Este documento describe los conceptos fundamentales de los compuestos químicos, incluyendo su formulación, clases, valencia y número de oxidación. Explica que la formulación química representa la composición de una sustancia pura a través de símbolos, y que los compuestos pueden ser binarios, ternarios o cuaternarios dependiendo del número de elementos que los compongan. Además, define la valencia como la capacidad de un elemento para formar enlaces, y el número de oxidación como la carga ganada o perdida de un átomo al formar

1. COMPUESTOS QUÍMICOS
1. Formulación química. Es la representación simbólicadeuna sustancia pura,elemento
o compuesto que nos informa sobre su composición.
2. Clases de compuestos
a) Compuestos binarios; ejemplo: SO2.
b) Compuestos ternarios; ejemplo: HClO.
c) Compuestos cuaternarios; ejemplo: NaHCO3.
3. Valencia. Es la capacidad de combinación que presenta un elemento químico para
formar compuestos. Dicha capacidad está definida como el número de electrones que
comparte o hace compartir en los enlaces químicos. En el caso del enlace iónico, la
valencia está definida como el número de electrones ganados o perdidos.
4. LA VALENCIA Y LAS FORMULAS QUÍMICAS
5. Número o estado de oxidación. Es la carga relativa que adquieren los
elementos químicos cuando su átomo gana, pierde o comparte electronesal
formar un compuesto. Es negativo si tiende a ganar electrones,y positivo si
tiende a perderlos.
6. Número o estado de oxidación
Ejemplo:
1. H
H
O x
x





















H
H
O
2
x
x
Valencia: H = 1 monovalente Número de oxidación: H = 1+
O = 2 divalente O = 2-
2. En peróxido de hidrógeno o “agua oxigenada” (H2O2).












H
O
H
O
x
x
 






 





H
O
1
x







 

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


H
O
1
x
Valencia: H = 1 Número de oxidación: H = 1+
O = 2 O = 1-
PRINCIPALES ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
O -2 -1
H +1 -1
cuando se rompen
los enlaces
generalmente excepción
en peróxidos
generalmente excepción
(en hidruros
metálicos)

2. I. METALES II. NO METALES
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag = +1 F = -1 C =
2, 4
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn = +2 H = 1 Si = 4
Fe, Co, N = +2, 3 O = -2 (generalmente) As = 3, 5
Au = +1, 3 Cl, Br, I = 1, 3, 5, 7
Pb, Sn, Pt = +2, 4 S, Se, Te = 2, 4, 6
Cu, Hg = +1, 2 P = 1, 3, 5
Al = +3 B = 3

3. El ácido acético, que conocemos comúnmente como vinagre, es un ácido
débil. El bicarbonato de sodio, que es una base, reacciona con el vinagre en
una reacción de dos etapas. La primera etapa es una reacción de doble
desplazamiento:
El sodio Na del bicarbonato se cambia por un hidrógeno del vinagre
formando acetato de sodio y ácido carbónico. El ácido carbónico es
inestable y experimenta una reacción de descomposición:
En esta reacción se produce agua y dióxido de carbono. Las burbujas que
vemos en esta reacción es el dióxido de carbono en forma gaseosa.
REACCIONES QUÍMICAS