This is an elaboration for a pryecto my chemical matter, which plays describes and profundisa the issue of corrosion

1. La corrosión
Riestra Moctezuma Jennifer Lizbeth
3ero C #28
Maestra: Alma Maite barajas Or.ega

2. Fase 1
• Los materiales nano estructuras con propiedades anticorrosivas
• Univer. De Querétaro han desarrollado materiales recubrimientos capaces de
proteger diversos componentes metálicos
• Definición de corrosión: Acción corroerse.
• "la aleación más utilizada es el acero, mezcla de hierro y carbono con otros
componentes, que le confieren dureza y resistencia al desgaste y a la
corrosión“ 2 Al(OH) 3 + 3 H2SO4 ! Al2(SO4) 3 + 6H2O

3. Definición de Corrosión.
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química
o electroquímica con su medio ambiente”
Nótese que hay otras clases de daños, como los
causados por medios físicos. Ellos no son considerados
plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen,
además, algunos casos en los que el ataque químico va
acompañado de daños físicos y entonces se presenta
una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
• se disuelven 5 toneladas de acero
en el mundo
• procedentes de unos
cuantos nanómetros o
pacómetros, invisibles en cada pieza
pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una
cantidad importante.

5. Enumera y explica los diferentes métodos que
existen para controlar la corrosión.
• 1. utilizar acero inoxidable. El coste del acero inoxidable hace que no sea práctico
para un uso diario, excepto para pequeños elementos como pernos y tuercas.
• 2. Recubrimiento con zinc. Es mejor conocido como galvanizado y es la forma más
normal de proteger pequeños objetos.
• 3. Recubrimiento con plásticos especiales. Deben ser resistentes al desgaste ya que
no es práctico para un uso diario.
• 4. Pintar con pinturas especiales. Es el método más común para proteger grandes
estructuras de acero.

6. Proyecto.
Material:Experimento. Cenicero de barro o de cristal. Pedazo de
lana de acero. Cerillos. Clavo de 4 pulgadas.
• Procedimiento:
1. Coloquen por separado de lana de acero y
el clavo sobre el cenicero.
2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo
y acerquen la flama al clavo.
3. Ahora, enciendan otro cerillo y acérquenlo
al fragmento de lana de acero

7. Fase 2
Experimento.

8. Introducción
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a
captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación
inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. reducción-
oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a
toda reacción química en la que uno o más electrones se
transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en
sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el
sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que
los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que
suministra electrones de su estructura química al medio,
aumentando su estado, es decir, siendo oxidado.

9. Introducción proyecto.
• La corrosión ocurre de manera simultanea y la misma cantidad de
electrones perdidos en oxidación es la que debe ganarse la reducción. Es
por ésta razónque a este tipo de reacciones se les domina, de manera
general y comoya se mencionó, reacciones de óxido-reducción.
• La oxidaciónes el cambio químicoen el que uno o varios átomos
pierdenelectrones

10. Materiales
• Material:Experimento. Cenicero de barro o de cristal. Pedazo de lana de
acero. Cerillos. Clavo de 4 pulgadas.
• Fibra de acero, Cerillos, Una moneda de cobre, Un plato hondo de plástico,
50 ml de vinagre, 5 servilletas de papel, Una lija para metales de grano
mediano.
• Una vela, Limadura de hierro en polvo, Limadura de cobre, Pedazo de papel
aluminio.

11. Procedimiento
• 1. Con mucho cuidado entiendan la vela dentro del
cenicero y coloquen ( viertan) en el centro un
poco de parafina derretida
• 2. Tomen con los dedos o ya sea en un recipiente
sumamente pequeño, coloquen un poco de polvo
de fierro y déjenlo actuar de 16 a 20 m.

12. • A continuación como todo esto pondremos una servilleta
en el fondo del plato lijaremos una de las caras de la
moneda y incorporar poco a poco el vinagra que escogimos
Colocar la moneda del lado que lijaron sobre la servilleta.
Agregar un poco de vinagre al plato teniendo cuidado que
no se humedezca la superficie de la moneda que no fue
lijada. Dejar reposar durante un par de horas y observar
cada 20min. Y prestamos atención para ver el resultado
final

13. Ultimo paso
• Con mucha precausion aremos lo siguiente prenderemos
la vela y colocaremos un poco de cera ( vela derretida) para
que se sostenga bien
• Poe ultimo colocaremos en la chispa un poco de limadura
de fierro y dejarla caer lentamente sobre la flama a una
altura aprox de 15 cm. Observar que sucede y anotar en su
cuaderno.

