Este documento explica cómo balancear una ecuación redox mediante el uso de semirreacciones. Primero se escriben las semirreacciones para cada elemento oxidado y reducido. Luego, se multiplican los coeficientes para igualar los electrones en ambos lados. Finalmente, se combinan las semirreacciones para formar la ecuación redox balanceada completa. Como ejemplo, se muestra el balanceo de la ecuación H2 + CO → C2H6O + H2O a través de este proceso.

1. ECUACIONES REDOX

2. EJEMPLO DE ECUACIÓN REDOX
0 2 -2 -2 1 -2 1 -2
H2+CO--------C2H6O+H2O

3. ELABORACION
Recordemos esta ley: sí pierde electrones se oxida, si gana
electrones se reduce.

4.  Primero se necesita hacer semirreacciones con
cada uno de los elementos:
0 1
H2+1e----H2 SE OXIDA, ya que gana electornes
2 -2
C -4e------C2 SE REDUCE, ya que pierde electrones
Ya que no son iguales en la sección de productos y
reactivos, se tiene que multiplicar el subinidice “2”
en los reactivos para que los dos sean
completamente iguales con “C”, quedando así:
2(C -4e)------C2
2C -8e------C2

5.  Posteriormente los electrones se equilibrarán, el 4
y el 1 (E) de lo resultante se intercambiará de tal
manera que los electrones se eliminen para tener
el total de los coeficientes que quedarán al final.
 8(H2+1e----H2)
1(2C -8e------C2)

6.  Al multiplicarse, se pondrá lo resultante en forma de una
suma/resta con lo resultante
8H2+8e----8H2
2C -8e------C2
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
8H2 + 2C + 8H2 C2
 Productos reactivos
ECUACION ORIGINAL

7.  Al acomodarse, quedará la ecuación de la siguiente
manera:
8H2+2CO--------8C2H6O+H2O
Posteriormente la ecuación quedará balanceada
correctamente al encontrar valores que hagan que
sean equivalentes los elementos, quedará de esta
manera:
36H2+18CO--------9C2H6O+9H2O
72-H-72
18-C-18
18-O-18
LA ECUACION ESTA EQUILIBRADA

8.  EQUIPO 3
LLANOS BAÑOS NADIA PAOLA
SANDOVAL ANGUIANO ADRIAN
ISAHY
SALAZAR ESCORSIA ELIOTT
JAVIER
TELLEZ CASTILLA PAOLA
RUIZ AVILA CLARISA