Funcion acido ppt
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Este documento describe las características y clasificación de los ácidos. Los ácidos son compuestos químicos que contienen el ión hidrógeno como grupo funcional. Existen dos clases principales de ácidos inorgánicos: ácidos hidrácidos, que son compuestos binarios no oxigenados como el ácido clorhídrico, y ácidos oxácidos, que son compuestos ternarios oxigenados como el ácido sulfúrico que se forma a partir del óxido ácido más agua. El documento también
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Función sales
Este documento describe las funciones y tipos de sales, incluyendo sales oxisales y sales haloideas. Explica que las sales son compuestos iónicos que generalmente se disuelven en agua y se forman cuando un hidróxido reacciona con un ácido u otro compuesto. Proporciona ejemplos de principales iones en sales y fórmulas químicas de reacciones que forman diferentes tipos de sales, junto con ejercicios para escribir fórmulas de sales.
Taller nomenclatura ácidos
Este documento presenta una tabla para completar con la fórmula química, reacción y nombre de varios ácidos. También incluye preguntas sobre el uso del amoniaco, la fosfina y el metano, y una explicación de por qué el ácido clorhídrico en el estómago no quema la piel a pesar de ser un ácido.
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Este documento presenta información sobre reacciones químicas para estudiantes de noveno grado. Explica conceptos como tipos de reacciones, ecuaciones químicas, y números de oxidación. También describe actividades como identificar reacciones químicas y comparar tipos de reacciones inorgánicas. Los estudiantes elaborarán trabajos escritos y presentaciones sobre reacciones químicas seleccionadas.
óXido ácido
Este documento trata sobre los óxidos ácidos u anhídridos. Explica que son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con oxígeno. Menciona que por lo general son gases covalentes que en presencia de agua forman ácidos y en presencia de bases forman sal y agua. También presenta las nomenclaturas tradicional y IUPAC para nombrarlos.
Unidades químicas ii
Este documento proporciona información sobre el mol, incluyendo su definición como la cantidad de átomos o entidades estructurales contenidos en una muestra, equivalente a 6.023 x 1023 átomos o entidades. Explica cómo calcular el número de moléculas, átomos o moles en una muestra usando el número de Avogadro y las fórmulas apropiadas. También incluye ejemplos de cálculos.
evaluacion-icfes-clase-quimica
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Función hidruro
Este documento describe la función hidruro en química inorgánica. Explica que los hidruros son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con hidrógeno, y se clasifican en hidruros metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos tienen la fórmula MHx, mientras que los no metálicos tienen la fórmula NHx. Incluye ejemplos de hidruros como el hidruro de calcio, hidruro de sodio y trihidruro de fósforo
Evaluacion enlaces quimicos
Este documento presenta 17 preguntas sobre enlaces químicos. Las preguntas cubren temas como elementos metálicos y no metálicos, formación de iones, tipos de enlaces como iónico y covalente, y la estructura electrónica de los átomos. Se proporcionan tablas periódicas, diagramas y descripciones de texto para responder a las preguntas.
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La tabla periódica de los elementos
Presentación utilizada como recurso para una asignación en la cátedra de Tics en la educación del Diplomado de Formación y Actualización Docente en la Universidad Experimental de Guayana (UNEG).
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Este documento presenta una sesión sobre la tabla periódica. Explica la evolución de la tabla periódica a través del tiempo y cómo químicos como Mendeleiev y Moseley contribuyeron a su desarrollo. También describe las características de la tabla periódica moderna, incluyendo la ubicación de los elementos en períodos y grupos y su relación con la configuración electrónica. Finalmente, cubre conceptos como metales, no metales, metaloides y gases nobles.
Funciones químicas inorgánicas 2
El documento describe las funciones químicas inorgánicas, específicamente los óxidos. Explica que un grupo funcional determina las propiedades químicas de un compuesto. Los óxidos son compuestos binarios formados por un elemento y oxígeno, y se clasifican en óxidos básicos y ácidos. Luego proporciona ejemplos de nomenclatura y fórmulas de varios óxidos metálicos comunes.
Clasificación de la materia
El documento describe las diferentes formas de materia, incluyendo sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas como mezclas homogéneas y heterogéneas. Los elementos son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos están formados por dos o más elementos en proporciones fijas. Las mezclas involucran la unión física de sustancias puras que se pueden separar mediante procesos físicos.
