poroso, puede llegar a su destrucción total. Algunos métodos para prevenir la corrosión incluyen el uso de acero inoxidable, recubrir el acero con zinc o plásticos especiales, y pintar el acero con pinturas anticorrosivas.

1. Zacarías Olivares Miguel Ángel
3°A T/M No.43
Alma Maite Barajas Cárdenas
Ciencias Química I

2. Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o
químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar
con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el
metal en un óxido, (reacción anódica, donde ocurre
la disolución del metal) que es un compuesto más
estable, por el cual el metal vuelve a su estado anterior u
original, que es el que tenía antes del proceso
metalúrgico.
Si el metal es poroso puede llegar a su destrucción total.

3. En el mundo cada segundo de disuelven 5 toneladas de acero por la corrosión.
Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal
Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y
cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea
práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como
pernos y tuercas.
Recubra el acero normal con zinc
El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que
se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de
proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos
fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua,
etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc
fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc
en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya
que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

4. Recubra el acero normal con plásticos especiales
El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste
constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto
coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace
que este método no sea práctico para uso diario.
Pinte el acero normal con pinturas especiales
El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de
proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se
deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente
mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un
imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en
una pintura de epoxi sobre base de brea.
Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica).
Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de
estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de
acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en
contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión
galvánica.

5. Al contraerse altas temperaturas, las turbinas de los
aviones requieren protección especial para evitar un
rápido desgaste y corrosión.
En el centro de investigación y estudios avanzados
(cinvestav), ha desarrollado materiales y recubrimientos
capaces de proteger diversos componentes metálicos. Se
puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del
orden de micras de grosor
Tecnologías de Cinvestav prolonga vida de turbinas

6. Los materiales, mano estructurado con propiedades
anticorrosivas y de aislamiento térmico son
impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas
de rociado de partículas a altas presiones. Centro de
Tecnología Avanzada (Ciateq) agrego que actualmente
existen proyectos que requieren materiales de alta
durabilidad, la idea es desarrollar recubrimientos que
incrementen el tiempo de vida de estos insumos

7. Pytagoras solar dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico (UVTF) diseñado para
ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.
Hoy en día, que fabrican ventanas energéticamente
eficientes o generadores fotovoltaico de energía esto
reconoce la innovación mas prometedora para captar,
gestionar y utilizar la energía

8. ¿Que sabemos?
Sabemos redox (reacciones de oxido-reducción) se sabe que se
encuentra en metales y alimentos, que oxidación es el cambio
químico en el que uno o varios átomos pierden electrones y la
reducción gana electrones y la corrosión es el deterioro que
sufren los metales cuando se interactúa con el medio en que se
trabaja.
¿Que necesitamos investigar?
Cuales son los medios de corrosión y como se puede evitar.
¿Como nos ayudara esta información al resolver el problemas
elegido?
Que se puede hacer y como podemos cambiar la corrosión.

9. Es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor parte de los
materiales, definiéndose como la reacción química o electroquímica de un
metal o aleación con su medio circundante con el consecuente deterioro de sus
propiedades. Desde que el hombre empezó a utilizar instrumentos de metal se
enfrentó a la corrosión y, aunque con el avance de los conocimientos ha
podido defenderse mejor de ella, es un problema permanente. Los países
industrializados invierten enormes sumas en la investigación y aplicación de
métodos para prevenir la corrosión.
es la transformación de un metal de su forma elemental a su forma iónica o
combinada en la naturaleza, es decir, a través de la corrosión los metales
retornan a su forma combinada natural, formando óxidos, sulfuros, hidróxidos,
etc. Ya que estos compuestos, poseen una forma termodinámicamente más
estable.
INTRODUCCIÓN

10. Las reacciones redox, es la abreviatura que hace referencia a las reacciones de
oxidación-reducción, las cuales incluyen un gran número de transformaciones
químicas, con especial importancia práctica, como por ejemplo, la oxidación
de los metales al contacto con el aire, la combustión de diversas sustancias, los
procesos electrolíticos, la producción energética de las pilas, etc.
Reacción de oxidación-reducción: Es la reacción que tiene lugar mediante la
transferencia de electrones.
Oxidación : Es el proceso en el cual se pierden electrones por parte del agente
reductor.
Reducción: Proceso en el que se produce la ganancia de electrones por parte
del agente oxidante.

