Proyecto final

1. ¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?
De la Cruz Ruiz Coral Anahi
3°F No. Lista 14
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

2. FASE 1

3. LECTURA DE LOS TEXTOS DE LAS PAGINAS 234 Y 235
“Tecnologías del Cinvestav prolonga la
vida de turbinas”
Al conservar altas temperaturas, las turbinas de los
aviones requieren protección especial para evitar un
rápido desgaste y corrosión. Gracias a esto han
desarrollado varios científicos, materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos, entre ellos, las de las
aeronaves.
La tecnología protectora se aprecia en forma de
películas ultra-delgadas los del orden de micras de
grosor, elaborando con materiales nano-estructurados,
los cuales su apariencia es de polvo.

4. Estos materiales son impregnados sobre bases
mediante pistolas de rociado de partículas de
altas presiones.
De esta manera, los recubrimientos protegen
partes metálicas que son expuestas a ambientes
en los que la temperatura podría elevarse hasta
mil grados centígrados.
La idea de este proyecto es que desarrollen
recubrimientos que incrementen el tiempo de
vida de estos insumos.

5. DEFINICIÓN DE CORROSIÓN
Se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su
entorno. Es la tendencia general que tienen los
materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna.
Cuando la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica como la oxidación, la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el
metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
Otros materiales no metálicos también sufren corrosión
mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es
natural y espontáneo.

6. La corrosión es una reacción química llamada
oxidorreducción en la que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio
de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas
de los metales a causa del aire, como la herrumbre del
hierro y el acero o la formación de pátina verde en
el cobre y sus aleaciones lo que es el bronce y latón.
Es un fenómeno más amplio que afecta a todos
los materiales metales, cerámicas, polímeros, y todos los
ambientes medios acuosos, atmósfera, alta temperatura.

7. Puede causar accidentes y además representa un costo
importante, ya que en pocos segundos se disuelven cinco
toneladas de acero en el mundo.

8. ¿Cuantas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
5 toneladas de acero por
segundo.

9. ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES
MÉTODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA
CORROSIÓN.
1. Eliminación de elementos corrosivos
(Alteración del ambiente):
La utilización de inhibidores químicos es un
procedimiento comúnmente utilizado en el
área industrial para controlar la corrosión en
sistemas de circulación o abastecimiento de
agua, líneas de vapor y condensado.

10. 2. La utilización de materiales constructivos
como el titanio, acero inoxidable y oro y otros
minerales más nobles es efectiva contra la
aparición de la corrosión.
3. Protección eléctrica, consiste en la protección
de un metal mediante el acoplamiento de una
pieza de metal de menor nobleza.
4. La colocación de barreras que impiden el
contacto entre el elemento que se desea proteger
y los factores del entorno responsables de la
reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

11. FASE 2

12. EXPERIMENTACIÓN
 Nombre de la practica:
Importancia de las reacciones de
oxido y reducción
 Objetivo:
Identifica el cambio químico en algunos
ejemplos de las reacciones de oxido-
reducción en actividades experimentales y
en su entorno

13. MATERIALES
 Un pedazo de lija
 Cenicero de cristal
 Pedazo de lana de
acero
 Papel aluminio
 Cerillos
 Clavo 4.5 pulgadas
 Codo de cobre
 2 Platos de plástico
 Leche de magnesio
 50 ml. De vinagre
 5 servilletas
 1 vela
 Limadura en polvo de
hierro
 Pinza con
recubrimiento

14. INTRODUCCIÓN
El proceso de oxidación se provoca
intencionalmente, como el caso del aluminio
anodizado, el metal se introduce en una
disolución acuosa de acido sulfúrico en la cual se
hace pasar una corriente eléctrica para formar
una capa de oxido de aluminio que le brindara
mayor resistencia ante los factores corrosivos del
medio ambiente.
La oxidación es el cambio químico en el que uno
o varios átomos pierden electrones,

15. sin embargo esté no se lleva acabo de forma
aislada, siempre que exista oxidación. La
reducción de uno o varios átomos, ocurren de
manera simultanea y la misma cantidad de
electrones perdidos en la oxidación son los
que deben ganarse en la reducción. Por eso
se les llama a este tipo “Reacciones de oxido-
reducción”

16. PROCEDIMIENTO
1. Coloquen por separado un pedazo de lana
de acero y el clavo sobre el cenicero.
2. Enciendan un cerillo y acerquen la flama al
clavo. Observen que sucede.
3. Enciendan otro cerillo y acérquenlo al
fragmento de lana de acero. Observen
nuevamente y tomen nota.