001 ejercicios iones y enlace iónico 3º e
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre iones y enlaces iónicos para estudiantes de 3er año de educación secundaria. Los ejercicios incluyen identificar el número atómico, la configuración electrónica y el gas noble correspondiente de varios iones, determinar el tipo de enlace en diferentes moléculas, y escribir los iones que podrían formar ciertos elementos según su posición en la tabla periódica.
Guia tabla periodica decimo
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura, ley periódica y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos químicos por número atómico creciente en filas y columnas, y que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse periódicamente debido a la distribución de electrones. Además, pide al estudiante que complete ejercicios relacionados con la distribución electrón
Nomenclatura de Quimica Inorganica
Este documento presenta las reglas para nombrar compuestos inorgánicos. Explica que existen cuatro categorías principales de compuestos inorgánicos: compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos y bases, e hidratos. Detalla los métodos para nombrar cada tipo de compuesto, incluyendo el uso de prefijos, sufijos y números romanos para indicar cargas iónicas. También provee ejemplos para ilustrar estas reglas de nomenclatura.
Experimento de óxidos y ácidos
Este documento presenta dos experimentos químicos realizados en una clase de química de secundaria. El primer experimento involucra la combustión de magnesio, formando un óxido básico que produce un hidróxido cuando se agrega agua. El segundo experimento implica la combustión de azufre para formar un óxido ácido que produce un ácido cuando se disuelve en agua. Ambos experimentos evalúan las propiedades de los productos utilizando papel tornasol y fenolftaleína.
Sistema Circulatorio
El documento describe el sistema respiratorio y circulatorio. Explica que el sistema circulatorio transporta oxígeno y nutrientes a las células a través de la sangre y recoge dióxido de carbono y desechos. Describe la anatomía del corazón, venas, arterias y capilares. Explica el recorrido de la sangre a través del cuerpo y los componentes de la sangre como la hemoglobina, plasma y diferentes tipos de células sanguíneas.
Preguntas niveles de organización biológica: 7° básico
preguntas de selección múltiple con única respuesta para séptimo básico - eje ciencias naturales - biología unidad 1.
Las preguntas se encuentran sin la solución.
Examen de hidrocarburos alcanos alquenos y alquinos [autoguardado]
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Prueba de historia de la química organica
El documento proporciona información sobre la historia y desarrollo de la química orgánica. Explica que la química orgánica emergió como disciplina en la década de 1830 a través del desarrollo de nuevos métodos de análisis que permitieron aislar sustancias orgánicas de origen animal y vegetal. También discute el experimento clave de Friedrich Wöhler en 1828 donde sintetizó urea, una sustancia orgánica, a partir de una sustancia inorgánica, lo que rompió la barrera
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PRÁCTICA DE TABLA PERIÓDICA
Este documento presenta 14 preguntas sobre la tabla periódica de los elementos. Las preguntas requieren identificar el período y grupo de diferentes elementos basados en su número atómico, número de protones, electrones y otras propiedades. También incluye afirmaciones sobre las propiedades de ciertos elementos y preguntan si son verdaderas o falsas. El documento proporciona una práctica dirigida sobre conceptos básicos de la tabla periódica.
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódica
Este documento presenta un taller sobre las propiedades periódicas de la tabla periódica. El taller incluye tres actividades: 1) reconocer las regiones de la tabla periódica y los grupos y elementos representativos de cada región, 2) describir la variación del radio atómico y los elementos más grandes y pequeños, y 3) analizar la variación de la electronegatividad, determinar los elementos más y menos electronegativos, y consultar las propiedades de varios elementos.
Sesion oxidos acidos o anhidridos 1
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Compuestos quimicos 01
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Hidroxidos
El documento describe las funciones químicas de los hidróxidos. Los hidróxidos se producen por la reacción de los óxidos básicos con el agua. Su grupo funcional es el radical oxidrilo (OH)-. La fórmula de los hidróxidos se escribe colocando el símbolo del metal seguido del radical oxidrilo, con los números de oxidación como subíndices. Los hidróxidos se nombran con el nombre genérico hidróxido seguido del metal correspondiente.
Sesion enlace químico
Este documento presenta la planificación de una sesión de aprendizaje sobre cómo se unen los átomos para formar moléculas. El propósito es que los estudiantes justifiquen la formación de los enlaces químicos y sus propiedades en compuestos iónicos y covalentes. La sesión utilizará diversas herramientas digitales como Quizlet, Nearpod y Padlet para explicar el tema de manera interactiva. Se evaluará el aprendizaje de los estudiantes a través de rúbricas.
