BEREVE DESCRIPCION CON UNA MUY AMPLIA EXPLICACION DE LO QUE CONSISTE LA QUIMICA...

1. A. DESCRIBCION DE LA QUIMICA
Definición de química
Se denomina química a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y
propiedades de la materia como los cambio que está experimenta durante las reacciones
químicas y su relación con la energía.
Objeto de estudio
La química es una ciencia cuyo fin es el de estudiar la materia en cuanto a su
composición, propiedades y transformaciones. Pero se da mas a destacar la química de
otras disciplinas por que esta relaciona todo esto con su microestructura; ósea con el
mundo de las partículas que la constituyen.
Relación de la química con otras ciencias
La química se relaciona con numerosas ciencias multidisciplinarias como por ejemplo con
la física, la cual da como resultado la fisicoquímica debido a que muchos fenómenos
ocurren simultáneamente combinando las propiedades físicas con las químicas.
Otro ejemplo es la arqueología la cual ayuda para descifrar datos e interrogantes como la
antigüedad de piezas arqueológicas…
Y así es como se relaciona la química con múltiples disciplinas :D

2. B. DESCRIBCION DE LA QUIMICA
Propiedades físicas de la materia
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin
que se afecte la composición o identidad de la sustancia.
Por ejemplo el punto de fusión de el agua; el cual no
cambia la composición de el agua sino que solo cambia
su estado físico
Propiedades químicas de la
materia
Las propiedades químicas, las
cuales se observan cuando una
sustancia sufre un cambio, es
decir, en su estructura química la
cual es cambiado totalmente y la
misma sustancia de origen ya no
es la misma, transformándose en
otra cosa…

3. C. IDENTIFICACION DE LOS CAMBIOS FISICOS Y
QUIMICOS DE LA MATERIA
Clasificación
 Los elementos son sustancias que están constituidas por átomos iguales, o sea de
la misma naturaleza. Por ejemplo: Hierro, oro, plata, calcio, etc.
 Los compuestos son sustancias que están constituidas por átomos diferentes…
 Las mezclas heterogéneas son aquellas en las cuales todos sus componentes
están distribuidos uniformemente, es decir, la concentración es la misma en toda
la mezcla, en la mezcla solo hay una sola fase
 Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que sus componentes no están
distribuidos uniformemente en toda la mezcla, hay mas de una fase
Conservación de la materia y energía
La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica
y afirma que la cantidad total de energía total de energía en cualquier sistema aislado (sin
interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha
energía puede transformarse en otra forma de energía puede transformarse en otra forma
de energía…
Estado de agregación de la materia
Solido
Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia gaseosa se vuelve solida, sin
pasar por el estado liquido.
Liquido
Es el paso de una sustancia desde su punto solido a un estado liquido. Este proceso
ocurre a una temperatura característica para cada sustancia denominado punto de
solidificación y que coincide con su punto de fusión
Gas
Es el cambio de estado que se produce en una sustancia al pasar del estado gaseoso al
estado liquido. La temperatura a que ocurre esta transformación se llama punto de
condensación y corresponde al punto de ebullición de dicha sustancia. Este cambio de

4. estado es uno de los mas aprovechados por el hombre en la destilación fraccionada del
petróleo, mediante la cual se obtienen los derivados

5. Propiedades intensivas y extensivas
La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y
un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer. La materia
presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas.
 Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa es
decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la
cantidad y la forma de la materia
 Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una
sustancia pura, es decir aquella que esta compuesta por un solo tipo de
molécula….

6. D. ANALISIS DE LA ESTRUCTURA DEL ATOMO
Partículas fundamentales del átomo
las partículas fundamentales que componen al átomo son tres: electrones, protones y
neutrones. Por una parten están los neutrones y los protones, en lo que constituyen el
núcleo. El núcleo es la parte del átomo que aporta la mayoría de la masa, en cambio el
electrón tiene una masa muy pequeña, casi despreciable. De manera que seria el un
núcleo muy pequeño y una gran nube alrededor que es en donde se encontrarían los
electrones en movimiento, para que te hagas una idea seria como tener un grano de arroz
y alrededor los electrones en diversos puntos que ocupasen todo un campo de futbol.
Respecto a la carga, los electrones tienen carga negativa, los neutrones carga positiva y
los protones no tienen carga. Es por esto que un átomo es neutro si tiene el mismo
numero de electrones que de protones, en caso que pierda o gane un electrón se
convertirá en un anión (átomo cargado negativamente) o en un catión (átomo cargado
positivamente).
Teoría cuántica y números cuánticos
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los
electrones de los átomos. Están basados, desde luego, en la teoría atómica de Neils Bohr
que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Pero además, la propuesta de Schorodinger, considerado como el 5° modelo atómico,
radica en describir las características de todos los electrones de un átomo, y esto es lo
que conocemos como número cuánticos.
• Número Cuántico Principal.
• Número Cuántico Secundario.
• Número Cuántico Magnético.
• Número Cuántico de Spin.
Número Cuántico Principal (n): El número cuántico principal nos indica en que nivel se
encuentra el electrón y por lo tanto también el nivel de energía. Este número cuántico
toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6, ó 7.

