2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Consiste en distribuir a los electrones en los niveles,
subniveles y orbitales del átomo. La finalidad es la de conocer
cuántos electrones exteriores (en el último nivel de energía)
tiene y de ese modo deducir las propiedades químicas del
elemento en cuestión.
3. Definiciones previas
Es una región donde existe la mayor probabilidad de
encontrar al electrón
En cada orbital sólo puede haber hasta dos electrones
ORBITAL
4. SUBNIVELES
Esta región está formada por un conjunto de orbitales.
Subnivel
0 1 2 3
s p d f
Nota:
s
p
d
f
-
Subnivel
N Orbitales 1 3 5 7
N° máximo e 2 6 10 14
s p d f
5. NIVELES
Llamada también capa energética o capa de valencia.
Región formada por subniveles
Notación
espectroscópica
Notación
Cuántica
Capa K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7n
Nota:
Existen siete subniveles conocidos.
A mayor nivel mayor energía y menos
estabilidad
6. Principio de Construcción (Aufbau)
Este principio establece que los
electrones se distribuyen en los
subniveles, en orden creciente a su
energía relativa (E.R)
Aufbau = palabra alemana : que
significa construcción progresiva
7. Regla del Serrucho (Regla de Moller)
La aplicación del Principio de Aufbau da origen a una regla
nemotécnica para determinar la configuración electrónica de
los átomos.
8. *Esquema simplificado que ayuda a ubicar los electrones en niveles y
subniveles en orden de energía creciente. Se le conoce también como la
regla de SARRUS y comúnmente denominada “regla del serrucho”
1s 2s 3s 4s 7s6s5s
2p 3p 4p 7p6p5p
3d 4d 6d5d
4f 5f
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA UTILIZANDO
DIAGRAMA DE MOELLER
9. *
El Bromo tiene 35 protones y como es neutro también tiene 35 electrones.
Número atómico (Z)
13. Si empezamos por la línea superior y seguimos la flecha
obtenemos el siguiente orden:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
5f146d107p6
Ejemplo: Escribir las configuraciones electrónicas por subniveles para los
siguientes átomos.
9F : 1s22s22p5
15P :
20Ca:
30Zn:
38Sr :
14. *Escribe la configuración electrónica de
los siguientes elementos:
*Litio (Z = 3)
*Oxígeno (Z = 8)
*Galio (Z = 31)
*Níquel (Z = 28)
*Cloro (Z = 17)
*Estroncio (Z = 38)