Este documento trata sobre varios temas relacionados con la corrosión y las reacciones químicas. Incluye definiciones de corrosión y reacciones redox, así como métodos para prevenir la corrosión como usar metales diferentes, recubrir metales con zinc o pintura. También menciona que a nivel mundial se corroen aproximadamente 5 toneladas de acero cada segundo.

1. Cesar Alejandro Reyna Ramirez 3:A N.L 34.
Maetra Alma Maite Barajas Cardenas

2. Fase 1
• Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas
• Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones
requieren de especialidad protección para evitar el desgaste de
estos. (Cinvestav) a desarrollado materiales y recubrimientos
capaces de proteger algunos componentes metálicos.

3. • Una ventana que genera energia
• Pythagoras dio a conocer el primer vidrio fotovoltaico que hoy en día fabrican ventanas
enérgicamente, pero el fue el que a combinado las ventanas de un producto muy eficiente.

4. • Energias alternativas
• la energía es fundamental para el ser humano par
hacer funcionar herramientas, maquinas y servicios.
La tecnología se utiliza como combustible y materia
prima para producciones. Que el petróleo es también
subproducto y produce: maquillaje, plásticos,
farmacéuticos,

5. Definición de Corrosión.
La corrosiónse define comoel deteriorode un material a consecuenciade un ataque electroquímicopor su
entorno. De manera más general, puede entenderse comola tendenciageneral que tienen los materiales a
buscar su formade mayorestabilidado de menor energíainterna. Siempre que la corrosión esté originadapor
una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en algunamedida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contactocon el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
Otros materiales no metálicos también sufrencorrosión medianteotrosmecanismos. El procesode corrosión es
natural y espontáneo

6. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Alrededor de 5 toneladas cada segundo en todo el mundo

7. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• 1.-Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros
metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso
diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
• 2.-Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento
que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados
como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc.
Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez
un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya
que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
• 3.-Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales
resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica
el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.
• 4.-Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método
más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar
cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena).

8. • 4.-Proteja el acero con ánodos de zinc (protección
catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún
la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar
como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores
metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero
húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica

9. Fase 2

10. Experimentación
COMO EVITAR LA CORROSION

11. Objetivo- Materiales
• Cenicero, *Fibra de acero,*Cerillos,*Clavos de 4 ó 4.5,*Moneda de
cobre ó 1 codo de ½ pulgadas,*Plato hondo de plástico,* 50ml. De
vinagre,* Pedazo de lija para metales de grano mediano,*1
Vela,*Limadura de hierro en polvo,Limadura de cobre,Pedazo de
papel aluminio,Cinta de magnesio,Plato de plástico

12. Introducción
• Las reacciones redox nombre significado de las reacciones de reducción
de oxidación, son aquellos que sus reacciones son de tipo químico y
lleven transferencia de electrones entre reactivos.
• Las reacciones redox son procesos llamados a la modificación del estado
de oxidación de los compuestos. Se trata del elemento que se oxida en el
marco de la reacción redox. Este recibe los electrones, se denomina
agente oxidado. Un elemento libera electrones que otro elemento acepta.
Aquel elemento que aporta los electrones recibe el nombre de agente
reductor. Este se oxida en el marco de la reacción redox. La reducción
implica captar electrones y reducir el estado de oxida, mientras que
oxidación es lo contrario.

13. Procedimiento
• . Con mucho cuidado
enciendan un
cerillo y acerquen
la flama al clavo
observen que
sucede y tomen
nota en su
cuaderno
Ahora con mayor
cuidado enciendan
otro cerillo y
acerquenlo al
fragmento de lana
de acero
Coloquen por
separado un
pedazo de lana
de acero y el
clavo sobre el
cenicero

14. Prodecimiento
• Coloquen la
moneda sobre la
servilleta
mojada cuidado
que la cara que
lijaron quede en
contacto con
ella.
Enciendan la vela
y viertan un poco
de parafina
derretida en el
centro del plato
antes de que se
enfrié y fijen la
vela
Toma con los
dedos un poco de
polvo de
limadura de
hierro y déjenlo
caer lentamente
sobre la flama de
la vela desde una
altura de 15 cm.
Lleven a cabo el
mismo
procedimiento con
la limadura de
cobre

15. Conclusiónes-Resultados
• El clavo de ser color plateado se hizo negro
• El pedazo de lana de acero se hizo color al rojo vivo
• Cuando echamos polvo de hierro hecha un color plata

16. Fase 3

17. Investigación.
• Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa natural de
crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos
nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva
podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va
sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de la
visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando
entramos en la etapa de la madurez.

18. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. Etimológicamente,
proviene de galvano, proceso eléctrico, en honra a Galvani, y -plastia, del epíteto griego
πλαστός (plastós): ‘figura’, ‘tallado’, es decir, “dar una figura mediante la electricidad”.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los
que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas.
Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se
desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes
recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias
se producen en la utilización del sustrato.

19. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

20. Crucigrama

21. Sopa de Letras
• /

22. Fase 4

23. Evaluación ¡SE OXIDO MI BICI!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y,
volando, sales a probarla, pero…te das cuenta de
que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en
la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no
pasara nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir
el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte,
observas unas manchas marrones que antes no
tenia. Intentas limpiarlas pero no se trata de
suciedad; además, la cadena esta rígida y los
eslabones atorados; algo ha pasado. ¿ que
ocurrió?

24. Preguntas
• 1.-¿Las manchas marrones son
resultado de un cambio químico o
fisico?
• R=Químico
• 2.-¿Qué elementos han intervenido en
los cambios producidos por la bicicleta?
• R=lejías. Clorito, clorato,
perclorato. Sales de permanganato, el
ácido diacrónico y el trióxido de cromo
• 3.-¿Qué tipo de reaccion ah tenido
lugar?
• R= redox
• 3.-¿Cuál es la reaccion que se llevo a
cabo?
• R= Oxidacion
• 4.-¿Cómo se evita que a la sbicicletas les
pase lo que se menciona en el texto
que le ocurrio a la el tio de Enrique?
• R=Pintarla con pintura especial o
cubrirla con plastico

25. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio
de las reacciones entre ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-
1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glaumer,
con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius
(1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte,
Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe
de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de
una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

26. • 1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción
química se produce en dicho caso?
• R=Acido clorhidrico
.2. ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tacheius?
R=Evaporacion

27. Tríptico
Redox
es el nombre que recibe una reacción de
tipo químico que implica la
transferencia de electrones entre
distintos reactivos, lo que lleva a una
modificación del estado de oxidación
CORROSION

28. Tríptico
CORROSION
La corrosión se define como el
deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede
entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales
a buscar su forma de mayor
estabilidad o de menor energía
interna.
Diferentes metodos
para prevenir la
corrosion
Usar otro tipo de metal
Cubrir el metal con zinc
Toneladas de acero
Se aproxima que en el
mundo cada segundo se
corroen 5 toneladas

29. Tabla 1

30. Tabla 2

31. Video

32. Resumen del proyecto

33. Conclusión
• sabemos que la corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque electroquímico por su
entorno. sabemos sus consecuencias y sus soluciones para esta
afectación hacia el ambiente o a cualquier tipo de metal sabemos
sus afectaciones y los acciones para evitar la corrosión también el
por que se hace la corrosión y que factores que lo hacen.

34. Bibliografía
• https://www.educima.com/wordsearch/spa/wordsearch.
• phphttp://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia