Tema 1
Átomos,
Moléculas y
Vida
Prof. María Tapizquent
Septiembre 2012
 Teorías atómicas
 Distribución
  electrónica
 Iones
 Fuerzas
  intermoleculares
 Agua
                      Tema 1 Átomos,
  (composición y
  propiedades)        Moléculas y Vida
                      Clase 1
 Macronutrientes
  y micronutrientes
 Características
  químicas de las
  biomoléculas
Átomo
 Unidad
       más       Componentes de un
                 átomo:
 pequeña de un
                  Protones: partículas
 elemento          con carga +
                  Neutrones:
                   partículas sin carga
                  Electrones:
                   Partículas con
                   carga -
Teorías atómicas
Orbitales atómicos
Distribución electrónica
 Esla manera en la     Los criterios para la
 que se organizan       organización son:
 los electrones en el    Usar el método de
 átomo                    la lluvia
                         Llenar
                          completamente
                          los niveles siempre
                          que se pueda
Método de la lluvia
               Capacidad de los
               niveles:
                s 2e-
                p 6e-
                d 10e-
                F 14 e-
Ejemplo




   1s22s22p2   1s22s22p63s23p4
Ejercicios
Isótopos
 Átomos de un mismo elemento que se
 diferencian por su masa

 La diferencia de masa se debe a que
  tienen distinta cantidad de neutrones
 Ejemplos
Electrones de valencia
 Son los electrones que se encuentran en
  la capa más externa del átomo (en los
  niveles de mayor energía)



        1s22s22p2               1s22s22p63s23p4

Ejercicio: ubicar los electrones de valencia de los
átomos del ejercicio anterior
Iones y distribución
electrónica
 Ion:Es un átomo con carga eléctrica
 positiva o negativa.
 Catión= ion con carga positiva, suelen ser
               metales (Na+)
 Anión= ion con carga negativa suelen ser
              no metales (Cl-)
Ejercicio
   Realice la distribución electrónica de los siguientes
    iones
                           O-2 (8)
                          K+ (19)
                          Br- (35)
                          Al+3 (13)
Diagramas de puntos de Lewis
 Es
   una representación de la formación de
 enlaces covalentes en una molécula

 Indica   si se cumple la regla del octeto

 Esimportante conocer las valencias de
 los elementos (electrones a compartir y
 electrones de valencia)
Diagramas de puntos de Lewis

Elemento        Electrones a   Electrones que
                dibujar        comparte
H (hidrógeno)   1              1
O (oxígeno)     6              2
C (carbono)     4              4
N (nitrógeno)   5              3
S (azufre)      6              2, 4, 6
Cl, Br, I       7              1
Ejercicios
 Realice los diagramas de puntos de Lewis
  para las siguientes moléculas y verifique la
  regla del octeto
H2 S
CH4
CH3COOH
CH3CH2OH
NH3
CH3CONH2
CH2CH2
Fuerzas intermoleculares
 Son fuerzas de atracción o repulsión entre
 las moléculas             Dipolo inducido

Dipolo- dipolo




                           Puente de hidrógeno
Van der Waals
Fuerzas intermoleculares
 Dipolo- dipolo
• Ocurre entre moléculas polares



      Dipolo
    inducido
• Ocurre entre una molécula polar y un ion




Van der Waals
• Ocurre en moléculas no polares


   Puentes de
   hidrógeno
                    Ocurre entre hidrógeno y un átomo electronegativo
Importancia de las fuerzas
intermoleculares
 Determinan la estructura celular y de
 muchas proteínas pues influyen en las
 interacciones de las biomoléculas

 Son determinantes en las propiedades
 físicas de muchos compuestos o
 elementos
Grupos funcionales orgánicos
 NH2-R  Amino
 R-COOH Carboxilo (ácido)
 R-H2C-OH Carbinol (alcohol)
 R-SH Tiol
 R-C=C-R Alqueno
 R-C=O Aldehído (Carbonilo)
 R-CO-R Cetona (Carbonilo)
 Heterociclos
Identifica el grupo funcional orgánico
 R-C=C-R
 R-CO-R
 NH2-R
 R-H2C-OH
 Heterociclos
 R-COOH
 R-SH
 R-C=O
Biomoléculas (características
generales y grupos funcionales)

    Proteínas

      Carbohidratos

      Lípidos

    Ácidos nucleicos
Proteínas
                    Biopolímeros



    Inmunológicas                   Aminoácidos



                    Proteínas



    Catalizadores                   Transporte



                    Estructurales
Carbohidratos
 Son poli-hidroxicetonas o poli-
  hidroxi aldehídos
 Los más importantes son
  aldohexosas, aldopentosas,
  cetohexosas o cetopentosas
 Energía, estructura, receptores
  celulares, ADN, ARN
Harworth

