El documento explica cómo calcular la masa en gramos de diferentes cantidades de átomos. Primero se calcula el número de mol a partir del número de átomos y el número de Avogadro. Luego, se multiplica el número de mol por la masa atómica para obtener la masa en gramos. Como ejemplo, calcula que 6.02x1024 átomos de Bismuto corresponden a 2090 gramos.

1. Ejercicio no. 9 del Guión Establece cual es la masa en gramos de: 6.02x1024 átomos de Bi, 1.5x1015 átomos de N, 1x1024 átomos de Mn Primero necesitamos determinar como se obtiene la cantidad de átomos o moléculas. La fórmula Partículas o átomos = n x N Donde: N: Número de Avogadro 6.02x1023 n: Número de mol

2. Despejamos n de la fórmula anterior, realizando las operaciones inversas. n = Partículas o átomos / N Ahora la fórmula para determinar el número de mol. n = Peso en gramos / PA si es elemento n = Peso en gramos / PM si es un compuesto Despejando el Peso en gramos de la formula anterior realizando las operaciones inversas. Peso en gramos = n x PA

3. Peso en gramos de 6.02x1024 átomos de Bi n = Partículas o átomos / N n = 6.02x1024 / 6.02x1023 n = 10 mol Peso en gramos = n x PA Peso en gramos = 10 mol x 209 g/mol Peso en gramos = 2090 gramos En 6.02x1024 átomos de Bismuto hay 2090 gramos

4. Continua con los demás que son muy parecidos!!