Este documento describe conceptos básicos sobre equilibrios de solubilidad, incluyendo la definición de solubilidad y unidades, clasificación de disoluciones, factores que afectan la solubilidad como la energía de red, el producto de solubilidad y cómo calcularlo a partir de la solubilidad molar o viceversa, reacciones de precipitación y factores que afectan la precipitación como el ión común o la temperatura.
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos como números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y cómo ocurren las reacciones redox. También describe celdas galvánicas y electrolíticas, incluyendo sus componentes como electrodos, puente salino y reacciones. Finalmente, cubre temas como potenciales estándares de electrodos y cálculo de fuerza electromotriz.
El documento describe las propiedades y reactividad de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Explica las características estructurales y las formas de resonancia del ácido fórmico, así como los efectos de los sustituyentes en la acidez. También describe las reacciones de derivatización de los ácidos carboxílicos para formar cloruros de ácido, ésteres, amidas y otros derivados.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
Equilibrios de solubilidad y de formacion de complejosLuis Seijo
1) El documento describe equilibrios de solubilidad y formación de complejos. 2) Explica conceptos como solubilidad, producto de solubilidad y su relación. 3) También explica la formación de iones complejos con constantes de equilibrio muy altas y ejemplos de cálculos relacionados con estos equilibrios.
Este documento describe un procedimiento de laboratorio para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio y yodo utilizadas en métodos de titulación redox. Explica que la yodometría involucra titulaciones de sustancias reductoras con yodo y determinaciones de yodo con tiosulfato de sodio. También describe los riesgos para la salud asociados con los reactivos utilizados como tiosulfato de sodio, permanganato de potasio, ácido clorhídrico y almidón.
La práctica trata sobre las características de las soluciones y diferentes formas de expresar su concentración. Se preparan soluciones de diferentes concentraciones y se observa su densidad. También se explican conceptos como soluto, solvente, solubilidad y formas de expresar la concentración como molaridad, molalidad y porcentaje. Finalmente, se proporciona información sobre las propiedades físicas, químicas y toxicidad de los reactivos utilizados como el cloruro de sodio y la sacarosa.
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre celdas galvánicas. Se construyeron cinco celdas usando diferentes electrodos y electrolitos. Se midió el potencial de cada celda y se comparó con el teórico. La celda de zinc y cobre tuvo el mayor potencial experimental y teórico, con un 88.18% de rendimiento. La celda de hierro y estaño tuvo el menor potencial y 100% de rendimiento. El análisis indica que la limpieza adecuada es importante para reducir errores en mediciones con
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos como números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y cómo ocurren las reacciones redox. También describe celdas galvánicas y electrolíticas, incluyendo sus componentes como electrodos, puente salino y reacciones. Finalmente, cubre temas como potenciales estándares de electrodos y cálculo de fuerza electromotriz.
El documento describe las propiedades y reactividad de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Explica las características estructurales y las formas de resonancia del ácido fórmico, así como los efectos de los sustituyentes en la acidez. También describe las reacciones de derivatización de los ácidos carboxílicos para formar cloruros de ácido, ésteres, amidas y otros derivados.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
Equilibrios de solubilidad y de formacion de complejosLuis Seijo
1) El documento describe equilibrios de solubilidad y formación de complejos. 2) Explica conceptos como solubilidad, producto de solubilidad y su relación. 3) También explica la formación de iones complejos con constantes de equilibrio muy altas y ejemplos de cálculos relacionados con estos equilibrios.
Este documento describe un procedimiento de laboratorio para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio y yodo utilizadas en métodos de titulación redox. Explica que la yodometría involucra titulaciones de sustancias reductoras con yodo y determinaciones de yodo con tiosulfato de sodio. También describe los riesgos para la salud asociados con los reactivos utilizados como tiosulfato de sodio, permanganato de potasio, ácido clorhídrico y almidón.
La práctica trata sobre las características de las soluciones y diferentes formas de expresar su concentración. Se preparan soluciones de diferentes concentraciones y se observa su densidad. También se explican conceptos como soluto, solvente, solubilidad y formas de expresar la concentración como molaridad, molalidad y porcentaje. Finalmente, se proporciona información sobre las propiedades físicas, químicas y toxicidad de los reactivos utilizados como el cloruro de sodio y la sacarosa.
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre celdas galvánicas. Se construyeron cinco celdas usando diferentes electrodos y electrolitos. Se midió el potencial de cada celda y se comparó con el teórico. La celda de zinc y cobre tuvo el mayor potencial experimental y teórico, con un 88.18% de rendimiento. La celda de hierro y estaño tuvo el menor potencial y 100% de rendimiento. El análisis indica que la limpieza adecuada es importante para reducir errores en mediciones con
Este documento describe los sistemas dispersos coloidales. Explica que los sistemas coloidales están compuestos de dos fases, una fase dispersa de partículas de tamaño entre 5 nm y 200 nm y una fase dispersante. También describe las propiedades de los sistemas coloidales como la adsorción, el efecto Tyndall, el movimiento Browniano y sus propiedades eléctricas como la electroforesis.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Los electrones deslocalizados no pertenecen a un solo átomo sino que están compartidos por varios átomos. La aromaticidad requiere una nube cíclica ininterrumpida de electrones π con un número impar de pares de electrones π. Las sustituciones electrofílicas aromáticas ocurren a través de la formación de un carbocatión intermediario.
Este documento describe las características del grupo de cationes que incluye plata, mercurio y plomo. Estos cationes son insolubles en ácido clorhídrico y se identifican por sus colores característicos al precipitar: rojo-violeta para plata, negro para mercurio y rojo intenso para plomo. El proceso de identificación involucra agregar HCl a la muestra, lo que hace que estos cationes precipiten en forma de sales como AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2, las cuales pueden luego ident
1. El documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. Incluye reacciones que muestran el carácter ácido o básico de especies como NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa. También incluye cálculos de pH de diferentes disoluciones y el orden de fuerza ácida de algunas especies.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
Propiedades coligativas de las soluciones electroliticasOmar Piña
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones y cómo se ven afectadas en soluciones electrolíticas. Explica cómo las propiedades como el punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica dependen de la concentración total de partículas en la solución. También discute cómo las interacciones iónicas en soluciones electrolíticas causan pequeñas desviaciones entre los valores teóricos y experimentales de estas propiedades.
