El documento describe los conceptos de puntos de fusión y ebullición, así como cómo se pueden ver afectados por impurezas y la presión. También explica las unidades de calor como calorías y cómo calcular la cantidad de calor involucrada en los cambios de temperatura usando la fórmula de calor específico.

2. Cambios de estado
de agregación
molecular
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -
- -

3. Cambios de estado
Sublimación
Deposición
Licuefacción

4. Puntos de fusión y ebullición
El punto de fusión
es la temperatura a PUNTO DE PUNTO DE
la cual ocurre el SUSTANCIA FUSIÓN EBULLICIÓN
(oC) (oC)
cambio de sólido a
Agua 0 100
líquido y viceversa.
Alcohol -117 78
Hierro 1539 2750
El punto de ebullición Cobre 1083 2600
es la temperatura a la Aluminio 660 2400
cual ocurre el cambio Plomo 328 1750
de líquido a gaseoso Mercurio -39 357
y viceversa.

5. Los puntos de fusión y de ebullición pueden ser
alterados por:
• Las impurezas de las sustancias.
• La variación de la presión.

6. Diagrama de fase
SÓLIDO Punto crítico
LÍQUIDO
PRESIÓN
1 atm
Punto triple
GAS
0 oC 100 oC
TEMPERATURA

7. Unidades de calor
El calor es una forma de energía por lo que se debería
medir en joule (J), sin embargo, el SI ha encontrado
conveniente medir las cantidades de calor utilizando una
unidad llamada caloría (cal).
La caloría (cal) es la cantidad de
calor que se necesita agregar
para que 1 g de agua eleve su
temperatura 1 oC
También se utiliza la kilocaloría (kcal)
o
el BTU (unidad térmica británica)

8. Calor específico
CALOR
Es la cantidad de calor SUSTANCIA
ESPECÍFICO
PURA
que se necesita agregar cal/g oC
para que 1 g de alguna Cobre 0.09
sustancia eleve su Bronce 0.092
Aluminio 0.22
temperatura 1 oC
Hierro 0.11

9. Cantidades de calor
Para calcular las cantidades de calor que debe ganar o
perder un objeto se utiliza la siguiente ecuación:
Cantidad de calor Diferencia de temperatura
Calor específico Masa del cuerpo

10. ¿Qué cantidad de calor se necesita agregar para que un
objeto de cobre de 95 g eleve su temperatura de 15 oC a
32 oC ?
Q=?
Ce = 0.09 cal/g oC
m = 95 g
ΔT = 32 – 15 = 17 oC
(0.09) (95) = 8.55
Q = 145.35 cal
(8.55) (17) = 145.35

11. Un objeto de aluminio de 45 g que se encontraba a 128 oC
reduce su temperatura a 30 oC ¿Qué cantidad de calor
perdió?
Q=?
Ce = 0.22 cal/g oC
m = 45 g
ΔT = 128 – 30 = 98 oC
(0.22) (45) = 9.9
Q = 970.2 cal
(9.9) (98) = 970.2

12. Para que un objeto de hierro de 60 g eleve su temperatura
de 20 oC a 55 oC ¿Qué cantidad de calor se necesita
agregar?
Q=?
Ce = 0.11 cal/g oC
m = 60 g
ΔT = 55 – 20 = 35 oC
(0.11) (60) = 6.6
Q = 231 cal
(6.6) (35) = 231