Acá una presentación donde se plasma el hidrógeno como elemento químico. Hecho en República Dominicana por estudiantes del centro de excelencia Profesora Cristina Billini Morales fe y Alegría. Prof: Maria Estela Doñe.

1. Grupo #3
EL
HIDROGENO
Juan Carlos.
Luceidy
Capellán.
Joselina
Minaya.
Yelitza
María.

2. El Hidrógeno.

3. Propiedades del Hidrógeno
• Nombre:
Hidrógeno
• Número atómico:
1
• Valencia
1
• Estado de oxidación:
+1
• Configuración electrónica:
1s1
• Números cuánticos:
N=1

4. El Hidrógeno.
• La palabra hidrógeno puede
referirse tanto al átomo de
hidrógeno (descrito en este
artículo), como a la molécula
diatómica (H2)
• Los químicos tienden a referirse a
esta molécula como
dihidrógeno, molécula de
hidrógeno, o hidrógeno diatómico,
para distinguirla del átomo del
elemento.

5. ¿Quién descubrió el hidrógeno?
• Henry Cavendish, físico y químico británico (10
de octubre de 1731 - 24 de febrero de 1810),
nació en Niza, Francia de padres británicos
pertenecientes a la acaudalada y respetada
nobleza inglesa: Lord Charles Cavendish, duque
de Devonshire, y Lady Ann Gray.
• Sus primeros trabajos trataban sobre el calor
específico de las sustancias. En 1766 descubrió
las propiedades del hidrógeno.

6. Isótopos.
• 1H, conocido como protio, es el isótopo más común del
hidrógeno con una abundancia de más del 99,98%.
• 2H, el otro isótopo estable del hidrógeno, es conocido
como deuterio y su núcleo contiene un protón y un
neutrón.
• 3H se conoce como tritio y contiene un protón y dos
neutrones en su núcleo. Es radiactivo, desintegrándose
en 3
2He+ a través de una emisión beta.

7. Propiedades físicas del hidrógeno.
• El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e
insípido a temperatura ambiente. Es el elemento
más liviano que existe, siendo
aproximadamente 14 veces menos pesado que
el aire.
• Su molécula consiste de dos átomos de
hidrógeno (H2) unidos por un enlace covalente.
Posee tres isótopos, de los cuales el más
abundante es el Protio (99.985%); el Deuterio
tiene una abundancia de 0,02% .

8. Propiedades químicas del hidrógeno.
• Químicamente, el hidrogeno es capaz de
combinarse con la mayoría de los elementos
cuando se tienen las condiciones adecuadas.
• El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno.

9. Compuestos covalentes y orgánicos del
hidrógeno.
• Algunos compuestos covalentes del
hidrógeno son:
amoniaco (NH3), hidracina (N2H4),agua (H
2O), peróxido de hidrógeno (H2O2), sulfuro
de hidrógeno (H2S), etc.
• Un compuesto orgánico del hidrógeno es:
la función con el carbono.

10. Diferentes formas de obtención
• Del agua, por electrólisis.
Para que el agua conduzca mejor la
corriente eléctrica debe agregarse
algún tipo de compuesto de una de
las siguientes clases: ácidos, álcalis
o ciertas sales.
• En el electrodo negativo, el
hidrógeno, presente en la disolución
como ion hidronio, H3O+, se
descarga, al parecer, en forma de
hidrógeno atómico, H.

11. • De los ácidos, por desplazamiento. Todos los ácidos
contienen hidrógeno, que es ion hidronio potencial y
puede ser remplazado por ciertos metales. Para realizar
esta transformación,
• el ácido se disuelve en agua, poniendo el metal en
contacto con la disolución resultante.

12. • Gasificación: Partiendo de hidrocarburos
pesados y biomasa se forma hidrógeno y gases
para reformado mediante la reacción con vapor
de agua y oxígeno.

13. Usos del hidrógeno
• El hidrógeno líquido es el combustible para la
propulsión de los cohetes espaciales.
• El hidrógeno se utiliza también en el sector de la
alimentación para la hidrogeneración de los
aceites y grasas vegetales y animales.