Este documento describe conceptos clave relacionados con las reacciones redox. Define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones. Explica los estados de oxidación de los átomos y las reglas para determinarlos. Describe las reacciones redox como aquellas que involucran un agente oxidante y reductor, y cómo se oxidan y reducen. Además, cubre conceptos como celdas electroquímicas, ánodos, cátodos, potenciales de electrodo y la ecuación de Nernst.
Este documento trata sobre reacciones redox espontáneas. Explica conceptos como célula galvánica, pilas, electrodos y su tipología. Describe la notación simplificada de las pilas y el potencial estándar del electrodo. Finalmente, analiza la predicción de reacciones redox y la corriente eléctrica en procesos de electrolisis.
Este documento describe los diferentes tipos y aplicaciones de las pilas galvánicas. Explica los tipos de pilas atendiendo al tipo de electrodos, electrólitos y sus aplicaciones. Describe las pilas de potencia como las pilas de almacenamiento (primarias e irreversibles, y secundarias o reversibles) y las pilas de combustible. Finalmente, discute los contaminantes en las pilas y formas de reducir la contaminación.
Este documento describe los conceptos básicos de los complejos de coordinación. Explica que un complejo consiste en un ión metálico central unido a ligandos a través de enlaces de coordinación. Describe las propiedades claves de los ligandos y los índices de coordinación comunes. También resume algunas aplicaciones analíticas importantes de los complejos, incluidas las volumetrías de complejación y las valoraciones complejométricas usando el EDTA.
El documento describe los métodos yodométricos de óxido-reducción, que implican la valoración de sustancias reductoras con soluciones de yodo y la determinación de yodo con soluciones de tiosulfato de sodio. Estos métodos se basan en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros en una reacción reversible. Por lo tanto, es importante preparar y valorar correctamente las soluciones estándar de yodo y tiosulfato de sodio para llevar a cabo estas valoraciones.
ESTUDIO DE LA MISCIBILIDAD PARCIAL DE UN SISTEMA LÌQUIDO-LÌQUIDO EmmanuelVaro
El documento describe un estudio experimental para determinar el diagrama de temperatura-composición del sistema fenol-agua. Se prepararon mezclas de fenol y agua en diferentes proporciones y se midieron las temperaturas de miscibilidad y estratificación. Los datos obtenidos se usaron para calcular las fracciones molares de cada componente y graficar la temperatura en función de la composición. El diagrama permitió determinar que la temperatura crítica de miscibilidad es de 65.5°C.
Estudio de los equilibrios heterogéneos, llamados también equilibrios de solubilidad. Se estudia el efecto de la acidez, del ión común, el efecto redox, y el efecto de la formación de un complejo estable.
Este documento describe un experimento de argentometría para valorar soluciones de nitrato de plata. Los objetivos son comprender los fundamentos del análisis por precipitación, preparar soluciones estándar de nitrato de plata y valorarlas usando cloruro de sodio como patrón primario. La valoración se realiza mediante titulación con cloruro de sodio y cromato de potasio como indicador, formando un precipitado rojo de cromato de plata en el punto final.
Resumen de las reacciones de los alcoholesmiinii muu
El documento resume las reacciones principales de los alcoholes y tioles. Describe cuatro métodos para sintetizar alcoholes: 1) reducción de compuestos carbonílicos como aldehídos y cetonas, 2) adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos, 3) oxidación de tioles, y 4) reducción de ésteres y ácidos carboxílicos. También resume las reacciones clave de los alcoholes como deshidratación, oxidación, y conversión a haluros de alquilo o to
Este documento presenta el procedimiento experimental para realizar una volumetría de precipitación. El objetivo es determinar el porcentaje de ácido acético en vinagre comercial y la alcalinidad del agua potable mediante titulaciones ácido-base. Se preparan soluciones valoradas de NaOH y HCl, y se realizan las titulaciones necesarias para los cálculos. Luego, los resultados se tabulan y evalúan aplicando el contraste de Dixon para identificar valores sospechosos.
El documento describe el procedimiento para preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio (NaOH) para su uso en titulaciones ácido-base. Incluye cálculos para preparar 500 mL de una solución de NaOH 0.1 N, la valoración del NaOH mediante titulación con una solución ácida de concentración conocida, y los cálculos para determinar la concentración exacta del NaOH. El procedimiento se repite tres veces para varias muestras de NaOH.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre los tipos de enlaces químicos y físicos realizada por estudiantes. La práctica incluyó experimentos sobre la solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias como sal, azúcar, alcohol y ácidos. Los estudiantes observaron cómo los enlaces y fuerzas intermoleculares afectan estas propiedades.
Este documento trata sobre las reacciones de precipitación. Explica conceptos como el producto de solubilidad Ks, el equilibrio de solubilidad, y cómo determinar si se formará un precipitado comparando el producto iónico Qs con Ks. También cubre cómo calcular Ks a partir de la solubilidad, y viceversa, así como el efecto del ion común en la solubilidad.
U4 Equilibrio de precipitación (heterogéneo) [Autoguardado] (1).pdfAlexanderPazmio8
Este documento describe reacciones de precipitación y equilibrios heterogéneos. Explica que estas reacciones involucran una fase sólida poco soluble y una fase líquida con iones. También define conceptos como solubilidad, producto de solubilidad y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, pH y efecto ión común.
Este documento describe los sistemas dispersos coloidales. Explica que los sistemas coloidales están compuestos de dos fases, una fase dispersa de partículas de tamaño entre 5 nm y 200 nm y una fase dispersante. También describe las propiedades de los sistemas coloidales como la adsorción, el efecto Tyndall, el movimiento Browniano y sus propiedades eléctricas como la electroforesis.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Los electrones deslocalizados no pertenecen a un solo átomo sino que están compartidos por varios átomos. La aromaticidad requiere una nube cíclica ininterrumpida de electrones π con un número impar de pares de electrones π. Las sustituciones electrofílicas aromáticas ocurren a través de la formación de un carbocatión intermediario.
Este documento describe las características del grupo de cationes que incluye plata, mercurio y plomo. Estos cationes son insolubles en ácido clorhídrico y se identifican por sus colores característicos al precipitar: rojo-violeta para plata, negro para mercurio y rojo intenso para plomo. El proceso de identificación involucra agregar HCl a la muestra, lo que hace que estos cationes precipiten en forma de sales como AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2, las cuales pueden luego ident
1. El documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. Incluye reacciones que muestran el carácter ácido o básico de especies como NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa. También incluye cálculos de pH de diferentes disoluciones y el orden de fuerza ácida de algunas especies.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
Propiedades coligativas de las soluciones electroliticasOmar Piña
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones y cómo se ven afectadas en soluciones electrolíticas. Explica cómo las propiedades como el punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica dependen de la concentración total de partículas en la solución. También discute cómo las interacciones iónicas en soluciones electrolíticas causan pequeñas desviaciones entre los valores teóricos y experimentales de estas propiedades.
