Cinetica quimica

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t (s) [HI] La velocidad de formación de un producto d[HI]/dt (tangente) va disminuyendo con el tiempo

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Br 2 (ac) + HCOOH (ac)  2 HBr (ac) + CO 2 (g) ,[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: Expresar la velocidad de la siguiente reacción química en función de la concentración de cada una de las especies implicadas en la reacción: 4 NH 3 (g) + 3 O 2 (g)  2 N 2 (g) + 6 H 2 O (g) ,[object Object]

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Ejemplo: Determina los órdenes de reacción total y parciales de las reacciones anteriores: H 2 (g) + I 2 (g)  2 HI (g) v = k · [H 2  · [I 2  H 2 (g) + Br 2 (g)  2 HBr (g) v = k · [H 2  · [Br 2  1/2 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo: Determinar el orden de reacción : CH 3 -Cl (g) + H 2 O (g)  CH 3 -OH (g) + HCl (g) usando los datos de la tabla. 11,35 0,5 0,25 3 5,67 0,25 0,50 2 1 2,83 0,25 0,25 Experiencia v (mol·l –1 ·s –1 ) [H 2 O] (mol/l) [CH 3 -Cl] (mol/l)

Ejemplo: Determinar el orden de reacción : CH 3 -Cl (g) + H 2 O (g)  CH 3 -OH (g) + HCl (g) usando los datos de la tabla anterior. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejercicio A: En la obtención del ácido nítrico, una de las etapas principales es la oxidación del óxido nítrico a dióxido de nitrógeno: 2 NO(g) + O 2 (g)  2 NO 2 (g). Para esta reacción, se ha determinado experimentalmente que su ecuación de velocidad es: v = k [NO] 2 · [O 2 ] y que la constante de velocidad, a 250 ºC, vale: k = 6,5 . 10 -3 mol -2 L 2 s -1 . Calcular la velocidad de oxidación del NO, a dicha temperatura, cuando las concentraciones iniciales (mol L -1 ) de los reactivos son: a) [NO] = 0,100 M ; [O 2 ] = 0,210 M b) [NO] = 0,200 M; [O 2 ] = 0,420 M ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejercicio B: El oxido nítrico, NO, reacciona con hidrógeno for-mando óxido nitroso, N 2 O: 2NO(g) + H 2 (g)  N 2 O (g) + H 2 O (g). En una serie de experimentos se han obtenidos los siguientes resultados: Determinar la ecuación de la velocidad y calcular el valor de la constante de velocidad. ,[object Object]

2NO(g) + H 2 (g)  N 2 O (g) + H 2 O (g) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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reactivos reactivos productos productos Energía de activación Entalpía de reacción (  H) Reac. exotérmica Reac. endotérmica Entalpía Complejo activado Complejo activado

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],T 1 T 2 Fracción de moléculas Energía E A

Ejemplo: ¿Cual es el valor de la energía de activación para una reacción si la constante de velocidad se duplica cuando la temperatura aumenta de 15 a 25 ºC? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],E a = 4’95 x 10 4 J x mol –1

 H E A sin catalizador Energía coordenada de reacción reactivos productos E A con catalizador

Ejemplo: Teniendo en cuenta la gráfica adjunta: a) Indique si la reacción es exotérmica o endotérmica; b) Represente el valor de  H de reacción. c) Represente la curva de reacción al añadir un catalizador positivo. d) ¿Qué efectos produce el hecho de añadir un catalizador positivo? ,[object Object],[object Object],reactivos productos coordenada de reacción Energía  H

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