Actividades sobre tabla periódica
Este documento presenta 5 actividades sobre la tabla periódica. La primera actividad pide identificar los grupos de metales, no metales y semimetales en la tabla. La segunda actividad pide señalar los bloques en que se divide la tabla de acuerdo a la configuración electrónica. La tercera actividad pide colorear los estados físicos de los elementos en la tabla. La cuarta actividad pide llenar una tabla con los símbolos de elementos dados. La quinta actividad es encontrar elementos en una sopa de letras y proveer su símbolo, fam
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Acidos
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Este documento describe diferentes tipos de magnitudes físicas. Explica que las magnitudes se clasifican como fundamentales o derivadas, y como escalares o vectoriales. También enumera las siete magnitudes fundamentales reconocidas por el Sistema Internacional de Unidades, así como dos magnitudes suplementarias.
Ciencia fisica
La ciencia es el estudio sistemático de la naturaleza a través del método científico para establecer conocimientos razonados. La física es la ciencia fundamental dedicada al estudio ordenado de los fenómenos naturales en el universo, dividida en física clásica y física moderna. Los conceptos fundamentales de la física son el espacio, la materia y el tiempo.
Enlace covalente
El documento describe los enlaces covalentes, que se forman entre átomos no metálicos que comparten electrones. Se forman compuestos covalentes que son malos conductores. Los enlaces pueden ser polares o no polares dependiendo de si los átomos son iguales o diferentes. Luego lista varios compuestos covalentes y pide identificar el tipo de enlace y átomos involucrados.
Funcion oxido
Este documento describe los diferentes tipos de óxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento con oxígeno. Se dividen en óxidos básicos, que son compuestos de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos, que son compuestos de un no metal con oxígeno. Además, incluye ejemplos de fórmulas químicas de óxidos y ejercicios para nombrar óxidos usando diferentes nomenclaturas.
Enlace covalente 4sec
El documento describe los enlaces covalentes, que se forman entre átomos no metálicos que comparten electrones. Se forman compuestos covalentes que son malos conductores. Los enlaces pueden ser polares o no polares dependiendo de si los átomos son iguales o diferentes. Luego lista varios compuestos covalentes y pide identificar el tipo de enlace y átomos involucrados.
Ejercicios enlaces 4 sec
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Instruye al lector a dibujar diagramas de Lewis para moléculas como Br2, I2 y As2, y a identificar compuestos como CH4, HCl y CO2. También pide al lector que cuente los enlaces dativos en ácidos como el perclórico y el sulfúrico, e identifique qué especies químicas presentan este tipo de enlace. Finalmente, solicita representar moléculas como CS2, CCl4 y NH3 usando e
Enlace quimico
El documento describe los tipos de enlaces químicos entre átomos. Explica que el enlace químico se forma cuando los átomos se unen para formar un sistema más estable con menor energía. Luego define la electronegatividad y cómo se usa para determinar si un enlace es iónico, covalente polar o covalente apolar. También cubre la notación de Lewis y la regla del octeto para describir los electrones de valencia.
Funcion alcohol
Este documento trata sobre las funciones de los alcoholes. Explica que los alcoholes son compuestos orgánicos oxigenados que contienen uno o más grupos hidroxilo. Se clasifican según el número de grupos hidroxilo y el tipo de átomo de carbono al que están unidos. También describe algunos alcoholes comunes como el metanol, etanol y propanotriol, y cómo se obtienen y usan. Finalmente, da ejemplos sobre cómo nombrar alcoholes según la nomenclatura IUPAC.
Tabla periodica
El documento describe los primeros intentos de clasificar sistemáticamente los elementos químicos después de los primeros descubrimientos sobre la estructura interna de la materia en el siglo XIX. Varios científicos como Berzelius, Proust, Döbereiner y Newlands propusieron diferentes métodos de clasificación basados en las propiedades electrolíticas, pesos atómicos y afinidades químicas de los elementos. Finalmente, Mendeleiev y Moseley establecieron las bases de la tabla periódica moderna ordenando los elementos por su número
Numeros cuanticos
Los números cuánticos son parámetros que describen la posición de un electrón. Los números cuánticos son el número cuántico principal (n), número cuántico secundario (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s). Cada número cuántico toma valores específicos y se usan para describir los electrones en un átomo.