14. Objetivo- Materiales
• El objetivo de todo esto es
entender y realizar un tipo de
corrosión entre los materiales que
son de polvo o limadura de fierro
hacer una reacción- corrosión con
la flama

15. Conclusiónes-Resultados
• Las reacciones causaran diferentes efectos como en el clavo y la fibra
cambiaron de color gris a negro
• Cuando se deja reposar la moneda su color cambia a un verdoso lo cual es un
cambio muy notable
• La limaduda de hierro provoca chispas al contacto de la flama de la vela
cuando dejamos caer la limadura de hierro la cinta de magnesio se quema y
saca una especie de luz como un tipo de resplandor

16. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLT
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

17. Fase 3
INVESTIGACIÓN SOBRE PREGUNTAS

18. ¿Alguna ves se han preguntado
que pasa con el organismo
cuando envejece?
 Funciones de la proteína p66 sic en la inducción de apoptosis en
células envejecimiento. La molécula, una de tres proteínas codificadas
por el proton-cogen SHC, común a todos los mamíferos es la
encargada de activar procesos de apoptosis cuando se acumulan en
el interior de las células radicales libres (Fig.2). Dichas sustancias
aumentan con el transcurso del tiempo o se generan ante estímulos
nocivos como la luz ultravioleta o agentes tóxicos como el paraquat
(herbicida)(3). Las células fabrican sus propios componentes y
obtienen la energía que necesitan a partir de los nutrientes, que son
degradados y participan en reacciones de oxidación-reducción. En
estas reacciones la sustancia que se oxida cede electrones a otra
sustancia, que se reduce.

19.  Los oxidantes son las sustancias que al reducirse producen
oxidación de otras. Por ejemplo, el hierro se oxida con el oxígeno,
proceso en el que pierde electrones y forma óxido de hierro. La
mayor parte del oxígeno que utiliza el organismo se destina a
producir energía en la respiración celular, en la que se consumen
los nutrientes y se liberan, como productos finales, dióxido de
carbono y agua. Pero aproximadamente un 2% del oxígeno que
entra en el organismo se transforma espontáneamente en formas
muy reactivas e inestables llamadas radicales libres. Los radicales
libres son moléculas o átomos que contienen por lo menos un
electrón sin aparear, es decir que no se encuentra formando un par
electrónico en un orbital atómico o molecular

20.  . Esta es una estructura muy inestable, por lo cual los radicales libres
reaccionan muy rápidamente con otras sustancias y tienen una
vida media muy corta, tal como una millonésima de segundo. Uno
de estos radicales es el radical superóxido (O2-), que se forma
cuando una molécula de oxígeno (O2) le saca un electrón (e-) a
otra molécula que se expone a envejecer. O2 + e- → O2- El radical
formado (O2-) actúa rápidamente sobre otras moléculas,
modificándolas químicamente, y se forman más radicales que
actúan, a su vez, sobre otras moléculas. De esta manera se
producen múltiples oxidaciones sucesivas. Dos radicales superóxido
al reaccionar entre sí, en presencia de iones hidrógeno (H+)
originan agua oxigenada, hidrógeno (H2O2): 2O2- + 2H+ → H2O2 +
O2

21. Galvanoplastia
 Técnica que consiste en cubrir un objeto o una superficie con
capas metálicas consistentes por medio de la electrólisis y que se
aplica especialmente a la preparación de moldes y a la
reproducción de objetos en relieve
 La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en
el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde
se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

22.  De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa
diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas.
 Y hay 5 tipos de Galvanoplastia
 - INDUSTRIA PESADA
.- AUTOMOCION
.- JOYERIA
.- ELECTRONICA
.- ARTES GRAFICAS
.- DECORACION…