17. 1. Lijen con mucho cuidado la mitad de la
superficie del codo de cobre
2. Pongan una de las servilletas de
papel en el plato e imprégnenla
con un poco de vinagre
3. Coloquen el codo sobre la servilleta mojada,
cuidando que la parte que lijaron quede en
contacto con ella
4. Agreguen un poco de vinagre al plato,
cuidando que no se moje la
superficie del codo que no fue
lijada.

18. 5. Dejen reposar esto durante un par de horas
y observen cada 30 minutos que suceden con
el codo.
6. Al pasar las dos horas, levanten el codo y
observen que sucedió con la superficie que
estuvo en contacto con el vinagre. Registren
sus resultados.

19. 1. Enciendan la vela y viertan un poco de
parafina derretida en el centro del plato,
antes de que se enfrie, fijen la vela para que
no se caiga.
2. Tomen con los dedos un polvo de
limadura de fierro y dejenlo caer
lentamente sobre la flama de la vela
desde una altura aproximada de 15 cm.
Observen y anoten.

20. 1. Lleven el mismo procedimiento con la
limadura de cobre.
2. Ahora sostengan con las pinzas el
pedazo de papel aluminio y
acérquenlo a la flama observen que
sucede con el dentro de 15 segundos.
3. Repitan el paso anterior con la cinta de
magnesio.

21. CONCLUSI0NES/RESULTADOS
 En la practica del cenicero, no paso nada.
No hubo ninguna reacción ni algún cambio.
 En la practica del vinagre el codo cambio de
color.
 Y en la practica de la vela, no paso ninguna
reacción.

23. FASE 3

24. REALIZAR INVESTIGACIÓN SOBRE LAS
PREGUNTAS PAG. 238
 ¿Qué pasa con nuestro organismo cuando
envejecemos? R= El envejecimiento es en
última instancia un fenómeno de los organismos
intactos, es el resultado de reacciones
bioquímicas, respuestas celulares y acciones
de genes que pueden tener diferentes efectos
en diferentes tejidos de organismos
multicelulares. se propone que la causa
primaria de este surge de acciones no
seleccionadas de genes específicos, los cuales
evolucionaron en condiciones ambientales

25. que difieren significativamente de las actuales.
De esta forma es muy probable que el fenotipo
envejecido surja debido a que la fuerza de la
selección natural disminuye con la edad. Esto
puede tener 2 efectos
 ¿Tendrá esto alguna relación con el
experimento que acabamos de presentar?
R= Si, ya que el metal se oxida, por lo que
cambia de color y va perdiendo su fuerza, es
como nuestro organismo cuando
consumimos algo que nos daña, con el paso
del tiempo se va dañando y va perdiendo su
fuerza y hasta su color cambia.

26.  ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento
que acabamos de presentar?
Saber la diferencia pero al mismo tiempo tener
una idea de lo que pueda pasar en nuestro
organismo y como cambia un metal y los
daños que conserva este proceso.

27. RECOPILACIÓN DE INFORMACIÓN
Cuando los organismo envejecen, pierden la
capacidad de cada uno de ellos, de tener defensas
para poder atacar enfermedades, estos van
perdiendo propiedades y las células se oxidan.
Los cambios por el envejecimiento ocurren en
todas las células tejidos y órganos lo que ocasiona
fallas en el funcionamiento de los sistemas
corporales. Al paso del tiempo somos mas
propensos a enfermedades ya que nuestro
organismo va perdiendo defensas.
Los órganos vitales empiezan a perder algo de
funcionalidad a medida que uno envejece durante

28. El tejido vivo esta conformado por células, existen
muchos tipos diferentes de ellas, pero todas tienen
la misma estructura básica.
Los tejidos son capas de células similares que
cumplen con una función especificada. Los
diferentes tipos de tejidos se agrupan para formar
órganos. En conclusión cada vez que envejecemos
o avanzamos de edad somos mas propensos a las
enfermedades y nuestro organismo va perdiendo
defensas y por lo tanto su funcionamiento, a
medida que continua el envejecimiento.

29. GALVANOPLASTIA
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de
la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el
traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por
sales metálicas y ligeramente acidulado.
Dependiendo de autores y profundización de
estudio se considera un único proceso o se
desglosa en varios, incluso en subprocesos.
Algunas veces, procesos muy semejantes recibe
un nombre distinto por alguna diferencia
tecnológica. Generalmente las diferencias se
producen en la utilización del sustrato.

30. La aplicación original era reproducir por
medios electroquímicos objetos de detalles
muy finos y en muy diversos metales.
El electro-formado es un método para
reproducir piezas de metal mediante
deposición eléctrica. Es un proceso muy
parecido a la aplicación original, la diferencia
es su ámbito de utilización, centrándose más
en la mecánica de precisión.
El proceso más utilizado a partir de la década
de 1970 es la electrodeposición, o chapado
electrolítico, de un metal sobre una superficie
para mejorar las características de esta.

31. MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIÓNES QUÍMICAS.

32. CRUCIGRAMA

34. SOPA DE LETRAS

35. FASE 4

36. EVALUACIÓN
 Se oxido mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes
su bicicleta. Por eso, vas a su casa a recogerla y,
volando, sales a probarla, pero… te das cuenta
de que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver y dejar la bici apoyada en
una valla. Sabes que se mojará, pero piensas que
no pasa nasa, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir
el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte,
observas unas manchas marrones que antes no
tenia, intentas limpiarlas pero no se quitan, no se
trata de suciedad; además, la cadena está rígida
y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué
ocurrió?

37. PREGUNTAS
 ¿Las manchas marrones son resultado de
un cambio químico o físico? R= Químico
 ¿Qué elementos han intervenido en los
cambios producidos en la bicicleta? R= El
agua y aire
 ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
R= Química
 Si las partes metálicas de la bicicleta son
de hierro, ¿Cuál es la reacción que se
llevo a cabo? R= Oxidación de metales

38.  ¿Cómo se evita que a las bicicletas les
pase lo que se menciona en el texto que
le ocurrió a la del tío Enrique? R= Con
alguno de los métodos anticorrosivos que
existen.

39. PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y
BASES
En el siglo XVll, tres químicos fueron los pioneros
en el estudio de las reacciones entre los ácidos y
sales. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo
muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber,
con la que hoy se siguen elaborando colorantes.
Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre un
acido y una base es una sal. Por su parte, Robert
Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el
jarabe de violetas con el carácter acido o base de
la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen
en muchos procesos biológicos.

40. PREGUNTAS
 El bicarbonato es una sustancia que se
utiliza para eliminar la acidez estomacal.
¿Qué clase de sustancia es y qué
reacción química se produce en dicho
caso? R= Alcalina
 ¿Qué tipo de reacción analizó Otto
Tachenius?R= preparación del sublimando
corrosivo, efectos de arsénico
 ¿Cómo explicas lo observado por Robert
Boyle en el jarabe de violetas? R= definió
la química como ciencia y el elemento
químico, como una sustancia que no son

41. TRÍPTICO

43. TABLA 1
TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE
ALGUNAS
VECES
POCAS
VECES
NUNCA
¿Coopere con mis
compañeros de equipo? x
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro
del equipo? x
¿Ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera miembro
de mi equipo?
x
¿Participe en la solución de
desacuerdos o conflictos
dentro de mi equipo? x
¿Me gusto trabajar en
equipo?

44. TABLA 2
TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro proyecto?
Por falta de
organización.
¿Las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar el
tema de nuestro proyecto?
¿La distribución del trabajo en el equipo fue
adecuada y equitativa?
¿Dentro de nuestro equipo hubo ambiente de
compañerismo, cooperación, y solidaridad?
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
¿Logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
¿Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que se le dirigía?
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto?

45. VIDEO

46. RESUMEN DE
PROYECTO

47. CONCLUSIÓN DE PROYECTO
 Gracias a este proyecto pudimos observar,
comprender, las distintas reacciones de la
oxido-reducción, corrosión, y como podemos
prevenir para que esto suceda.

48. BIBLIOGRAFIA
 http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-
metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/
 https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=200806211
51805AAW4V5i
 https://www.google.com.mx/search?tbm=isch&q=modelos+de
+moleculas+de+reacciones+quimicas+corrosion&ei=e4lBVb7
GC8bssAWBpYHwDQ
 http://en.savefrom.net/#url=http://youtube.com/watch?v=D0JA
EGOrQJU&utm_source=youtube.com&utm_medium=short_do
mains&utm_campaign=ssyoutube.com
 http://sopadeletras.kokolikoko.com/crearsopas.php
 http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/crossword.p
hp