11. Agente reductor: es la sustancia que contiene al elemento que posee el
número de oxidación que aumenta, oxidándose y reduciendo a otro elemento.
Agente oxidante: sustancia que contiene al elemento que disminuye el
número de oxidación, reduciéndose y oxidando a otro elemento.
Semi-reacción de oxidación: proceso en el que un elemento aumenta el
número de oxidación, perdiendo electrones.
Semi-reacción de reducción: proceso en el cual un elemento disminuye su
número de oxidación, ganando electrones.

12. EXPERIMENTO 1
EXPERIMENTO
2
o Cenicero de
barro
o Lana de acero
o Cerillos
o Clavo 4 o 4.5
o Moneda de
cobre
o Plato hondo
de plástico
o 50 ml de
vinagre
o 5 servilletas
o Pedazo de lija
para grano
mediano
o vela
o limadura de hierro
en polvo
o limadura de cobre
o pedazo de papel
aluminio
o cinta de magnesio
o plato de plástico
o pinzas con
recubrimiento
aislante en el mango
Experimento 3

13. EXPERIMENTO 1
Colocar por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero.
Encender un cerillo y acerca la llama al clavo.
Encender otro cerillo y acercarlo a la lana de acero.
EXPERIMENTO 2
Lijar con mucho cuidado el codo de cobre.
Poner una servilleta en el plato e impregnarle un poco de vinagre.
Colocar la parte lijada del codo de cobre en la servilleta.
Colocar un poco de vinagre a la servilleta sin que toque el codo de
cobre.
Dejar un tiempo el codo de cobre y cada 30 min. Ver que le sucede.

14. EXPERIMENTO 3
Encender la vela y verter un poco de parafina derretida en el
plato; antes de que se seque fijar la vela.
Tomar con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y
dejarlo caer lentamente sobre la vela a una altura
aproximadamente 15 cm.
Llevar acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
Sostener con las pinzas el pedazo de papel aluminio durante 15
segundos.
Repetir el paso anterior con la cinta de magnesio.

15. Experimento 1
Experimento 2

16. Experimento 3

17. EXPERIMENTO 1
Cuando acerque el tornillo se calentó y al terminar se puso un color
amarillo-café.
En la lana de acero se puso de un gris a un café.
Se torna a otro color por el medio que se valla a utilizar.
EXPERIMENTO 2
Del lado limado de la moneda de cobre se volvió verdoso oxidándose.
EXPERIMENTO 3
Al tirar el polvo de hierro y de cobre al fuego este se incremento y
salieron chispas de color rojo
El pedazo de aluminio después de 15 segundos de estar de color plata
se hizo negro
En la cinta de magnesio se prendió al tocar la vela dando un resplandor

18. Es un proceso en el cual se cubre una superficie con una fina capa
de otro metal. Se remonta a 1840 y tiene una amplia variedad
de aplicaciones comerciales. Abarca varias etapas físicas, y puede
ser modificada cambiando las condiciones del proceso, tales
como la corriente, el catión en la solución y el metal en cuestión.
Al aplicar la corriente eléctrica, los iones de cobre migrarán hacia
el ánodo(objeto metálico de carga negativa), adicionando es obre
este y formando una placa de cobre que se hará más gruesa a
medida que pasen los minutos.
Para que se a utilizado la galvanoplastia se ha utilizado para
realizar esculturas de metal. "bronces galvanoplásticos "se ha
utilizado también para reproducir objetos de valor, como
monedas antiguas, y en algunos casos estas copias han
demostrado ser más duraderos que los frágiles originales.
FASE 3

19. Es uno de las sustancias de desecho del metabolismo humano (es
el producto final de oxidación en el metabolismo de las purinas) y
suele hallarse en la sangre con una concentración de hasta 8.3
mg/dl -o lo que es lo mismo, ~494 µmol/l- en individuos sanos.
ACIDO ÚRICO

20. TETRÓXIDO DE NITRÓGENO U ÓXIDO DE
NITRÓGENO
es un dímero del dióxido de nitrógeno (NO2). Por lo cual
empleando la nomenclatura de Stock existe una dificultad en la
denominación para diferenciar ambos compuestos ya que ambos
son óxido de nitrógeno (IV). Además ambos compuestos se
encuentran en equilibrio dependiente de la presión y la
temperatura.
Es un poderoso oxidante, altamente tóxico y corrosivo

21. ÁCIDO HIPOCLOROSO
Es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la
unión del óxido ácido de cloro con H2O

22. Las reacciones de oxidación pueden producir radicales libres
que comienzan reacciones en cadena que dañan las células. Los
antioxidantes terminan estas reacciones quitando intermedios
del radical libre e inhiben otras reacciones de oxidación
oxidándose ellos mismos.
ANTIOXIDANTES

23. COMBUSTIÓN DE UN MOTOR DE AGUA
La razón fundamental de que el motor de agua no sea practicable
es en realidad muy sencilla. Simplemente, el agua ya es el
resultado de una combustión, ocurrida durante miles de millones
de años, a lo largo de buena parte de la historia del universo. El
agua es H2O: o sea, hidrógeno oxidado (quemado con oxígeno).

