1. El gas propano (C3H8) ocupa un volumen de 200 cm3 cuando se
160ºC.
encuentra a 160ºC. Sabemos que en el recipiente que lo contiene hay
50 gramos de gas. Determina la presión a la que se encuentra
Hg.
sometido ese gas. Expresa el resultado en mm de Hg.
Datos
Datos: Constante de los gases ideales: 0,082
Masas Atómicas: C(12) H(1)
RESOLUCIÓN.
Según el enunciado ninguna de las variables que determinan el
comportamiento de un gas, permanece constante (P, T y V), por lo que
tendremos que resolver el problema mediante la expresión de los gases
ideales:
P·V = n·R·T
Los datos de los que disponemos, son:
V = 200cm3
T = 160º C
masa = 50 g
Sabiendo que las unidades que debemos substituir en la fórmula son: P(atm)
– V(litros) – T(Kelvin), realizamos los correspondientes pasos de unidades:
1cm3 =1ml
V = 200cm  200ml  0, 2 L
→ 3 :1000
→
+273
T = 160º C  433K
→

2. Para el cálculo del número de moles, utilizamos el dato de la masa
expresado en gramos y la expresión:
gramos
n=
PesoMolecular
Calculamos en primer lugar el Peso Molecular:
C3 H 8
C → 12 x3 = 36
H → 1x8 = 8
Peso.molecular = 8 + 36 = 44 g / mol
A continuación aplicamos la fórmula del número de moles:
g 50
n= = = 1,14moles
Pm 44
Por último substituyo en la ecuación de los gases ideales, todos los datos
con sus unidades correspondientes:
P·V = n·R·T
P·0, 2 = 1,14·0, 082·433
P = 202,38atm
Para expresar el resultado en mm de Hg, hacemos:
P = 202,38atm  1,54·105 mmHg
x 760
→