Este documento describe conceptos clave relacionados con las reacciones redox. Define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones. Explica los estados de oxidación de los átomos y las reglas para determinarlos. Describe las reacciones redox como aquellas que involucran un agente oxidante y reductor, y cómo se oxidan y reducen. Además, cubre conceptos como celdas electroquímicas, ánodos, cátodos, potenciales de electrodo y la ecuación de Nernst.
Este documento trata sobre reacciones redox espontáneas. Explica conceptos como célula galvánica, pilas, electrodos y su tipología. Describe la notación simplificada de las pilas y el potencial estándar del electrodo. Finalmente, analiza la predicción de reacciones redox y la corriente eléctrica en procesos de electrolisis.
Este documento describe los diferentes tipos y aplicaciones de las pilas galvánicas. Explica los tipos de pilas atendiendo al tipo de electrodos, electrólitos y sus aplicaciones. Describe las pilas de potencia como las pilas de almacenamiento (primarias e irreversibles, y secundarias o reversibles) y las pilas de combustible. Finalmente, discute los contaminantes en las pilas y formas de reducir la contaminación.
Este documento describe los conceptos básicos de los complejos de coordinación. Explica que un complejo consiste en un ión metálico central unido a ligandos a través de enlaces de coordinación. Describe las propiedades claves de los ligandos y los índices de coordinación comunes. También resume algunas aplicaciones analíticas importantes de los complejos, incluidas las volumetrías de complejación y las valoraciones complejométricas usando el EDTA.
El documento describe los métodos yodométricos de óxido-reducción, que implican la valoración de sustancias reductoras con soluciones de yodo y la determinación de yodo con soluciones de tiosulfato de sodio. Estos métodos se basan en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros en una reacción reversible. Por lo tanto, es importante preparar y valorar correctamente las soluciones estándar de yodo y tiosulfato de sodio para llevar a cabo estas valoraciones.
ESTUDIO DE LA MISCIBILIDAD PARCIAL DE UN SISTEMA LÌQUIDO-LÌQUIDO EmmanuelVaro
El documento describe un estudio experimental para determinar el diagrama de temperatura-composición del sistema fenol-agua. Se prepararon mezclas de fenol y agua en diferentes proporciones y se midieron las temperaturas de miscibilidad y estratificación. Los datos obtenidos se usaron para calcular las fracciones molares de cada componente y graficar la temperatura en función de la composición. El diagrama permitió determinar que la temperatura crítica de miscibilidad es de 65.5°C.
Estudio de los equilibrios heterogéneos, llamados también equilibrios de solubilidad. Se estudia el efecto de la acidez, del ión común, el efecto redox, y el efecto de la formación de un complejo estable.
Este documento describe un experimento de argentometría para valorar soluciones de nitrato de plata. Los objetivos son comprender los fundamentos del análisis por precipitación, preparar soluciones estándar de nitrato de plata y valorarlas usando cloruro de sodio como patrón primario. La valoración se realiza mediante titulación con cloruro de sodio y cromato de potasio como indicador, formando un precipitado rojo de cromato de plata en el punto final.
Resumen de las reacciones de los alcoholesmiinii muu
El documento resume las reacciones principales de los alcoholes y tioles. Describe cuatro métodos para sintetizar alcoholes: 1) reducción de compuestos carbonílicos como aldehídos y cetonas, 2) adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos, 3) oxidación de tioles, y 4) reducción de ésteres y ácidos carboxílicos. También resume las reacciones clave de los alcoholes como deshidratación, oxidación, y conversión a haluros de alquilo o to
Este documento presenta el procedimiento experimental para realizar una volumetría de precipitación. El objetivo es determinar el porcentaje de ácido acético en vinagre comercial y la alcalinidad del agua potable mediante titulaciones ácido-base. Se preparan soluciones valoradas de NaOH y HCl, y se realizan las titulaciones necesarias para los cálculos. Luego, los resultados se tabulan y evalúan aplicando el contraste de Dixon para identificar valores sospechosos.
El documento describe el procedimiento para preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio (NaOH) para su uso en titulaciones ácido-base. Incluye cálculos para preparar 500 mL de una solución de NaOH 0.1 N, la valoración del NaOH mediante titulación con una solución ácida de concentración conocida, y los cálculos para determinar la concentración exacta del NaOH. El procedimiento se repite tres veces para varias muestras de NaOH.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre los tipos de enlaces químicos y físicos realizada por estudiantes. La práctica incluyó experimentos sobre la solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias como sal, azúcar, alcohol y ácidos. Los estudiantes observaron cómo los enlaces y fuerzas intermoleculares afectan estas propiedades.
Este documento trata sobre las reacciones de precipitación. Explica conceptos como el producto de solubilidad Ks, el equilibrio de solubilidad, y cómo determinar si se formará un precipitado comparando el producto iónico Qs con Ks. También cubre cómo calcular Ks a partir de la solubilidad, y viceversa, así como el efecto del ion común en la solubilidad.
U4 Equilibrio de precipitación (heterogéneo) [Autoguardado] (1).pdfAlexanderPazmio8
Este documento describe reacciones de precipitación y equilibrios heterogéneos. Explica que estas reacciones involucran una fase sólida poco soluble y una fase líquida con iones. También define conceptos como solubilidad, producto de solubilidad y factores que afectan la solubilidad como la temperatura, pH y efecto ión común.
Este documento describe los conceptos de equilibrio de solubilidad, producto de solubilidad y cómo afectan la solubilidad de las sales. Explica que las sales poco solubles existen en equilibrio entre la forma sólida y disuelta, y que la constante de producto de solubilidad (Kps) indica cuánto de un compuesto se disuelve. También cubre cómo añadir un ión común puede disminuir la solubilidad de una sal al aumentar el producto iónico por encima de Kps, y cómo la precipitación fraccionada permite separ
Este documento trata sobre las reacciones de precipitación. Explica que cuando se mezclan dos disoluciones que contienen iones capaces de formar un compuesto poco soluble, es posible que se forme un precipitado. Calcula las concentraciones iónicas que resultarían de mezclar 200 ml de una disolución 0,2 M de sulfato de sodio y 200 ml de otra disolución de nitrato de plomo (II) 0,2 M, y predice que podría formarse un precipitado dado que se superaría el producto de solubil
El documento explica los diferentes tipos de compuestos químicos y cómo nombrarlos correctamente. Describe la formación y nomenclatura de óxidos, hidróxidos, hidruros, anhídridos, ácidos y sales. También cubre conceptos como reacciones químicas, soluciones y diferentes formas de expresar la concentración de una solución.