26. ANODO
ANTICORROSION
CATODO
COMBURENTES
COMBUSTION
CORROS
CORROSION
ELECTROQUIMICA
ESTADO DE OXIDACION
FERMENTACION
GALVANOPLASTIA
HIDRUROS
OXACIDO
OXIDACION
OXIDACION LENTA
OXIDACION RAPIDA
RADICALES LIBRES
REACCION
REDOX
REDUCCION
VOLTAICAS

27. No, son las alteraciones que se producen en un organismo con el paso del
tiempo y que conducen a pérdidas funcionales y a la muerte.
éstos cambios ya se han hecho sentir en los sistemas de salud en muchos
países, debido a que la atención médica del paciente anciano implica cambios
estructurales en los mismos para revertir las tendencias hacia la discriminación
habitual en éste grupo de pacientes. Solución a éstos problemas deba comenzar
con la inclusión de personas mayores en los estudios clínicos que evalúan la
efectividad de nuevos procedimientos o medicamentos. La sociedad en general
debe reconocer que el envejecimiento de una gran proporción de sus miembros
la afecta como un todo y no es un fenómeno que concierna.
en la célula es el acortamiento de los teloneros, estructuras que protegen las
terminaciones de los cromosomas eucarióticos, evitando que ocurran fusiones
entre ellos o que el material genético almacenado pueda recombinarse de
manera inapropiada.

28. A medida que van ocurriendo divisiones celulares sucesivas, el telonero
va acortándose de manera progresiva hasta casi desaparecer,
alcanzando la célula un estado denominado senescencia, en el que la
capacidad de dividirse y otras de sus funciones metabólicas se pierden
(Fig.1).
Por su parte, la teloneraza es una ribonucleoproteina enzimático que
catalizar la adición de segmentos de ácido desoxirribonucleico (ADN)
a los teloneros y, de esta manera asegura la conservación de su
longitud, hecho que permite la replicación indefinida de la célula y les
confiere inmortalidad.
Las principales causas de morbimortalidad geriátrica son las patologías
crónico degenerativas tales como las enfermedades cardiovasculares, el
cáncer, la diabetes mellitus y sus complicaciones. Es importante
destacar también las afecciones demenciales y particularmente la
enfermedad de Alzheimer, las afecciones osteoarticulares y el deterioro
sensorial, auditivo y visual.

29. El deterioro de la movilidad es la consecuencia de numerosas causas
que con frecuencia concurren en un mismo enfermo complicando su
evolución; la rehabilitación permite habitualmente mejorar la capacidad
funcional. En los casos mas graves existe el riesgo de desarrollar
escaras de decúbito, padecimiento grave, prolongado y oneroso. Con el
deterioro motriz aumenta el riesgo de caídas y el riesgo de fracturas. La
fractura de cuello femoral es de tratamiento costo y técnicamente
complejo.
Si ya que la corrosión y el envejecimiento son debido al tiempo y
comparando los experimentos son formas de ver lo que puede pasar en
nuestros organismos al envejecer(los problemas , males funciones etc.)

30. !Se oxido mi bici¡
Tu tío se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso,
vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla,
pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que,
sobre la marcha, volver y dejar la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así se
limpia. Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el
sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas
manchas marrones que antes no tenían. Intentas limpiarlas
pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la esta
rígida y los eslabones atorados; algo ha paso. ¿Qué ocurrió?

31. 1) ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico
o físico? Químico
2) ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos
en la bicicleta? La humedad, el aire.
3) ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Donde se puede
encontrar metal
4) Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es
la reacción que se llevó a cabo? Oxidación y corrosión
5) ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que le ocurrió a la del tío Enrique? Con
un método para la anticorrosión

32. En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio
de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber
(1604 a 1668) preparo muchos ácidos y bases y de sales, como la
sal de Glauber, con la que hoy se siguen acelerando colorantes.
Otto Tachenius (1620 a 1690) fue el primero en reconocer que el
producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su
parte, Robert Boyle (1627 a 1691)asoció el cambio de color en el
jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución
de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

