El hidrógeno es un gas incoloro e inodoro que fue descubierto en 1766. Aunque se encuentra en muy pequeñas cantidades en la atmósfera, constituye aproximadamente el 90% de la masa del universo. Forma parte de muchos compuestos químicos y se usa como combustible alternativo, en la industria química y siderúrgica, y en experimentos que requieren bajas temperaturas.

1. EL HIDROGENO

2. PRESENTACION

3. CONTENIDO
 SIGNIFICADO DE HIDROGENO.
 DESCUBRIDOR DE ESTE.
 ESTADO NATURAL DEL HIDROGENO.
 ISOTOPOS DEL HIDROGENO.
 PROPIEDADES QUIMICA Y FISICA.
 COMPUESTO DEL HIDROGENO
 OBTENCION EN EL LABORATORIO Y EN LAS
INDUSTRIA
 USOS DEL HIDROGENO

5. SIGNIFICADO DEL HIDROGENO
SIGNIFICADO ETIMOLOGICO
Hidrógeno, del latín "hydrogenium", y éste del griego
antiguo ὕδωρ (hydro): "agua" y γένος-οσ(genos): "generador".
"generador de agua"

7. DESCUBRIMIENTO
El hidrógeno fue descubierto inicialmente en 1766
por el químico inglés Henry Cavendish. El fue la
primera persona en darse cuenta de que el gas del
hidrógeno era una sustancia en si misma más que
una combinación de sustancias.
Cavendish también fue la primera persona en
describir el agua de la manera que la
conocemos ahora, H2O, que es hidrógeno
mezclado con oxígeno.

10. ESTADO NATURAL DEL HIDROGENO
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e
insípido, en estado libre sólo se encuentra en muy
pequeñas cantidades en la atmósfera, aunque se
estima que el 90% del universo visible esta
compuesto de hidrógeno.

11. INCOLORO

12. ISOTOPOS DEL HIDROGENO
El isótopo más común de hidrógeno no
posee neutrones, existiendo otros
dos, el deuterio (D) con uno y
el tritio (T), radiactivo con dos. El deuterio tiene una
abundancia natural comprendida entre 0,0184 y
0,0082% (IUPAC). El hidrógeno es el único
elemento químico que tiene nombres y símbolos
químicos distintos para sus diferentes isótopos.

15. PROPIEDADES QUIMICA
• En condiciones normales, el hidrógeno es un gas
incoloro, inodoro y sin sabor.
• Es la molécula más pequeña conocida.
• La densidad del hidrógeno es de 76 Kg./m^3, y
cuando se encuentra en estado de gas, la densidad
es de 273 kg./ L.
• Posee una gran rapidez de transición, cuando las
moléculas se encuentran en fase gaseosa. Debido
a esta propiedad, hay ausencia casi total, de
hidrógeno en la atmósfera terrestre.

18. COMPUESTOS DEL HIDROGENO
COMPUESTO ORGANICOS Y COVATENTE
A pesar de que el H2 no es muy reactivo en condiciones
normales, forma multitud de compuestos con la mayoría de
los elementos químicos.
Hidruros
A menudo los compuestos del hidrógeno se denominan
hidruros, un término usado con bastante inexactitud. Para los
químicos, el término "hidruro" generalmente implica que el
átomo de hidrógeno ha adquirido carga parcial negativa o
carácter aniónico (denotado como H-).
"Protones" y ácidos
La oxidación del H2 formalmente origina el protón, H+. Esta
especie es fundamental para explicar las propiedades de los
ácidos, aunque el término "protón" se usa imprecisamente
para referirse al hidrógeno catiónico o ion
hidrógeno, denotado H+.

20. OBTENCION EN EL LABORATORIO
En el laboratorio, el gas H2 es normalmente
preparado por la reacción de ácidos con metales
tales como el zinc, por medio del aparato de Kipp.
Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2
El aluminio también puede producir H2 después del
tratamiento con bases:
2 Al + 6 H2O + 2 OH- → 2 Al(OH)4
- + 3 H2
En 2007, se descubrió que una aleación de aluminio
y galio en forma de gránulos añadida al agua podía
utilizarse para generar hidrógeno.

24. OBTENCION EN LA INDUSTRIA
El hidrógeno puede ser preparado por medio de
varios procesos, pero económicamente, el más
importante consiste en la extracción de hidrógeno a
partir de hidrocarburos. El hidrógeno comercial
producido en masa es normalmente producido por
la reformación catalítica de gas naturAl. A altas
temperaturas (700-1100 ° C), el vapor reacciona
con metano para producir monóxido de carbono y
H2.
CH4 + H2O → CO + 3 H2

27. GENERADOR

28. USOS DEL HIDROGENO
Se usa como combustible alterno de algunos
coches, se usa también para reducir minerales
metálicos a su estado metálico elemental en
siderurgia, se le usa también en la llama de
algunos sopletes. En alimentos se puede usar para
hidrogenar grasas y convertirlas en solidas.
En laboratorio se puede usar en experimentos que
requieran de bajísimas temperaturas y en bombas
atómicas también ha tenido aplicaciones como en
la bomba A de grandísimo poder

29. Se usa un isotopo de hidrogeno llamado deuterio
para fines de marcar un átomo en una molécula y
poder saber el producto de una reacción química
También puede usarse para llenar globos
aerostáticos de investigación