Este documento trata sobre las propiedades de las disoluciones y las reacciones químicas que ocurren en ellas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, y clasifica las disoluciones en no electrolitos, electrolitos fuertes y débiles. También describe conceptos como concentración, molaridad, normalidad y solubilidad. Por último, explica los tipos de reacciones que ocurren en disolución como precipitación, ácido-base y cómo escribir las ecuaciones i
El documento contiene definiciones de varios conceptos químicos como evaporación, ebullición, presión de vapor, soluciones, equilibrio químico, ácidos y bases. También incluye explicaciones sobre las propiedades de los gases ideales, reacciones redox, solubilidad de metales y diagramas que representan leyes y conceptos químicos fundamentales.
Una mezcla es un sistema formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas, con la misma composición en toda la muestra, o heterogéneas, con composición variable. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde un componente es el disolvente y los otros son solutos.
Una mezcla es un sistema formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas, con la misma composición en toda la muestra, o heterogéneas, con composición variable. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde un componente es el disolvente y los otros son solutos.
Este documento trata sobre soluciones químicas acuosas, equilibrios iónicos y enlaces químicos en solución. Explica qué es una solución química, los componentes de una solución (soluto y solvente), tipos de soluciones según la proporción y estado de agregación de los componentes, y conceptos como concentración, equilibrio iónico, autoionización del agua y hidrólisis en sales. Además define el término "acuoso" para describir sistemas que consisten principalmente en
Esta es una presentación acerca de conceptos elementales de la química. Asimismo, se otorgan problemas que son de uso cotidiano, al menos para los químicos o los interesados en una de las ciencias más apasionantes.
El documento explica los conceptos fundamentales del equilibrio químico, incluyendo que el equilibrio ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes aunque continúen las reacciones en ambos sentidos. También describe los principales tipos de equilibrio químico como homogéneo y heterogéneo, y conceptos como la constante de equilibrio, la autoionización del agua, y la escala de pH.
Soluciones. Parte I_0d22008f6da56387dc56552fdd767fd1.pdfJavierAlmiron4
Este documento presenta información sobre soluciones y sus propiedades coligativas. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente. Describe los componentes de una solución, los estados de agregación posibles, y cómo ocurre el proceso de disolución a nivel microscópico. Además, explica conceptos como solubilidad, clasificación de soluciones, y efectos de la temperatura y presión en la solubilidad.
Este documento trata sobre las soluciones y el agua. Explica la estructura molecular del agua y cómo las moléculas de agua forman puentes de hidrógeno. También describe las propiedades físicas y químicas del agua, así como factores que afectan la solubilidad de sustancias. Además, explica conceptos como soluciones, concentraciones, electrolitos, y el equilibrio ácido-base.
Este documento trata sobre reacciones de precipitación. Explica conceptos como disolución saturada y sobresaturada, solubilidad, producto de solubilidad y factores que afectan a la precipitación y redisolución de precipitados. Incluye ejemplos de precipitación fraccionada y su interés en análisis químico. Resume reglas empíricas de solubilidad de diferentes sales y cómo afectan factores como la presencia de iones comunes o sales extrañas a la solubilidad de un precipitado.
Banco de preguntasbásicas de bioquímica.pptxLaraaAste
Este documento presenta una serie de preguntas sobre bioquímica. Aborda temas como la clasificación y propiedades de los bioelementos, las biomoléculas inorgánicas y orgánicas, la estructura y propiedades del agua, las características de las disoluciones como el soluto, solvente, densidad y solubilidad, y conceptos como pH, ácidos, bases y reacciones de neutralización. También cubre la clasificación y nomenclatura de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos
La solubilidad depende de varios factores como las propiedades del soluto y el solvente, la temperatura, el pH y la presencia de otras sustancias. Las soluciones ideales siguen la ley de Raoult, mientras que la solubilidad real puede verse afectada por las interacciones entre las moléculas del soluto y el solvente.
Este documento trata sobre los equilibrios de solubilidad. Explica que una disolución saturada contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada. También define la solubilidad de un soluto como la cantidad necesaria para formar una disolución saturada. Luego discute factores que afectan la solubilidad como la temperatura, el ion común y el pH.
Este documento presenta información sobre varios puentes y acueductos romanos y medievales en España a través de una serie de sellos postales emitidos entre 1964 y 1977. Se describen puentes como el Puente de San Martín en Toledo, el Puente Romano en Salamanca, y el Puente Nuevo en Ronda, así como acueductos romanos en Segovia y Almuñécar. Los sellos ilustran estas importantes obras de ingeniería que aún se conservan y fueron parte fundamental de la infraestructura de comunicaciones en su época.
Este documento presenta el Diccionario Filatélico Ilustrado publicado por la Federación Española de Sociedades Filatélicas (FESOFI) con el patrocinio de Correos. El diccionario contiene más de 1,860 entradas y 2,000 acepciones relacionadas con el mundo de la filatelia. Fue elaborado por un equipo de 32 expertos filatelistas durante más de 4 años y medio, y tiene como objetivo difundir la terminología filatélica.
Este documento presenta un calendario científico escolar para el año 2024. En cada día del mes se mencionan uno o más científicos o eventos científicos destacados que ocurrieron en esa fecha. Entre ellos se encuentran Marie Curie, la primera Wikipedia, el descubrimiento de la bacteria que causa la gonorrea, y la primera ingeniera de computadoras de la historia. El calendario proporciona información breve sobre logros científicos históricos organizados por fecha.
La laguna Fuente del Rey cubría originalmente 4.000 m2 pero se expandió a unas 6 hectáreas tras su recuperación. Tiene aproximadamente un metro de profundidad y contiene una rica variedad de especies animales y vegetales. En el centro hay una isleta protegida donde anidan muchas aves. La laguna tiene agua todo el año gracias a manantiales y lluvia, y tiene valor histórico por estar asociada a vías pecuarias y modos de vida agrícolas. Se puede realizar un recorrido
La Unión Europea ha propuesto un nuevo paquete de sanciones contra Rusia que incluye un embargo al petróleo. El embargo prohibiría las importaciones de petróleo ruso por mar y por oleoducto, aunque se concederían exenciones temporales a Hungría y Eslovaquia. El objetivo es aumentar la presión económica sobre Rusia para que ponga fin a su invasión de Ucrania.
