El documento explica cómo calcular la masa en gramos de diferentes cantidades de átomos. Primero se calcula el número de mol a partir del número de átomos y el número de Avogadro. Luego, se multiplica el número de mol por la masa atómica para obtener la masa en gramos. Como ejemplo, calcula que 6.02x1024 átomos de Bismuto corresponden a 2090 gramos.

1. Ejercicio no. 9 del GuiónEstablece cual es la masa en gramos de: 6.02x1024 átomos de Bi, 1.5x1015 átomos de N, 1x1024 átomos de MnPrimero necesitamos determinar como se obtiene la cantidad de átomos o moléculas.La fórmulaPartículas o átomos = n x N Donde: N: Número de Avogadro 6.02x1023 n: Número de mol

2. Despejamos n de la fórmula anterior, realizando las operaciones inversas.n = Partículas o átomos / N Ahora la fórmula para determinar el número de mol.n = Peso en gramos / PA si es elementon = Peso en gramos / PM si es un compuestoDespejando el Peso en gramos de la formula anterior realizando las operaciones inversas.Peso en gramos = n x PA

3. Peso en gramos de 6.02x1024 átomos de Bi n = Partículas o átomos / N n = 6.02x1024 / 6.02x1023 n = 10 mol Peso en gramos = n x PAPeso en gramos = 10 mol x 209 g/mol Peso en gramos = 2090 gramosEn 6.02x1024 átomos de Bismuto hay 2090 gramos

4. Continua con los demás que son muy parecidos!!