33. REDOX
Una reacción de óxido-reducción se
caracteriza porque hay
una transferencia de electrones, en
donde una sustancia gana electrones y
otra sustancia pierde electrones:
• La sustancia que gana electrones
disminuye su número de oxidación.
Este proceso se llama Reducción.
• La sustancia que pierde electrones
aumenta su número de oxidación. Este
proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia
de electrones y la Oxidación es una
pérdida de electrones.
Las reacciones de oxidación-reducción
son muy frecuentes en la industria ya
que constituyen el principio de
funcionamiento de las pilas eléctricas,
tales como las pilas alcalinas y se
emplean para refinar
electroquímicamente determinados
metales, tales como el cobre en nuestro
país. También se utilizan para la
protección de los metales contra la
corrosión. En la naturaleza, intervienen
en la respiración celular y en la
fotosíntesis.
CORROSION
Se define como el deterioro de un material
a consecuencia de un eelectroquímico por
su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que
tienen los materiales a buscar su forma más
estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por
una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el
metal y de las propiedades de los metales
en cuestión. Otros materiales no metálicos
también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es
natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química
(oxido rreducción) en la que intervienen
tres factores: la pieza manufacturada, el
ambiente y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las
alteraciones químicas de los metales a
causa del aire, como
aherrumbre del hierro y el acero o la
formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).
GALVANOPLASTIA
Es un proceso en el cual se cubre una
superficie con una fina capa de otro
metal. Se remonta a 1840 y tiene una
amplia variedad
de aplicaciones comerciales. Se remonta
a 1840 y tiene una amplia variedad
de aplicaciones comerciales. Abarca
varias etapas físicas, y puede ser
modificada cambiando las condiciones
del proceso, tales como la corriente, el
catión en la solución y el metal en
cuestión. Al aplicar la corriente
eléctrica, los iones de cobre migrarán
hacia el ánodo(objeto metálico de carga
negativa), adicionando es obre este y
formando una placa de cobre que se hará
más gruesa a medida que pasen los
minutos.
Para que se a utilizado la galvanoplastia
se ha utilizado para realizar esculturas
de metal. "bronces galvanoplásticos "se
ha utilizado también para reproducir
objetos de valor, como monedas
antiguas, y en algunos casos estas copias
han demostrado ser más duraderos que
los frágiles originales.

34. Trabajo Individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Coopere con mis compañeros? X
¿Fui participativo en las reuniones
y actividades?
X
¿Aporte ideas para el
enriquecimiento de este trabajo?
X
¿Cumplí con mis tareas y
actividades del equipo?
X
¿Ayude a quien me lo pidió aunque
no fuera miembro del equipo?
X
¿Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos dentro del
equipo?
X
¿Me gusto trabajar en mi equipo? X

35. TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿PORQUE?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
experimento?
X
Fueron correctas y precisas
pero falto escribir mas
¿Las actividades y procedimientos que elegimos
fueron adecuados para presentar el tema de
nuestro proyecto?
X Todo es adecuado al tema
¿La distribución de trabajo en equipo fue
adecuada y equitativa?
X
Todos investigamos y pusimos
conclusiones iguales
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente
de compañerismo, cooperación y solidaridad?
X Es mas platica y risa pero si
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
X
Nos falto algo pero se hizo a
tiempo
¿Logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
X Saber y darlo a conocer
¿Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que se dirigía?
X
Es solo para el salón y todos
buscamos lo mismo
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el y la
presentación de nuestro proyecto?
X
Por que siempre aprendíamos
algo nuevo

36. https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
https://www.youtube.com/watch?v=I5jjBS1mScs
https://www.youtube.com/watch?v=t47Ffkku_uM

37. Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia
de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde
electrones:
La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este
proceso se llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este
proceso se llama Oxidación.
y la corrosión es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o químicas
de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con su medio y que los
anticorrosivos son par evitar la corrosión como la galvanoplastia se ha
utilizado para realizar esculturas de metal. "bronces galvanoplásticos "se ha
utilizado también para reproducir objetos de valor, como monedas antiguas, y
en algunos casos estas copias han demostrado ser más duraderos que los
frágiles originales.

38. http://deconceptos.com/ciencias-naturales/corrosion
http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
http://www.ptolomeo.unam.mx:8080/xmlui/bitstream/h
andle/132.248.52.100/645/A3.pdf?sequence=3
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-
basicos/reacciones-redox
http://es.slideshare.net/alejandrayadrian8/galvanoplasti
a
http://likevemma.com/verve/que-son-los-antioxidantes