Este documento discute los principios del diseño de relojes de sol, notando que deben estar calibrados a la latitud correcta del lugar donde se instalan para mostrar la hora solar con precisión. Luego proporciona información biográfica sobre Fray Alonso de Santo Tomás, un obispo del siglo XVII que compró una hacienda llamada El Retiro que contenía un reloj de sol poliédrico. Finalmente, menciona una obra dedicada a Fray Alonso titulada "Sagrado y Divino Relox de Sol" que demuestra conocimientos sobre el dise
Este documento presenta un cómic que adapta la obra de teatro "Científicas: pasado, presente y futuro", la cual cuenta las historias de cinco científicas a lo largo de la historia: Hipatia de Alejandría, Ada Lovelace, Marie Curie, Rosalind Franklin y Hedy Lamarr. El cómic fue ilustrado por Raquel Gu y coordinado por Francisco Vega Narváez para llevar la obra de teatro a más personas.
Este documento proporciona una lista de países y territorios con sus nombres en diferentes idiomas. Explica que los nombres de los países que se escriben de derecha a izquierda pueden aparecer en el orden incorrecto debido a que el texto se pega automáticamente. La lista incluye el nombre local, el nombre en inglés y español, así como un sello para algunos países.
1. El documento presenta problemas y preguntas sobre termodinámica y cinética química, incluyendo cálculos de calor de formación, determinación de espontaneidad de reacciones basada en cambios de entalpía y entropía, y factores que afectan la velocidad de reacción.
2. Se piden cálculos de calor de formación utilizando la ley de Hess y datos termodinámicos.
3. También se analizan conceptos como espontaneidad, energía libre de Gibbs, energía y vel
1. El documento presenta una serie de problemas relacionados con reacciones redox y pilas voltaicas. Se piden ajustar reacciones por el método ión-electrón, identificar oxidantes y reductores, calcular potenciales estándar y cantidades de sustancias involucradas.
Este documento contiene 39 preguntas sobre estructura atómica, números cuánticos, configuraciones electrónicas, series espectrales y propiedades periódicas de los elementos. Las preguntas abarcan temas como determinar el grupo y período de un elemento dado su configuración electrónica, calcular longitudes de onda y energías asociadas a transiciones electrónicas y radiaciones, y razonar sobre la validez de números cuánticos y afirmaciones relacionadas con el modelo atómico.
1. El documento trata sobre equilibrios químicos. Explica cómo variar factores como presión, volumen y temperatura para desplazar el equilibrio de la reacción de Haber hacia la formación de amoníaco. También analiza cómo estos factores afectan otros equilibrios químicos y cómo calcular las constantes de equilibrio Kc y Kp.
This document is a table listing the 118 known chemical elements. It provides the element's atomic number, symbol, name in English, French and Chinese, atomic weight, and state of matter. The table acts as a reference for basic properties of each element.
Este documento contiene 35 transparencias sobre conceptos de fuerzas en física. Las transparencias incluyen diagramas ilustrando diferentes tipos de fuerzas como la gravedad, fuerzas eléctricas, fuerzas de contacto y empuje, y aplicaciones de los principios de la dinámica. También presentan ejemplos para identificar fuerzas que actúan sobre varios objetos y sistemas físicos.
Este documento presenta consejos para la presentación de cuadernos escolares, incluyendo anotar la fecha, número de página y actividad, subrayar y dibujar figuras geométricas con regla, separar los ejercicios, copiar preguntas completas con bolígrafo azul o negro, revisar ortografía, cuidar caligrafía, evitar tachones y mantener limpieza, y numerar páginas y responder con frases completas. También incluye tres preguntas sobre energía, palabras compuestas y triá
Este documento presenta un cuaderno de actividades para el primer curso de bachillerato sobre cinemática. Incluye instrucciones para resolver problemas de cinemática, una sección para evaluar conocimientos previos, y secciones sobre movimientos en una y dos dimensiones, diagramas de movimiento, y problemas de práctica. El cuaderno fue editado por Belén Mamil y Estrella Marinas, e ilustrado por MonoComp S.A.
Reacciones Químicas en el cuerpo humano.pptxPamelaKim10
Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
Las heridas son lesiones en el cuerpo que dañan la piel, tejidos u órganos. Pueden ser causadas por cortes, rasguños, punciones, laceraciones, contusiones y quemaduras. Se clasifican en:
Heridas abiertas: la piel se rompe y los tejidos quedan expuestos (ej. cortes, laceraciones).
Heridas cerradas: la piel no se rompe, pero hay daño en los tejidos subyacentes (ej. contusiones).
El tratamiento incluye limpieza, aplicación de antisépticos y vendajes, y en algunos casos, suturas. Es crucial vigilar las heridas para prevenir infecciones y asegurar una curación adecuada.
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
Procedimientos para aplicar un inyectable y todo lo que tenemos que hacer antes de aplicarlo, también tenemos los pasos a seguir para realzar una venoclisis.
1. Equilibrios de solubilidad
Conceptos básicos
Definición de solubilidad y unidades
A efectos prácticos, es la capacidad que tienen determinadas sustancias para
disolverse en agua o en otros disolventes.
Solubilidad de un soluto en un disolvente es la cantidad máxima de soluto que se
puede disolver en un disolvente a una temperatura determinada. Coincide en valor
numérico con la concentración de un disolución saturada.
Las unidades en las que puede venir expresada son: mol/L, g/L o en g/100g de
agua, principalmente. Pueden ser por litro de disolvente o de disolución Tiene las
mismas unidades que la concentración pero su significado es diferente.
Por ejemplo:
Una disolución cuya concentración es de 14g/L significa que hay 14 g de soluto en 1
litro de disolución.
2. Un compuesto iónico cuya solubilidad a una temperatura dada es 14 g/L significa
que, a dicha temperatura, se puede disolver, cómo máximo, 14 g del compuesto en
un litro de agua.
Clasificación de las disoluciones
Según la cantidad de soluto que tienen se pueden clasificar en:
a) Diluida: cuando tienen muy poco soluto, con respecto a lo que puede admitir
el disolvente.
b) Concentrada: tiene mucho soluto, pero sin llegar al máximo que puede
admitir.
c) Saturada: tiene la máxima cantidad de soluto que puede admitir el
disolvente a una determinada temperatura (esta máxima cantidad recibe el
nombre de solubilidad y se representa con una “s”.)
d) Sobresaturada: tiene más cantidad de soluto del que puede admitir a una
determinada temperatura. Es una disolución inestable que enseguida
precipita (cristaliza) el soluto que está en exceso y se va al fondo del
recipiente convirtiéndose en saturada.
Factores que influyen en la solubilidad
No es fácil predecir el valor de la solubilidad de los compuestos iónicos en agua,
principalmente. Las sales son compuestos iónicos, a pesar de lo cual muchas de
ellas no son solubles en agua. Hay varios factores termodinámicos que influyen en
la solubilidad, entre los cuales se encuentra la energía de red, que es en el factor
que nos centraremos.
La energía de red dependía de la carga de los iones y del tamaño. La energía de red
es mayor en valor absoluto al aumentar las cargas de los iones y al disminuir su
tamaño.
Sabemos que para que un compuesto iónico se disuelva, se tiene que romper la red
cristalina. Cuando una sal no se disuelve (o se disuelve muy poco) en un disolvente,
genera lo que llamamos un precipitado.
De forma general, los compuestos cuya energía de red es baja en valor
absoluto son más solubles. Podemos decir que la solubilidad es mayor:
Si los iones no tienen carga elevada. A mayor carga, mayor atracción y, por
consiguiente, más dificultad para romper la red cristalina. Mayor valor absoluto de
esta energía.
Si los iones no son muy pequeños. Iones pequeños hacen que la distancia entre
cargas sea menor y esto condiciona (ley de Coulomb) que la fuerza de atracción sea
mayor.
3. Producto de solubilidad
El concepto lo vemos en reacciones de precipitación de sustancias poco solubles, es
decir, al echarlas en una cierta cantidad de agua, una parte se va ir al fondo del
recipiente sin disolver mientras que el resto se disuelve. La parte que se ha
disuelto forma una disolución saturada.
Si vemos el ejemplo de un electrolito fuerte como el BaSO4, estará totalmente
disociado en el siguiente equilibrio: BaSO4 (s) ↔ Ba2+
(ac) + SO4
2-
(ac)
Partiendo de la expresión de la constante de equilibrio y teniendo en cuenta que la
concentración de sólido es constante, se define el producto de solubilidad o
constante del producto de solubilidad, Ks o también Kps.
Ks = (Ba2+
) .
(SO4
2-
)
De forma general, el producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las
concentraciones molares de sus iones en la disolución saturada, elevada cada una
de ellas a un exponente igual a su coeficiente estequiométrico en la ecuación del
equilibrio de disolución.
En general, para una sal, se tiene:
5. Para poder saber si el sistema está en equilibrio o no, comparamos el producto de
solubilidad con el producto iónico, Q.
El producto iónico, Q, es el producto de las concentraciones molares de los iones
presentes en una disolución, elevada cada una de ellas a un exponente igual a su
coeficiente estequiométrico.
Si Q es menor que Ks – La disolución está insaturada y puede disolverse más sólido.
El equilibrio está desplazado hacia la derecha.
Si Q es igual que Ks. La disolución está saturada. El sistema está en equilibrio.
Si Q es mayor que Ks – Se produce la precipitación del exceso de concentración de
los iones hasta que se igualen Q y Ks. El equilibrio está desplazado hacia la
izquierda.
6. Solubilidad molar
La solubilidad molar de un compuesto es el nº de moles de dicho compuesto
disueltos en un litro de disolución. Se suele representar con una S. La unidad es el
mol/L.
A partir de ella se puede calcular el producto de solubilidad, y al revés, a partir del
producto de solubilidad se puede calcular la solubilidad, en la unidad que sea.
7. Cálculo de Ks a partir de la solubilidad
Suponemos un equilibrio de solubilidad en el cual conocemos la solubilidad, del
compuesto en mol/L. En el ejemplo inferior, vemos que en el equilibrio, la
concentración de los iones de la disolución saturada es la solubilidad molar,S.
La estequiometría es 1:1, por lo que la S no va multiplicada por dicho coeficiente.
Escribimos la expresión general del producto de solubilidad y sustituimos el valor
de S. Así se halla el producto de solubilidad.
Si lo que conozco es el producto de solubilidad, hago lo mismo pero, al final,
despejo la solubilidad..
Ks= (A+
) (B-
) = S . S = S2
8. En el caso de que la estequiometría fuese diferente, la solubilidad, en el equilibrio,
tiene que ir multiplicada por dicho coeficiente estequiométrico:
De forma genérica, los pasos a seguir son:
a) Escribir el equilibrio de solubilidad. Si la solubilidad viene dada en g/L hay que
hacer cambio de unidades a mol/L.
b) Plantear las concentraciones en el inicio y equilibrio.
c) Escribir la fórmula del producto de solubilidad para dicha reacción.
d) Sustituir datos y calcular.
a) Empezamos escribiendo la reacción:
AaBb(s) a A
b+
(aq) + b B
a−
(aq)
9. b) Planteamos la tabla en mol/L:
c) Expresión de Ks:
d) Sustituimos datos y calculamos lo que nos pidan.
Cálculo de la solubilidad a partir de Ks
En el caso de que lo que tenga que hallar sea la solubilidad, los pasos son similares,
pero al final, tengo que despejar la solubilidad. Tener en cuenta que en la expresión
de Ks la solubilidad viene dada en mol/L.
Ejemplos:
1. La solubilidad del oxalato de calcio (CaC2O4) a cierta temperatura es 6,1·10–3
g. L–1
de disolución. ¿Cuál es su Ks a esa temperatura?
Resolución:
Escribimos el equilibrio de solubilidad y la expresión del producto de solubilidad:
Sustituimos en la reacción:
S S
; mol2
/L2
10. 2. El Ks del CaF2 a 25 ºC es 4 ·10–11
. ¿Cuál es su solubilidad en g · L–1
de disolución a
esa temperatura?
Resolución:
Escribimos el equilibrio de solubilidad y la expresión del producto de solubilidad:
S 2S
De acuerdo con la expresión del equilibrio, cada mol de sustancia producirá 1 mol
del catión y 2 moles del anión. Sustituimos en la expresión del producto de
solubilidad:
Calculamos la solubilidad molar, S:
Hago el cambio de unidades a g/L:
S= 0,0168 g/L
Reacciones de precipitación
Hasta ahora, de lo que se ha hablado es de un compuesto sólido (electrolito fuerte)
al cual se le añade un disolvente, principalmente agua, que se disuelve en mayor o
menor medida.
