Este documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Instruye al lector a dibujar diagramas de Lewis para moléculas como Br2, I2 y As2, y a identificar compuestos como CH4, HCl y CO2. También pide al lector que cuente los enlaces dativos en ácidos como el perclórico y el sulfúrico, e identifique qué especies químicas presentan este tipo de enlace. Finalmente, solicita representar moléculas como CS2, CCl4 y NH3 usando e

2. EJERCICIOS DE ENLACES COVALENTE
1. Formar enlaces covalentes de las siguientes
moléculas utilizando el diagrama de Lewis.
a)Br2
b)I2.
c)Se2.
d)Te2.
e)As2.
f) Si2.
g)F2.

3. 2. Desarrolla la estructura de Lewis, representa
los enlaces mediante líneas y averigua el
nombre del compuesto.
 CH4
 HCl
 CO
 CO2
 SO2
 H2O2
 CH3OH

4. 3. ¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el
ácido perclórico?
HClO4
4. ¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el
ácido sulfúrico?
H2 SO4
5. ¿Cuántos enlaces dativos encontramos en el
heptaóxido de dicloro?
Cl2O7

5. 6. ¿Cuál de las especies químicas escritas a
continuación presentan enlaces dativos?
N2O
7. ¿Qué compuesto cumple la regla del octeto?
8. ¿Qué diferencia hay entre enlace covalente
polar y no polar?
HClO 3 HCO F
 BeCl2.
 Al I3.
 NO.
 SF4.
 NaCl.

6. 9. Representa por estructura de Lewis las
siguientes moléculas formadas. Luego clasifica
las sustancias en iónicas, covalentes polares y
covalentes no polares.
 CS2.
 CCl4.
 NaI
 I2.
 H2S.
 SO2.
 AlCl3.
 KCl
 MgCl2
 NH3