7. Número Cuántico Secundario (l): Este número cuántico nos indica en que subnivel se
encuentra el electrón. Este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1). Según el
número atómico tenemos los valores para l:
• n=1 l = (n-1) = 0 = s "sharp"
• n=2 l = (n-1) = 0, 1 = p "principal"
• n=3 l = (n-1) = 0, 1, 2 = d "diffuse"
• n=4 l = (n-1) = 0, 1, 2, 3 = f "fundamental"
• n=5 l = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4 = g
• n=6 l = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4, 5 = h
n=7 l = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 = i
Número Cuántico Magnético (m): El número cuántico magnético nos indica las
orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio. Los orbitales magnéticos son las
regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones. Este número
cuántico depende de l y toma valores desde -l pasando por cero hasta +l. La fórmula para
encontrar cuántos orbitales posee un subnivel es: m = 2l +1. Número Cuántico de Spin
(s): El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los
electrones en un orbital. Ya sea si se mueve al igual que las manecillas del reloj, o en
sentido contrario, este número cuántico toma los valores de -1/2 y de +1/2.
Utilizando los 4 números cuánticos se puede especificar dónde se encuentra un
determinado electrón, y los niveles de energía del mismo. Este tema es importante en el
estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por
un átomo en una reacción.
Al utilizar los números cuánticos debemos tomar en cuenta lo siguiente: El Principio de
Exclusión de Pauli dice que un electrón que ha sido asignado a cierto orbital, es capaz de
existir en 2 estados, que se puede explicar admitiendo que el electrón puede rotar
alrededor de un eje en cierto sentido o en el sentido opuesto. Estos 2 estados se
describen mediante el número cuántico ms que puede tomar 1 de los 2 valores siguientes:
+1/2 y – 1/2. Se dice entonces que en un átomo, no puede haber más de un electrón con
los mismos valores de los números cuánticos n, l , ml y ms. La Regla de Hund establece

8. que cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, lo hacen, en lo posible,
ocupando orbitales diferentes y con los spines desapareados paralelos. En otras palabras
cuando se llena orbitales con un mismo nivel de energía, o en un mismo subnivel, se debe
empezar llenando la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 para luego proceder a
llenar los subniveles con electrones de spin contrario (-1/2).

9. Configuraciones y diagramas energéticos
Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La
configuración electrónica de los elementos se rige según eldiagrama de Moeller:
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:
s | p | d | f |
n = 1 | 1s | | | |
n = 2 | 2s | 2p | | |
n = 3 | 3s | 3p | 3d | |
n = 4 | 4s | 4p | 4d | 4f |
n = 5 | 5s | 5p | 5d | 5f |
n = 6 | 6s | 6p | 6d | |
n = 7 | 7s | 7p | | |
Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal
desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):
1s | 2s | 2p 3s | 3p 4s | 3d 4p 5s | 4d 5p 6s | 4f 5d 6p 7s | 5f 6d 7p |
Este principio de construcción (denominado principio de Aufbau, del alemán Aufbau que
significa 'construcción') fue una parte importante del concepto original de Bohr de
configuración electrónica. Puede formularse como:7 sólo se pueden ocupar los orbitales
con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de
menor energía se llenan antes que los de mayor energía.

10. Relación de la estructura atómica con la construcción de la tabla periódica
La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos
por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los
elementos. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicas y
químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el
número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por
lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. Las etapas previas antes de
abordar la clasificación de los elementos en función de sus pesos atómicos fueron:
primero, la comprobación de la teoría atómica de Dalton; segundo, la aceptación de la
hipótesis de Avogadro de que las moléculas de los gases eran diatómicas y se componen
de dos átomos, lo que permitió corregir algunos valores de los pesos atómicos; tercero, la
introducción de los símbolos químicos para determinar los elementos a partir de la
primera o primeras dos letras del nombre en latín o griego llevada a la práctica por
Berzelius en 1813; y, por último, la celebración del primer congreso de Química de
Karslruhe, en 1860, donde se discutieron una serie de cuestiones acerca del concepto de
átomo, molécula, radical y equivalente.
Propiedades periodicas
• ¿Qué son?
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periód
colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así com
comportamiento químico.
• Su estudio en la tabla
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone,
ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite
estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportam
depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.
• Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

11. - Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.