Ahora, hablamos de dos disoluciones acuosas determinadas que se mezclan. Las
reacciones de precipitación son aquellas en las que al mezclar, en general, dos
sustancias iónicas en medio acuoso (electrolito fuerte), se forma un producto
insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la
disolución. En las reacciones de precipitación, por lo general, participan compuestos
iónicos. La flecha hacia abajo, en la reacción, indica la sustancia que precipita.
Ver la siguiente práctica de laboratorio sobre reacciones de precipitación:
https://vecinadelpicasso.wordpress.com/2014/11/17/reacciones-de-precipitacion-en-el-
laboratorio/
Si mezclamos una dn de nitrato de plomo (II) y otra de yoduro de potasio, siendo
ambos electrolitos fuertes que, por lo tanto, están totalmente disociados en sus
iones, obtenemos la siguiente ecuación molecular:
11. Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI(ac) ↔ PbI2 (s) ↓+ 2 KNO3(ac)
El precipitado es el yoduro de plomo (II), y está formado por un ión de cada uno de
los reactivos.
Si de la ecuación molecular quiero pasar a la ecuación iónica, tengo que disociar
todos los compuestos electrolitos fuertes en sus iones. Tendríamos:
Pb2+
(ac) + 2 NO3
-
(ac) + 2 K+
(ac) + 2 I-
(ac) ↔ PbI2 (s) ↓+ 2 K+
(ac) + 2 NO3
-
(ac)
Pero la ecuación que realmente nos interesa a la hora de realizar los problemas es
la ecuación iónica neta, que se obtiene a partir de la anterior eliminando los iones
que aparecen en los dos miembros de la ecuación anterior:
Pb2+
(ac) + 2 I-
(ac) ↔ PbI2 (s) ↓
Esto quiere decir que siempre que tengamos estos iones, independientemente de
qué sal provengan, podrán formar un precipitado de yoduro de plomo (II).
Factores que afectan a la precipitación
a) Factores que afectan a la constante del producto de solubilidad. Igual que otras
constantes de equilibrio, ésta se ve afectada por la temperatura.
b) Factores que afectan al equilibrio.
b1) Efecto del ión común.
La solubilidad de una sustancia se puede ver modificada si el medio en donde
queremos disolverla contiene un ion común a alguno de los que la forman.
Por efecto del ión común, añadir una sal soluble que contenga uno de
los iones de la sal insoluble, desplazará el equilibrio hacia la izquierda disminuyendo
la solubilidad de ésta.
Si en una disolución que contiene AgNO3 tratamos de disolver AgCl, la solubilidad
de éste último se verá alterada pues en el medio de disolución ya se hallaban iones
Ag+ procedentes del AgNO3. El ion Ag+ es un ion común a los dos compuestos.
12. Problema resuelto:
1. Calcular la solubilidad del yoduro de plomo (II): a) en agua y b) en una
disolución 0,05 M de yoduro de sodio. Dato: Ks = 1,4 . 10-8
para el yoduro de
plomo (II).
a) En agua. El equilibrio de solubilidad para el PbI2 es:
PbI2 (s) ↔ Pb2+
(ac) + 2 I-
(ac)
y su Ks = [Pb2+
].[ I -
]2
Por cada mol de PbI2 (s) que se disuelve se producen 1 mol de iones Pb2+
y 2 mol de
iones I-
. Si llamamos s a la solubilidad molar del compuesto:
Sustituyendo en la expresión de su producto de solubilidad:
Ks = [Pb2+
].[ I -
]2
= (S).(2S)2
= 4 S3
= 1,4. 10-8
→ Despejando la solubilidad y
operando:
S= 1,62 . 10-3
mol/L
b) En una disolución 0,05 M de NaI. El NaI se encuentra totalmente disociado; por
cada mol/L de NaI se producirán 1 mol/L de Na+
y 1 mol/L de I-
. El NaI es un
electrolito fuerte y su disociación es completa:
NaI (aq) → Na+ (aq) + I-
(aq) → [Na+] = [I-
] = 0,05 M
Por efecto del ión común, I-
, sobre el equilibrio del PbI2, aumentará la
concentración de iones I-
y disminuirá la de iones Pb2+
, para que Ks no varíe. Según
el principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda,
disminuyendo la solubilidad del yoduro de plomo (II).
Esto significa que la [Pb2+
] sigue siendo S, pero la del [I-
] será la que tenía antes
proveniente del yoduro de plomo (II) más la que le proporciona el yoduro de sodio:
13. Sustituyendo en la expresión de Ks:
Ks = [Pb2+
].[ I -
]2
= (S).(2S + 0,05)2
= 1,4. 10-8
Podemos hacer la simplificación siguiente:
[ I -
] = (2S + 0,05) ≈ 0,05 M
Y despejando la solubilidad: S = 1,4. 10-8
/ 0,052
= 5,6 . 10-6
M
Vemos que la solubilidad es menor que en el apartado a) debido a la presencia en la
disolución inicial de iones I -
, y como consecuencia la solubilidad del compuesto
disminuirá.
b2) Desplazamientos del equilibrio de solubilidad.
Para sales sólidas, un aumento de la temperatura, en general, supone una mayor
solubilidad, es decir, que un aumento de la temperatura desplazará el equilibrio
hacia la derecha. Una disminución de la temperatura, desplazará el equilibrio hacia
la izquierda.
Para aumentar la solubilidad de una determinada sal (disolución de precipitados),
debemos añadir al medio una sustancia que retire iones, de manera que el equilibrio
se desplace hacia la derecha. Esto se consigue de varias formas, pero nosotros sólo
estudiamos el caso de la “formación de electrolitos débiles”. Esto se consigue
mediante la adición de sustancias, que pueden ser:
a) Adición de un ácido fuerte.
Si disminuimos la concentración de alguno de los iones del compuesto, éste
aumentará su solubilidad; de acuerdo con el principio de Le Chatelier el equilibrio
de solubilidad tratará de compensar esa disminución provocando que el compuesto
se disuelva más, es decir, se desplazará hacia la derecha.
Por ejemplo:
Tenemos una disolución saturada de Mg(OH)2, y le añadimos un ácido fuerte como
el HCl .
