2.  Esla que se produce como
consecuencia de la emisión de
sustancias tóxicas. La
contaminación del aire puede
causar trastornos tales como ardor
en los ojos y en la nariz, irritación y
picazón de la garganta y problemas
respiratorios.

3.  Bajodeterminadas circunstancias,
algunas substancias químicas que
se hallan en el aire contaminado
pueden producir cáncer,
malformaciones congénitas, daños
cerebrales y trastornos del sistema
nervioso, así como lesiones
pulmonares y de las vías
respiratorias

4. Adeterminado nivel de
concentración y después de
cierto tiempo de
exposición, ciertos
contaminantes del aire son
sumamente peligrosos y
pueden causar serios
trastornos e incluso la muerte.

5.  Monóxido de Carbono
(CO):
 Dióxido de Carbono
(CO2):
 Clorofluorcarbonos (CFC):
 Plomo:.
 Ozono (O3):
 Oxido de nitrógeno (NOx):
 Partículas:
 Dióxido de azufre (SO2):
 Compuestos orgánicos
volátiles (VOC):

6.  En un país industrializado la
contaminación del aire procede, más o
menos a partes iguales, de los sistemas de
transporte, los grandes focos de emisiones
industriales y los pequeños focos de
emisiones de las ciudades o el campo;
pero no debemos olvidar que siempre, al
final, estas fuentes de contaminación
dependen de la demanda de productos,
energía y servicios que hacemos el
conjunto de la sociedad.

7. - Contaminantes
primarios.- Aquellos
procedentes directamente
de las fuentes de emisión
- Contaminantes
secundarios:- Aquellos
originados en el aire por
interacción entre dos o
más contaminantes
primarios, o por sus
reacciones con los
constituyentes normales
de la atmósfera

10.  Sedenomina gas al estado de
agregación de la materia en el que las
sustancias no tienen forma ni volumen
propio, adoptando el de los recipientes
que las contienen. Las moléculas que
constituyen un gas casi no son atraídas
unas por otras, por lo que se mueven en el
vacío a gran velocidad y muy separadas
unas de otras.

13.  es un elemento químico de número atómico 6 y
símbolo C
 Es sólido a temperatura ambiente.
 Puede encontrarse en la naturaleza en distintas
formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en
forma de grafito o diamante.
 Presenta una gran afinidad para enlazarse
químicamente con otros átomos pequeños
 Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos:
monóxido de carbono, CO, dióxido de
carbono, CO2, y subóxido de carbono, C3O2.

18.  GAS CARBONICO
 ANHIDRIDO CARBONICO
 BIOXIDO DE CARBONO
 óxido de carbono (IV)

19.  Compuesta por dos átomos de oxígeno y uno
de carbono.
 Su fórmula química es CO2.
 Es un gas incoloro, denso y poco reactivo
 Forma parte de la composición de la
tropósfera actualmente en una proporción de
350 ppm. (partes por millón).
 Si el dióxido de carbono es expuesto a
temperaturas realmente bajas, se puede
congelar como sólido. Este tipo de hielo
recibe el nombre de "hielo seco".

21.  En el Sistema Solar, hay dos ejemplos
cercanos de planetas rocosos con
atmósfera de dióxido de carbono, a
saber; Venus y Marte, ambas atmósferas
contienen más de un 95% de este
compuesto en forma de gas, siendo Venus
quien presenta un cuadro extremo de
efecto invernadero debido a que las capas
gaseosas de este gas combinada
con ácido sulfúrico calientan la atmósfera
sometida a una presión de 94 atmósferas
terrestres creando una temperatura de
superficie de + de 100° C

23.  Es un gas inodoro, incoloro, inflamable y
altamente tóxico
 Se produce por la combustión incompleta
de sustancias como:
gas, gasolina, keroseno, carbón, petról
eo, tabaco o madera.
 Los vehículos detenidos con el motor
encendido también lo despiden

24.  Completas.
Para el gas propano:
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O
Para el gas butano:
2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
Incompletas.
Para el gas propano:
2C3H8 + 7O2 ---> 6CO + 8H2O
Para el gas butano:
2C4H10 + 9O2 ---> 8CO + 10H2O

26.  Es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya
fórmula química es CH4.
 se presenta en forma de gas a temperaturas
y presiones ordinarias.
 Es incoloro e inodoro y apenas soluble
en agua en su fase líquida
 En la naturaleza se produce como producto
final de la putrefacción anaeróbica de las
plantas. Este proceso natural se puede
aprovechar para producir biogás

27.  Constituye hasta el 97% del gas natural.
 En las minas de carbón se le llama grisú y
es muy peligroso ya que es fácilmente
inflamable y explosivo.
 no es tóxico

28.  Elmetano es un gas de efecto invernadero
relativamente potente que contribuye al
calentamiento global del planeta Tierra ya
que tiene un potencial de calentamiento
global de 23

29.  CH4 + O2 → CO + H2+ H2O

30.  Esto significa que en una media de tiempo
de 100 años cada kg de CH4calienta la
Tierra 23 veces más que la misma masa
de CO2, sin embargo hay
aproximadamente 220 veces más dióxido
de carbono en la atmósfera de la Tierra
que metano por lo que el metano
contribuye de manera menos importante
al efecto invernadero.

