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PROBLEMAS DE QUIMICA I Bilma Yupanqui P.

1. Una cierta reacción es de primer orden. Sabiendo que luego de 70s ha reaccionado el 40% del reactivo ¿Calcular el periodo de vida media? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ln (C A ₀/C A ) = Kt ln (C A ₀/0,60C A ₀ ) = K(70s)

2. Se tiene que la concentración molar de A es 4,5 M. si luego de 180 minutos la concentración es 1,8M. Si la reacción sigue una cinética de Orden Cero. Calcular: a)El periodo de vida media. b)El tiempo que debe transcurrir para que la concentración de A sea 0,5M. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],C A₀ - C A = Kt 4,5M - 1,8M = K(180min)

3. A 25°C,la descomposición del pentaóxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno y oxígeno proporcionó los siguientes datos: Determine la concentración cuando t =950 Cuando no se conoce el orden, se asume: Considerando que es de primer orden: Como la constante K presenta valores similares, se concluye que la reacción es de primer orden. ln (15/C A ) = 2,2x10 -3 (950min)  C A = 1,86moles/L t(min) 0 400 600 800 [N 2 O 5 ] (moles/l) 15,0 6,2 4,0 2,5 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

4. A 310° C y presión inicial de 784.3 torr, se descompone una muestra de arsenamina según la reacción de primer orden AsH3 (g)  As(s) + 3/2 H2 (g). Sabiendo que a las tres horas la presión alcanza el valor de 878.5 torr, calcular: a) la constante k de velocidad ; b) t 1/2 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ln (Ca₀/Ca) = Kt ln ( P A ₀ /RT / P A RT ) = Kt ln ( P A ₀ / P A ) = Kt ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

5. La vida media para la descomposición radiactiva de primer orden del 14 C es 5730 años. En una muestra arqueológica se encuentra madera que posee tan sólo el 72% del 14 C que tienen los árboles vivos. ¿Cuál es la edad de la muestra? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],6. Considerando que se tiene una reacción de primer orden , determine el periodo de vida media. De la gráfica la C A ₀ = 0,8 x10 -2 M el t ½ es cuando la concentración final es la mitad de la concentración inicial C A = 0,4 x10 -2 M

7 . Una reacción de primer orden, cuando ha transcurrido 80s la presión inicial del reactante ha disminuido en un 20% . Calcular el periodo de vida media y cuanto será la presión del reactante si ha pasado 120s. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],ln ( P A ₀ / P A ) = Kt

8. En presencia de CCl 4 , el N 2 O 5 se disocia en oxígeno y dióxido de nitrógeno. Si la cinética de este proceso es de orden uno y su constante de velocidad, a 30 ºC, es 1,23 x 10 -5 : a) ¿Cuáles son las unidades de k? b) ¿Cuál será el valor de la velocidad a 30 ºC si la concentración inicial de reactivo es 0,5 M? c) Si la reacción fuese a 50 ºC, ¿aumentaría la velocidad de reacción? d) Si la concentración inicial del reactivo fuese 0,001 M, ¿cuál sería la velocidad del proceso? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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