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La ciencia es el estudio sistemático de la naturaleza a través del método científico para establecer conocimientos razonados. La física es la ciencia fundamental dedicada al estudio ordenado de los fenómenos naturales en el universo, dividida en física clásica y física moderna. Los conceptos fundamentales de la física son el espacio, la materia y el tiempo.
Enlace covalente
El documento describe los enlaces covalentes, que se forman entre átomos no metálicos que comparten electrones. Se forman compuestos covalentes que son malos conductores. Los enlaces pueden ser polares o no polares dependiendo de si los átomos son iguales o diferentes. Luego lista varios compuestos covalentes y pide identificar el tipo de enlace y átomos involucrados.
Funcion oxido
Este documento describe los diferentes tipos de óxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento con oxígeno. Se dividen en óxidos básicos, que son compuestos de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos, que son compuestos de un no metal con oxígeno. Además, incluye ejemplos de fórmulas químicas de óxidos y ejercicios para nombrar óxidos usando diferentes nomenclaturas.
Enlace covalente 4sec
El documento describe los enlaces covalentes, que se forman entre átomos no metálicos que comparten electrones. Se forman compuestos covalentes que son malos conductores. Los enlaces pueden ser polares o no polares dependiendo de si los átomos son iguales o diferentes. Luego lista varios compuestos covalentes y pide identificar el tipo de enlace y átomos involucrados.
Enlace quimico
El documento describe los tipos de enlaces químicos entre átomos. Explica que el enlace químico se forma cuando los átomos se unen para formar un sistema más estable con menor energía. Luego define la electronegatividad y cómo se usa para determinar si un enlace es iónico, covalente polar o covalente apolar. También cubre la notación de Lewis y la regla del octeto para describir los electrones de valencia.
Funcion alcohol
Este documento trata sobre las funciones de los alcoholes. Explica que los alcoholes son compuestos orgánicos oxigenados que contienen uno o más grupos hidroxilo. Se clasifican según el número de grupos hidroxilo y el tipo de átomo de carbono al que están unidos. También describe algunos alcoholes comunes como el metanol, etanol y propanotriol, y cómo se obtienen y usan. Finalmente, da ejemplos sobre cómo nombrar alcoholes según la nomenclatura IUPAC.
Tabla periodica
El documento describe los primeros intentos de clasificar sistemáticamente los elementos químicos después de los primeros descubrimientos sobre la estructura interna de la materia en el siglo XIX. Varios científicos como Berzelius, Proust, Döbereiner y Newlands propusieron diferentes métodos de clasificación basados en las propiedades electrolíticas, pesos atómicos y afinidades químicas de los elementos. Finalmente, Mendeleiev y Moseley establecieron las bases de la tabla periódica moderna ordenando los elementos por su número
Numeros cuanticos
Los números cuánticos son parámetros que describen la posición de un electrón. Los números cuánticos son el número cuántico principal (n), número cuántico secundario (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s). Cada número cuántico toma valores específicos y se usan para describir los electrones en un átomo.
Configuracionelectronica 3
Este documento explica la configuración electrónica, que indica cómo los electrones se estructuran en los átomos según el modelo de capas electrónicas. Proporciona ejemplos de la configuración electrónica de litio, bromo y cesio, y explica los principios de Aufbau y las anomalías electrónicas. Finalmente, presenta ejercicios para practicar la configuración electrónica de varios elementos.
Hidrocarburos cclicos 5sec
El documento describe los hidrocarburos cíclicos. Estos son hidrocarburos con cadenas cerradas que se clasifican en nafténicos y aromáticos. Se explica cómo se nombran y numeran los carbonos de los hidrocarburos cíclicos, incluyendo aquellos con dobles o triples enlaces. Finalmente, se presentan ejemplos de estructuras de hidrocarburos cíclicos y preguntas sobre la composición de la gasolina.
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Ejercicios enlaces 4 sec
- 2. EJERCICIOS DE ENLACES COVALENTE 1. Formar enlaces covalentes de las siguientes moléculas utilizando el diagrama de Lewis. a)Br2 b)I2. c)Se2. d)Te2. e)As2. f) Si2. g)F2.
- 3. 2. Desarrolla la estructura de Lewis, representa los enlaces mediante líneas y averigua el nombre del compuesto. CH4 HCl CO CO2 SO2 H2O2 CH3OH
- 4. 3. ¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el ácido perclórico? HClO4 4. ¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el ácido sulfúrico? H2 SO4 5. ¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el heptaóxido de dicloro? Cl2O7
- 5. 6. ¿Cuál de las especies químicas escritas a continuación presentan enlaces dativos? N2O 7. ¿Qué compuesto cumple la regla del octeto? 8. ¿Qué diferencia hay entre enlace covalente polar y no polar? HClO 3 HCO F BeCl2. Al I3. NO. SF4. NaCl.
- 6. 9. Representa por estructura de Lewis las siguientes moléculas formadas. Luego clasifica las sustancias en iónicas, covalentes polares y covalentes no polares. CS2. CCl4. NaI I2. H2S. SO2. AlCl3. KCl MgCl2 NH3