23.  APLICACIONES
GRIFERIA :ANODIZADO DE ALUMINIO, NIQUEL
MATE' CROMADO
HERRAJES : ANODIZADO DE ALUMINIO ,
CROMADO, DORADO
ARTEFACTOS DE ILUMINACION:ANODIZADO DE
ALUMINIO,NIQUEL MATE,PLATIL – DORADO -
PELTRE
MARROQUINERIA BIJOUTERIE :CROMADO,
NIQUELADO. BRONCE VIEJO
VENTILADORES DE TECHO; DORADO,BRONCE
VIEJO,COBREADO
SILLAS ANODIZADO DE ALUMINIO

24. Modelos en 3D de las moléculas
que participan en las reacciónes
químicas.

25. Crucigrama

26. Sopa de Letras
ACIDO
ACIODOMALIC
O BASE
CALCIO
CORROSIVOS
ELECTRICO
HIDROGENO
INDICADOR
INORGANICO
IONES
LACTOSA, LIJA
ORGANICO, PH
TRONDO

27. Contenido de
soporte
corrosion
metal
madera
vidrio
pasticoal incremento de
uniones de
moléculas fisurares
del organismo a
medida que el
organismo envejece
al paso del tiempo

28. Fase 4
Lecturas del libro de texto y preguntas

29. Se oxido mi bici!
• Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por
eso, vas a su casa para recogerla y, volando sales a probarla pero…
te das cuenta de que amenaza tormenta, así de que sobre la
marcha decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que
se mojara, pero piensas que no pasa nada, así la limpias.

30. • Al cabo de unos días cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte observas unas manchas marrones
que antes no tenia, intentas limpiarlas pero no se quitan, no se
trata de suciedad; además la cadena esta rígida y los eslabones
atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

31. • ¿Las manchas marrones son resultados de cambios físicos o químicos?
• R= Químicos
• ¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
• R= La lluvia, el viento cambios climáticos

32. • ¿Que tipo de reacción ha tenido lugar?
• R= Corrosión
• Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción que se levo a
cabo?
• R= Redox corrosión
• ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto ocurrido a
la del tío Enrique?
• R= No exponiéndolas a los cambios cismáticos presentados.

33. Evaluacion

34. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVll tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber 1604-1668 preparo
muchos ácidos y sales como la sal de Glauber con la que hoy se siguen
elaborando colorantes. Otto Tachenius 1620-1690 fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal.
Por su parte, Robert Boile 1627-1691 asocio el cambio de color en el jarabe
de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de la sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos

35. • El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acides estomacal.
¿Qué que clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?
• R= es con lo que limpian y hacen borbujas
• ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius?
• R= La neutralización
• ¿Cómo explicarías lo observado por Robert Boile en el jarabe de violetas?
• R= que los acidos y baces se relacionan

36. Tríptico
• ‘La corrosión’’
Corrosiónenmetales
• Consiste en su
oxidación
cuando el
oxido entra
• En contacto
ala humedad,
es hay que se
forma hierro
en seguida
Contaminación,
• El estrés y los
estolos de vida
de los
humanos han
sido
contaminantes
para nosotros
• Corrosivo para
nuestro
‘‘cuerpo’’

37. Obtencióndelometales
• En la industria
de los metales
se obtiene
productos anti-
corrosivos para
prevenir la
descomposición
térmica y se
aplica en
metales como el
oro y la plata
Contaminación
• Cuando se
transfieren
electrones los
reactivos
• Y estas se les
conoce como
Oxido-
reducido
Cambiosquimicos
• La oxidación es
un cambio
físico en el que
varios átomos
pierden
electrones, se
lleva a cabo
siempre que
exista una
oxidación

38. Tabla 1

39. Tabla 2

40. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=u9H
9a5j1GZw

41. Resumen del proyecto

42. Conclusión
• En conclusión este tema trato sobre como el aire lo vientos y otros pueden
corroer a lo metales, y no solo a los metales, a diversa cosas incluyéndonos,
pero también nos enseña como podemos prevenirlo y combatirlo a través de
arduos métodos científicos realizados por especialistas.

43. Bibliografía
• Trabajos citadosInformación:
• http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-materiales.shtml
• Libro de texto química lll
• www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/medidas-proteccion
• Imágenes:
• Libro de texto química lll
• https://www.google.com.mx/search?q=la+corrosion&espv=2&biw=1517&bih=692&tbm
• Videos:
• http://youtube.com/videos/de/la/corrosion
• Datos de soporte adicionales: Elavorado por la alumna Riestra muctezuma Jennifer Lizbeth