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1. PROFESORA: Laura Príncipe

2. Configuración electrónica
• Reglas de la configuración electrónica
• Principio de energía mínima
• Principio de exclusión de Pauli
• Regla de Hund
• Ejercicio de configuración electrónica

3. Reglas de la configuración electrónica
La manera abreviada de representar la distribución de
los electrones en un átomo se denomina “configuración
electrónica”.
Reglas de la
configuración
electrónica
 Principio de energía mínima
 Principio de exclusión de Pauli
 Regla de Hund

4.  Este principio establece que los electrones van llenando los orbitales
de menor energía; es decir, los que están más cerca al núcleo.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d <
6p < 7s < 5f < 6d < 7p.
s s s s s s s
p p p p p p
d d d d
f f
1 2 3 4 5 6 7
 El llenado de electrones se realiza mediante la regla del serrucho,
donde las flechas indican el orden que se debe seguir.
Principio de mínima energía

5.  Sostiene que en un átomo no puede haber dos electrones cuyos
números cuánticos sean todos iguales, por lo menos, se deben
diferenciar en el spin.
 Observemos los números cuánticos de los electrones del helio.
He: 1s2
n = 1
l = 0
m = 0
s = + 1/2
n = 1
l = 0
m = 0
s = – 1/2
e1
e2
Se diferencian al menos
en el número cuántico spin
Principio de exclusión de Pauli

6.  Halla la configuración electrónica del bromo (Z = 35).
s s s s
p p p
d
1 2 3 4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
 Halla la configuración electrónica del azufre (Z = 16).
s s s
p p
1 2 3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Ejercicio de configuración electrónica

7.  Esta regla establece que los electrones de un determinado subnivel de
energía no se aparean en un orbital hasta que todos los orbitales del
subnivel tengan por lo menos un electrón cada uno.
 Observemos la configuración electrónica del boro (Z = 5).
B: 1s2 2s2 2p1
1s 2s 2p
INCORRECTO
1s 2s 2p
CORRECTO
Regla de Hund