           Fisher
Ácidos nucleicos
 ADN es diferente de ARN
 ADN ATCG Desoxiribosa
 ARN AUCG Ribosa
Gracias

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              0412-8894022
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Tema 1 átomos, moléculas y vida

  • 1.
    Tema 1 Átomos, Moléculas y Vida Prof.María Tapizquent Septiembre 2012
  • 2.
     Teorías atómicas Distribución electrónica  Iones  Fuerzas intermoleculares  Agua Tema 1 Átomos, (composición y propiedades) Moléculas y Vida Clase 1  Macronutrientes y micronutrientes  Características químicas de las biomoléculas
  • 3.
    Átomo  Unidad más Componentes de un átomo: pequeña de un  Protones: partículas elemento con carga +  Neutrones: partículas sin carga  Electrones: Partículas con carga -
  • 4.
  • 5.
  • 6.
    Distribución electrónica  Eslamanera en la Los criterios para la que se organizan organización son: los electrones en el  Usar el método de átomo la lluvia  Llenar completamente los niveles siempre que se pueda
  • 7.
    Método de lalluvia Capacidad de los niveles:  s 2e-  p 6e-  d 10e-  F 14 e-
  • 8.
    Ejemplo 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4
  • 9.
  • 10.
    Isótopos  Átomos deun mismo elemento que se diferencian por su masa  La diferencia de masa se debe a que tienen distinta cantidad de neutrones  Ejemplos
  • 11.
    Electrones de valencia Son los electrones que se encuentran en la capa más externa del átomo (en los niveles de mayor energía) 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 Ejercicio: ubicar los electrones de valencia de los átomos del ejercicio anterior
  • 12.
    Iones y distribución electrónica Ion:Es un átomo con carga eléctrica positiva o negativa. Catión= ion con carga positiva, suelen ser metales (Na+) Anión= ion con carga negativa suelen ser no metales (Cl-)
  • 13.
    Ejercicio  Realice la distribución electrónica de los siguientes iones O-2 (8) K+ (19) Br- (35) Al+3 (13)
  • 14.
    Diagramas de puntosde Lewis  Es una representación de la formación de enlaces covalentes en una molécula  Indica si se cumple la regla del octeto  Esimportante conocer las valencias de los elementos (electrones a compartir y electrones de valencia)
  • 15.
    Diagramas de puntosde Lewis Elemento Electrones a Electrones que dibujar comparte H (hidrógeno) 1 1 O (oxígeno) 6 2 C (carbono) 4 4 N (nitrógeno) 5 3 S (azufre) 6 2, 4, 6 Cl, Br, I 7 1
  • 16.
    Ejercicios  Realice losdiagramas de puntos de Lewis para las siguientes moléculas y verifique la regla del octeto H2 S CH4 CH3COOH CH3CH2OH NH3 CH3CONH2 CH2CH2
  • 17.
    Fuerzas intermoleculares  Sonfuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas Dipolo inducido Dipolo- dipolo Puente de hidrógeno Van der Waals
  • 18.
    Fuerzas intermoleculares Dipolo-dipolo • Ocurre entre moléculas polares Dipolo inducido • Ocurre entre una molécula polar y un ion Van der Waals • Ocurre en moléculas no polares Puentes de hidrógeno Ocurre entre hidrógeno y un átomo electronegativo
  • 19.
    Importancia de lasfuerzas intermoleculares  Determinan la estructura celular y de muchas proteínas pues influyen en las interacciones de las biomoléculas  Son determinantes en las propiedades físicas de muchos compuestos o elementos
  • 20.
    Grupos funcionales orgánicos NH2-R Amino  R-COOH Carboxilo (ácido)  R-H2C-OH Carbinol (alcohol)  R-SH Tiol  R-C=C-R Alqueno  R-C=O Aldehído (Carbonilo)  R-CO-R Cetona (Carbonilo)  Heterociclos
  • 21.
    Identifica el grupofuncional orgánico  R-C=C-R  R-CO-R  NH2-R  R-H2C-OH  Heterociclos  R-COOH  R-SH  R-C=O
  • 22.
    Biomoléculas (características generales ygrupos funcionales) Proteínas Carbohidratos Lípidos Ácidos nucleicos
  • 23.
    Proteínas Biopolímeros Inmunológicas Aminoácidos Proteínas Catalizadores Transporte Estructurales
  • 25.
    Carbohidratos  Son poli-hidroxicetonaso poli- hidroxi aldehídos  Los más importantes son aldohexosas, aldopentosas, cetohexosas o cetopentosas  Energía, estructura, receptores celulares, ADN, ARN
  • 26.
    Harworth Fisher
  • 27.
    Ácidos nucleicos  ADNes diferente de ARN  ADN ATCG Desoxiribosa  ARN AUCG Ribosa
  • 29.
    Gracias www.clasequimicabiologia.blogspot.com 0412-8894022 clasequimicabiologia@gmail.com