En esta presentación podremos encontrar las diferencias de los óxidos de nitrógeno, los cuales son 6, estos se encuentran en los diferentes estados de la materia y sus componentes químicos los hacen útiles o nocivos para la salud y ambiente.

1. OXIDOS DE
NITROGENO

2. INTRODUCCION
 El Nitrógeno y el Oxigeno son dos elementos
químicos no metales que combinados forman
varios compuestos llamados “ óxidos de
nitrógeno”, estos compuestos se encuentran
en diferentes estados de la materia, algunos
más nocivos para la salud y el medio
ambiente, estos compuestas tienen distintas
características físicas y químicas lo que los
hacen útiles y nocivos.

3. OBJETIVOS
 Conocer la utilización de los óxidos de
nitrógeno
 Mostrar qué consecuencias tienen para la
salud y para la naturaleza
 Evidenciar las diferencias de los compuestos
del óxido de nitrógeno

4. Oxido de Nitrógeno (I)
Monóxido de dinitrogeno N2O
 El (N2O) es un gas de olor dulce incoloro y ligeramente
toxico, se genera convenientemente por la termólisis
controlada del nitrato amónico o por reacción de
amoníaco con ácido nítrico, también se forma en
condiciones anaeróbicas por la acción de abonos
minerales en el suelo.

5. Oxido de Nitrógeno (I) Monóxido
de dinitrogeno N2O
 Propiedades
Apariencia Gas Incoloro
Masa Molar 44.01 g/mol
Temperatura critica
309.6 K (36oC)
 Densidad 1.2228
Kg/m3
0.0012228 g/cm3
 Usos
Se utiliza en lácteos
Se utiliza en la
combustión de motores
convencionales
 Peligro
Explosión
Reducción de la capa de
ozono
Produce alucinaciones

6. Oxido de nitrógeno (II) Monóxido
de nitrógeno NO
 El (NO) es un gas poco soluble en agua e
incoloro se presenta en pequeñas cantidades
en los mamíferos. También es producido por
automóviles y plantas eléctricas lo que hace
que se extienda por el aire.

7. Oxido de nitrógeno (II) Monóxido
de nitrógeno NO
 Propiedades
Apariencia Gas
Incoloro
Masa Molar 30.01
g/mol
Temperatura critica 180
K (-93 oC)
 Densidad 1.03 Kg/m3
0.00103 g/cm3
 Usos
Es utilizado en la
medicina
Algunos
microorganismos
liberan (NO) para
matar células
 Peligros
Produce lluvia acida
Produce
oscurecimiento

8. Óxido de nitrógeno (III) Trióxido
de dinitrogeno N2O3
 Llamado también trióxido de dinitrógeno es
un líquido azul, y es inestable por encima de
3°C a presión normal, se produce mezclando
partes iguales de monóxido de
nitrógeno (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2),
y enfriando la mezcla por debajo de –21ºC.

9. Óxido de nitrógeno (III) Trióxido
de dinitrogeno N2O3
 Propiedades
Apariencia líquido
azul,
Densidad 1,4 g/cm3.
 Peligro
Existe en gas de
chimeneas
También se encuentra
en concentraciones
bajas en la atmosfera

10. Oxido de nitrógeno (IV) Tetraóxido
de dinitrogeno N2O4
 Se realiza mediante la oxidación catalica de
amoniaco: el vapor de agua se utiliza como
diluyente para reducir la temperatura de
combustión. La mayoría del agua es condensada
hacia afuera, y el gas se enfría; el óxido nítrico
que se produjo se oxida a dióxido de nitrógeno y
el resto del agua se elimina como ácido nítrico.

11. Oxido de nitrógeno (IV) Tetraóxido
de dinitrogeno N2O4
 Propiedades
Apariencia gas,
liquido amarillo o rojo
Densidad 1443 kg/m³
Masa Molecular
92.011 u
 Usos
Propulsión de
cohetes
Generación de
electricidad
 Peligros
Su nivel de corrosión
aumenta al contacto
con agua

12. Oxido de nitrógeno (IV)
Dióxido de nitrógeno. NO2
 Es un compuesto que se forma por los elementos
nitrógeno y oxígeno, este siendo uno de los
contaminantes principales entre los otros óxidos de
nitrógeno. Su color es marrón- amarillento. Se forma
como subproducto de combustión de altas
temperaturas como de los vehículos motorizados y
plantas eléctricas.

13. Oxido de nitrógeno (IV) Dióxido
de nitrógeno. NO2
 Propiedades
Apariencia gas
marrón amarillento
Masa 46.1 u
Densidad 1.4449
Kg/m3 0.001449
g/cm3
 Obtención
En el laboratorio se puede
generar este gas
calentando nitratos de metal
es pesados (por ejemplo el
nitrato de plomo Pb(NO3)2
 Peligros
Toxico e irritante
Afecta el sistema
respiratorio
Produce ozono terrestre
troposférico

14. Oxido de nitrógeno (V)
Penataóxido de dinitrogeno N2O5
 El pentoxido de dinitrógeno es un compuesto
de color blanco conocido comúnmente como
anhídrido nítrico, posee características de
ácido débil, puede reaccionar con una
solución así como en fase gaseosa.

15. Oxido de nitrógeno (V)
Penataóxido de dinitrogeno N2O5
 Propiedades
Apariencia solido
blanco
Densidad n/d
Masa 108.01 u
 Peligros
Es un fuerte oxidante
que al mezclarlo con
sales como el amonio
se vuelve explosivo,
además su
descomposición
produce dióxido de
nitrógeno, un gas
altamente toxico.

16. Contaminación en Bogotá

17. Conclusiones
 Algunos óxidos de nitrógeno son formados por la
descomposición bacteriana de nitratos orgánicos
 El dióxido de nitrógeno es uno de los principales
destructores de la capa de ozono y productor del
efecto invernadero.
 El tetraoxido de nitrógeno se utiliza para generar
electricidad.
 El N2O en gran medida puede ocasionar perdida
de la memoria

18. Bibliografía
 http://www.quimica.es/enciclopedia/%C3%93xido
_de_nitr%C3%B3geno_%28I%29.html
 http://www.ecured.cu/index.php/Tri%C3%B3xido_
de_dinitr%C3%B3geno
 http://www.ecured.cu/index.php/Tetr%C3%B3xido
_de_dinitr%C3%B3geno
 http://docsetools.com/articulos-
utiles/article_106343.html
 http://www.consumer.es/web/es/medio_ambient
e/naturaleza/2005/11/30/147412.php
 https://www.siac.gov.co/contenido/contenido.as
px?catID=585&conID=620