El equilibrio de solubilidad del hidróxido de magnesio es :
Mg(OH)2 (s) ↔ Mg2+
(aq) + 2 OH-
(aq)
Si añadimos HCl, los H3O+
, que provienen de su ionización, reaccionarán con los
iones OH-
del hidróxido formando agua:
HCl + H2O → Cl -
+ H3O+
⇒ H3O+
+ OH-
→ 2 H2O
Esto provocará que el anterior equilibrio de solubilidad, por el principio de Le
Chatelier, se desplace “hacia la derecha”, es decir aumente la cantidad de
hidróxido de magnesio disuelto.
En el caso de que aumentásemos el pH de la disolución (pH>7) el equilibrio de
solubilidad se desplazaría en sentido contrario, “hacia la izquierda”, disminuyendo
la solubilidad del hidróxido.
La solubilidad de un hidróxido poco soluble aumenta cuando disminuye el pH.
14. Lo mismo ocurriría si en vez de añadir el ácido fuerte a una base fuerte, lo
añadiéramos a una sal proveniente de un ácido débil como el fluoruro de calcio.
La solubilidad de una sal de ácido débil aumenta también cuando disminuye el pH.
Por una parte deberemos considerar el equilibrio de solubilidad de la sal, que es:
CaF2 (s) ↔ Ca2+
(aq) + 2 F-
(aq) (equilibrio de solubilidad)
y por otro lado, como el ion fluoruro proviene del HF, que es un ácido débil
sufrirá hidrólisis, por lo que deberemos tener en cuenta también el equilibrio:
F-
(aq) + H2O (l) ↔ HF (aq) + OH-
(aq) (hidrólisis)
Al añadir un ácido, los iones OH-
se combinan con los H+ para formar agua, haciendo
que el equilibrio de hidrólisis se desplace “hacia la derecha”, provocando una
disminución de iones fluoruro. Como consecuencia, el equilibrio de solubilidad
también se desplazará “hacia la derecha” incrementándose la solubilidad del CaF2.
La solubilidad de una sal de ácido débil aumenta cuando disminuye el pH.
b) Adición de una sal amónica.
En este caso también se disuelve los hidróxidos insolubles, ya que el ión
amonio se combina con los iones OH-
de la disolución para formar
electrolitos débiles como el amoniaco y el agua.
La solubilidad de un hidróxido poco soluble aumenta con la adición de una sal
amónica.
Problemas y cuestiones resueltos
1. Cómo se modificará la solubilidad del carbonato de calcio (sólido blanco
insoluble (CaCO3)) si a una disolución saturada de esta sal se le adiciona:
a) Carbonato de sodio (Na2CO3).
b) CaCO3.
c) Cloruro de calcio.
Solución
El carbonato de calcio es un sólido iónico muy poco soluble en agua que
estará en equilibrio con los iones procedentes de una pequeña fracción de la sal
que se ha disuelto:
CaCO3 (s) ↔ CaCO3 (dis) → Ca2+ (dis) + CO3
2-
(dis)
S s s
a) Disminuyendo. El carbonato de sodio es soluble en agua y, al añadirlo a la
disolución, este se disuelve y se disocia completamente en sus iones, según:
Na2CO3 (s) → 2 Na+ (dis) + CO3
2-
(dis)
15. Esto hace que la concentración de iones carbonato en la disolución
aumente, provocando que el equilibrio de solubilidad del carbonado de calcio
se desplace hacia la izquierda, de acuerdo con el Principio de Le Chatelier, y,
en consecuencia, disminuyendo la solubilidad.
b) Permanece inalterable. Puesto que el carbonato de calcio es un sólido
insoluble que se adiciona a una disolución saturada de sus iones, no afecta a
la solubilidad del carbonato de calcio.
c) Disminuyendo. El efecto del cloruro de calcio es análogo al que realiza el
carbonato de sodio, siendo en este caso el ion calcio el que provoca el efecto
de ion común y desplaza el equilibrio hacia la izquierda.
2. Indique si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El desplazamiento de un equilibrio de solubilidad de un compuesto insoluble hacia
la solubilización del precipitado puede hacerse retirando uno de los iones que
forman la sal insoluble.
b) Si a un equilibrio de solubilidad de un sólido insoluble se le añade más sólido
insoluble, el equilibrio no se desplaza hacia ningún lado.
c) La molaridad de una disolución saturada de una sal insoluble es su solubilidad.
Solución
a) Verdadero.
b) Verdadero.
c) Verdadero.
3. Indique, razonadamente, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a)
Se puede aumentar la solubilidad del AgCl añadiendo HCl a la disolución. b) El
producto de solubilidad de una sal es independiente de la concentración inicial de la
sal que se disuelve. c) La solubilidad de una sal tiene un valor único.
Solución
a) Falsa. El equilibrio de solubilidad es: AgCl (s)→ Ag+
(ac) + Cl-
(ac)
Al añadir HCl, estamos añadiendo Cl-
, por lo que el equilibrio, según el principio
de Le Chatelier, se desplaza a la izquierda para compensar el aumento de la
concentración del ión añadido, con lo cual disminuye la solubilidad.
b) Verdadera. Sólo depende de las concentraciones de los iones y no de la sal.
Ks = (Ag+
) (Cl-
)
c) Falsa. La solubilidad depende de la temperatura y, en general, la solubilidad
aumenta al aumentar la temperatura.
4. Los productos de solubilidad del cloruro de plata y del fosfato de plata en agua
son, respectivamente, 1’6·10-11
y 1’8·10-18
. Razone: a) ¿Qué sal será más soluble en
16. agua? b) ¿Cómo se modificará la solubilidad de ambas sales, si se añade a cada una
de ellas nitrato de plata?
Solución
Por tanto el fosfato de plata es más soluble.
b) Al adicionar un ion común, Ag+ , la solubilidad de ambas sales disminuye ya que el
equilibrio se desplaza, según el principio de Le Chatelier, hacia la izquierda (es
decir, hacia la formación de más compuesto insoluble).
5. Basándose en las reacciones químicas correspondientes: a) Calcule la solubilidad
en agua del ZnCO3 en mg/L. b) Justifique si precipitará ZnCO3 al mezclar 50 mL de
Na2 CO3 0’01 M con 200 mL de Zn(NO3)2 0’05 M. Datos: Ks (ZnCO3) = 2'2 . 10 -11
Masas atómicas relativas C = 12 ; O = 16 ; Zn = 65'4
Solución