Configuracionelectronica 3
Este documento explica la configuración electrónica, que indica cómo los electrones se estructuran en los átomos según el modelo de capas electrónicas. Proporciona ejemplos de la configuración electrónica de litio, bromo y cesio, y explica los principios de Aufbau y las anomalías electrónicas. Finalmente, presenta ejercicios para practicar la configuración electrónica de varios elementos.
Hidrocarburos cclicos 5sec
El documento describe los hidrocarburos cíclicos. Estos son hidrocarburos con cadenas cerradas que se clasifican en nafténicos y aromáticos. Se explica cómo se nombran y numeran los carbonos de los hidrocarburos cíclicos, incluyendo aquellos con dobles o triples enlaces. Finalmente, se presentan ejemplos de estructuras de hidrocarburos cíclicos y preguntas sobre la composición de la gasolina.
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Funcion acido ppt
- 2. FUNCIÓN ÁCIDOS Función ácido Son compuestos químicos que tienen al ión hidrógeno (H+1) como grupo funcional. lLic: Adriana Timoteo Rodriguez
- 3. Pr of . Fr anci sco Huanacuni Mamani FUNCIÓN ÁCIDOS Características A. Tienen olor penetrante e irritan la piel y las mucosas. B. Tienen sabor agrio (vinagre o limón). C. Enrojece el papel tornasol azul. D. En soluciones acuosas , son buenos conductores de calor y electricidad.
- 4. FUNCIÓN ÁCIDOS Son compuestos binarios y no presenta oxígeno. Ácido hidrácido (HCl, H2S) Ácido oxácido (HNO3, H2SO4) Existen dos clases de ácidos inorgánicos: Son compuestos ternarios y si presenta oxígeno.
- 5. Pr of . Fr anci sco Huanacuni Mamani FUNCIÓN ÁCIDOS 1. ÁCIDO HIDRÁCIDO: Son compuestos binarios no oxigenados. Están formados por no metales de la familia halógenos (F, Cl, Br, I)-1 o anfígenos (S, Se, Te) -2 e hidrógeno.
- 6. FUNCIÓN ÁCIDOS Fórmula general: No Metal + Hidrógeno Ác. Hidrácido S-2 + H+1 H2S Ejemplo: Azufre + Hidrógeno ácido sulfhídrico
- 7. Pr of . Fr anci sco Huanacuni Mamani FUNCIÓN ÁCIDOS Formulación: Se-2 + H+1 VI A VII A S Se Te F Cl Br I -2 -1 Se escribe el símbolo del hidrógeno y el del no metal con su menor #E.O. para luego intercambiarlos. H2Se
- 8. FUNCIÓN ÁCIDOS Ejemplo: H+1 + Te-2 H2Te Para nombrar a los ácidos hidrácidos: Ácido …………….. hídrico (terminación) Ácido sulfhídrico H+1 + Cl-1 HCl Ácido clorhídrico
- 9. FUNCIÓN ÁCIDOS 2. ÁCIDO OXÁCIDO: Son compuestos ternarios oxigenados. Se producen a partir de la combinación de un óxido ácido (anhídrido) más agua. Formulación: Óxido ácido + Agua Ácido oxácido
- 10. FUNCIÓN ÁCIDOS Ejemplo: SO3 + H2O H2SO4 Ácido sulfúrico CO2 + H2O H2CO3 Ácido carbónico Cl2O3 +H2OHClO2 Ácido cloroso Pr of . Fr anci sco Huanacuni Mamni
- 11. FUNCIÓN ÁCIDOS Ejercicio N°01 I. Formula los siguientes ácidos oxácidos e hidrácidos. a) Ácido yodhídrico : ………………. b) Ácido hipocloroso : ………………. c) Ácido telurhídrico : ………………. d) Ácido hiposulfuroso : ……………….
- 12. FUNCIÓN ÁCIDOS f. Ácido bromhídrico : ……………… g. Ácido bromoso : ……………… h. Ácido selenhídrico : ……………… i. Ácido fluorhídrico : ……………… j. Ácido perclórico : ………………
- 13. FUNCIÓN ÁCIDOS Ejercicio N°02 II. Escribe el nombre tradicional de los siguientes compuestos. a) HNO2 : ………………. b) H2SO3 : ………………. c) H2CO3 : ………………. d) HBrO4 : ………………. e) H2SO4 : ……………….