1. AUTORA: Lic. ISABEL VILLALBA
VALENCIA Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN
DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
2. PARA EMPEZAR…
¿Qué entiendes por valencia?
¿Piensas que valencia y número de oxidación
es lo mismo?
Miremos el video y confirmemos su
respuesta.
https://www.youtube.com/watch?v=_rPTAMwZ
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3. LA VALENCIA
Es la cantidad de electrones (e−) que tienen los
átomos de los elementos químicos en su última
capa de energía.
¿Qué indica la valencia?
La cantidad de electrones (e−) que se podrán
perder o ceder, recibir o compartir durante un
enlace químico, esto permitirá formar compuestos.
4. La valencia del Aluminio es 3, dado que, en el último nivel de
energía, sus átomos presentan 3 electrones que le permitirán
formar tres enlaces cuando estos formen parte de un nuevo
compuesto.
Ejemplo:
Nota:
Los elementos de transición
tienen valencias variables debido
a que tienen 2 0 3 niveles de
energía con subniveles a medio
llenar o vacíos, orbitales
desapareados y al ser excitados
puede acontecer muchos saltos
de electrones de un nivel a otro.
5. Número de oxidación
Es la carga eléctrica que un átomo adquiere al
formar parte de un compuesto.
La carga eléctrica que puede ser positiva o
negativa de acuerdo a los electrones ganados,
compartidos o perdidos.
¿Qué indica el número de oxidación?
6. El número de oxidación del Aluminio (Al) es 3+, ya que sus
átomos al formar un compuesto, ceden los 3 electrones de
valencia, quedando por tanto cargados positivamente.
Ejemplo:
Óxido de aluminio
Estructura
de Lewis
7. Reglas para determinar el número de oxidación:
1. El número de oxidación de un elemento en
estado libre o fundamental y no combinado con
otro u otros elementos es cero.
Ejemplo:
• El número de oxidación del Cobre (Cu), Hidrógeno
(H2), Fósforo P4, Azufre (S8) es cero, ya que en dichos
elementos y compuestos no hay pérdida, ganancia o
compartición de electrones.
8. 2. Los metales suelen tener número de oxidación
positiva.
3. Los no metales suelen tener número de
oxidación negativa, sin embargo, cuando estos se
combinan con el Oxígeno, su número de oxidación
es positivo.
4. El número de oxidación del Oxígeno casi
siempre es 2-, excepto cuando forman peróxidos
cuyo número de oxidación es 1-.
9. 5. El número de oxidación del Hidrógeno con los
metales es 1- y con los no metales es 1+.
6. En toda molécula o compuesto iónico la suma
de los números de oxidación de todos los átomos
es cero.
Ácido sulfúrico
10. Tipos de valencia basados en los estados oxidación
Electrovalencia: Cuando la combinación de átomos supone
pérdida o ganancia de electrones, es decir, formación de
iones. La electrovalencia puede ser de 2 tipos:
ELECTROVALENCIA POSITIVA ELECTROVALENCIA NEGATIVA
Los elementos pierden o ceden
electrones y se quedan cargados
positivamente.
Los elementos ganan o reciben
electrones y se quedan cargados
negativamente.
Forman cationes o iones
positivos.
Forman aniones o iones
negativos.
Generalmente son los metales. Generalmente son los no metales.
11. Covalencia: Cuando en la combinación de los átomos existe
compartición de electrones.
Nota:
los gases nobles no
comparten, no ceden y
no ganan electrones
porque son estables y
completos.