31.  El metano no es tóxico. Su principal
peligro para la salud son las quemaduras
que puede provocar si entra en ignición.
Es altamente inflamable y puede formar
mezclas explosivas con el aire
 El metano es también un asfixiante y
puede desplazar al oxígeno en un espacio
cerrado.

33.  Eltérmino óxidos de nitrógeno (NxOy) se
aplica a varios compuestos
químicos binarios gaseosos formados por
la combinación de oxígeno y nitrógeno.

34.  Elproceso de formación más habitual de
estos compuestos inorgánicos es
la combustión a altas
temperaturas, proceso en el cual
habitualmente el aire es el comburente.

35. Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
Óxido nitroso
N2O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)
(anhídrido hiponitroso)
NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nítrico
N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso
N2O4 Tetróxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Tetróxido de nitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico

36.  Los óxidos de nitrógeno son liberados al
aire desde el escape de vehículos
motorizados (sobre todo diésel y
de mezcla pobre), de la
combustión del carbón, petróleo o gas
natural
 Durante procesos tales como la soldadura
por arco, galvanoplastia, grabado de
metales y detonación de dinamita.

37.  Los óxidos de nitrógeno, una vez liberados
al aire por las combustiones (NOx) forman,
a través de reacciones fotoquímicas,
contaminantes secundarios, por ejemplo el
PAN (nitrato de peroxiacetilo), formando
el esmog fotoquímico o niebla tipo Los
Ángeles, típica de las zonas con gran
concentración de vehículos de motor.

39.  Los
óxidos de azufre son un grupo de
gases compuestos por :
• trióxido de azufre (SO3)
• dióxido de azufre (SO2).
 El
más común es el SO2, ya que el SO3 es
solo un intermediario en la formación del
ácido sulfúrico (H2SO4).

40.  En conjunto, más de la mitad de las
emisiones de óxidos de azufre que llegan
a la atmósfera se producen por
actividades humanas, sobre todo por la
combustión de carbón, petróleo y por la
industria metalurgia, debido a que el
azufre reacciona con el oxígeno en el
proceso de combustión, formando SO2.

41.  El
dióxido de azufre se forma en el
proceso de combustión del azufre y
del Sulfuro de hidrógeno.
 S8 + 8 O2 → 8 SO2
 2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2

42.  Tostación de minerales sulfurados tales
como la pirita (FeS), la wurtzita o
la blenda (ambos ZnS),
 la galena (PbS) y el cinabrio (HgS).

43. 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO22
 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
 PbS + O2 → Pb + SO2
 HgS + O2 → Hg + SO2

44.  El dióxido de azufre es el principal causante de
la lluvia ácida ya que en la atmósfera es
transformado en ácido sulfúrico.
 Es liberado en muchos procesos de combustión ya
que los combustibles como el carbón, el
petróleo, el diésel o el gas natural contienen
ciertas cantidades de compuestos azufrados. Por
estas razones se intenta eliminar estos
compuestos antes de su combustión por ejemplo
mediante la hidrodesulfuración en los derivados
del petróleo o con lavados del gas natural
haciéndolo más "dulce".

48.  esuna sustancia cuya molécula está compuesta
por tres átomos de oxígeno, formada al
disociarse los 2 átomos que componen el gas de
oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une
a otra molécula de oxígeno (O2), formando
moléculas de Ozono (O3).

49.  Cuando el oxígeno del aire es sujeto a un pulso
de alta energía, el doble enlace O=O del oxígeno
se rompe entregando dos átomos de oxígeno los
cuales luego se recombinan. Estas moléculas
recombinadas contienen tres átomos de oxígeno
en vez de dos, lo que origina ozono.
 EsteO3 produce la eliminación casi absoluta de
bacterias, virus, hongos, parásitos y olores
presentes en el aire.

50. A temperatura y presión ambientales el ozono es
un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero
en grandes concentraciones puede volverse
ligeramente azulado.
 Si se respira en grandes cantidades, es tóxico y
puede provocar la muerte.

51.  El ozono estratosférico
se forma por acción de  El equilibrio del ozono
la radiación en la estratosfera se ve
ultravioleta, que afectado por la
disocia las moléculas presencia de
de oxígeno molecular contaminantes, como
(O2) en dos átomos, los pueden ser
cuales son altamente los (CFCs), que suben
reactivos, pudiendo hasta la alta atmósfera
reaccionar estos con donde catalizan la
otra molécula de destrucción del ozono
O2 formándose el más rápidamente de lo
ozono. que se
regenera, produciendo
así el agujero de la
capa de ozono

54.  También denominado ozono ambiental.
Se trata de un gas incoloro que se crea a
través de reacciones fotoquímicas entre
óxidos de nitrógeno (NOx) y compuestos
orgánicos volátiles (COV) derivados de
fuentes como la quema de combustible.
Es el compuesto más destacado de los
oxidantes fotoquímicos y forma parte del
smog.